江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一地理上学期第一次阶段性教学反馈试题

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高考一轮复习江苏省南通市天星湖中学高三上学期第一次段考化学试题【解析版】

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是( ) A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列有关化学用语表示不正确的是( )A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．中子数为16的硫离子：S2﹣3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣4．下列说法不正确的是( )A．水解反应NH+H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．在图所示的反应过程中：A+B﹣→X的△H＜0，X→C的△H＞05．下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①SiO2Na2SiO3H2SiO3②Fe Fe2O3Fe2（SO4）3③BaSO4BaCO3BaCl2④AlCl3Al NaAlO2⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2N AB．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2N AC．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2N A个离子D．标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3N A9．下列离子方程式书写正确的是( )A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2气体：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+10．下列有关说法正确的是( )A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是( )A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代、消去反应D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应12．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r W＞r QB．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质D．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者的pH比后者的大元素非金属性：S＞CB SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D14．已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣25kJ•mol﹣1，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是( )物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/（mol•L﹣1）0.8 1.24 1.24A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c（CH3OCH3）=1.6 mol•L﹣1C．平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大15．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法一定正确的是( )A．A点的pH为1B．B点时：2c（H+）+c（CH3COOH）═2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．在A→B之间：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．C点时：c（H+）+c（Na+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）三、解答题（共6小题，满分80分）16．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有__________（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为__________．（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②__________．（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为__________．（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=__________，Ca（OH）2不能过量的原因是__________．17．硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与（NH4）2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用．回答下列问题：（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11•5H2O，将其改写为氧化物的形式为__________．（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是__________．（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式：__________．（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24g，MgO 0.8g，计算该硼酸盐的组成．（写出计算过程）18．已知：+CH2=CH﹣M═CH﹣M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团名称：__________，F→G 的反应类型是__________（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式__________．（3）D的结构简式为__________．（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：__________．Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2反应（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、__________，（6）已知：（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C≡CH2CH3CH2Br CH3CHOH．19．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g盐泥][滤液Ⅰ][滤液Ⅱ]→产品已知：（Ⅰ）Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12（Ⅱ）Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7 （Ⅲ）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图．回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：__________．（2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥__________才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是__________．所得滤渣的主要成分是__________．（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入__________，②过滤，得沉淀，③__________，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品．（5）若获得的MgSO4•7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约__________（MgSO4•7H2O式量为246）20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S（n﹣1）S+S2﹣═S n2﹣①写出电解时阴极的电极反应式：__________②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是__________②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为__________③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有__________（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________21．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________．（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为__________，1mol该分子中含有π键的数目为__________．（3）基态D原子的外围电子排布式为__________．DO2Cl2熔点：﹣96，.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于__________晶体．（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是__________．若该晶胞的边长为acm，N A代表阿伏伽德罗常数的数值，则该晶体的密度表达式为__________g/cm3．2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是( ) A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生；B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术即节约了资源也减少了污染；C．减少化石燃料的使用，减少了污染物的产生；D．化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献．【解答】解：A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，属于绿色消费，故A正确；B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术即节约了资源也减少了污染，属于绿色消费，故B正确；C．减少化石燃料的使用，减少了污染物的产生，属于绿色消费，故C正确；D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故D 错误；故选D．【点评】本题考查环境污染，难度不大，注意解答本题关键是要知道绿色消费的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费．2．下列有关化学用语表示不正确的是( )A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．中子数为16的硫离子：S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A．指代不明确；B．过氧化钠是离子化合物，其电子式要符合离子化合物书写特点；C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对；D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数．【解答】解：A．氧指氧原子还是氧离子，不明确，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故B正确；C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对，所以其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．中子数为16的硫离子的质量数是32，所以中子数为16的硫离子为1632S 2﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe2+、MnO4﹣或ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列说法不正确的是( )A．水解反应NH+H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．在图所示的反应过程中：A+B﹣→X的△H＜0，X→C的△H＞0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学能与热能的相互转化；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．弱根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进其水解；B．作原电池正极的金属被保护；C．明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；D．反应物能量大于生成物能量，则该反应放热；如果反应物能量小于生成物能量，则该反应吸热．【解答】解：A．铵根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解，平衡向正向移动，故A正确；B．在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁和海水构成原电池，铁作正极，正极上阳离子得电子发生还原反应，金属铁被保护，所以可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C．明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，故C正确；D．反应物能量大于生成物能量，则该反应放热；如果反应物能量小于生成物能量，则该反应吸热，根据图象知，A+B﹣→X的△H＞0，X→C的△H＜0，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及原电池原理、盐类水解、净水等知识点，根据原电池反应、盐类水解特点等知识来解答即可，难度不大．5．下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料；B．Na2O2是过氧化物，具有强氧化性；C．氨气能与无水氯化钙反应；D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．【解答】解：A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．Na2O2是过氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒，故B错误；C．氨气是一种碱性气体，能用中性或碱性干燥剂干燥，但是氨气能与无水氯化钙反应，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产物稀H2SO4和盐酸都没有漂白性，故D错误；故选A．【点评】本题考查了几种常见物质的物理性质和化学性质，以及它们的用途．6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙酸与乙醇不分层；B．转移液体时玻璃棒引流；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．乙酸与乙醇不分层，不能利用分液漏斗来分离，应利用蒸馏分离，故A错误；B．转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故C错误；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、溶液的配制、气体的制取、石油分馏等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①SiO2Na2SiO3H2SiO3②Fe Fe2O3Fe2（SO4）3③BaSO4BaCO3BaCl2④AlCl3Al NaAlO2⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；甲醛．【专题】元素及其化合物．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：①SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故①正确；②铁点燃生成四氧化三铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁，转化不能由一步反应实现，故②错误；③BaSO4与饱和Na2CO3溶液发生沉淀的转化生成碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡，转化能由一步反应实现，故③正确；④AlCl3是共价化合物，在液态时不导电，所以电解氯化铝不能得到铝，转化不能由一步反应实现，故④错误；⑤HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，HCOOH与甲醇发生酯化反应生成HCOOCH3，转化能由一步反应实现，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2N AB．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2N AC．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2N A个离子D．标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．可逆反应不能朝着1个方向进行到底；B.1个氮气分子含有3对共用电子对；C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子通过离子键结合而成的离子化合物；D．铁与氯气反应生成三价铁，氯气不足，转移电子数依据氯气计算．【解答】解：A．合成氨为肯反应，1 mol N2和3 mol H2，为可逆反应，不能完全转化成氨气，故A 错误；B.1个氮气分子含有3对共用电子对，4.48 L N2的物质的为=0.2mol，含的共用电子对数0.3N A，故B错误；C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子通过离子键结合而成的离子化合物，1个硫酸氢钠含有1个钠离子和1个硫酸氢根离子，故C正确；D．标况下，2.24 L Cl2的物质的量为1mol，与1mol铁反应生成氯化铁，氯气不足，完全反应转移电子数1mol×2×1=2mol，所以转移的电子数为2N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟悉硫酸氢钠的构成是解题关键．9．下列离子方程式书写正确的是( )A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2气体：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B．发生氧化还原反应生成HI和硫酸；C．至中性，二者以2：1反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D．强碱溶液不会存在大量的H+．【解答】解：A ．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO 3的离子反应为CaCO 3+2HAc ═Ca 2++H 2O+CO 2↑+2Ac﹣，故A 错误；B ．碘水中通入足量的SO 2气体的离子反应为I 2+SO 2+2H 2O ═2I ﹣+SO 42﹣+4H +，故B 正确；C ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性的离子反应为2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4的离子反应为4OH ﹣+3ClO ﹣+2Fe （OH ）3═2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意选项D 中碱性溶液中及发生的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．10．下列有关说法正确的是( )A ．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C ．100 mL pH=3的HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气多，说明HA 的酸性比HB 的弱D ．已知I 3﹣⇌I 2+I ﹣，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A ．催化剂改变反应途径影响反应速率，不影响平衡移动；B ．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb 作负极，PbO 2为正极，两极反应都生成PbSO 4，两极质量都增加；C ．等体积pH=3的HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气多，说明HA 浓度更大，可以提供的氢离子多；D ．向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，CCl 4萃取溶液中的I 2．【解答】解：A ．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A 错误；B ．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb 作负极，PbO 2为正极，两极反应都生成PbSO 4，两极质量都增加，故B 错误；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA可以提供的氢离子多，HA的电离程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正确；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡影响因素、原电池、弱电解质电离、萃取等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是( )A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代、消去反应D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有2种位置的H；B．环己醇中C均为四面体结构；C．DCHP中含苯环、﹣COOC﹣，结合苯、酯的性质分析；D．DCHP中含﹣COOC﹣，发生水解生成羧酸与碱反应．【解答】解：A．邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有2种位置的H，则邻苯二甲酸酐的二氯代物有邻位有2种、间位1种，对位1种，共4种，故A错误；B．环己醇中C均为四面体结构，则环己醇分子中所有的原子不可能共平面，故B错误；C．DCHP中含苯环，能发生加成反应，含﹣COOC能发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；D．DCHP中含﹣COOC﹣，发生水解生成羧酸与碱反应，则1 molDCHP最多可与含2 molNaOH的烧碱溶液反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的官能团及性质，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．12．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r W＞r QB．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质D．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z原子的最外层电子数相同，二者处于同族，Z元素的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素、Z为硫元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素．【解答】解：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，则X 为Na元素；Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z原子的最外层电子数相同，二者处于同族，Z元素的核电荷数是W 的2倍，则W为氧元素、Z为硫元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；B．CS2属于共价化合物，故B正确；C．钠、铝活泼，工业常用电解熔融氯化钠制备钠，电解熔融的氧化铝制备铝，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D错误；故选BC．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径比较规律．。

