2022-2022九年级上学期同步检测化学试题第10单元酸和碱(解析版)

第十单元酸和碱测试卷
温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，总分值 100 分，考试时间 90分钟。

一、单项选择题：〔此题共15小题，每题3分，总分值45分〕
1．〔A〕以下关于氢氧化钠的说法错误的选项是( )
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反响2．〔A〕以下物质中，不需密封保存的是〔〕
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠C. 大理石 D. 澄清石灰水
3．〔A〕酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的4．〔A〕以下变化属于物理变化的是( )
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠枯燥O
2、N
2
等D．用生石灰制熟石灰
5．〔A〕化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质〞实验时，实验桌上局部药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是〔〕
6．〔A〕向pH为4的盐酸中参加以下物质，混合后溶液的pH可能会减小的是〔〕A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液7．〔A〕将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内〔〕A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都变小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
8．〔A〕以下实际应用中，利用中和反响原理的是〔〕
①用生石灰作食品枯燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
9．〔A〕小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较〔〕
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
10．〔A〕在不用指示剂的情况下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是〔〕
A.澄清的石灰水
B.氢氧化钠
C.石灰石粉末
D.生石灰粉末11．〔A〕物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察〞把三名“嫌疑犯〞(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局〞。

上级派出以下四名“警
察〞分别去审问“他们〞(即把“他们〞鉴别出来)。

无法
．．完成任务的“警察〞是〔〕
A．紫色石蕊试液“警察〞 B．稀盐酸“警察〞
C．无色酚酞试液“警察〞 D．纯碱溶液“警察〞
12．〔B〕实验测得某些食物的近似pH如下，以下说法正确的选项是〔〕
A
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．番茄的酸性比苹果强
D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
13．〔B〕在氢氧化钠溶液中参加盐酸，至恰好完全反响，反响的微观示意图见右
以下列图。

以下有关认识错误的选项是
．．．．．．〔〕
A．反响结束时溶液的pH=7
B．反响前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反响属于复分解反响
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
14．〔B〕以下表达中正确的选项是〔〕
A．翻开装有浓盐酸的试剂盖，瓶口处有白烟出现
B．盐酸遇石蕊试液变成红色
C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，那么该溶液能使酚酞试液变红色D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
15．〔C〕探究中和反响是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反响一定发生的是〔〕
A．在稀盐酸中参加氯化铜，然后向其中逐滴参加NaOH溶液
B．在NaOH溶液中参加CaCO
3
，然后向其中逐滴参加稀盐酸
C．在NaOH溶液中参加CuO，然后向其中逐滴参加稀硫酸
D．在NaOH溶液中参加Ba(NO
3)
2
，然后向其中逐滴参加稀硫酸
二、填空题〔本大题包括7小题，总分值35分〕
16．〔2分〕〔A〕氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的__________性；氢氧化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的__________而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反响而变质。

17．〔6分〕〔A〕根据以下列图信息答复以下问题：
(1)图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是，由此可以推测出，它们具有相似的化学性质。

(2)请你推论出氢氧化钾能有哪些化学性质〔写出两点即可，可以用化学方程式表示〕①；②。

18．〔6分〕〔A〕氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用；氢氧化钠跟盐酸反响的化学方程式为；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒〞(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是。

19．〔7分〕〔A〕通过一年的化学学习，我们认识了“酸〞和“碱〞，请答复以下问题：
〔1〕常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子〔填符号〕，因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等〔写二条即可〕。

〔2〕碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的枯燥剂，如：枯燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反响制得，化学方程式为：。

〔3〕酸和碱能发生中和反响，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反响的化学方程式为：。

〔4〕5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水平安，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。

假设现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。

20.〔4分〕〔B〕某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100ml的量筒量取了5ml浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验.指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
(1)存在的错误有___；____；____。

(2)可能造成的后果有(答出一点即可)____。

21.〔5分〕过量的铁粉与稀盐酸反响，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(1)写出反响的化学方程式；
(2)反响后溶液中主要含有Cl－、、 (填粒子符号)；
和NaOH确实发生了化学反响，某实验小组的同学设计出22.〔5分〕为探究CO
2
了以下4种实验装置，请答复以下问题：
(1)选择任意一种
．．．．实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。

