高三化学第一轮复习卤素测试卷
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第四章第2课时富集在海水中的元素——卤素Word版含解析.pdf
课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
【VIP专享】高三一轮复习单元检测试题《卤素》
C. Fe2S3 和 I2
B．氟离子只有一部分参加反应
D.Br2、IO3－
D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生
A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1
5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3 能将 I－氧化成 KIO3，本身被还原为
Br2；②Br2 能将 I－氧化为 I2；③KIO3 能将 I－氧化为 I2，也能将 Br－氧化为 Br2，本身被还
原为 I2。向 KBrO3 溶液中滴加少量 KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）。
3.在 Fe2(SO)3 和 AlCl3 的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶 液，所得沉淀为（ ）。
A. Al2S3 和 I2 3、Fe(OH)3
B. FeS、Al(OH)3、S
4.取相同体积的 KI、Na2S 和 FeBr2 溶液分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消 耗 Cl2 的体积相同（同温同压下），则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比为（ ）。
2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH3 都能 发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下 列叙述正确的是（ ）。
A．ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2 既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI 与液氨的反应中，得失电子数相等
高三一轮复习单元检测试题《卤素》
湖北省咸宁高中 石柏兴 一．选择题（每小题只有 1 或 2 个答案） 1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）。 A．医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2 增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
【高考化学】高考一轮复习--卤素检测题.
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④2X +Z2＝2Z
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+X2
则反应中所涉及到的粒子的氧化性或还原性按由强到弱顺序排列的是(
)
A．氧化性：Y2＞W2＞X2＞Z2 B．氧化性：Z2＞X2＞W2＞Y2 C．还原性：Y ＞W ＞X ＞Z
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D．还原性：Y ＞W ＞Z ＞X
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15．在制 Cl2 反应中，若 0.048 mol RO4 与 100 mL l2 mol·L 下体积 2.688L，在被还原产物中 R 的化合价为( A．+4 B．+3 C．+2 D．0
B．a mol Cl2 与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2aNA C．液氯不导电，是非电解质，氯水能导电，是电解质 D．Cl2 和 HCl 气体分别通入 AgNO3 溶液中，均可产生白色沉淀 14．已知：①2Y +W2＝2W +Y2
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②2Y +X2＝2X +Y2
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③2W +X2＝2X +W2
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)
D．H2O
19．用 VmL 1mol/L 的 AgNO3 溶液，分别跟相同体积的下述溶液恰好完全作用，则下列溶液物质的量
浓度最大的是( A．MgCl2
) B．KCl C．AlCl3 D．CaCl2 )
20．除去食盐中含有的少量碘，常用的方法是( A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．升华
21．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是( A．砹是有色固体 B．AgAt 不溶于水 C．HAt 很稳定 D．At 还原性较强 22．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( A．蒸发至于，灼烧固体 B．滴入氯水，用苯萃取 C．通入氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 23．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是( A．原子半径 B．单质的氧化性 C．离子半径 D．氢化物的稳定性 ) )
高考第一轮复习——卤族元素(习题+解析)
1、检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰B. 明矾C. 绿矾D. 漂白粉3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部4、用1molMnO 2和含HCl 为4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是：A. Cl 2B. SO 2C. NaClOD. KMn046、将0.2molMn02和50mLl2mol ·L －1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 molB. 小于0.3molC. 大于0.3mol 、小于0.6molD. 以上结论都不正确7、aL 标准状况下的H 2、Cl 2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能A. 4.22a b =B. 4.22a b <C. 4.22a b >D. 4.22a b ≥ 8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A. I 2O 3B. I 2O 4C. I 4O 7－D. I 4O 99、砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A. 砹单质为黑色的固体B. 砹的氢化物不稳定C. 砹单质不易溶于水D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙11、某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl 2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl 2和原溶液中I －的物质的量之比是A. 1：2B. 1：3C. 1：4D. 1：612、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H 2O ＋IBr ＝HBr ＋HIO 。
高中高三化学一轮复习针对训练：卤族元素及其化合物(答案解析)
【精品】高三化学一轮复习针对训练：卤族元素及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A．向被污染的土壤洒石灰B．向远离污染源的高处撤离C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗2．下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )A．工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气B．电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气C．每生产1t氯气同时可得1t氢气D．电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”3．下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．新制氯水放置数天后pH变大4．4．下列实验现象的描述正确的是（）A．图2中铝箔熔化有液滴落下B．图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C．图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D．图5中烧瓶内的溶液变成红色5．某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。
