人教版高中化学必修一课件2.2.2离子反应及其发生的条件.ppt
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碳的离子反应方程式为： CO2 + OH - = HCO3-
8、酸式盐的性质
(1) 酸式盐可与碱反应 (2) 酸式盐可与酸反应
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 溶液
2.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸
书写离子方程式的注意点
①盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”； ②溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3↑，不加热写 NH3·H2O； ③浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号； ④HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中通入 少量二氧化碳
2.向氢氧化钠溶液中通入 过量二氧化碳
7、多元酸与碱的反应:
(1).若碱过量生成正盐。 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化
碳的离子反应方程式为： CO2 + 2OH - = CO32-+H2O
(2).若酸过量生成酸式盐。 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化
活学活用 请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。 1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？ 酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O 2、H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表 示同一类离子反应
实验
现象
产生蓝色 沉淀
4、下列各反应中，能用离子方程
式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
5、下列离子方程式中，错误的是（ A）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na+ + OH- + H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- ＝ NH3 ↑+ H2O
练 习 ： 1. 下 列 各 组 中 , 所 含 物 质
间能发生离子反应的是( D )
A.KNO3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸
D.BaCl2溶液与K2SO4溶液
2. 下 列 化 学 方 程 式 中 , 不 能 用 Ba2++SO42-=BaSO4 表示的是( A.C )
C、强碱性溶液不存在 与OH-反应的离子。
5、电解质、电离、离子反应之间的关系
总结感悟
不共存
电 解 质
水分子的作用
自 由 离 子
离子 之间
一定 条件
发生 反应
结果
某些离 子浓度 变化
参加反 应的离子
离子反应方程式
写出下列离子方程式 1、向石灰水中通入过量二氧化碳 2、硫氢酸和氢氧化钾反应 3、碳酸钡和盐酸反应 4、硝酸银和碘化钾反应
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
根据反应物和生成 物的类别以及反应 前后物质种类的多
少
化 学 反 根据反应中是 应 否有离子参加
根据反应中是 否有电子转移
问题导学
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
实验探究
实验
现象
1 . 向 盛 有 2 m l C u SO4 溶 液 的试管里加入2ml稀KCl溶 液
2 . 向 盛 有 2 m l C u SO4 溶 液 的试管里加入2ml稀BaCl2 溶液
无明显现象，依然为澄 清溶液
溶液混浊，静止后有白色 沉淀产生
CuSO4 溶液
C u SO4 溶液
问题探究 混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液 无明显现象，依然为澄清 的试管里加入2ml稀KCl溶 溶液 液混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42的溶2的 离.液试向浓子管盛度参里有减 加加2少 的m入， 反l2C生 应mu成称lS稀O了作B4 溶难离aC溶子液l2的反溶色B应a沉液SO淀混4产固浊生体，。静像止这后种有有白
（1）定义：用实际参加反应的离 子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤： 总结感悟
Ⅰ.写：正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平) Ⅱ.拆：易溶于水、易电离的化合物拆成离子形式，其 它仍用化学式表示。
Ⅲ.删：删去方程式两边不参加反应的
离子一。 写、二拆、三删、四查
Ⅳ.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等
生成物时一般是沉淀，写成化学式。
c、可溶性盐
物质溶解性口诀:
钾、钠、硝、铵盐溶水快； 硫酸盐难溶钡、银、钙； 盐酸（盐）难溶银 ； 其他盐类水下沉。 碱溶钾、钠、钡和铵
4、离子大量共存基本判断
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-， Ba2+与CO32-等
（2）生成气体
H+与CO32-，H+与HCO3-
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中 存在于溶液中，写成离子形式，而为
（3）生成水等难电离的物质。 OH-与H+、NH4+与OH-、 ClO-与H+
活学活用 1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ C ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
当堂巩固
Ca(OH)2
石灰水 写离子 作反应物
石灰乳（浆 ） 写化学式
作生成物 写化学式
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1. 向硫酸氢钠溶液中加入过量氢 氧化钡溶液
2.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧 化钠溶液
(2)、酸式酸根离子的处理
强酸的酸式酸根离子:完全电离。 H++SO42-+ Ba 2++OH - =BaSO4↓+H2O 弱酸的酸式酸根离子:不电离。 2、HCO3- + OH - = CO32-+H2O
混合后，宏观上看到什么现 象？
KCl=K++Cl-
Ba2++ SO42 -=BaSO4 ↓
微观上分析？
CuSO4=Cu2++SO42BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
有离子参加的反应叫离子反应。
小结： Na2SO4溶液与BaCl2溶液进
行的离子反应是： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
当堂巩固 1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反 应的是( A ) A．稀硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与稀盐酸
解析：B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气 体和H2O；D选项生成H2O。
当堂巩固 2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( B ) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．稀盐酸与氢氧化铜反应 D．稀硝酸与氢氧化铝反应
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ A ）
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ C ） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 ClC. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
总结感悟 （4）离子共存中附加隐含条件的应用规律
A、溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。 B、强酸性溶液中不存在 与H+反应的离子.
