2022-2023学年云南省德宏州高一上学期期末教学质量统一监测化学试题

2022-2023学年云南省德宏州高一上学期期末教学质量统一监测化学试题
1.化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是
①钢材是目前使用最广泛的金属材料，可以用作桥梁的结构材料，是因为它具有一定的
机械强度
②CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
③预防新冠病毒的措施之一是定期对环境进行消毒，常用的84消毒液主要成分是NaClO
④我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。

联合制碱法
制备出的最终主要产物俗名小苏打，可做发泡剂
⑤《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的密度大于其成
分金属的密度
⑥《本草经集注》中记载了硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝
石也”，这是利用了焰色反应
A．①②③⑥B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③④⑤
2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为
纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③是浊液④能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥能透过半透膜⑦是纯净
物⑧静置后可看到白色沉淀
A．①⑤⑥B．③⑥⑦C．②④⑤D．②⑤⑧
3.下列实验操作或方法正确的是
A．实验室制氯气
B．除Cl 2中的HCl
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．制备并观察氢氧化亚铁
4.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿
矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O关于该反应的说法正确的是
A．Fe 2+发生还原反应
B．每处理1molCr 2 O ，转移6mol电子
C．Cr 2 O 是氧化剂，被氧化
D．Cr 3+是氧化产物
5.下列物质的分类正确的是
A．A B．B C．C D．D
6.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na +、Al 3+、、ClO -
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、、Cl -、AlO
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na +、K +、Cl -、
D．无色透明溶液中：Fe 3+、K +、、
7.下列离子方程式、电离方程式书写正确的是
A．氯气溶于水的反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -
B．NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4 =Na + +HSO
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑
D．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH -＋Cl 2 =Cl -＋ClO -＋H 2 O
8.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
A．A B．B C．C D．D 9.从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．反应(1)中的MnO 2做还原剂
B．碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．氧化性：MnO 2 > > >I 2
D．反应(1)、(2)中生成等量的I 2时转移电子数之比为1：5
10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe 2 O 3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料
B．NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．Na 2 O 2具有漂白性，可用作供氧剂
D．铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能
11.下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是。

A．可用焰色试验鉴别溶液中的K +和Na +
B．可用硫氰化钾溶液检验Fe 2+
C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl -和
D．可用KSCN溶液和氯水检验Fe 2+
12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
B．7.8gNa 2 O 2中含有的阴离子数为0.2N A
C．2.7g铝离子所含电子数目为N A
D．32gN 2 H 4所含质子数目为32N A
13.下列说法正确的是
A．1L0.2mol·L -1的Na 2 SO 4溶液中，Na ＋的物质的量为0.2mol
B．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的浓度为1mol·L -1
C．将10mL1mol·L -1的Na 2 S溶液加水稀释至100mL，溶液中Na ＋的浓度为0.2mol·L -1 D．从1L0.1mol·L -1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L -1 14.将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的
溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1
15.元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合
物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法正确的是
A．④可以漂白红色布条
B．②处可为NaClO，③处可为KClO 4
C．0.2mol·L 的⑤溶液中含有数为0.2N A
D．①处是Cl 2 O 7，A处是酸
16.为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于
水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
下列说法不正确
．．．的是
A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO ＋H +＝HCO
B．实验2溶液中，含有NaCl、Na 2 CO 3和NaHCO 3三种溶质
C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D．原固体混合物中Na 2 CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为2:1
17.按要求完成下列各小题。

(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2，二者体积比为___________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为12.8g，此混合物中CO
和CO2物质的量之比是___________。

(3)1.204×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol，所含电子的数目为
___________。

(4)4.2gNaHCO3固体加热至恒重，得到CO2在标况下的体积是___________L。

18.已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm-3回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1.
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要
___________。

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶
19.化学与生产、生活、环境息息相关。

从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的
化学方程式为___________(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固
体管道疏通剂进行疏通。

管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、
防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。

已知NaNO2能发生反应：________NaNO2+________HI→_______NO↑+________I2+________NaI+_______H2O
①配平上述化学方程式___________，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和
数目___________。

②该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为
___________；
20.铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程
如图：
请回答下列问题：
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。

(2)流程图中试剂X为___________。

(3)为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加___________溶液，溶液显红色。

(4)写出由滤液A得到NaAlO2的离子方程式：___________。

(5)现有153t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出___________t金属铝。

21.为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器
己略去，气密性已检验)。

查阅资料：I2易溶于CCl4，且显紫色。

实验过程：
第一步：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

第二步：当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

第三步：向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

第四步：……
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，第四步的操作和现象是___________，对应的离子方程式是___________。

(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___________。