下列选项正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C．实验③化学方程式为FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClD．实验①、②所涉及的物质均为电解质6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解7．已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L,充分反应后测得溶液中Br-的物质的量是原溶液的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4mol/L D．0.2 mol/L8．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
高考化学一轮复习(第三辑)考点 卤素试题
回夺市安然阳光实验学校考点38 卤素聚焦与凝萃1．了解卤族元素的性质与氯的相似之处；2．会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质；3．了解卤素单质的特性。
解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1．卤素原子结构的相似性：最外层电子数都是7个。
2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的顺序，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g三、卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相似性的理论推测氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，根据元素的性质主要由最外层电子数决定，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推测由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子能力较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子能力较弱，氧化性较弱。
因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子能力（氧化性）逐渐减弱。
3．卤素单质化学性质相似性的实验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I 22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl ＞HBr＞HI（4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O =2HF＋O2Cl2＋H2O =HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O =HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物复杂，高中不研究。
2025届高三化学一轮复习++卤族元素+溴、碘单质的提取(原卷)
2025届高考一轮复习卤族元素溴、碘单质的提取一、单选题1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是( )A. 氯、溴、碘单质的颜色依次加深B. 三种元素对应的简单气态氢化物还原性最强的是HClC. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4D. 氯气和溴单质都能从NaI溶液中置换出碘单质2. [2023·湖南长沙期中]下面叙述中错误的是( )A. 氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B. 少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C. 能使湿润的淀粉−KI试纸变蓝的气体不一定是氯气D. 碘易溶于乙醇，所以用乙醇从碘水中萃取碘3. 溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘的说法错误的是( )A. 将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质B. 通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐C. 溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度D. 碘酒可以使淀粉−KI试纸变蓝4. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②溴水、苯③新制氯水、四氯化碳④硝酸银溶液、稀硝酸A. ①③B. ②③C. ③④D. ①④5. 溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述不正确的是( )A. 在IBr与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂B. 在IBr与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂C. 在很多反应中，IBr是强氧化剂D. IBr与NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O6. [2023·广东肇庆期末]碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3的形式存在。
已知溶液中IO3−与I−反应的离子方程式为IO3−+5I−+6H 3I2+3H2O。
实验小组的同学为检测该加碘食盐中的IO3−做了如下实验：下列说法正确的是( )A. 试管①中溶液会变蓝B. 试剂1可换成蓝色石蕊溶液C. 试剂3可以是乙醇溶液D. 若试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IO3−7. [2023·山东菏泽月考]从海带中提取碘，经有机溶剂富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶液X中提取出来，其流程如图。
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素练习含答案
卤素 碱金属一．选择题1.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 、单质的颜色随核电荷数增加而加深2.下列说法正确的是 ( ) A ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl 2溶液来制取金属镁D ．AlN 是一种金属材料3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍4.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为()A ．1∶1∶4B ．1∶2∶4C ．1∶1∶3D ．1∶3∶1A A. 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10-3N A B. 14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体0.2mol7.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。
已知在溶液中碘酸根离子可以和碘离子反应：IO 3－ + 5I － + 6H ＋＝ 3I 2+ 3H 2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐存在碘酸根。
高三化学卤素复习测试
08届高三化学卤素复习测试08届高三化学卤素复习测试一.选择题(下列各题只有1个选项符合题意.48分)1．〝绿色化学〞的主要内容之一是指从技术.经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物.下列化学反应符合〝绿色化学〞的是 ( )A．制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4:2Cu + O2＝ 2CuO; CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2:Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2:3Cu+ 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O2．氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸发生反应:HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4,下列说法正确的是( )A．反应后溶液的酸性增强B．ClSO3H被还原C．HCOOH是还原剂 D．该反应是氧化还原反应3．最近科学研究表明,用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法,氯胺()在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂,氯胺的消毒原理之一是( )A．B．C．D．4．下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是( )①Na2S②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥5．