高一地理教学反思（精选14篇）

高一地理教学反思（精选14篇）高一地理教学反思篇1教师在课堂教学的过程中，要充分掌握与之有关的地理知识，才能驾御整个课堂，因此教师必须针对每节课的内容，吃准，吃透，吃深教材，并且还应该掌握与之有关的，相关联的本学科或相邻学科的知识，将其适度且充分的链接到整个教学环节中，是一件非常困难的事情。

但借助于网络信息技术，则较好地解决了这个难题。

我反复反思，总结经验，认识不足，扬长补短，要使自己的业务水平再上一个新台阶，应该努力做到：一、加强备课，优化课堂结构教师应重视对教材和学生的研究，在充分理解新教材的特点，领会新大纲要求的前提下，根据学生的实际情况，设计合理的课堂结构，选择适宜的教学方法，使课堂教学环节环环相扣，层层递进。

教材教法寓于一体，教师和学生珠联璧合。

在教学过程中，可通过“提出目标、展示问题、独立探究、组织讨论、练习检测、矫正反馈、总结目标”这种教学结构模式来实现学生的自主学习，让学生最大限度的参与到教学活动中来，使不同层次的学生都处于积极思维状态，都能得到知识能力方法态度等方面的培养。

地理课堂教学的过程，教学方法应该在传统教法上有所创新，以促进学生的全程参与，教师应善于换位思维，“知学生所思所想”，从学生的角度提出问题，对学生在课堂中可能出现的问题，有超前的预测，准确的判断。

同时应瞄准“知识的发散点，能力的发展点，问题的关键点，教材的重难点”，创设问题情境，顺着学生的学习思路，因势利导。

二、创新训练方式，促进主动应用学习地理的目的，不是为了记忆和理解知识，而是为了实际应用。

课堂是学生学习的主渠道，应充分重视课堂练习对地理知识的检验作用，并重视对练习的指导，以提高训练质量。

1.精编精选练习。

练习要符合新大纲能力要求，应涵盖每章节的基础知识，既有巩固知识，加强记忆的基础题，也有培养能力的难易适中的提高题，以提高训练的针对性、层次性、启发性、导向性。

2.突出变式训练，学生中普遍存在“知识迁移能力差，知识运用不灵活”的现象。

江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高二地理上学期第一次阶段性教学反馈试题(必修)

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高二地理（必修）试题考试时间：75分钟分值：100分第Ⅰ卷（共70分）一、单项选择题（填涂在答题纸上。

每题2分，60分）下图为“我国部分地区荒漠化状况图”。

读图，回答1～2题。

1.图示区域荒漠化加剧的主要原因有( )①过度放牧②环境污染加剧③地处西北内陆，降水稀少④过度农垦A.①②B.③④C.②③D.①④2.下列对图中荒漠化扩展及治理措施的叙述，正确的是( )A.华北大部分地区受到荒漠化的威胁B.荒漠化正向东、向北推进C.土地荒漠化的扩展与冬季风有关D.在绿洲内部采取封沙育草等工程措施进行治理读金沙江下游梯级开发示意图，回答3～4题。

3.金沙江干流适于水电梯级开发的主要自然区位因素是( )A.华中、华东地区能源短缺，电力缺口大B.位于地势阶梯交界处，落差大C.径流量丰富，且季节变化大D.地质条件稳固，适于建坝4.水库建设对环境造成的不利影响可能有( )①库区及周围地区云量增多、湿度增加②上、下游间物种交流受到阻隔③流速减缓造成水质下降，河口三角洲面积萎缩④引发旱涝灾害A.①②B.②③C.③④D.①④山西是我国煤炭大省，其所在的黄土高原是我国重要的能源输出地。

结合所学知识完成5～6题。

5.把能源工业作为黄土高原地区的主导产业的条件是( )①丰富的能源资源②良好的开采条件③适中的地理位置④便利的水陆交通A.①②③④B.②③④C.①②④D.①②③6.下列工业部门宜在山西能源基地布局的是( )①化学工业②有色冶金③电力工业④电子工业A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④读美国农业分布图，完成7～8题。

7.图中①附近工农业生产的主要类型是( )A.传统工业和乳畜业B.高技术产业和商品谷物农业C.新兴工业和水稻种植业D.分散型工业和密集型农业8.图中带标号的四个地区，主要粮食作物和农业地域类型与我国松嫩平原大体相同的是( )A.①B.②C.③D.④结合黄河流域示意图，回答9～11题。

江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一上学期第一次阶段性教学反馈语文试题

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高一语文试题考试时间：150分钟分值：160分命题人：刘丹一、语言运用（30分）1、下列加点字注音正确的一项是（3分）A．舸．舰kě寥．廓liáo 峥．嵘zhēng 不屈不挠．náoB．灰烬．jìn 瞳．孔tóng 遒．劲qiú喂马劈．柴pǐC．丰盈．yíng 画戟．jǐ慰藉．jiè无尽宝藏．zángD．麻痹．bì戕．害qiāng 时髦．máo 跫．音不响qióng2、下列词语书写正确的一项是（3分）A．橘子州恢宏窗扉敞开B．共振凌宵倾圮斑斓C．闲暇雾霭帷幕清晰D．消遣奔腾眷属须叟3、下列加点成语使用不正确的一项是（3分）A．获得教养最重要的途径是循序渐进．．．．地研读世界各国优秀的文学作品。