实验探究 离子方程式 Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
红色褪去 H＋＋OH－=H2O
产生无色 气泡
CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
总结感悟
3、复分解类型离子反应发生的条件
(1)反应生成__沉__淀____； (2)反应生成_气___体___； (3)反应生成__水___。
本质：溶液中某些离子浓度减少。
解析：H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱溶液反应 生成可溶性盐和水。A项中有BaSO4沉淀生成， C项中Cu(OH)2是难溶碱，D项中Al(OH)3也是难 溶碱。
3、写出下列反应的离子方程式。
A.氧化镁与稀盐酸反应 B.石灰石与稀硝酸反应 C.NaOH溶液与二氧化碳反应 D.NaOH溶液与稀硫酸反应 E.CuSO4溶液中加入锌粉 F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 G.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应
8、酸式盐的性质
(1) 酸式盐可与碱反应 (2) 酸式盐可与酸反应
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 溶液
2.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸
书写离子方程式的注意点
①盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”； ②溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3↑，不加热写 NH3·H2O； ③浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号； ④HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中通入 少量二氧化碳
2.向氢氧化钠溶液中通入 过量二氧化碳
7、多元酸与碱的反应:
(1).若碱过量生成正盐。 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化
碳的离子反应方程式为： CO2 + 2OH - = CO32-+H2O
(2).若酸过量生成酸式盐。 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化
活学活用 请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。 1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？ 酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O 2、H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表 示同一类离子反应
实验
现象
产生蓝色 沉淀
4、下列各反应中，能用离子方程
式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
5、下列离子方程式中，错误的是（ A）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na+ + OH- + H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- ＝ NH3 ↑+ H2O
练 习 ： 1. 下 列 各 组 中 , 所 含 物 质
间能发生离子反应的是( D )
A.KNO3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸
D.BaCl2溶液与K2SO4溶液
2. 下 列 化 学 方 程 式 中 , 不 能 用 Ba2++SO42-=BaSO4 表示的是( A.C )
C、强碱性溶液不存在 与OH-反应的离子。
5、电解质、电离、离子反应之间的关系
总结感悟
不共存
电 解 质
水分子的作用
自 由 离 子
离子 之间
一定 条件
发生 反应
结果
某些离 子浓度 变化
参加反 应的离子
离子反应方程式
写出下列离子方程式 1、向石灰水中通入过量二氧化碳 2、硫氢酸和氢氧化钾反应 3、碳酸钡和盐酸反应 4、硝酸银和碘化钾反应
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
根据反应物和生成 物的类别以及反应 前后物质种类的多
少
化 学 反 根据反应中是 应 否有离子参加
根据反应中是 否有电子转移
问题导学
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
实验探究
实验
现象
1 . 向 盛 有 2 m l C u SO4 溶 液 的试管里加入2ml稀KCl溶 液
2 . 向 盛 有 2 m l C u SO4 溶 液 的试管里加入2ml稀BaCl2 溶液
无明显现象，依然为澄 清溶液
溶液混浊，静止后有白色 沉淀产生
CuSO4 溶液
C u SO4 溶液
问题探究 混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液 无明显现象，依然为澄清 的试管里加入2ml稀KCl溶 溶液 液混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42的溶2的 离.液试向浓子管盛度参里有减 加加2少 的m入， 反l2C生 应mu成称lS稀O了作B4 溶难离aC溶子液l2的反溶色B应a沉液SO淀混4产固浊生体，。静像止这后种有有白
（1）定义：用实际参加反应的离 子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤： 总结感悟
Ⅰ.写：正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平) Ⅱ.拆：易溶于水、易电离的化合物拆成离子形式，其 它仍用化学式表示。
Ⅲ.删：删去方程式两边不参加反应的
离子一。 写、二拆、三删、四查
Ⅳ.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等
生成物时一般是沉淀，写成化学式。
c、可溶性盐
物质溶解性口诀:
钾、钠、硝、铵盐溶水快； 硫酸盐难溶钡、银、钙； 盐酸（盐）难溶银 ； 其他盐类水下沉。 碱溶钾、钠、钡和铵
4、离子大量共存基本判断
（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+与SO42-， Ba2+与CO32-等
（2）生成气体
H+与CO32-，H+与HCO3-
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中 存在于溶液中，写成离子形式，而为
（3）生成水等难电离的物质。 OH-与H+、NH4+与OH-、 ClO-与H+
活学活用 1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ C ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 - D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
当堂巩固
Ca(OH)2
石灰水 写离子 作反应物
石灰乳（浆 ） 写化学式
作生成物 写化学式
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1. 向硫酸氢钠溶液中加入过量氢 氧化钡溶液
2.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧 化钠溶液
(2)、酸式酸根离子的处理
强酸的酸式酸根离子:完全电离。 H++SO42-+ Ba 2++OH - =BaSO4↓+H2O 弱酸的酸式酸根离子:不电离。 2、HCO3- + OH - = CO32-+H2O
混合后，宏观上看到什么现 象？
KCl=K++Cl-
Ba2++ SO42 -=BaSO4 ↓
微观上分析？
CuSO4=Cu2++SO42BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
有离子参加的反应叫离子反应。
小结： Na2SO4溶液与BaCl2溶液进
行的离子反应是： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
当堂巩固 1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反 应的是( A ) A．稀硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与稀盐酸
解析：B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气 体和H2O；D选项生成H2O。
当堂巩固 2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( B ) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．稀盐酸与氢氧化铜反应 D．稀硝酸与氢氧化铝反应
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ A ）
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ C ） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 ClC. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
总结感悟 （4）离子共存中附加隐含条件的应用规律
A、溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。 B、强酸性溶液中不存在 与H+反应的离子.
实验探究 离子方程式 Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
红色褪去 H＋＋OH－=H2O
产生无色 气泡
CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
总结感悟
3、复分解类型离子反应发生的条件
(1)反应生成__沉__淀____； (2)反应生成_气___体___； (3)反应生成__水___。
本质：溶液中某些离子浓度减少。
解析：H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱溶液反应 生成可溶性盐和水。A项中有BaSO4沉淀生成， C项中Cu(OH)2是难溶碱，D项中Al(OH)3也是难 溶碱。
3、写出下列反应的离子方程式。
A.氧化镁与稀盐酸反应 B.石灰石与稀硝酸反应 C.NaOH溶液与二氧化碳反应 D.NaOH溶液与稀硫酸反应 E.CuSO4溶液中加入锌粉 F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 G.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应