20182019高一化学月考试题带答案江苏扬州中学

江苏省扬州中学高一年级十二月质量检测
化学试题可能用到的相对原子质
量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
Zn-65 选择题（共 40分）单项选择题：本题包含10小题，每题 2 分，共 20分。

每题只有一个选项吻合题意。

1 ．以下化学用语的表达正确的选项是A ．Cl ―的结构表示图： B ．醋酸铵
的电离方程式： CH3COONH4 == CH3COOˉ+NH4+ C ．漂白粉的有效成分是 CaClO D ．中子数为20的氯原子： 2 ．以下生活常有现象中，没有
涉及化学变化的是 A ．石灰岩风化 B ．明矾净水 C ．铁钉生锈 D ．用金刚石切割玻璃 3 ．下
列有关工业生产的表达中错误的选项是 A ．工业电解熔融氯化铝冶炼金属铝 B ．石灰石是炼铁原
料之一 C．氯气与石灰乳反应制漂白粉D ．氢
气与氯气化合的产物溶于水制盐酸 4 ．以下有关物质性质与用途对应关系错误的选项是A ． CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 B ．碳酸钠俗名纯碱，在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的
一种药剂 C．俗称铁红，常用作红色的油漆
和涂料 D． Al2O3 熔点很高，可用作耐高温材
料 5. 以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置
能达到实验目的的是 A ．用装置甲灼烧碎
海带 B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2
D ．用装置丁汲取氧化浸泡液中I - 后的 Cl2
尾气 6 ．以下说法中正确的选项是 A ．用 Ca(OH)2溶液可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 B．用玻璃棒
蘸取新制氯水，点在 PH试纸的中央，与标准比色
卡比较，测定氯水的 pH C．在 CuCl2 和 FeCl3
混杂溶液中加入铁粉，如有固体残留，则此中
必定含有铜 D ．加氯化钡溶液有白色积淀产生，
再加盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定
有 SO42 7．以下离子方程式正确的选项是 A ．铁
和稀硝酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B ．电
解饱和食盐水： 2Cl - +2H+ Cl2 ↑ + H2 ↑ C ．稀
硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + SO42― + Ba2+
+OH一 == BaSO4↓ + H2O D ．小苏打溶液与稀
硫酸混杂： HCO3－ +H+==CO2↑+H2O 8．设 NA
为
20 ×20
A ． 1.8g D2O 含有的电子数为 0.1NA
B ．标准情况下， 22g CO2 与 11.2L H2O 含有同样的原子数
C ．含有 NA个氦原子的氦气在标准情况下
的体积约为 11.2L D ．常温下， 0.1 mol Cl2 和足量的 NaOH反应生成 NaClO时，转移电子物质的量是 0.1 mol 9 ．常温下，以下各组离子
在指定溶液中必定能大批共存的是 A ．的溶液：、 Al3+ 、、B．的溶液：、、、I― C．的H2SO4溶液：Ca2+、、、CH3COO― D．的溶液：、、、10．以下化合物中，不可以经过化合反应直接生成的是 A ． Al(OH)3
B ． Fe(OH)3
C ． Cu2S D． Na2CO3 不定项选择题：本题包含 5 小题，每题 4 分，共计 20分。

每题只有一个或两个选项吻合题意。

若
正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正
确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只
要选错一个，该小题就得0 分。

11 ．以下化学实验事实的结论不正确的选项是选项实验事
实结论 A ．将 CO2通入含 Ca(ClO)2 的溶液中生成 HClO H2CO3的酸性比 HClO强 B ．用干净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯火焰上灼烧，
火焰呈黄色该溶液必定是钠盐 C ． Al2O3 可以和溶液及 HCl 溶液反应 Al2O3 属于两性氧化物
D ．向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+ 的氧化性强于 Cu2+的氧化性12．以下装置不可以达到实验目的是
A．图 1用于放出碘的四氯化碳溶液B．图 2可用于制取少量Al(OH)3 C ．图 3 用于实验室制备
Fe(OH)2 D ．图 4 用于比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性13．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

以下说法正确的选项是A．该反应属于置换反
应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应
D．每转移 2 mol电子，生成 22.4LCO214 ．对下列
流程有关判断正确的是
A．反应产生的阴离子主要为B．实验室中
完成反应应在坩埚中进行C．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应D．反应的产物除了，还有15．已知： MnO2+4HCl(浓 )
MnCl2+Cl2↑+2H2O。