B．他是个计算机专家，我们这些初学计算机的就应该不耻下问．．．．，虚心请教。

C．对于一部名著，我们越是举一反三．．．．地阅读，越能看出作品的独特性和局限性。

D．谁都不要对世界文学殿堂收藏之丰富望洋兴叹．．．．，因为问题不在于数量。

4、下列加点词语解释不正确的一项是（3分）A．学不可以已．已：停止B．今之众人．．众人：一般人C．无．贵无贱无：没有D．余嘉．其能行古道嘉：赞赏5、下列加点词语用法与其他选项不同的一项是（3分）A．粪土．．当年万户侯B．孔子师．郯子C．于其身也，则耻．师焉D．輮．使之然也6、下列句中不含通假字的一项是（3分）A．君子不齿B．虽有槁暴C．輮使之然也D．句读之不知7、把下列句子排列成语意连贯、与上下文衔接恰当的一段话，排序合理的一项是（3分）艾草枯黄了，静静地立在山坡上。

他的诗句随风飘远了，落在《诗经》的泥土中，开出了深情、朴素的花朵，流传了千年。

①那位布衣诗人走在山野间②等到夏天来了，孩子不会招蚊虫叮咬③《诗经》有云“彼采艾兮，一日不见，如三岁兮”④每年端午时，人们将它一丛丛抱回家，捆绑好立在家门前⑤原来艾草是伴着爱情从千年前的诗歌中向我一步步走来⑥看见青青的艾叶随手拈来握在指尖，思念就如潮水般涌起A．④②③⑤①⑥B．⑥④②③⑤①C．⑥③⑤④②①D．④②⑥③⑤①8、下面是关于DNA存储技术原理的说明，请概括其存储过程的四个阶段。

江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一政治上学期第一次阶段性教学反馈试题

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高一政治试题考试时间：75分钟分值：100分（第Ⅰ卷客观题共80分）一、单项选择题：下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请在答题卡相应题号上填涂你认为正确的选项。

本部分35小题，每小题2分，共70分。

近日从中移动传出消息，中移动正在推进的融合通信业务将于2015年实现商用，该业务将把传统短信、彩信转变为基于数据流量的“新消息”服务，对短信、彩信按流量计费。

融合通信业务商用之后，移动用户将与发短信0.1元/条的时代作别。

据此回答1～2题。

1.按流量收费的短信( )A．不是商品，因为它没有价值B．是商品，因为它是使用价值和价值的统一体C．不是商品，因为它没有用于交换D．是商品，因为它是劳动产品2.短信0.1元/条，这里的货币执行了( )A．价值尺度职能 B．商品流通职能C．流通手段职能 D．支付手段职能3.2015年1月1日起，《政府购买服务管理办法》开始实施，根据《管理办法》，教育、就业、社保、医疗卫生、住房保障、文化体育及残疾人服务等基本公共服务领域，要逐步加大政府向社会力量购买服务的力度。

这表明( )A.教育、就业等公共性和公益性岗位将全部由政府安排B.政府向社会机构购买的教育、就业等服务是商品C.教育、就业等领域的服务不能通过市场化方式提供D.教育、就业、社保、住房保障等可以全部由社会力量承担4.郑板桥《渔家》诗云，“卖得鲜鱼百二钱，籴（购买）米炊饭放归船”。

诗中的“鲜鱼”属于▲，“卖得鲜鱼百二钱”的目的是▲。

( )A.自然物品获得粮食的使用价值B.等价物获得粮食的价值C.商品获得粮食的使用价值D.劳动产品获得粮食的价值乡人种菜为业。

每日晨起，担菜两筐，入城中，沿街唤卖。

人以其索价不二，菜又肥美，故争买之。

乡人得钱，易布与米，一家衣食，得以无缺。

据此回答5～6题。

5.乡人卖菜到城中，人以其索价不二，菜又肥美，故争买之。

这对经营者的启示是( )A．要诚信经营，注重提升产品质量B．要自主创新，增强核心竞争力C．要关注市场，依据供求组织生产D．要改进技术，提高劳动生产率6.“乡人得钱，易布与米，一家衣食，得以无缺。

南通市2015～2016学年度高一年级第一学期期末教学质量调研Word版含答案

南通市2015～2016学年度高一年级第一学期期末教学质量调研地理试题满分：100分考试时间：75分钟第Ⅰ卷（选择题、判断题共70分）一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请在答题卡上相应的方框内填涂。

（本大题共30 小题，每小题 2 分，共 60 分。

）在电影《火星救援》中，一位植物学家成功在火星上种植了土豆，成为第一个火星农场主。

而今，这一场景将有可能成为现实，美国国家航空航天局(NASA)将与秘鲁国际土豆中心(CIP)展开合作研究，在地球上仿火星条件实验室中培育土豆，以便未来可以在真正的火星上种植农作物。

表1为火星与地球特征对比表。

读表完成1～2题。

表1 1．火星属于A ．卫星B ．行星C ．恒星D ．星云 2．未来可以选择火星种植农作物，主要是因为①火星有厚厚的可供生命呼吸的大气层 ②火星自转的周期都比较适中 ③火星与太阳的距离比较适中 ④火星上有四季变化A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④ 图1为“太阳黑子与温带乔木年轮相关性曲线图”。

读图完成3～4题。

3．太阳黑子出现于太阳A ．光球层B ．色球层C ．日冕层D ．太阳内部 4．图1所反映的现象是A ．太阳活动使两极地区出现极光，从而影响中高纬度地区树木的生长B ．太阳活动发射的电磁波能扰动地球的电离层质量（地球为1）体积（地球为1）大气成分公转周期自转周期赤道面与轨道面之间的交角地球 1.00 1.00 氮、氧 1年 23时56分 23°26′ 火星 0.110.15二氧化碳1.9年24时37分 23°59′C．太阳活动时，抛出的带电粒子流扰动地球磁场，产生“磁暴”现象D．太阳活动能影响地球气候图2为“某日太阳光照图”。

读图完成5～6题。

5．关于图中②③两地的叙述,正确的是A．自转线速度相同B．自转角速度相同C．地方时相同D．水平运动物体偏转方向相同6．如图所示日期A．北半球节气为冬至B．北京昼短夜长C．地球公转速度较快D．北半球极昼范围达一年中最大7．如图所示日期，在正午时分，如皋某中学运动场上旗杆影子与下图中所示最相似的是庐山，以雄、奇、险、秀闻名于世，素有“匡庐奇秀甲天下”之美誉。

江苏省南通市天星湖中学2016届高三地理上学期第一次阶段性教学反馈试题(无答案)

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高三地理（选修）试题考试时间：100分钟分值：120分注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卷上。

考试结束后，交回答题卷。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共计36分。

在每小题给出的四个选项中，读某地一月平均气温分布图（阴影部分为陆地,空白处为海洋），回答3—4题。

3．造成图中M、N两处等温线发生明显弯曲的主要因素分别是 ( )A．海陆分布、纬度位置B．太阳辐射，地形C．大气环流，下垫面D．洋流，地形4．a岛上等温线的值最有可能为 ( )A．0℃B．－5℃C．2℃D．－8℃下图是世界某地区一月等温线图，其中①是25℃等温线，②是20℃等温线，回答5一8题。

5．②等温线明显与海岸线平行的主要原因是 ( )A．地形影响 B．洋流影响C．降水影响 D．人类活动影响6．①②两条等温线温度不同，最主要的影响因素是( )A ．太阳辐射B ．海陆分布C ．人气环流D ．地面状况7．④⑤⑥⑦等温线都呈闭合状，主要影响因素是 ( ) A ．太阳辐射 B ．大气环流 C ．海陆分布 D.地形8．等温线③与②的数值不同，则等温线③的温度最可能是 ( ) A ．15℃ B ．20℃ C 22℃ D.25℃读某区域气温等值线图．回答问9一12小题。

