高一化学上册期中模块测试题3.doc

醴陵二中、醴陵四中-上学期期中考试联考
高一年级化学科试卷
分值：100分时量：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共45分）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物 B．盐
C．碱 D．金属或合金
2．下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) A．熔融的NaCl B．KNO
3
溶液
C．Na D．酒精
3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO
2
+ 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl
2SiCl
4
③SiCl
4
+ 2H
2
Si + 4HCl
其中反应①和③属于（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)
3
胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)
3
胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有:
（）
A、氧化性
B、还原性
C、碱性
D、酸性
6.下列反应的离子方程式能用“H＋＋OH－===H2O”来表示的是() A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
C．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
7．N
A
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N
A
B. 在常温常压下，11.2L Cl
2含有的分子数为0.5N
A
C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N
A
个电子
D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N
A
8．下列电离方程式错误的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
9. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A.64g
B.64
C.64g/mol
D.32g/mol
10．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）
A B C D
11．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）
A. K
2CO
3
、CaCl
2
B. AgNO
3
、HCl、
C. NaOH、CuSO
4 D. Na
2
CO
3
、BaCl
2
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
3
2—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
4
2 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
NH
4
+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
13．能把Na
2SO
4
、NH
4
NO
3
、KCl、(NH
4
)
2
SO
4
四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必
要时可以加热）（）
A．BaCl
2
B．NaOH
C．Ba(OH)
2 D．AgNO
3
14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
15．ClO
2
是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应
制得ClO
2： 2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
=2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O 下列说法不正确的是
（）
A、KClO
3
在反应中得到电子
B、ClO
2
是还原产物
C、H
2C
2
O
4
在反应中被氧化
D、1 molKClO
3
参加反应有2mol电子转移
醴陵二中、醴陵四中-上学期期中考试联考
高一年级化学科试卷答卷
命题学校:醴陵四中分值：100分时量：90分钟命题人:周松兵一.选择题(每小题3分共45分)
二、填空题：（总共55分）
16.（8分）在 K
2Cr
2
O
7
+ 14HCl==== 2KCl + 2CrCl
3
+ 3Cl
2
+ 7H
2
O反应中。

（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。

17．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO
3
微粒。

可用方法除去
Ca(OH)
2溶液中悬浮的CaCO
3
微粒。

（2）提取碘水中的碘，用方法。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用方法。

（4）淡化海水，可采用方法。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用方法。

18．（8分）已知在标况下的四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2mol NH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；
（2）密度最大的是；
（3）质量最小的是；
（4）含氢原子数最少的是。

19．（8分）（1）含有相同氧原子数的CO 和CO 2 ，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。

（2）标准状况下，CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为11.2L ，则此混合气
体对H 2的相对密度是 ，CO 2和CO 的体积比为 。

4分） 近闻美国和日本正在研究用Na 2SO 3吸收法作为治理SO 2污染的一种新方法。

第一步是用Na 2SO 3溶液吸收SO 2生成NaHSO 3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na 2SO 3，同时得到含高浓度SO 2的副产品。

试写出上述两步反应的化学方程式。

第一步：__________________________________________________ 第二步：__________________________________________________
21.（5分）有一固体粉末,其中可能含有Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、CuCl 2、Ba(NO 3)2、
K 2CO 3、K 2SO 4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；（2分）一定不含有 ；（2分）可能含有 。

（1分）
22、（6分）现有以下物质①NaCl 溶液 ②干冰 ③硫酸 ④铜 ⑤BaSO 4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融状态的KNO 3，
其中属于电解质的是： ；（填序号，下同） 属于非电解质的是： ； 能导电的是： 。

三、实验题（每空1分共6分）
23、（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴. 图中的两处明显的错误是。

⑵. A 仪器的名称是 ，
B 仪器的名称是 。

⑶.实验时A 中除加入适量自来水外，
还需加入少量___________ ，
其作用是。

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高一年级化学科试卷参考答案及评分标准一.选择题(每小题3分共45分)
二、填空题。