2025届江苏省南通市如皋市化学高二上期中经典试题含解析

2025届江苏省南通市如皋市化学高二上期中经典试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验操作规范且能达到目的的是
目的操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，A 取20.00 mL盐酸
将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并D 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
2、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯
3、在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是
A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的用量，K增大
C．若K不变，则反应物的转化率一定不变D．该反应的正反应为吸热反应
4、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变
B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变
C．单位时间内有n mol H2消耗，同时就有n mol I2消耗
D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变
5、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。

实验测得:，，为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%
D．当温度改变为时，若，则
6、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC
②单位时间内生成n molCO2的同时生成2n mol CO
③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④
7、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不变B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC
C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变
8、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（）
①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B
③A、B、C的浓度不再变化④混合气体密度不随时间变化而变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥密闭容器中C的体积分数不变
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
9、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
10、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、无现象、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象
11、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4
12、某温度下，H2 (g)＋CO2 (g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝9/4。

该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是
起始浓度甲乙丙
c(H2)/ mol·L-10.010 0.020 0.020
c(CO2)/ mol·L-10.010 0.010 0.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1
13、第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为
A．3、9、18 B．4、12、24
C．5、16、32 D．4、16、32
14、在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。

反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为（）A．0.04 mol/（L·s）B．0.06 mol/（L·s）
C．0.6 mol／（L·s）D．0.8 mol／（L·s）
15、下列热化学方程式或叙述正确的是
A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝-57.3kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ
C．已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
16、下列有关物质水解的说法不正确的是( )
A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。

回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。

（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。

已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键
（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：
①在该晶胞中，E的配位数为_________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。

上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(1
2
，0，
1
2
)；
c(1
2
，
1
2
，0)。

则d原子的坐标参数为______。

③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。

18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答以下问题：
（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。

（2）生成J的反应所属反应类型为_________。

（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________
（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

（5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

19、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。

在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。

某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2
全部逸出并与C中H2O2完全反应。

（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。

滴定终点现象为_______________。

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：
______________________________________________。

20、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

21、（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。

青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于______（填字母）。

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。

有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

a．强度小b．耐腐蚀c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。

制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。

a．金刚砂b．石英c．水玻璃
（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。

②配料清单中属于防腐剂的是______。

③小麦中的主要营养物质是_____，写出这种物质完全水解的化学方式：______。

（3）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是____城市。

②导致硫酸型酸雨形成主要气体是___，减少燃煤过程产生该气体的措施有_________。

③汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。

写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：______；汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：_______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A. 50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；
B. 碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；
C. 醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；
D. 不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。

故答案选B。

2、A
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故A正确；B．乙烷与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故B错误；
C．乙醇含有羟基与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；
故选A。

3、D
【详解】A.增大压强平衡向压强减小的一方移动，即向气体计量数之和小的一方移动，所以该反应增大压强后向逆反应方向移动，故A错误；
B. K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误；
C. 减压后平衡正向移动，反应物的转化率增大，故C错误；
D.根据图中内容知道：温度越高，反应的K越大，说明反应是吸热反应，故D正确；
故答案为D。

4、D
【分析】对于反应物和生成物都是气体的反应，反应前后气体的总质量；对于前后气体体积不变的反应，压强不改变平衡状态，只改变达到平衡时间。

【详解】A.反应过程中，容器中总质量不变，无论该反应是否达到平衡状态，物质的总物质的量不变，故整个反应体系的平均摩尔质量一直不变，A错误；
B. 在H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应中，气体体积不发生改变，故压强一直不变，B错误；
C. 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故单位时间内正反应消耗n mol H2，同时逆反应应产生n mol I2。

本选项只有正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，C错误；
D.到达平衡前后物质的总物质的量不变，但是平衡状态时容器内HI的物质的量不变，物质的量分数不随时间的改变而改变，D正确；
答案为D。

【点睛】
对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。

但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，
不能说明反应处于平衡状态。

5、D
【解析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知：平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，则T1温度下，该反应的平衡常数K===0.8。

以此解答。

【详解】A项，平衡时，容器Ⅰ中气体总物质的量为0.8mol，容器Ⅱ中，气体起始总物质的量为1mol，此时=<K，反应正向进行，气体物质的量增大，气体起始总物质的量大于1mol，则达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4:5，故A项错误。