实验现象为：。

产生该实验现象的原因是：。

(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。

和NaOH肯定发生了化学反响。

(3)在原实验的根底上，请你设计实验证明CO
2
三、解答题〔本大题包括2小题，第23题8分，第24题12分，总分值20分〕23．〔8分〕〔B〕称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢参加稀硫酸使其充分反响，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。

剩余固体3.5 g。

〔1〕该混合物粉末中铜的质量分数为多少
〔2〕所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少
23.〔共8分〕〔1〕铜的质量分数=
3.5 g
10.0 g
×100%=35.0% 〔2分〕
〔2〕设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H
2SO
4
＝ ZnSO
4
+ H
2
↑〔2分〕
65 98 10.0g－3.5g49g·x〔2分〕
65 98＝
10.0g－3.5g
49g·x
x=20.0% 〔2分〕
答：略。

解析：铜与稀硫酸不反响，所以剩余 3.5 g固体为铜，锌的质量： 10.0g－
3.5g=6.5g；根据6.5g锌的质量可求得49.0 g稀硫酸中H
2SO
4
的质量，从而计算
出稀硫酸中H
2SO
4
的质量分数。

24．〔12分〕〔B〕向盛有9g蒸馏水的烧杯中参加含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反响时消耗稀盐酸的质量为10g。

试计算：
〔1〕原固体混合物中氢氧化钠的质量；
〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案
一、单项选择题
1.D
2.C 解析：此题考查了常见的酸碱的性质及保存方法。

浓硫酸露置在空气中会吸引水分，故应密封保存；氢氧化钠露置在空气中不仅会吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反响，故应密封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空气中会与空气中的二氧化碳反响，故应密封保存。

点评：能与空气中的物质反响或吸引空气中的成分的物质都需密封保存。

3.C
4.C
5.B 解析：分析题中信息知：A处是酸碱指示剂，B处是酸，C是碱，D是盐。

硫酸属于酸，应放在B处。

6.D 解析：向pH为4的盐酸中参加纯水，稀释，pH增大，A为错项；向pH为4的盐酸中参加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH增大，B为错项；向pH为4的盐酸中参加pH为4的盐酸，pH不变，C为错项，排除A、B、C，那么D为正确选项，即向pH为4的盐酸中参加硫酸溶液，pH可能会减小。

7.D 解析：因为浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质HCl的质量减小，溶液的质量也减少，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。

点拨：运用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，理解该溶液中溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数变化的原因。

8.B 解析：中和反响是指酸和碱生成盐和水的反响，判断反响是否是中和反响时一定要注意反响物必须是酸和碱，而不是酸性或碱性溶液。

9.D 解析：当pH试纸用水湿润后，导致待测液浓度减小，对于酸性溶液来说，酸性减弱，pH增大；对于碱性溶液来说，碱性减弱，pH减小；对于中性溶液来说，pH无变化。

点评：此题主要考查用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。

pH试纸不能用水湿润，这样导致待测液的浓度发生变化，从而使测得pH不准确。

10.C解析：澄清的石灰水与盐酸能发生如下反响:Ca(OH)
2+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O,反
响生成CaCl
2
,但无明显现象.在没有指示剂的情况下,不通确定盐酸是否完全中
和,也不能确定参加的澄清石灰水是否过量,假设盐酸没有完全中和,那么溶液为酸性,假设澄清石灰水过量,那么溶液变为碱性,因此无法确定溶液是否变成中性。

NaOH虽然与盐酸反响,但除去盐酸后又会增加NaCl杂质。

生石灰虽然是固
体,它不仅能跟盐酸反响,也能与水反响生成Ca(OH)
2
,但是无沉淀、气体生成，在没有指示剂的情况下，无法确定溶液是否变成中性，没有认识到这一点，单凭
生石灰、澄清石灰水能与盐酸反响生成CaCl
2
，就会误选A、D。

石灰石粉末的主
要成分是CaCO
3,它不溶于水,跟CaCl
2
也不反响,但可与盐酸反响并放出气体,其
现象十清楚显。

因此,可参加过量石灰石粉末,直至不再有气泡放出(石灰石剩余),这时盐酸全部反响完,溶液变成中性。

易错会诊：错解1：因要使含有盐酸的氯化钙由酸性变为中性，认为让碱中和盐酸，而错选A或B。

错解2：认为生石灰粉末与盐酸反响生成氯化钙而误选D。

11.B 解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性的氯化钠溶液不能使其变色，故A正确；盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反响，与石灰水反响也没有现象，故无法鉴别B错；无色酚酞试液遇石灰水变红，将另两种溶液分别滴入变红的石灰水中，红色消失的是稀硫酸，故C可行；纯碱溶液与稀硫酸反响有气体放出，与石灰水反响产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反响，故D方案可行。