9．该图表示月份是 ( ) A.7月 B.l 月 C.10月 D.5月 10．导致该月等温线弯曲的主要原因是 ( ) A ．海陆分布和降水 B ．海陆分布和地形 C ．地形和大气环流 D ．暖流和地形11．图中①②箭头代表的是上世纪60年代末到70年代初从东北老工业区向南部和西部有资源的”新阳光地带”人口迁移方向，说明 ( ) A ．人口迁入区发展的是劳动密集型工业 B ．人口迁出区的工业发展不需要大量劳动力 C ．人口迁移的原因是有新的发展和就业机会 D ．人口迁移的原因是政府的建议12．该区西海岸是世界著名的电子产品生产基地，其布局原因是 ( ) A ．科学技术 B ．地形平坦 C ．气候适宜 D ．市场因素读某地等温线图，回答13—14题.13．影响图中A 、B 两点气温不同的主要因素是（）① 太阳辐射 ② 大气环流 ③ 海陆位置 ④ 地形 ⑤ 洋流 A ．① ③ B ．② ④ C ．③ ⑤ D ．④ ⑤14．形成C 岛东侧气候的因素有（） ① 纬度较低 ② 常年受赤道低气压影响 ③ 受东南季风影响 ④ 受东南信风影响 ⑤ 受暖流影响 ⑥ 受寒流影响 ⑦ 位于迎风坡A ．①②B ．①③⑤⑦C ．①④⑤⑦D ．①④⑥读北半球一月份0℃等温线分布图，完成15—16题。

高一地理上期中-南通市天星湖中学2015-2016学年高一上学期期中考试地理试题及答案

2015-2016学年第一学期期中考试高一地理试题单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）下图示意为某河流的一部分河段，据此回答1～3题。

1．该河流出山口处，常形成的地貌是( )A．山麓冲积扇 B．冲积平原C．沙洲 D．三角洲2．若河中有沙金，淘金处可能在( )A．① B．②C．③ D．④3．沿②处向下钻探发现地层有粘土、淤泥等物质组成的泥质地层，并含芦苇化石。

则该地层中的岩石是( )A．石灰岩 B．花岗岩 C．页岩 D．大理岩下图是某地区地表形态演变示意图，据此完成4～6题。

4．M地的地质构造最有可能是( )A．背斜 B．盆地 C．地垒 D．地堑5．引起该地区地表形态演变最主要的外部营力是( )A．流水 B．风力 C．冰川 D．波浪6．阶段Ⅱ中，R地常见的地貌类型是( )A．冰斗 B．风蚀蘑菇 C．海蚀崖 D．瀑布陡崖读“地壳物质循环简图”，回答7～8题。

7．代表变质岩的字母为( )A．a B．bC．c D．d8．形成黄土高原千沟万壑地貌的地质作用属于图中的( )A．① B．②C．③ D．④下图是“某地地下室采光示意图”，①②③箭头分别代表该地二分二至日正午太阳光线照射情况，通过朝南的反光镜的角度调节，可以保证室内获得充足的阳光；且阳光如①②③箭头所示从正南方照射时，北京时间是14点。

据此完成8～9题。

8．该地位于( )A ．热带B ．北温带C ．南温带D ．北寒带 9．该地的经度是( ) A ．70°E B ．30°W C ．90°E D ．150°E下表中所列的是12月22日甲、乙、丙、丁四地的白昼时间，根据表中数据回答10～11题。

丙地丁地 11小时 13小时 A ．甲地 B ．乙地 C ．丙地 D ．丁地 11．四地所处纬度按从高到低的顺序排列正确的是( ) A ．甲、乙、丙、丁 B ．甲、乙、丁、丙 C ．丙、丁、乙、甲 D ．丁、丙、乙、甲下图中a 、b 两条曲线为太阳高度日变化曲线。

【地理】江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一上学期第一次阶段性教学反馈试题

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高一地理试题一单项选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组行星中，全属于类地行星的是（）A.火星和地球B.金星和木星C.水星和土星D.海王星和火星2.下列说法，错误的是：（）A.天体系统是有层次的B.银河系是天体之间相互吸引、相互绕转而形成的C.地球位于太阳系的中心D.总星系是目前人类所知尺度最大的天体系统3.地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。

其特殊性表现在：（）A.适合生物生存和繁衍B.绕日公转与自转方向都是自西向东C.表面存在大气层D.位置适中，体积和质量适中4.不属于地球上生命出现的原因是（）A.地球和太阳的距离适中，使得地球表面平均温度有利于生命过程的发生和发展B.地球的质量和体积适中，其引力可以使大量气体聚集在地球周围，并形成了适合生物呼吸的大气C.大小行星各行其道，互不干扰，使地球处于一种比较安全的宇宙环境中D.地球海陆面积比例适当，使得地球上原始生命同时在海洋和陆地萌生5.以下天体系统中，未包括地球在内的是（）A.太阳系B.银河系C.河外星系D.总星系6.下列说法，正确的是（）A.海王星是太阳系中距太阳最远的行星B.总星系是宇宙的全部，包括河外星系和银河系C.太阳是距离地球最近的天体D.太阳系各行星围绕太阳公转的原因是太阳的体积占太阳系的99 .86%7.小行星带位于( )A.水星和金星轨道之间B.金星和地球轨道之间C.地球和火星轨道之间D.火星和木星轨道之间8.下列各组行星中距太阳由远及近排序正确的是（）Ａ、金星、木星、海王星、天王星Ｂ、天王星、土星、火星、地球Ｃ、水星、小行星带、土星、海王星Ｄ、地球、小行星带、火星、木星9.有关光年的叙述正确的是（）A.光年是一个时间单位 B．恒星间的距离以光年为最小单位C．可见宇宙的半径约为8万光年 D．太阳距离地球约为1.5光年10.宇宙中最基本的天体是( )A．恒星、卫星 B．恒星、星云 C．行星、彗星 D．流星、恒星11.1986年，当时一个14岁的中学生曾观测到哈雷彗星的回归，如果它再次观测到这颗彗星时年龄应该是( )A．20岁 B．25岁 C．30岁 D．90岁12.在下列各种天体中，太阳系中缺少的是（）A．恒星B．流星体C．彗星D．星云13.宇宙中距离地球最近的天体是（）A．太阳B．月球C．金星D．火星太阳能是人类生活中最经常利用的能源之一，而且太阳能清洁无污染。

江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一政治上学期期中试题剖析

2015-2016学年第一学期期中考试高一政治试题考试时间：75分钟分值：100分一、单项选择题：下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

请在答题卡上填涂你认为正确的选项。

(本部分共30小题，每小题2分，共60分)1．作为消费者，总是希望“质优价廉”；作为经营者，则强调“优质优价”。

尽管两者关注点有所不同，但都说明商品A．是用于交换的劳动产品 B．使用价值比价值更重要C．是使用价值与价值的统一体 D．只有通过交换才有使用价值2.著名学者宋鸿兵的《货币战争》一书引起了网上热议，它揭示了对金钱的角逐如何主导着西方历史的发展与国家财富的分配，也从一个侧面展示了货币的神奇魔力。

从根本上说，货币的神奇之处在于A.它是社会财富的代表B.它执行流通手段的职能C.它和商品是一对孪生兄弟D.它的本质是一般等价物3. 中国人民银行决定自2015年8月20日起陆续发行中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念币一套。