B项，根据分析可知：平衡时，容器Ⅰ中=1。

当容器Ⅱ中=1时，c(NO)=(0.5+)mol/L，c(NO2)= (0.2+)mol/L，c(O2)= (0.2+)mol/L，此时 1.38>K，反应逆向进行，则<1，即达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故B项错误。

C项，如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO2）=0.5mol/L，且容器中还有 c（O2）=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ
中 NO 的体积分数小于50%，，故C项错误。

D项，，，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则=，且，则=，化学平衡常数K等于1，该温度下的K大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以，故D正确。

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】
本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。

6、B
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。

【详解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；
③CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误；
④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡
状态，正确；
⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；
⑥C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；
答案选B。

7、B
【详解】A. 反应物中有固体，在反应过程中固体转化为气体，气体的质量变大，而容器的体积不变，故混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不变时，表明各组分的浓度保持不变，故A能表明该反应已达到平衡状态；
B. 单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC，只说明了正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故B不能表明该反应已达到平衡状态；
C. 化学反应一定会伴随着能量变化，由于该容器为绝热的，故在反应过程中容器内的温度会有变化，当容器中的温度不再变化时，说明正反应速率等于逆反应速率，故C能表明该反应已达到平衡状态；
D. C(g)的物质的量浓度不变，说明正反应速率等于逆反应速率，故D能表明该反应已达到平衡状态。

综上所述，不能表明该反应已达到平衡状态的是B。

【点睛】
绝热容器内不与外界进行热交换，可逆反应在建立化学平衡的过程中一定会伴随着能量变化，要么放热，要么吸热，总之，在反应过程中，容器内的温度会发生变化。

当正反应速率等于逆反应速率时，容器内的温度不再发生变化。

8、A
【详解】对于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；
①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆
(C)=3：2，说明到达平衡，①是反应达到平衡状态标志，故不选①；
②单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B，在任何情况下都成立，②不是反应达到平衡状态标志，故选②；
③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状，③是反应达到平衡状态标志，故不选③；
④混合气体密度不再变化，说明达到平衡状态，④是反应达到平衡状态标志，故不选④；
⑤达到平衡后，A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化，故混合气体的总压强不再变化，⑤是反应达到平衡状态标志，故不选⑤；
⑥未达到平衡状态时，混合气体的体积分数是发生变化的，若混合气体的体积分数不再变化，说明达到了平衡状态，
⑥是反应达到平衡状态标志，故不选⑥；
⑦单位时间消耗a mol A，反映的是正反应速率，同时生成3a mol B，反映的是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦是反应达到平衡状态标志，故不选⑦；
⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C、D的分子数之比不一定为1∶3∶2∶2，不能判断反应是否平衡，⑧不是反应达到平衡状态标志，故选⑧；
故本题选A。

9、B
【解析】A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；
C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；
D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。

故选B。

【点睛】
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。

10、D
【解析】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色，无明显现象；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖，故新制Cu(OH)2加热无砖红色沉淀，无明显现象；③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；答案选C。

11、A
【详解】A．原子晶体中，共价键的键长越小，熔点越高，石墨为混合晶体，石墨的键长比金刚石的小，所以石墨比金刚石的熔点高，故A项正确；
B.离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高，离子电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B项错误；
C．金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C项错误；
D．分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D项错误；
综上所述，本题选A。

【点睛】
晶体熔沸点比较规律：原子晶体：主要看原子半径，原子半径越小，共价键越强，熔沸点就越高；离子晶体：组成和结构相似的，主要看离子半径，离子半径越小，离子键越强，熔沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高（含有氢键的反常）。

