07届高三第一次阶段性测试[最新版]

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07届高三第一次阶段性测试
一、选择题（有且只有一个答案）
1、“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大
限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列各项属于“绿色化学”的是（）
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物质 D．杜绝污染源
2、含有非极性键的离子化合物是 ( )
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaCl2
3、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 >H20 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
4、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )
A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N A
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A
5、元素A的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b)，
L层电子数为（a十b）。

A和B两种元素形成的化合物的晶体类型为( )
A.金属晶体
B.分子晶体
C.离子晶体
D.原子晶体
6、下列离子方程式中正确的是（）
A、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C、铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
D、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO4－
7、2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。

该航天飞机
用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。

其反应为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑（△H＜0）；下列对该反应的叙述中，错误的是（）
A、上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B、1molNH4ClO4完全反应时转移电子14mol
C、反应中只有Cl元素被还原
D、从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能
8、关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
9、由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O22-(过氧离子)。

在此晶体中氧元素和
钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( )
A 2:1
B 1:1
C 1:2
D 1:3
10、下列数据是对应物质的熔点
Na2O NaCl AlF3AlCl3
920 801 1291 190
BCl3Al2O3CO2SiO2
-107 2073 -57 1723
据此做出的下列判断中错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体11、非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( )
A．10％ B．85％ C．10．5％ D．89．5％
12、下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
13、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
14、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋
1
2
O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋
1
2
O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
15、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 ( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
16、下列说法正确的是( )
Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质
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Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C ．24Ｍｇ32
Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构
17、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
07届高三第一次阶段性测试答题纸
A 、液溴和苯分别受热变为气体
B 、干冰和氯化铵分别受热变为气体
C 、二氧化硅和铁分别受热熔化
D 、食盐和葡萄糖分别溶解在水中 18、对于可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol 。

下列说
法中正确的是（ ）
A ．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B ．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变
C ．加入催化剂，可以提高SO 2的转化率
D ．升高温度，可以提高SO 2的转化率
19、下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A ．分子晶体中都存在共价键
B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+
和12个O 2-
相紧邻 C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合 D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
20、已知反应：
①101kPa 时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221 KJ/mol
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－
（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
二、填空题 21、我国硫酸工业涉及的三个反应方程式分别
为 ， ， 。

涉及的三个设备分别为 ， ， 。

常用 吸收SO 3，目 的 是 防 止 。

22、CO 、CH 4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比
是 。

（2）已知在101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。

相同条件下，若2 molCH 4
完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。

三、计算题
23、火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C 、H 、N 三种元素组成， W C ＝40％，W H =13.33％，其分子量为60。

通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以
存
在，且不与H 原子直接相连。

燃料的氧化剂是N 2O 4，燃烧产物只有CO 2、H 2O 、N 2，5.00g “偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ 热量。

（偏二甲肼、N 2O 4、、H 2O 均为液态） （1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

题号 1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号 11
12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
Ti 4+ O 2- Ca 2+
CaTiO 3的晶体模型
(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
班级 姓名 学号 。

封 线 内 不 要 答 题
答案：
21、4FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2
2SO2 + O2 == 2 SO3
SO3 + H2O == H2SO4
沸腾炉、接触室、吸收塔 98.3% H2SO4形成酸雾
22、1 ：4 CH4（ｇ） + O2（ｇ）== CO2（ｇ）+ H20（l）；ΔＨ＝－891.45 KJ/mol
23、C2H8N2 CH3-N-CH3
︱
NH2
C2H8N2（l）+ 2 N2O4（l）== 3 N2（ｇ）+ 2 CO2（ｇ）+ 4 H2O （l）；ΔＨ＝－891.45 KJ/mol 注：尊敬的各位读者，本文是笔者教育资料系列文章的一篇，由于时间关系，如有相关问题，望各位雅正。

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