辽宁省沈阳铁路实验中学2019_2020学年高一化学6月月考试题

辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一化学6月月考试题
分数：100分时间：60分钟
可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127
第Ⅰ卷(选择题，共36分)
一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。

每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学用语或模型表示正确的是( )
A．CH4的空间充填模型： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2 C．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为: D．羟基的电子式：
2．下列反应中，属于加成反应的是( )
A．CH3CH2OH＋CH3COOH 催化剂
△
CH3COOCH2CH3＋ H2O
B．2CH3CHO ＋ O2催化剂
△
2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br
D．＋Br2＋ HBr
3．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的有( )
①SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
③SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
④自然界中不存在游离态的硫
⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
⑥浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个
4．某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X 气体，胶头滴管内装有少量Y 液体，烧杯内装有足量Z 液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下列说法中，不正确的是（ ）
A ．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体
B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C ．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
D ．等质量的22C H 、24C H 、4CH 分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多
6．化合物如下图，下列说法正确的是 （ ）
A．a的一氯代物有三种
B．b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同
C．c中所有原子不可能处于同一平面内
D．a与d互为同分异构体
7.对于苯乙烯的下列叙述
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；
⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。

其中完全正确的是( )
A．①②④B．①②④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
8．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）
选项不纯物质除杂试剂分离方法
A 乙烷(乙烯) KMnO4(酸化) 洗气
B 溴苯(溴) NaOH溶液分液
C 苯(乙烯) 溴水分液
D CO2(SO2) 碳酸钠溶液洗气苯制聚苯乙烯。

生产过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏不能直接得到苯
C．制取聚苯乙烯的过程中反应①为加成反应
D．反应①②③的原子利用率都达到了100%
10．下列说法正确的有( )
①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸
②铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸
④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中
⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
⑥氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥
⑦浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片
A．无 B．1个 C．2个 D．3个
11．下列说法或表示法正确的是( )
A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ/mol D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2
12．下列关于能量变化的说法，正确的是( )
A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同
B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小
D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化
第Ⅱ卷(选择题，共64分)
13．(16分)
（1）下列反应属于吸热反应的是
①铝粉与氧化铁粉末反应②酸碱中和反应③硝酸铵溶于水④碳酸钙分解
⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌（2）在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。

请根据上述信息回答下列有关问题：
①该反应的热化学方程式为____________________________________
②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

如图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________。

（4）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
①写出下列反应的化学方程式：
B→A：_____________________________________________________；
B→E：_____________________________________________________。

②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________________
Mg Si O(OH)用氧化物的形式可表示为_________________。

（5）64108
14．（16分）
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制取氨气选用下图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为
_________________________实验室制取氨气选用下图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________________________.
(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________.
(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________.
(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。

路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径
写出①③步变化的化学方程式
①__________________________________________.
③_________________________________________ .
（7）将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是 .
A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C．0.6 mol NO和0.1 mol NO D.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
15．（共１6分）
某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。

根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。

供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。

（供选择的试剂可重复使用）
（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，
又发生反应（用化学方程式表示） .
（2）B装置中的试剂是 .
（3）E装置中的试剂是作用是 .
（4）G装置中的试剂是 ,现象是 .
（5）制备SO2的适宜药品为___________ (填代号).
①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片
（6）对SO2与氯水的反应进行探究
用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因__________________________________.
16．（16分）
已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。

A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。

结合下图关系回答问题：
（1）写出C的结构简式：___________.
（2）写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________.
（3）写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________.
④________________________________________ .
（4）有机化合物的名称是_____________________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是________________________.
（5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________________________. （6）乙醇的分子结构为：，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______（填
编号。

下同）；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时，断开的键是 .
沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考（2）试题
高一化学答题纸
13.（16分）
（1）下列反应属于吸热反应的是。

（2）①该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（3）．写出该反应的热化学方程式______________________________________________。

（4）①B→A：_____________________________________________________；
B→E：_____________________________________________________。

②离子方程式：D→C________________________________________________________。

Mg Si O(OH)用氧化物的形式可表示为_______________________________。

（5）64108
14．（16分） (1)____________________________________________________________；
___________________________________________________________________。

(2) ______________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3) ___________(填“C”或“D”)。

(4)现象是____________________________________________________________。

(5)作用________________________________________________。

(6)①________________________________________________________；
③______________________________________________________________。

（7）。

15．（共16分）
（1） ____________________________ ，
____________________________ 。

（2）B装置中的试剂是。

（3）E装置中的试剂是作用是。

（4）G装置中的试剂是 ,现象是。

（5）________________________________ (填代号)。

（6）_____________________________________________________________________。

16．（16分）
（1）写出C的结构简式：___________。

（2）写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________。

④________________________________________。

（4）_________________________________________________，
____________________________________________________。

（5）________________________。

（6）____________________；__________________； ______________ 。

沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考（2）试题
高一化学答案
1-12.BCCCBD ABDBDC
13每空2分
（1）④⑥⑦
（2） H2＋Cl2=2HCl ΔH＝－183 kJ/mol >
（3）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=+352 kJ/mol
（4）SiO2＋2C Si＋2CO↑
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32－
（5）6MgO∙4SiO2∙4H2O；
14． (1) 2NH4Cl + Ca(OH)2
∆
=== CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
NH3•H2O
∆
=== NH3↑+H2O
(2)碱石灰
(3)D
(4)产生白烟
(5)防止倒吸
(6) 4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO
(7) D
15．（1）2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（2）无水硫酸铜粉未
（3）品红溶液检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（4）氧化铜；黑色粉末变成红色粉末
（5）①④
（6）Cl2+ SO2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4
16.（1）CH3CHO
（2）羟基、羧基
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（4）5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2，3—二甲基—5—乙基庚烷
（5）
（6）①③、④⑤、④。