2019-2020学年高三化学上学期第二阶段考试试题.doc
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
2019-2020学年高三化学上学期二调考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期二调考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
A.Cu和A1B. Fe和NaC.Fe和CuD.A1和Na5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C 高温Si+CO2↑C.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B.Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习（新高考专用）一、单选题，共10小题1．（模拟）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同2．（模拟）下列物质中，不属于羧酸类有机物的是A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸3．（模拟）关于有机化合物，下列说法错误的是C H OA．分子式为14182B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物4．（模拟）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．最多有7个碳原子共面B．1mol绿原酸可消耗5molNaOHC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生酯化、加成、氧化反应5．（模拟）环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种D．反应①是加成反应，反应①是消去反应6．（模拟）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．D．7．（模拟）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是A．B．C．D．8．（模拟）下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是① ① ①①A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．①属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色C．1mol①最多能与溴水中的1molBr2发生反应D．①属于醇类，可以发生消去反应9．（四川省南充市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题）乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体10．（2023·全国·高三专题练习）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题，共4小题11．（模拟）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
2019—2020学年上学期高三有机化学基础专题练——认识有机物——芳香烃(选择题)
2019—2020学年上学期高三有机化学基础专题练认识有机物——芳香烃（选择题）一、单选题（本大题共30小题）1.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 水、乙醇、乙酸水溶液均能与钠反应放出氢气,水反应更加剧烈B. 乙烯、裂化汽油、植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 属于芳香烃,它们是同系物D. 淀粉、纤维素、蛋白质都是能在人体内水解的基本营养物质2.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分(结构如图所示)．关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面内；③它不能与烧碱发生反应；④1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应．其中正确的是A. ①③B. ②④C. ①②④D. ②③④3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃B. 乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 新戊烷的所有碳原子位于同一平面D. 奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应4.涤纶的合成路线图如下，下列说法不正确的是（）A. PX是与苯的同系物,属于芳香烃B. PTA可与溶液反应C. PTA苯环上的二氯代物有4种D. 由PTA合成PET的反应属于缩聚反应5.下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有（）6.下列说法中正确的是A. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体B. 分子式为且含有两个甲基的有机物有4种C. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧,消耗氧气的体积相同D. 芳香烃和的一氯代物都只有2种7.下列有机化合物的分类不正确的是A. 苯的同系物B. 芳香族化合物C. 芳香烃D. 醇8.下列物质属于芳香烃，也是苯的同系物的是A. ③④B. ①②C. ①D. ②9.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是A. a、b、C均属于芳香烃B. a、d中所有碳原子均处于同一平面上C. a有9种属于芳香族的同分异构体D. c、d均能发生氧化反应10.2018年11月4日，某港区因船舶与码头连接软管处发生泄漏，造成碳九泄漏。
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(二)
10 8O天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（二）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是 消毒剂 医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A ．氢氧化铝B ．碳酸氢钠C ．硬脂酸甘油酯D ．蔗糖 3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－+4H +═ SO 3+S ↓+2H 2O C ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2O D ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料D HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性，又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 A ．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH 4Cl 溶液中溶解 B ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝△浓硫酸 水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OHC．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯生铁片饱和食盐水pHpH下列说法不．正确．．的是 A ．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B ．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C ．图中A 、D 点水的电离程度：A < DD ．图2中B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
甘肃省静宁县第一中学2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题(含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟,总分100分.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。
5第I卷（42分）一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个答案，共42分）1.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A。
大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B。
玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C。
活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同D。
空气中的臭氧对人体健康有益无害【答案】A【解析】A. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确;B. 玻璃是传统无机非金属材料,故B错误;C。
活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D。
臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气,但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
故选A。
2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A。
硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B。
硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后，不易着火【答案】D【解析】A。
硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在,A错误；B。
硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C。
SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。
四川省攀枝花市2019届高三第二次统一考试理科综合--化学(含答案)
攀枝花市2019届高三第二次统考理科综合能力测试--化学2019．01 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-647．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中，不．正．确．的是A．用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈B．当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火C．工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3D．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2＋、Hg2＋等重金属离子8．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS＋O2=====△Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。
其流程如下图：下列说法中，不正确．．．的是A．HgS＋O2=====△Hg＋SO2属于置换反应B．含汞烟气必须处理达标后才能排放C．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放D．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6N AB. 由H182O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NAC．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不．正确．．的是 选项 实验现象结论 A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO 42-或SO 32-B分别向盛有KI 3溶液的a 、b 试管中滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液 a 中溶液变蓝，b 中产生黄色沉淀 I 3﹣ 能电离出I 2和I ﹣C向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H 3BO 3＜H 2C O 3D向2mL0.005mol/L FeCl 3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN 溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH 溶液溶液先变成红色，滴入NaOH 溶液后产生红褐色沉淀与Fe 3+结合的能力：OH －＞SCN －11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 与Q 同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与Z 的核外电子数之和等于X 与Q 的核外电子数之和。
D_江西省南康中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
南康中学2019～2020学年度第一学期高三第二次大考化学试卷一、单项选择题（每题仅有一个符合条件的选项，3分/题，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】D【解析】【详解】A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A 错误；B ．“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾(KIO 3)与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故C 错误；C ．在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物氧化变质，但不能防受潮，故C 错误；D ．纯碱是生成普通玻璃的原料之一，其水溶液显碱性，可促进油脂水解，可用于除去物品表面的油污，故D 正确；故答案为D 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 氨基的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs7955【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的官能团为羟基，乙醇可以看作羟基取代的乙烷的一个氢原子，乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH ，故A 错误；B ．氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B 正确；C ．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D ．中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：，故D 错误；13455Cs 故答案为B 。
【点睛】解化学用语这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
2020年东城高三一模化学试题及答案
B．生成 DMC 总反应的原子利用率为 100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO32 和甲醇
11．25oC 时，浓度均为 0.1 mol·L–1 的几种溶液的 pH 如下：
溶液 ①CH3COONa 溶液
②NaHCO3 溶液
③CH3COONH4 溶液
12．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴 有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附 近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不．正．确．的是 A．闭合 S1 时，a 附近的红色逐渐向下扩散 B．闭合 S1 时， a 附近液面比 b 附近的低 C．断开 S1、闭合 S2 时，b 附近黄绿色变浅
8．已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是 A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B．化合物M与L互为同系物 C．①、②反应发生的条件均为光照 D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A 证明苯酚有弱酸性
向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液
B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 ②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是
A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解 B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2 C．一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明
D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关 14．298 K 时， 0.180 mol L1 γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯：
河南省2020届高三化学上学期阶段性考试试题(含答案)
.
②某实验小组分別用已除去 SO2 和未除去 SO2 的烟气(烟气中 NO 的体积分数相同)持续通过
体积相同的混合溶液(NaOH 浓度相同、KMn04 浓度不同）中,测得结果如图：
当 c(KMnO4)=0.08mol • L-1，有 SO2 时，NO 的脱除率大，其主要原因是
.
当 c(KMnO4)=0.02mol • L-1，有 SO 时，NO 的脱除率反而减小，其可能原因是
17. (15 分)FeCl2 具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3 在加热
条件 下遇水剧烈水解，FeCl3 和 FeCl2 均不溶于 C6H5Cl3、C6H4C12、苯。冋答下列问题：
(1)由 FeCl3• 6H20 制得干燥 FeCl2 的过程如下：
i.向盛有 FeCl3 • 6H2O 的容器中加入过量 SOCl2 (液体，易水解），加热，获得无水
河南省 2020 届高三化学上学期阶段性考试试题（四）
考生注意: 1.本试卷分第 I 卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:人教版必修 1、必修 2、选修 4， 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75
0.01 mol•L-1KMnO4 溶液滴定过量的 Na2C2O4 溶液至溶液呈浅红色，消耗 2.00 mL KMnO4 溶液.
①步骤 I 中“在沸水浴中加热 30 min”的目的是 .
②KMnO4 溶液盛放在
(填“酸”或“碱”)式滴定管中.