12.B解析：此题考查pH与酸碱性的关系，较易。

由题给表格数据可知，泡菜的pH =3.4﹤7，显酸性，胃酸过多的人应少食，B为正确选项。

牛奶的pH=6.5﹤7，显酸性，属酸性食物，玉米粥pH=7.8﹥7，显碱性，属碱性食物，A为错项；番茄的pH=4.4，苹果的pH=3.1，pH﹤7，显酸性，pH越小，酸性越强，3.1﹤4.4，苹果的酸性比番茄强，C为错项；用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，相当于将葡萄汁稀释，酸性溶液被稀释时，溶液的pH变大，碱性溶液被稀释时，溶液的pH变小，这样使得测定结果不准确，D为错项，测定pH正确的方法为：用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。

13.D
14．C 解析：浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口处有白雾出现，故A错；酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，
其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．， B
错；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故C正确；能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，故D错。

易错会诊：此题易错选A、B、D。

错选A是对“烟〞“雾〞混淆而错选；错选B是只看到了显色情况，没有考虑是指示剂变色；错选D是对酸与酸性溶液不能区分，酸性溶液是显酸性的溶液，不一定是酸溶液。

15.D 解析：A中参加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反响，当NaOH与稀盐酸恰好完全反响后，NaOH才能与氯化铜反响产生沉淀，故A能判断；B中参加稀盐酸，盐
反响产生气体，故B能判断；C中参加稀硫酸先与NaOH完全反响后，才与CaCO
3
，使溶液变蓝，并逐渐加深；酸，硫酸先与NaOH反响后，再与CuO反响生成CuSO
4
D中无法判断稀硫酸与NaOH是否一定发生反响，故无法判断中和反响是否发生。

二、填空题
16. 〔每空1分，共2分〕腐蚀；水分
17. 〔每空2分，共6分〕(1)OH-或氢氧根离子 (2)①KOH+2HCl==KCl+H
2
O
②2KOH+CO
2==K
2
CO
3
+H
2
O
18．〔每空2分，共6分〕石蕊试液(或酚酞试液；铁；碳酸钠等) NaOH + HCl == NaCI + H2O 中和过多的胃酸(或能与盐酸反响等)
19．〔每空1分，共7分〕〔1〕H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反响；能与较活泼金属反响；等〔任写两
条〕〔2〕H
2(O
2
) CaO+H
2
O==Ca(OH)
2
〔3〕H
2SO
4
+Ca(OH)
2
==CaSO
4
+2H
2
O (4)取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显
示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

解析：此题考查酸碱的性质以及中和反响在生活中的应用。

〔1〕直接考查是酸
的概念及通性，属于根底题。

〔2〕氢氧化钠是碱性物质，在作枯燥剂时，不能用来枯燥酸性气体。

〔3〕通过污水处理考查酸碱中和反响，是将化学融入生活，充分表达了新课标的考查方式。

20．〔每空1分，共4分〕(1)使用100ml量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了。

(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大)或使量筒炸裂或酸液飞溅。

21．〔每空1分，共5分〕〔1〕Fe+2HCl=FeCl2+H2↑〔2〕Fe2+ H2O〔3〕Fe2+ 反响前的盐酸溶液是无色的〔或将足量锌放入在氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色〕。

〔其它答案合理均可〕
22．〔每空1分，共5分〕〔1〕①试管内液面明显上升；②塑料瓶变瘪；③气球膨胀变大；④水倒流进锥形瓶中；NaOH与CO
2
发生反响，使容器内气压变小，产
生气压差。

〔2〕CO
2
能与溶液中的水发生反响，产生类似的现象。

〔3〕分别向容器内参加适量稀盐酸，发现有大量气泡生成。

三、计算解答题
24.〔共12分〕
〔2分〕
〔2分〕
〔2分〕
〔2分〕〔4分〕。