海南省高中化学第四章电化学基础4.3电解池教学课件新

2、电解池（电解槽）：电能转化为化学能的装置。
（1）构成电解池的条件
①直流电源
②两个电极
③电解质溶液或熔融电解质 ④闭合回路
（2）电极名称 ①阳极：与电源正极相连的一极，发生氧化反应 ②阴极：与电源负极相连的一极，发生还原反应
猜一猜
电解质溶液在导电（通电）时会不 会发生化学反应？
电解
会
CuCl2 Cu + Cl2↑
O2 H2
H2O
猜一猜
CuCl2溶液在通电时会不会发生化 学变化？若发生了变化，则两极析出或 逸出的产物可能是什么？两极上可能会 出现什么现象？
阴极
阳极
电极产物
电极现象
【实验探究】
操作步骤：
1.连有红色导线的铁夹夹在电池的正极，连
-
+
有黄色导线的铁夹夹在电池的负极。
注意：两铁夹不能相互接触，避免造成短路。
第四章 电化学基础
第三节 电解池（第一课时）
科学史话
伏打(1745-1827）
伏打电池
1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电 池，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水 的试验，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情 况下生成了氢气和氧气。
水的电解 电极名称
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极
能自发
①两个电极②电解质溶 ①活泼性不同的两个电极②
构成条件 液或熔融电解质③闭合 电解质溶液③闭合回路④自
回路④直流电源
发进行的氧化还原反应
【随堂练习】 1.下列关于电解池的叙述中不正确的是（ C ） A．阴离子往阳极定向移动 B．在电解池的阳极发生氧化反应 C．与电源正极相连的是电解池的阴极 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
阳
2.观察U形管内两极现象和试纸颜色的变化, 阴
极
观察过程中可将与黄色导线相连的石墨棒取 极
出，观察石墨棒底部的变化。
3.做完实验后，将两个铁夹取下。完成导学 案中的活动一
实验装置图
【活动一】实验探究
Байду номын сангаас阴极
与电源 的连接
与电源负极连接
阳极
与电源正极连接
电极现象
有红色物质析出。 有气泡产生，该气
无气泡产生。
【随堂练习】
2.分析下图，哪个是原电池？哪个是电解池？
①③⑤ ⑥⑦
【课后思考】
阴极为什么是Cu2+最终放电，而 不是H+，你的理由是什么？阳极呢？ （从离子得、失电子的能力分析）
【对比小结】
装置类别
电解池
原电池
阳 极 阴极
电极名称 (与电源正 (与电源负 极相连) 极相连)
电极反 应类型
氧化反应 还原反应
能量转变 _电__能转变为 化学 能
负极
(电子流出 的电极)
__正____极
(电子流入 的电极)
氧化反应 还原反应
__化__学___能转变为 电 能
反应能否 自发进行
不能自发
体可使润湿的碘化
钾淀粉试纸变蓝。
电极产物
Cu
Cl2
【活动二】思考与交流
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些阴阳离子? 如 何运动？ 2、通电后，这些离子在溶液中的运动如何变化？ 3、通电后，离子在阳极和阴极各会发生什么样的 电极反应？写出两极的电极反应式、反应类型及 总反应式？
一、电解原理
1、电解的定义：电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。