该套纪念币包括金银纪念币3枚、镍包钢纪念币1枚，均为中华人民共和国法定货币。

以下对金银纪念币的说法正确的是A．纪念币的面值是由国家规定的B．作为法定货币，国家可规定其购买力C．纪念币的价值由它独特的收藏价值和纪念价值决定的D．它只具有价值尺度而不具有流通手段职能4.中国H公司与美国某公司签订服装出口合同，约定服装单价为24美元，一年后交货。

H公司生产一件服装的成本是144人民币元。

签订合同时汇率为1美元＝6.32人民币元，交货时为1美元＝6.27人民币元。

在不考虑其他条件的情况下，H公司交货时的利润率比签约时的利润率A．下降0.83% B．下降0.76% C．上升0.83% D．上升0.76%5. 在一定时期内,商品流通中所需要的货币量受到多种因素影响。

下列选项中,使我国货币需求量增加的因素有①人民币流通速度下降②信用卡的广泛使用③人民币境外流通规模扩大④商品的社会劳动生产率提高A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④6.中国银行跨境人民币指数（CRI），是中国银行独立研发编制的、反映人民币在跨境及境外交易使用的活跃程度、从侧面体现人民币国际化发展状况的指示性指数。

江苏省南通市天星湖中学2016届高三上学期第一次阶段性教学反馈化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Mg—24；Cl—35.5；Fe—56B-11 N-14 Mg-24 S-32 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料【答案】D【解析】试题分析：A、开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，属于绿色消费，故A正确；B、推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术即节约了资源也减少了污染，属于绿色消费，故B正确；C、减少化石燃料的使用，减少了污染物的产生，属于绿色消费，故C正确；D、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故D错误；故选D。

考点：考查了环境污染、常见的生活环境的污染及治理的相关知识。

2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：S—C．HClO的结构式：H－O－Cl D．中子数为16的硫离子：32216【答案】A【解析】试题分析：A、氧原子的核电荷数、最外层电子式都为8，最外层为6个电子，故A错误；B、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为：，故B正确；C、次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故C正确；D、中子数为16的硫离子的质量数为32，该离子可以表示为：1632S2-，故D正确；故选A。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－【答案】C【解析】试题分析：A、Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B、c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，显酸性，H+、NO3-、I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C、水电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D、MnO4-、ClO-均具有氧化性，与Fe2+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C。

江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一上学期第一次阶段性教学反馈数学试题解析(解析版)

一、填空题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

）1.已知集合A ＝{x|x 2－x －2≤0}，集合B 为整数集，则A∩B＝__ ▲___。

【答案】{1,0,1,2}-【解析】试题分析：解不等式可知集合{}|12A x x =-≤≤，所以A∩B＝{1,0,1,2}-考点：集合的交集运算2.以下五个写法中：①｛0｝∈｛0，1，2｝；②⊆∅｛1，2｝；③｛0，1，2｝＝｛2，0，1｝；④∅∈0；⑤A A =∅⋂，正确的个数有 ▲【答案】2考点：元素集合间的关系3.函数5||4--=x x y 的定义域为 ▲ 。

【答案】[)()4,55,⋃+∞【解析】试题分析：要使函数有意义，需满足4050x x -≥⎧∴⎨-≠⎩，解不等式可得定义域为[)()4,55,⋃+∞ 考点：函数定义域4.已知⎩⎨⎧>+-≤+=)1(32)1(1)(2x x x x x f ，则=)]2([f f ▲【答案】2【解析】试题分析：由函数式可知()()()24312f f f f =-+=-=⎡⎤⎣⎦考点：分段函数求值5.设函数f(x)＝|x ＋1|＋|x －a|的图象关于直线x ＝1对称，则实数a 的值为__ ▲__【答案】3【解析】试题分析：因为两个绝对值相加的函数的图象形状为，即关于两个转折点对应的横坐标的一半所在直线对称，又因为函数f （x ）=|x+1|+|x-a|=的图象关于直线x=1对称，所以有()1132a a +-=∴=考点：奇偶函数图象的对称性6.已知2(1)f x x -=，则 ()f x = ▲【答案】221x x ++【解析】试题分析：设()()()2211121t x x t f t t f x x x =-∴=+∴=+∴=++考点：换元法求解析式7.下列四组函数中，表示同一函数的是 ▲ 。

①332x y x y ==与 ②0x y 1==与y③12t 12+=+=y x y 与 ④2)x (y ==与x y【答案】③【解析】试题分析：①中两函数对应关系不同；②中两函数定义域不同；③中两函数定义域，对应关系都相同，是同一函数；④两函数定义域不同考点：判断两函数是否为同一函数8.方程22210x mx m -+-=的一根在(0，1)内，另一根在(2，3)内，则实数m 的取值范围是___ ▲__。

江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一上学期第一次阶段性教学反馈英语试题Word版含答案

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高一英语试题考试时间：120分钟分值：120分命题人：刘亚琴（第Ⅰ卷选择题四部分共85分）第一部分听力（共20小题；每小题1分，满分20分）第一节听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

How much does the shirt cost?A. ￡19.15B. ￡9.15C. ￡9.50答案是B。

1. How does the man plan to find a used car?A. Through a car dealer.B. On the Internet.C. From the newspaper.2. Where is the man going?A. To a supermarket.B. To the woman’s.C. To a park.3. What are the speakers mainly talking about?A. A book.B. A writer.C. A bookstore.4. What season is it now?A. Spring.B. Autumn.C. Winter.5. What present has the man bought?A. A book.B. Some flowers.C. A pair of gloves.第二节听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6. What are the speakers doing?A. Interviewing a champion.B. Reporting a match live.C. Talking about a new world record.7. What do we know about Paul Timmons?A. He breaks a world record.B. He is talented in competing.C. He isn’t in the lead all the time.听第7段材料，回答第8、9题。

江苏省南通市天星湖中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题

2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试题考试时间：75分钟分值：100分可能用到的原子量：Al-27 Na-23 O-16 H-1 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。

则酒精在此过程中A．发生了氧化反应 B．发生了还原反应 C．表现了氧化性 D．被还原2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl— B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 4．以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D5．下列说确的是A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油7．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋COCu + CO2 D．Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑10．为提纯下列物质（括号物质为杂质），所选用的试剂和分离方确的是A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32+、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－12．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2 13．下列关于物质分类的正确组合是14AA．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．64 15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说确的是A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42—的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A18．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42—=CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32—+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42—=BaSO4↓19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0. 4mol·L －1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g 20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL 1mol·L－1的NaCl B．150mL 3mol·L－1的KClC．75mL 2mol·L－1的NH4Cl D．75mL 2mol·L－1的CaCl2第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为▲mol·L－1。

【历史】江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一上学期第一次阶段性教学反馈试题

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高一历史试题考试时间：75分钟分值：100分（第Ⅰ卷选择题共70分）一、单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）“封建亲戚，以蕃屏周。

”这句话反映的中国古代政治制度有 ( )1.《左传》记载：①皇帝制②分封制③宗法制④郡县制A．①② B．②③ C．①④ D．③④2．中国人以祖先的封地、封国为姓氏的,在姓氏中占有很大比重。

这与下列哪一政治制度密切相关( )A．禅让制 B．分封制C．郡县制D．行省制3．2008年10月28日，孔子家族最后一代“衍圣公”──孔子第77代长孙孔德成在台北慈济医院病逝。