12、D
【分析】对于甲容器：222H (g)+CO (g)=H O(g)+CO(g)
(mol/L)0.010.0100(mol/L)x x x x
(mol/L)0.01-x 0.01-x x x
起始浓度转化浓度平衡浓度，已知2
2222c[H O(g)]c[CO(g)]9c[H (g)]c[CO (g)](0.01)4
x K x ⋅===⋅-，解得x =0.006 mol/L ，则甲容器内二氧化碳的转化率为0.006mol/L 0.01mol/L
×100%=60%；
【详解】A. 由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%，A 正确；
B. 恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n (H 2):n (CO 2)=1:1，反应H 2 (g)＋CO 2 (g) CO(g)＋H 2O(g)前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均相等，则甲中和丙中容器内氢气的转化率均为60%， B 正确；
C. 浓度越大反应速率越快，由表中数据可知：甲、乙容器内，开始CO 2浓度相等，乙中H 2浓度比甲中浓度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器内，开始H 2浓度相等，丙中CO 2浓度比乙中浓度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C 正确；
D. 据分析，平衡时甲容器内c (CO 2)=(0.01−x )mol/L=0.004mol/L ，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO 2的转化率相等，丙中CO 2的起始浓度为甲中的2倍，则平衡时丙容器内c (CO 2)=0.02mol/L×(1−60%)=0.008mol/L ，平衡时丙中c (CO 2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L ，D 错误；
答案选D 。

13、D
【解析】第N 能级为第4层，含有的轨道能级分别为s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7，共有16个轨道，每一个轨道可容纳2个电子，可以最多容纳32个电子，D 正确；正确选项D 。

14、B
【解析】开始时NH 3的浓度是1.0 mol/L ，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol/L ，故
， 反应速率之比等于化学计量数之比，则
，故选B 。

点睛：本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。

结合
、速率之比等于化学计量数之比来解答。

15、D
【解析】A.弱酸电离过程要吸收部分热量；
B.氮气和氢气的量比反应前成比例减小过程，相当于减压过程，平衡向左移动；
C.燃烧热指生成稳定化合物，水为液态；
D.燃烧热指生成稳定化合物，水为液态，二氧化碳为气态；
【详解】A. CH3COOH为弱电解质，电离过程吸热，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH>-57.3kJ·mol－1，A错误；
B. 反应消耗1 mol N2(g)和3 mol H2，放热92.4 kJ；现将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的过程，等效于减压的过程，平衡左移，放出的热量小于46.2 kJ，B错误；
C. 氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286 kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572 kJ·mol－1，C错误；
D. 甲烷的燃烧热指的是1mol甲烷气体完全燃烧生成液态水放热为890.3 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，D正确；
综上所述，本题选D。

【点睛】
本题综合考查反应热与焓变等知识，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热和中和热的定义。

16、A
【解析】A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A错误；B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C. 纤维素是多糖，能水解成葡萄糖，C正确；D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解产物之一是甘油，D正确，答案选A。

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二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg 平面三角形分子sp3bce Al3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能
大 4 （1，1
2
，
1
2
）3
497
A
x N
【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。

(1)Mg 的3s 电子全满为稳定结构，难失去电子；C 是Al 元素，原子核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 33p 1，失去第一个电子相对容易，因此元素B 与C 第一电离能较大的是Mg ；E 是Zn 元素，根据构造原理可得其基态E 原子电子排布式是[Ar]3d 104s 2，所以价电子的轨道表达式为；
(2) DA 2分子是SO 2，根据VSEPR 理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+6222-⨯=3，VSEPR 理论为平面三角形； (3)①C 2Cl 6 是Al 2Cl 6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al 形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp 3杂化；
②[Al(OH)4]-中，含有O-H 极性共价键，Al-O 配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce ；
(4)B 、C 的氟化物分别为MgF 2和AlF 3，晶格能分别是2957kJ/mol 、5492kJ/mol ，同为离子晶体，晶格能相差很大， 是由于Al 3+比Mg 2+电荷多、离子半径小，而AlF 3的晶格能比MgCl 2大；
(5)①根据晶胞结构分析，S 为面心立方最密堆积，Zn 为四面体填隙，则Zn 的配位数为4；
②根据如图晶胞，原子坐标a 为(0，0，0)；b 为(
12，0，12）；c 为(12，12，0），d 处于右侧面的面心，根据几何关系，则d 的原子坐标参数为（1，12，12
）； ③一个晶胞中含有S 的个数为8×18+6×12
=4个，含有Zn 的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS ，1个晶胞的体积为V=a 3cm 3，所以晶体密度为ρ=()3
497A g N m V xcm ⨯==3497A x N ⨯g/cm 3。

【点睛】
本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。

18、环己烷 缩聚反应 12。