在一定条件下,RO3n—和氟气发生如下反应:RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O,从而可知在RO3n—中,元素R的化合价是( )A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质,10mL甲气体可分解成15mL O2和10mLF2(气体都在同温同压下测定).下列关于化合物甲的说法正确的是( )A．该化合物的分子式为O2F2 B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为－7.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是( )(气体体积在标准状况下测定)A．若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 LC．若有0.4mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L8.下列关于氯水的叙述,正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变大9.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出.该溶液可能大量存在的一组离子是( )A．K+.H+.NO3-.Na+B．H+.Br-.SO.Na+C．SO.Br-.OH-.Fe3+ D．H+.Br-.SO.K+10.下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是( )A．液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华,加压下加热得到熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物11.泽维尔用飞秒(时间单位:1飞秒＝10－15秒)激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应ICN→I＋CN,发现该变化可在200飞秒内完成.已知(CN)2和卤素的性质相似.以下有关ICN的叙述中正确的是( )A．ICN不能和NaOH溶液反应B．ICN是一种共价化合物C．将ICN加入到氯水中可生成I2 D． ICN的晶体是离子晶体12．有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3,则下列叙述正确的是A 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响B 金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极C 电池工作过程中,SOCl2 被还原为Li2SO3D 电池工作过程中,负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7:8二.填空题13.(10分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图),发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后,溶液的红色褪去.甲.乙两位同学对此现象分别做了如下推测:甲:因为氯气与NaOH溶液反应,使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去.乙:因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色.(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是:;验证乙同学的推测是否正确的方法是:;(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液,把Cl2换成SO2气体,试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________________(填〝合理〞或〝不合理〞).如果认为不合理,请说明你的理由．(3)类似〝褪色喷泉实验〞还有多种〝变色的喷泉实验〞,请按实验要求,分别设计1个〝变色喷泉实验〞并填写下列表格:编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体①无色变红色喷泉H2O②红色变无色喷泉SO214．(16分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到.亚硝酰氯(ClNO)有关性质如下:分子式ClNO别名氯化亚硝酰溶解性溶于浓硫酸熔点-64.5℃沸点-5.5℃性状红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇潮湿空气分解成氮的氧化物与氯化氢某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如下实验装置.如图所示.实验开始前K1.K3均已关闭,但K2却打开着..试回答下列问题:(1) 如何检查A.B.C所组成的实验装置气密性?.(2)若D中装有纯净的NO气体,请写出实验室里A装置产生气体的离子方程式;B中应选用最佳试剂为,B的作用为:①;②.(3)F中U型管的作用:;实验现象是;干燥管G作用:.(4) 某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO.所以装置H不能有效除去有毒气体,写出你改进措施: .15．(16分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置.(A)碱石灰(B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:_____________________________________________________________________________________________________ ___.反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称).(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________.(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________三.计算题(10分)16.少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I－氧化成IO3－;②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将IO3－还原为I2;③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6).通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量. 要求:⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式:①②⑵若样品中有1mol I－,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?⑶若在测定时,准确取含KI的样品溶液25.00mL,终点时耗用0.100mol/L Na2S2O320.06mL,试计算试液中KI的含量(g/L).卤素参考答案一.选择题1-12 BABCB CCBBD BD二.填空题13．(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液,如果溶液恢复红色,则可证明甲同学的推测是正确的;如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色,则说明乙同学的推测是正确的.(2)不合理; KMnO4溶液可与橡胶塞反应,也不能盛放在倒置的胶头滴管中编号(其他合理答案照此给分)①酚酞试液NH3②NaOH(酚酞)NaOH溶液(3)14. (16分)(1)关闭K2,B装置中加入适量的水浸没导气管下口,用酒精灯微热烧瓶或双手掌紧握烧瓶外壁,若B装置中的M导管内水柱上升,并稳定不下降,说明气密性良好(2分)(2)MnO2 + 4 H+ + 2 Cl-=Mn2+ +Cl2 + 2H20 (2分)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢安全瓶作用(防止装置阻塞引起实验事故)(3分)(3)冷凝收集亚硝酰氯(ClNO) 有红褐色液体生成防止水蒸气进入U型管使ClNO分解(3分)(4)在G和H之间插入如下图装置(2分)15［答案］(1)分液漏斗;B.(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同; M; 过滤.(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O.(4)红氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色三.计算题(10分)16.⑴①3Br2+I－+3H2O＝IO3－+6Br—+6H+ ②6H++IO3－+5I－=3I2+3H2O⑵6mol⑶2.22g/L。
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素单元练习习题详解试题
证对市爱幕阳光实验学校 “卤族元素〞一、选择题1．溴()Br 与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但2Cl 比2Br 的活泼性强，以下是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的选项是。
