2025届山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案

2025届山东省泰安三中、新泰二中、宁阳二中三校高二化学第一学期期末学业质量监测
试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管只用水洗
B．锥形瓶只用水洗
C．使用甲基橙做指示剂
D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视
2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．常温下，在pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
3、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确
．．．的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
4、下列微粒中,半径最大的是
A．S2-离子B．Cl-离子C．Cl原子D．K+离子
5、一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是()
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x
）O 2
6、已知：25C 时
下列说法正确的是 ( )
A ．醋酸稀释过程中，(
)
-
3n CH COO 逐渐减小 B ．3NaHCO 溶液中：()(
)2-
233
c H CO <c CO
C ．向醋酸或HCN 溶液中加入23Na CO ,均产生2CO
D ．物质的量浓度相同时
()()
3pH NaCN >pH CH COONa
7、分子式为C 9H 11Cl 的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有（不考虑立体异构）（ ） A ．9种 B ．12种 C ．15种 D ．18种
8、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有 A ．熔沸点 B ．非金属性 C ．最低化合价 D ．单质的氧化性 9、下列叙述正确的有几项（ ）
①NH 3溶于水能导电，所以NH 3是电解质 ②BaSO 4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫磺（S ）不能导电，所以硫磺是非电解质 ⑥CaCO 3投入水中几乎不能导电，但CaCO 3是强电解质． A ．1项 B ．2项 C ．3项 D ．4项 10、下列有关说法正确的是( )
A ．由H 原子形成1molH-H 键要吸收热量
B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热
C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
11、下列关于药物的使用说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
12、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()
A．Cu B．Fe C．Al D．Ag
13、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动
B．该电池不能在常温下工作
C．充电时，电极B连接外电源的负极
D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S
14、2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如下图所示。

吸收的全部CO2中，有2／3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。

下列说法正确的是
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol
15、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L
A．③B．④C．①或③D．③或④
16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．向稀HNO3中加入铁粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
D．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
17、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g)2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C)
C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化
18、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是
A．两池中H＋均移向Pb电极
B．左池每消耗3mol Pb，右池生成2mol Al2O3
C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变
D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
19、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、
D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )
A．A点B．B点C．C点D．E点
20、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（）
A．C3H8B．C4H10
C．C5H12D．C6H14
21、下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+B．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－+ OH－
22、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1 L 1 mol/L 的CH3COOH 溶液中CH3COO-为N A个
B．标况下22.4 L NO 和11.2 L O2反应后，气体分子总数为N A个
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2SO3溶液中离子总数大于0.3N A
D．H2和O2反应生成N A个H2O(l)和N A个H2O(g)放出热量相等
二、非选择题(共84分)
23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。

测得有机化合物A的蒸气对H2
的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。

(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A 的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

24、（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol －1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

该反应的化学平衡常数表达式为_____________。

图中正反应速率：ν
（A）___ν（B）；平衡常数：K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。

25、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。

在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，CCl4
常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。

锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。

为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。

滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
26、（10分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。

写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

27、（12分）维生素C 的分子式是C 6H 8O 6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C ，例如：新鲜橙汁中含维生素C 浓度在500mg·
L －
1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C 含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C 含量。

Ⅱ实验原理：C 6H 8O 6+I 2→C 6H 6O 6+2H ++2I －。

Ⅲ实验用品和试剂： ①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×
10－3mol·L －1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL 橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。

滴定至终点时的现象是__________。

数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL ，则此橙汁中维生素C 的含量是
___________mg·L －
1。

28、（14分）在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol -1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

ΔH _______0(填“＞”“＜”或“=”)。

熵变ΔS ______0(填“＞”“＜”或“=”)。

该反应
_______自发进行(填“能”或“不能”)。

升高温度平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向______方向移动。

29、（10分）按要求回答有关问题：H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。

在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

则H 2S 的平衡转化率为______%，反应平衡常数K =________。

已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5
，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2
，K a2=6.2×10−8。

若氨水的浓度为2.0 mol·L −1
，溶液中的c (OH −)=_________________ mol·L −1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH −)降至
1.0×10−7
mol·L −1
时，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -
)=___________________。

在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，
以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −，利用Ag +
与CrO 42
−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl −恰好沉淀完全
(浓度等于1.0×10−5
mol·L −1
)时，溶液中c(Ag +
)为_______ mol·L −1
，此时溶液中c(CrO 42
−)等于__________ mol·L −1。

(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12
和2.0×10−10
)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、A
4、A
5、D
6、D
7、C
8、A
9、B
10、C
11、A
12、C
13、C
14、C
15、D
16、A
17、D
18、C
19、C
20、C
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、C3H8O
260
22.41000
b
aρ
⨯
⨯或
3
560
b
aρ
24、K=＜> > ABD 4
25、蒸馏烧瓶冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染⑤④②③①过滤5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高小确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
26、硫酸铜硫酸铝氯化钠、硝酸钠Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O
Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓Ag++Cl﹣＝AgCl↓
27、酸式滴定管碱式滴定管淀粉溶液锥形瓶溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复1320
28、137＜＞能减小逆反应
29、350 2.5 2.8×10-3 6×10-30.62 2.0×10-55×10-3。