“衍圣公”是孔子嫡派后裔的世袭封号，各朝皆置，孔子家族从宋仁宗至和二年（1055年）第46代起，由嫡长孙世袭“衍圣公”爵位。

这种爵位世袭制源于我国的( )A．宗法制B．分封制C．君主专制 D．禅让制4．下列有关周王朝政治制度及其关系的说法不正确的是( )A．分封制与宗法制互为表里B．宗法制以嫡长子继承制为核心C．通过分封制建立起森严的等级制度D．整套制度维系奴隶主正常统治,保证了社会性质的平稳转型5．易中天在《帝国的终结》中说秦始皇称帝是“一场革命”,“始皇帝”为“新制度的第一人”。

“新制度”最突出的特点是 ( )A．率土之滨,莫非王臣 B．皇权至高无上C．官员直接由皇帝任免D．书同文,人同伦6．有人称赞秦始皇说“今陛下兴义兵，诛残贼，平定天下，海内为郡县，法令由一统，自上古以来未曾有，五帝所不及”。

晋朝有人指责他“无道”、“视杀人如狗彘”。

明朝思想家李贽则说“始皇出世，李斯相之，天崩地拆，掀翻一个世界，是圣是魔，未可轻视”。

但无可否认秦朝的统一，对后世所产生的最深远的影响是( )A．结束了诸侯割据称雄的政治局面B．使全国有了统一的法律制度C．为统一的多民族国家的建立与发展奠定基础D．拓展了疆域，使秦朝成为当时世界上最大的国家之一7．从“封建亲戚,以藩屏周”到“裂都会而为之郡邑,废侯卫而为之守宰”,反映了中国古代( )A．分封制的废除 B．宗法制的消亡C．刺史制的建立 D．内阁制的形成8．江苏连云港尹湾出土的东海郡《集簿》(西汉永始四年前后)记载:“……县、邑、侯国卅八:县十八,侯国十八,邑二。

江苏省南通市天星湖中学2016届高三化学上学期第一次阶段性教学反馈试题

32216S—2015-2016学年第一学期第一次阶段性教学反馈高三化学考试时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H —1；C —12；O —16；Na —23；Mg —24；Cl —35.5；Fe —56B-11 N-14 Mg-24 S-32 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是 A ．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源 B ．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术 C ．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染 D ．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氧的原子结构示意图： B ．Na 2O 2的电子式：C ．HClO 的结构式：H －O －ClD ．中子数为16的硫离子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c (OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H +)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．下列说法不正确．．．的是 A ．水解反应NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D ．如图1所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C的△H ＞05．下列有关物质的性质与应用均正确的是 A ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图2所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图4所示的装置制备少量氨气D ．用图5所示的装置分馏石油7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO 2NaOH−−−−→Na 2SiO 3HCl−−−→H 2SiO 3 ②Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3 ③BaSO 423Na CO −−−−−−−→饱和溶液BaCO 3HCl−−−→BaCl 2 ④AlCl 3−−−→电解Al NaOH−−−−→NaAlO 2 ⑤HCHO 2O −−→HCOOH 324CH OHH SO −−−−−→、HCOOCH 3 A ．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省南通市天星湖中学高三生物上学期第一次阶段性教学反馈试题

2015-2016学年第一学期第一次阶段性教学反馈高三生物考试时间：100分钟分值：120分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 下列有关生命的物质基础和结构基础的叙述，错误的是A. ATP、核苷酸、噬菌体的组成元素一定含有C、H、O、N、PB. 线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNAC. 抗体、受体、酶、tRNA的功能都具有特异性D. 磷脂是构成细胞膜的重要物质，活细胞都含有磷脂2. 下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是A. 成熟植物细胞通过渗透作用吸水的过程与液泡、细胞膜等结构有关B. 心肌细胞中的线粒体数量较多与细胞消耗能量较多相适应C. 细胞核和细胞质之间只能通过核孔有选择地交流物质D. 细胞内各种生物膜在结构和功能上都有一定的联系3. 下列各曲线所代表的生物学含义及描述正确的是A. 甲图可表示人的成熟红细胞中ATP生成速率与氧气浓度的关系B. 乙图所示物质运输速率不受呼吸酶抑制剂的影响C. 丙图表示酵母菌的细胞呼吸，图中a点时产生的CO2全都来自有氧呼吸D. 丁图表示小鼠体内酶活性与环境温度的关系4. 下列关于ATP与ADP的说法错误的是A. ATP是生物体生命活动的直接能源B. ATP的A代表腺嘌呤，T代表三个，P代表磷酸基团C. 叶绿体中ADP由叶绿体基质向类囊体膜运动，ATP则是向相反方向运动D. ATP与ADP相互转化的能量供应机制是生物界的共性5. 科学家研究蚕豆根尖细胞分裂情况，得到蚕豆根尖分生区细胞连续分裂数据如图，则下列叙述正确的是A. 基因突变、基因重组和染色体变异可发生在19.3～21.3 hB. 高尔基体、线粒体、叶绿体在蚕豆根尖细胞分裂过程中活动旺盛C. 蚕豆根尖细胞的DNA分子结构稳定性较低的时期有2～19.3 h和21.3～38.6 hD. 蚕豆根尖细胞分裂的一个细胞周期为21.3 h6. 关于人体细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是A. 细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多B. 细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小C. 细胞凋亡受基因控制，不利于个体生长发育D. 细胞癌变导致细胞黏着性降低，易分散转移7. 某研究小组从蛙的精巢中提取了一些细胞，测定细胞中染色体数目(无突变发生)，将这些细胞分为三组，每组细胞数目如右图。