A ．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B ．溴单质只具有氧化性C ．溴原子最外层有7个电子，在化学反中容易得1个电子，表现氧化性D ．溴离子可以用酸性3AgNO 溶液来检验 解答：此题考查溴的性质。
解：卤族元素从上到下对单质的熔沸点逐渐升高，溴单质常温下为液态，但极容易挥发，所以选项A 正确；在反中溴的化合价既可以升高也可以降低，因此溴单质既具有氧化性又具有复原性，所以选项B 错误；溴原子最外层有7个电子，在化学反中容易得1个电子，表现氧化性，所以选项C 正确；溴离子和银离子反可以生成淡黄色沉淀，可以用酸性3AgNO 溶液来检验溴离子，所以选项D 正确。
此题答案为选项B 。
2．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I O n x y -。
由2个26IO -；正八面体共用一个面形成的I O n x y -的化学式为。
A ．429I OB ．6210I O -C ．8211I O -D ．10212I O -解答：此题考查分子的空间结构与分子式的关系。
解：6个氧原子位于正八面体的顶点，2个26IO -正八面体共用一个面形成I O n x y -，共用3个氧原子，因此氧原子个数为2639⨯-=个，所以化学式为429I O -。
此题答案为选项A 。
3．将20.2mol MnO 和50mL 12mol L ／盐酸混合后缓缓加热，反完全后向留下的溶液中参加足量3AgNO 溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为〔不考虑盐酸的挥发〕。
A ．于0.3mol B ．小于0.3molC ．大于0.3mol ，小于0.6molD ．以上结论都不正确 解答：此题考查有关氯的计算。
解：氯离子总的物质的量为0.6mol ，因为有一生成氯气，所以最终生成AgCl 沉淀物质的量小于0.6mol ；假设盐酸反生成氯气，2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O +−−→+↑+△，那么余下的氯离子为0.3mol ，由于浓盐酸随反而消耗又生成水而导致盐酸浓度变稀，使反不再进行，剩余的氯离子大于0.3mol 〔小于0.6mol 〕。
高考化学一轮复习单元测试：《卤族元素》
高考化学一轮复习单元测试卤族元素6．下列4组连线中，完全正确的一组是（）A．B．C．D．7．下列有关物质分离的说法合理的是（）A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。
如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析8．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤9．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．BrCl含极性共价键C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入少量氯气11．根据下图实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象结论A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气活动性：Al＞Fe＞Cu 泡B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO312．分离和提纯下列各混合物的方法正确的是（）①食盐中混有氯化铵（加热）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）④乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（分液）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑥高级脂肪酸钠中混有甘油（盐析，过滤）A．只有②④⑤⑥B．只有①②③C．除⑤外D．全部正确13．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。
湖南省永州一中高三化学第一轮复习周周练(四)-卤素
湖南省永州一中2022届高三化学第一轮复习周周练〔四〕—卤素班次考号姓名说明：本卷答题时间90分钟，总分值100分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Si-28 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意) 1．以下关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气C．实验室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2．以下做法中不符合．．．“绿色化学〞思想的是A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气3．以下实验不能．．到达目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的复原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反响制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘4．海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能5．HBr分子的电子式为A．B．H+Br－C．D．H—Br6．右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，以下与试验事实不相符的是A．CO2〔NaHCO3溶液〕无色喷泉B．NH3〔H2O含酚酞〕红色喷泉C．H2S〔CuSO4溶液〕黑色喷泉D．HCl〔AgNO3溶液〕白色喷泉7．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
以下说法错误的选项是．．．．．．A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1 mol N2有6 mol电子转移8．以下反响的离子方程式正确的选项是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O _____ Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝ CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+9．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
高三一轮专题-卤素(附答案)
专题二氯、溴、碘过关检测题命题人：茆洪浦，班级学号姓名第Ⅰ卷（选择题共44分）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mn—55 Cl—35.5 I—127 Ag—108 N—14一、选择题（本题包括2小题，每小题3分，共12分。
每小题有一个．．符合题意）1．下列说法中正确的是A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．次氯酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠D．醋酸、漂白粉、石灰石3.下列物质中属于非电解质的是A. 盐酸B. 漂白粉C. 碘酒D. 二氧化碳4、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④次氯酸钠溶液⑤液氯A、①③B、②④C、①②D、③⑤5、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤6、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中盐酸的含量二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一．到两．．个．选项符合题意。
）7．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②8、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCl+NaOH＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O9、下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强10、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