③加入 Na2C2O4 溶液时，发生反应的离子方程式为
, 该反应中每生成 1 molCO2 转
云南建水县第二中学-上学期开学考试
云南省建水县第二中学2019-2020学年上学期开学考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A． 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B． 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、SC．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、ND． 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC2.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()A． H2B． COC． C6H12O6D． C12H22O113.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4.(2016·江苏，8)通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g)ΔH1＝571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g)ΔH2＝131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－15.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO＋H 2O CO2＋H2，且K＝1。
高三化学上学期第二次阶段性过关考试试题(2021学年)
甘肃省武威市2０18届高三化学上学期第二次阶段性过关考试试题编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(甘肃省武威市2018届高三化学上学期第二次阶段性过关考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为甘肃省武威市201８届高三化学上学期第二次阶段性过关考试试题的全部内容。
2017-201８学年度高三一轮复习过关考试(二)化学可能用到的相对原子质量：Ｈ：１C:1２ O:１6 K：39 Cr:52 Cu:６４一、选择题(本题包括14小题，每小题3分,共４２分.在每小题只有一项是符合题目要求的。
)1.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是( ）A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维Ｂ。
氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应Ｃ. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同D。
水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染２.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( ）A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应Ｂ。
《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C。
《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3．下列离子方程式书写正确的是（)Ａ。
过量氯气通入溴化亚铁溶液:3Cｌ2＋2Fe2＋＋4Ｂｒ-=6Cｌ－＋２Fe3＋＋2Ｂr２Ｂ.稀硝酸中加入过量铁粉:Fｅ+2H＋=H2↑＋Ｆe２+C．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cｕ２+＋Ｆｅ=Fe2++ＣuD。
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2019-2020学年高三化学上学期第二阶段考试试题一、选择题（每小题2分，共40分）1．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N AC．0.1 mol Fe与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目一定是0.3N AD．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O4．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△ Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O6．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（）A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol7．已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br- ④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（）A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO38．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O9．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是( )A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O1110．质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：( )A、前者多B、后者多C、一样多D、不能确定11．从下列实验事实得出的结论中，错误的是（）12．实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A. 500mL，40gB. 500mL，34.4gC. 430mL，34.4gD. 430mL，40g13．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：（）A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液14．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+15．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）2Fe2Mg2Na16．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3C．等质量的Na2CO3和 NaHCO3与足量稀盐酸反应，产生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3与足量稀盐酸反应，产生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3 17．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥18．在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br -、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。
某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，（2）将加入氯水后的溶液分为二份，一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42- B．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42- D．Na+、SO42-、CO32-19．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）20．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（）A. H2O2B. HNO3C. 氯水D. Na2O2二、选择题（每小题3分，共18分）21．下列溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是（）A．无色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－22．下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铝粉与烧碱溶液反应：AlO +3H2↑2Al+2OH-+2H2O====22B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+C. MgCl2溶液中加过量烧碱：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓D. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O23．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A. 全部B. ②③④⑤⑥C. ②③④⑥D. ②④⑥24．铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe3+形成的一组是（）①H2SO4 ②氯水③KNO3 ④NaCl ⑤CuCl2 ⑥HNO3A.①③⑤B.②③⑥C.①④⑥D.②⑤⑥25．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为（）A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo126．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质三、非选择题27．Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时需加入来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是，简述其检验方法：。
（4）Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化的化学方程式：。
28．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B 中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）装置E 中的现象是______________________________________________________。
（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe 2+的操作方法： ___________________________________________________。
（4）该小组学生利用（3）步骤中的滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：①步骤Ⅰ中通入Cl 2的作用是___________________________________________________。
②步骤2中需保持盐酸过量，其作用是 _______________。
29．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al 2O 3，Fe 2O 3、SiO 2等)中冶炼Al 的工业生产流程如下图：（1）沉淀B 的化学式为 ，溶液A 中含的阳离子主要有 。
（2）写出步骤II 生成溶液C 的离子方程式 ， 步骤I 、II 、III 都要用到的分离方法是 。
（3）生产过程中，除CaO 和NaOH 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。
30． 在MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段， ________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。
（3）图中C点时，Al3＋已经转化为。
（4）图中线段OA∶AB＝。
高三化学第二次阶段性考试答案一、选择题（每小题2分，共40分）二、选择题（每小题3分，共18分）三、非选择题（共42分）27.（10分）（1）铁粉（2）煮沸（3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入 KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)328．（10分）（1）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色（4）①将Fe2+氧化成Fe3+②抑制FeCl3水解29．（12分） (1) SiO2； Al3+、Fe3+、H+(2)Al3++4OH-=AlO2-＋2H2O过滤(3)CO2(4)2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe (2分)30. （10分）（1）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ；（2）2∶1（3）NaAlO2（4）7∶1。