江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高一上学期第一次段考生物试卷含解析

2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高一(上）第一次段考生物试卷一．单项选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年5月25日,据世界卫生组织公布数据显示,全球累计实验室确诊的感染MERS﹣CoV （新型冠状病毒，该病毒是中东呼吸综合征病原体)病例共1139例,其中431例死亡（病死率37.8%）．下列关于MERS﹣CoV叙述正确的是（)A．组成MERS﹣CoV的元素有C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等B．MERS﹣CoV结构简单,属于生命系统中最基本的结构层次C．实验室中，可在人工配置的培养基中培养MERS﹣CoVD．MERS﹣CoV不具有细胞结构，但其生命活动也离不开细胞2．在子女与父母之间充当遗传物质的“桥梁”作用的细胞是( )A．红细胞B．神经细胞 C．生殖细胞 D．胚胎细胞3．生物与环境之间进行物质和能量交换的基础是（)A．细胞代谢 B．细胞增殖 C．细胞分化 D．遗传变异4．从生命系统的结构层次来分析，一个草履虫对应于哪个层次( ）A．细胞和个体B．细胞 C．个体 D．种群和群落5．下面①～⑤是利用显微镜观察时的几个操作步骤，在显微镜下要把视野里的标本从图中的甲转为乙,其正确的操作步骤是( )①转动粗准焦螺旋②调节反光镜或光圈③转动细准焦螺旋④转动转换器⑤移动标本．A．①→②→③→④ B．⑤→④→②→③ C．②→①→⑤→④ D．④→⑤→③→②6．2011年5月中旬，毒黄瓜引起的疫病在德国蔓延，短短10天时间就有10人死亡，另有数百人感染．科学家通过研究发现，引起该疫病的病原体是肠出血性大肠杆菌（EHEC）．以下有关大肠杆菌的叙述中错误的是（）A．大肠杆菌细胞中无核膜为界限的细胞核B．大肠杆菌细胞中只具有核糖体一种细胞器C．大肠杆菌细胞中的DNA存在于染色体上D．大肠杆菌细胞中含量最多的化合物是水7．如图所示的细胞中不具有的结构是（)A．细胞膜B．核糖体C．细胞质D．拟核8．下列能说明原核细胞与真核细胞统一性的是（)A．都有与遗传有关DNA B．都具染色体C．均有核膜 D．都有叶绿体9．恩格斯把细胞学说、能量转化与守恒定律、达尔文的进化论并列为19世纪自然科学的三大发现．其中细胞学说揭示了( )A．植物细胞与动物细胞的区别B．细胞统一性和生物体结构的统一性C．细胞为什么要产生新细胞D．人们对细胞的认识是一个艰难曲折的过程10．下列关于海洋中的海蜇和沙漠中的仙人掌元素组成的说法正确的是( )A．两种生物的元素组成基本相似，相同元素的含量差异较大B．两种生物的元素组成基本不同，相同元素的含量差异较大C．两种生物的元素组成基本相似，相同元素的含量相同D．两种生物的元素组成基本不同,相同元素的含量相同11．组成人体细胞的主要元素中，占细胞鲜重的百分比和占细胞干重的百分比最多的元素分别是（）A．C、C B．O、C C．O、O D．C、O12．水母细胞和人体肌肉细胞中含量最多的化合物分别( )A．水、蛋白质B．水、水C．蛋白质、蛋白质D．水、脂质13．在细胞内含量极少，但对维持正常生命活动必不可少的元素有（）A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mg、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo14．生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料的选择中,错误的是（）A．甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等，都含有较多的糖，且近于白色，因此可以用于进行还原糖的鉴定B．花生种子含脂肪多，且肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料C．大豆种子蛋白质含量高,是进行蛋白质鉴定的理想植物材料D．鸡蛋清含蛋白质多,是进行蛋白质鉴定的动物材料15．下列氨基酸中，不是组成蛋白质的氨基酸的是（)A．B．C．D．16．甲硫氨酸的R基是﹣CH2﹣CH2﹣S﹣CH3,它的分子式是( )A．C5H11O2NS B．C3H7S C．C4H11O2S D．C5H10O2N17．肌肉蛋白和血红蛋白都是蛋白质，这两种蛋白质都具有的元素是( ）A．C、H、O、N、Fe B．C、H、O、Fe C．C、H、O、S D．C、H、O、N18．下列各项中正确表示肽键的是( ）A．﹣CO﹣NH2﹣B．CO﹣NH C．﹣CO﹣NH﹣D．﹣NH﹣COOH﹣19．氨基酸缩合后生成水分子中的氧原子来自氨基酸的( ）A．羧基 B．氨基 C．R基D．氨基和羧基20．某一蛋白质由4条肽链组成，共含有109个肽键，则此蛋白质分子中至少含有﹣NH2和﹣COOH个数及氨基酸数分别为( )A．105、105、105 B．110、110、110 C．4、4、113 D．1、1、11321．现已知构成蛋白质的氨基酸共20种，它们的平均相对分子质量为128,由50个氨基酸形成的某蛋白质的一条多肽链的相对分子量是( ）A．6400 B．2560 C．5518 D．221822．下列有关蛋白质及其功能对应错误的是（)A．胃蛋白酶﹣﹣催化功能B．胰岛素﹣﹣运输功能C．抗体﹣﹣免疫功能D．结构蛋白﹣﹣构成细胞和生物体结构的重要物质23．催产素、血管舒张素都是含有9个氨基酸的多肽，但生理功能不同，其主要原因可能是两种多肽的( ）①氨基酸的种类不同②氨基酸的排列顺序不同③氨基酸的数目不同④氨基酸的结合方式不同．A．①②B．③④C．①③D．②④24．图为一条肽链的分子结构简式,下列有关分析错误的是（)A．这条肽链中的肽键数是2B．构成肽链的氨基酸数目是2C．该肽链中至少含有的氨基数和羧基数均为1D．在合成肽链时形成2个水分子25．组成生物体蛋白质的氨基酸，酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异的产生取决于（)A．精氨酸的羧基多B．酪氨酸的氨基多C．两者的R基组成不同D．两者的结构完全不同26．某蛋白质由100个氨基酸形成,含有四条多肽链,下列说法正确的是( ）A．该蛋白质含有96个肽键，只含有4个游离的氨基B．形成该蛋白质，失去104个水分子C．如果氨基酸平均分子量是128，则该蛋白质的分子量为12800D．该蛋白质中含肽键96个，至少含有4个游离的羧基27．下列关于真核细胞中核酸的叙述，错误的是（)A．核酸的组成元素有C、H、O、N、PB．核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸C．不同生物所具有的DNA和RNA有差异D．细胞中DNA主要分布在细胞核28．如图表示核酸的基本组成单位之一，其中五边形表示的是（)A．核糖 B．脱氧核糖 C．葡萄糖D．不确定29．烟草和烟草花叶病毒中组成遗传物质的五碳糖、碱基、核苷酸的种类分别是( ) A．2、4、8和2、4、4 B．2、5、8和1、4、4 C．1、4、4和1、4、4 D．2、5、8和2、5、830．下列有关DNA和RNA的叙述,正确的是（)A．从分布上真核细胞中的DNA全部存在于细胞核中，RNA全部存在于细胞质中B．从化学组成上,DNA与RNA的碱基完全不同C．从结构上，DNA通常由两条链构成，RNA通常由一条链构成D．鉴定DNA用吡罗红染色剂，鉴定RNA用甲基绿染色剂31．蛋白质、DNA和RNA的基本组成单位依次是（)A．氨基酸、核苷酸、核糖核苷酸B．核苷酸、脱氧核苷酸、核糖核苷酸C．氨基酸、核糖核苷酸、脱氧核苷酸D．氨基酸、脱氧核苷酸、核糖核苷酸32．真核细胞的形态千差万别,但都有相似的基本结构,如细胞膜、细胞质和细胞核．这反映了细胞的（）A．差异性B．统一性C．多样性D．单一性33．显微镜目镜为10×,物镜为10×，视野中被相连的64个分生组织细胞所充满．若物镜转换为40×后,则在视野中可检测到的分生组织细胞数为( )A．2个B．4个C．8个D．16个34．表是利用无土栽培法培养蔬菜时,培养液中元素的配方，其中根细胞吸收最少的是( ）离子K+M g2+Ca2+NO3﹣H2PO4﹣SO42﹣Zn2+培养液浓度（mol/L） 1 0。

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2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高一地理试题考试时间：75分钟分值：100分第一卷一单项选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。

据此回答14-15题。

14.下列有关太阳辐射的叙述，正确的是（）A.太阳辐射的能量中绝大部分都能到达地球B.太阳辐射能是地球上各种自然活动过程中所必需的能量C.到目前为止，太阳辐射能只能用于生活，但不能用于生产D.太阳辐射是太阳向地球提供能量的主要方式15.木星及其卫星组成的天体系统与下列相似的是（）A.地月系B.太阳系C.银河系D.河外星系16.第二次世界大战期间的一个早晨，英军海岸防卫指挥部接到各雷达站的报告，说雷达受到了来自东方的奇怪的干扰，干扰的方向与太阳移动的方向一致，而且只出现在白天。