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高三化学第一轮复习卤素测试卷 时间：90分钟 分值：108分第I 卷(选择题，共54分)1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A ．②③④⑤B ．①②④⑤C ．①③④⑤D ．①③④⑥2、将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（ ）A 、紫色B 、橙红色C 、棕色D 、紫黑色3、下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是 （ ） ① CuCl 2 ②FeCl 2 ③FeBr 2 ④MgCl 2 ⑤FeI 3 ⑥ FeI 2A ．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥4、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后PH 值将变大 5、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：① NaOH ② AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeSO 4 ⑤ KI ⑥ Na 2S ⑦ Na 2SO 3，会使配置的溶液变质的是（ ） A ．全部 B ．②④⑤⑥⑦ C ．②⑤ D ．④⑥6、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C ①③④②⑤D ①④③②⑤ 7、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）NaCl Q G +→ （2）O H Q 2+电解2+H X（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H X Q NaOH Z 2++→+这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A 、Q 、G 、Z 、Y 、XB 、G 、Y 、Q 、Z 、XC 、G 、Y 、Z 、Q 、XD 、Z 、X 、G 、Y 、Q8、能说明M 的非金属性比N 强的事实是（ ） A 、N 的气态氢化物比M 的气态氢化物稳定 B 、H x M 的酸性比H y N 的酸性强C 、单质M 的熔沸点比单质N 的溶沸点高D 、M 能将N 从它的盐溶液中置换出来9 、砹是原子序数最大的卤族，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是: ( )A 、砹是有色的固体B 、HAt 很稳定C 、AgAt 难溶于水.D 、砹易溶于某些有机溶剂10、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN ）的分解反应 ICN →I ＋CN ，发现该变化可在200飞秒内完成。
已知(CN)2和卤素的性质相似。
以下有关ICN 的叙述中正确的是（ ）A ．ICN 不能和NaOH 溶液反应B ．ICN 是一种共价化合物C ．将ICN 加入到氯水中可生成I 2D ． ICN 的晶体是离子晶体11、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 110-∙L mol .。
如果在甲瓶中加入少量的3NaHCO 晶体（m mol ），在乙瓶中加入少量的3NaHSO 晶体（m mol ），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）A ．甲＝乙＞丙B ．甲＞丙＞乙 C12、a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5生如下转化：其中a 是单质，b 是气体，c 、d 是最高价氧化物对应的水化物。
则a A 、Cl 2 B 、N 2 C 、13、在一种PH=1的溶液中可能存在NO 3－、I －、A 、含NO 3－、Fe 3＋，无I －，可能有Cl －B 、含I －，不含NO 3－、Fe 3＋，可能有Cl－C 、含I －、Fe 3＋、Cl －，肯定不含NO 3－D 、含I －、NO 3－，肯定不含Fe 3＋14．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子Ix Oyn—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的Ix Oyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—15、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色16.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是（）E G L MA G是最活泼的非金属单质B L是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色D M化学性质活泼17、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（）A、0.25VLB、0.5VLC、0.75VLD、VL18、在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是（）A．H2B．HF C．O2D．OF2第II卷(非选择题共54分)19.（12分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）根据上述说明和所学化学知识回答：①华素片中含有的活性成分是______（写分子式）；②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色.（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL______（填选项字母），并用力振荡；A.酒精B.热裂汽油C.四氯化碳D.甘油②描述加入该液体后可能观察到的现象__________；③选用该液体做实验的原因是__________.（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）_________________________20.（18分）下图所示为制取氯气的实验装置：，请回答下列问题：烧瓶中盛放的固体是MnO2（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_________________（2）分液漏斗中盛放的液体是___________，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为___________________（3）D中盛放的液体是_______；其作用为________（4）B中盛放的液体是__________；收集氯气完毕，所进行的操作为__________.B装置的作用是________.（5）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：____________________________21、（10分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。
(1) 写出下列物质的化学式:A H(2) 写出C→E的化学方程式：(3) 写出下列反应的离子反应方程式：D→F+B：O→G：E+F+H222．（14分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：第一份：第三份：(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ __ ___；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag ，总共收集到标准状况下的CO 2气体BL ，发现22.4L/m ol BL 明显小于100g/m olAg。
若不考虑实验操作和CO 2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________ ；(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________ _《卤素》单元测试卷参考答案19.（1）①I 2； ②不是（2）①C ②加入四氯化碳后可看到试管中物质分为两层，下层为紫色的四氯化碳层. ③四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多.（3）由于碘遇淀粉可呈现出特殊的蓝色，可利用此反应验证碘的存在.取一粒华素片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL 蒸馏水；向该试管中再加入几滴淀粉溶液，如看到试管中物质呈现出特殊的蓝色，则证明有单质碘存在.20.（1）将D装置中导管出口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，加热A装置，D装置中有气泡冒出.关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气.（2）浓盐酸，4HC1＋MnO2 MnCl2＋C12↑＋2H2O.（3）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气.（4）饱和食盐水；关闭活塞K，撤去酒精灯.贮存多余的氯气，防止氯气污染环境.（5）应在B、C装置之间连接如图装置21、(1) A 、Na2SO3 H、BaSO4电解(2) 2NaCl + 2H2O===== 2NaOH +H2↑+Cl2↑（3）BaSO3 + 2H+ ==== Ba2+ +SO2↑＋H2OSO2 +Cl2＋2H2O === 4H+ +SO42－＋2Cl－22．（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+H2OCa2+ + HCO3－=== CaCO3 + CO2↑+ H2O（3）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)（4）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（5）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3(6) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。