四川省成都市实验中学2021-2022学年高二下学期入学考试化学模拟试题(一)

2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（四）

高二化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）

A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术

B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物

C．氢燃料电池工作时无燃烧现象

D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能

2．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B．E5为X→Y反应的活化能

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

3．下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•mol-1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △

H=-571.6 kJ•molˉ1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 4．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下

下列说法错误的是（ ）

A ．过程Ⅰ中H 2在Cu 表面断裂成H 原子，CO 2在ZnO 表面上形成了3HCO

B ．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有2H O 生成

C ．过程Ⅳ中有C —H 键形成，会吸收能量

D ．总反应的化学方程式是22

32Cu/Zn O CO +3H CH OH+H O 光 5．对于反应2NO+2H 2

N 2 + 2H 2O ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步2NO N 2O 2：快反应；

第二步：N 2O 2 + H 2 → N 2O + H 2O 慢反应；

第三步：N 2O + H 2 → N 2 + H 2O 快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是

A ．该反应的速率由第二步反应决定

B ．反应的中间产物有N 2O 2、N 2O 和H 2

C ．第三步反应中N 2O 与H 2的每一次碰撞都是有效碰撞

D ．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

6.在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应为CO 2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 2，温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A ．△H 1<0，△H 2>0

B ．增大压强有利于加快合成反应的速率

C ．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率

7．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)

Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：

T /℃

700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7

对该反应而言，下列说法正确的是（ ）

A ．增大压强，平衡向正反应方向移动

B ．温度不变，增加X 的量，K 增大

C ．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大

D ．该反应的正反应为吸热反应

8．利用传感技术可探究压强对反应2NO 2(g)N 2O 4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa 条件下，往注射器中充入适量NO 2气体，当活塞位置不变时。分别在t 1、t 2s 时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压

强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）

A ．由

B 点到D 点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐

变深

B ．由E 点到F 点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C ．B 、H 两点对应的正反应速率：v (B)=v (H)

D ．B 点处NO 2的转化率为6%

9．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是( )

A ．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗

B ．将水垢浸泡在白醋中，有CO 2气体放出

C ．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

D ．中和等pH 、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH 多

10.常温下，向20mL0.1mol ·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.1mol ·L -1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c 水（H +）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．

B 点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na +)＞c(A -

)

B ．由图可知A -的水解平衡常数K h 约为1×10-9

C ．C 、E 两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D ．F 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH -)=c(HA)+c(A -)+c(H +) 11．已知25℃时，

K=-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)

=1.75×10-5，其中K 是该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）

A ．向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大