你认为这种对雷达的干扰，其原因可能是（）A.德军使用的一种秘密武器B.雷达本身出现的故障C.太阳活动的影响D.外界杂质的影响17.成因与太阳活动相关的地球上的自然现象有 ( )A．流星现象 B．极光 C．日食 D．极昼、极夜现象18.耀斑爆发会干扰地球上的无线电短波通讯，往往在 ( )A．子夜 B．白天 C．日出前 D．日落后19.太阳辐射对地球的影响是 ( )A．太阳辐射是地球上获得能量的主要源泉B．太阳辐射是地球上地震活动、火山爆发的主要动力C．煤、石油和天然气是从地下开采出来的，所以这些能源不属于太阳辐射能D．太阳辐射能与我们的农业生产无关20.下列对太阳大气的结构及其活动叙述正确的是（）A.太阳大气层从内向外分为光球层.色球层和日冕层B.日常肉眼观察到的太阳大气层为色球层C.光球层表面有时出现局部区域突然增亮的现象，叫耀斑D.耀斑有时与太阳黑子同时出现，但两者的活动周期并不相同21.关于太阳辐射对地球的影响．叙述正确的是 ( )①维持地表温度的主要热源②太阳辐射能是促进地球上的水、大气、地壳、生物活动的主要动力③太阳辐射能是目前人类日常生活和生产所用的能源④煤、石油等能源在形成过程中固定了大量的太阳辐射能A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④22.太阳活动对地球造成的影响有 ( )①引起潮汐现象②干扰无线电短波通讯③产生“磁暴”现象④诱发降水量变化A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④23.有关太阳辐射的叙述，正确的是 ( )A ．太阳辐射是一种电磁波，大约8分多钟即可到达地球B ．太阳辐射能量来源于太阳内部的核裂变反应C ．太阳辐射是地球上大气、水，生物和地震活动的主要动力D ．太阳辐射的能量不包括煤，石油、天然气等 24.关于太阳活动的叙述正确的是 ( )A ．太阳活动最主要的类型是太阳风B ．太阳黑子变化的周期大约是11年C ．耀斑是太阳光球层活动的标志D ．太阳黑子是太阳活动最激烈的显示 25.下列现象的产生，可能与太阳活动有关的是（）A.晴朗的夜晚出现流星现象B.天体东升西落现象C.航海过程中指南针突然失灵D.天气现象复杂多变 26.下列城市中，最适宜利用太阳能热水器的是（）A.上海市B.南京市C.成都市D.拉萨市2011年2月7日,美国国家航空航天局（NASA ）公布了一组人类首次拍摄到的完整全方位太阳三维图像，全面展示了这颗人类赖以生存的星球的面貌。

27.目前，人们对太阳活动的正确认识之一是（）A.黑子增多增大时耀斑也频繁爆发B.太阳活动会引发极光、流星雨、磁暴C.太阳风是太阳活动的主要标志D.光球层到日冕层依次出现黑子、太阳风、耀斑28.据报道，我国将在南极冰盖最高点建立天文台，该地进行天文观测的优势是（）A.极昼时间长B.极夜时间长C.空气稀薄、干燥D.海拔高，离太阳近 29.下列四幅图中，能正确表示地球自转方向的是（）A． B ． C ．D ．30.地球自转线速度最大的地区是（）A.赤道地区B.两极地区C.南北纬300附近 D.南北纬600附近0E0E31.地球自转一周所需要的时间是（）A.一个太阳日B.23小时56分4秒C.24小时D.23小时36分4秒32.紫金山天文台于8月9号晚上9时,将一台天文望远镜对准织女星,并保持望远镜位置和一切状况不变,到8月10望远镜再次对准织女星的时刻是（）A.晚上9点B.晚上9点3分56秒C.晚上8点56分4秒D.晚上8点3分56秒33. 2015年9月26日晚上8时(北京时间)是观测月食的好时机。

与此同时，日本东京的区时(东九区)是（）A.7时B.9时C.19时D.2l时34.证明自转现象的有（）①昼夜长短的变化②昼夜的交替③太阳直射点的变化④北半球河流的右岸冲刷严重A.①②B.②③C. ③④D.②④35.图3中，地球自转线速度最大的是（）A.昆仑站B.中山站C.长城站D.南极点图3读右图4，回答36-37题。

图436.地球位于A点时，正值（）A.夏至日B.秋分日C.冬至日D.春分日37.地球绕日公转的过程中（）A.靠近C点时，角速度较快，线速度较慢B.从A点到B点，太阳直射点在北半球并向北移动C.地轴与公转轨道的夹角为23º26ˊD.由于黄赤交角的存在，导致太阳直射点在南北回归线之间来回移动38.当北京时间12点整时，在北京看太阳的方向是( )A.正南方B.南偏西C.在天顶D.南偏东39.一架飞机从上海于10月1日17时飞往美国旧金山（西八区）需飞行14小时，到达目的地时，当地时间是( )A.10月1日3时B.10月1日15时C.10月2日3时D.10月2日15时40.位于赤道和东经1600经线上的某舰艇，向正北方发射炮弹，炮弹应落在( )A. 南半球B. 西半球C. 1800经线以西的东半球D.东半球二．判断题(判断下列各题，正确的在答题卡中填涂A，不正确的填涂B）共10分41. 黄赤交角的存在，使得地球运动过程中，除赤道以外其他地方昼夜长短都在变化（）42.银河系的恒星都在围绕太阳旋转。

（）43.离地球最近的恒星是月球。

（）44.太阳以热传导的形式向外释放能量称为太阳辐射。

（）45.太阳辐射能量来源于太阳内部氢原子的核聚变反应。

（）46.煤炭资源属于地质时期储存的太阳能。

（）47.现代“大棚农业”可以提高农作物对太阳辐射能的利用率。

（）48.太阳辐射能主要集中在紫外光部分。

（）49.按照国际规定，船舶航行越过180o经线，日期一定要变化（）50.同一经线上各地地方时都相同（）三:综合题51.阅读材料和图表，回答下列问题。

(5分)2010年8月，北半球酷热难耐，南半球却现罕见低温。

来自中科院紫金山天文台的消息说，太阳似乎处于“沉睡”的状态，太阳黑子活动非常稀少。

这种“沉睡”从2007年起就开始了。

衡量太阳活动的依据就是太阳黑子的相对数。

上一个太阳峰年在2000年出现，太阳黑子相对数高达119.6。

此后，太阳黑子逐年减少。

从2007年起至今，太阳黑子相对数始终少于10。

太阳如此长时间的“沉睡”，是近100年来从未发生过的。

(1)黑子发生在太阳大气的 ▲ 层，黑子其实并不黑，是由于 ▲ ，才显得暗一些。

(2)与黑子活动往往同时发生的太阳活动主要是 ▲ ，它在爆发时释放出大量射线和高能带电粒子，对在太空中活动的航天器及宇航人员将构成威胁。

(3)根据黑子数量的变化，太阳活动周期一般为 ▲ 年， 1988年是一个太阳活动的高峰年，而文章中说2000年又是一个高峰年、时间相差l2年，原因是 ▲ 。

52.读图12（图中晨昏线与极圈相切，光照从水平方向来自图的右侧，粗实线为180°经线）。

完成下列问题。

（每空1分，共5分）（1）图中的晨昏线是 ▲ （晨或昏）线。

（2）图中角a 的度数为 ▲ 。

（3）图示时刻全球新旧日期的比例为 ▲ ： ▲ 。

(4)图示节气是 ▲ ,北京时间是 ▲ 点.(答出几月几日几点).图12高一地理月考答案51:(1)黑子发生在太阳大气的光球层，黑子其实并不黑，是由于温度比其周围地区稍低些，才显得暗一些。

(2)与黑子活动往往同时发生的太阳活动主要是耀斑，它在爆发时释放出大量射线和高能带电粒子，对在太空中活动的航天器及宇航人员将构成威胁。

(3)根据黑子数量的变化，太阳活动周期一般为 11 年， 1988年是一个太阳活动的高峰年，而文章中说2000年又是一个高峰年、时间相差l2年，原因是 11年是个平均周期。

52（1）图中的晨昏线是晨（晨或昏）线。

（2）图中角a的度数为 23 .5°。