实验室用足量NaOH 溶液吸收从浓盐酸和 MnO2反应系统中导出的气体。

当汲取温度不一样时，生成的产物可能是NaClO 、 NaClO3 、NaCl中的两种或三种。

以下说法正确的选项是
A．若产物为NaClO、NaCl ，则汲取后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-) B．若产物为 NaClO3 、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．若产物为NaClO、 NaClO3 、NaCl ，则由吸收后的溶液中 n(Cl-)和 n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D．若产物为 NaClO、NaClO3 、NaCl ，则NaOH 与 Cl2 相互反应的物质的量之比为2∶1
非选择题（共60分）16．请按要求填空。

（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利
用了金属钠的▲性。

常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了▲。

（2）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀
液”，发生反应的化学方程式为▲。

（3）油画所用颜料含有某种白色铅的化合
物，置于空气中天长日久就会变成黑色 PbS ，从
而使油画的色彩变暗。

若用H2O2来“冲刷”，则可将 PbS 转化为白色PbSO4，从而使油画“复原” 。

①上述“冲刷”反应的化学方程式为
▲。

②若有 2molPbS 参加反应时，发生转移的电子数目是▲。

（4）已知氧化性 Br2 > Fe3+。

向含溶质1mol的 FeBr2溶液中通入
11molCl2，充分反应，请写出反应的离子方程式▲ ，此时溶液中 C(Fe3+) : C(Br-):C(Cl-)= 17．以下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温常压下，
为无色有毒气体，为红棕色粉末，、为金属单质。

反应均为工业上的重要反应。

请回答以下问题：（ 1）的化学式为
▲,L的化学式为▲。

（ 2）写出与高温反应生成和的化学方程式：▲。

（3）写出与的稀溶液反应生成的离子方程式：
▲。

（4）与氢氧化钠反应的产物暴露在空气中，由白色最终转变成红褐
色，请写出该转变的化学反应方程式
▲。

（5）实验室检验物质K 中阳离子的常用试剂是硫氰化钾，写出反应的离子方程式：▲
18．某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3 、 FeO 、SiO2。

现通过锌烟尘得到高纯度的ZnSO4 溶液，具体操作流程如下：
常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是▲。

（2）氨水调节pH 的范围为▲，过滤Ⅱ得到的滤液
中，含有的阳离子有H+ 、Zn2+、▲。

（ 3 ）将 1 mol?L -1 Na2CO3 溶液缓缓加入到 1 mol?L -1 ZnSO4 溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时间，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3] ，同时生成Na2SO4
和一种酸式盐。

该反应的化学方程式是▲。

（ 4）由 ZnSO4 溶液可制得皓矾（ ZnSO4?7H2O），现取28.7 g皓矾在密闭系统中充分加热，获得节余固
体的质量与加热时温度的关系以以下图所示：
① B点时节余物质的化学式是▲，②C点到
D点发生反应的化学方程式是▲。

19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ，还含少量 Fe 、 Si
的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4?5H2O 及CaCO3 ，步骤如下：试回答下列问题：
（ 1）稀硫酸需过分的原由▲。

向溶液A中
加入H2O2 ，H2O2在该反应中氧化 Fe2+ 的离子反
应方程式为▲。

实验室采纳H2O2 而不用 Cl2 作
氧化剂。

除考虑环保要素外，另一原由是
▲ 。

（ 2）由溶液 C 获得 CuSO4?5H2O，需要经过
▲，过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作
还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是▲。

（3）制备CaCO3 时，发生
反应的化学方程式是；20．化学反应的条件
多种多样，“撞击”也是其中的一种。

如：
NaN3、Fe2O3 、KClO4 、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：① NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；②金属钠将Fe2O3 中铁置
换出来，同时又将KClO4还原为 KCl ；③ NaHCO3受热
分解。

请回答以下问题：（1） KClO4（高
氯酸钾）中氯元素的化合价为▲， NaN3（叠
氮酸钠）中阴离子的符号为▲。

（ 2）若
取 100 g 上述产气药剂进行实验（假设各物质均
反应完整）①产生的气体成分有▲（填化
学式）。

②所得固体产物遇水显强碱性，则固
体产物中有▲（填化学式）。

③若气体经过
足量的碱石灰后体积为（标准情况），则产
气药剂中NaN3 的质量分数为▲。

（ 3）欲
使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之间，应满足的定量关系是▲。

【参考答案】
DDDABDDCBDAD16(13分)．（1）还原性（1
分）钝化（1分）（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（ 3 ）①PbS+4H2O2? TPbSO4+4H2O②16mol （ 4 ）
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl―，1:1:2 (3分) 17. (12分)（每空2分）（1）FeCl3 NaAlO2 (2)2Al+ Fe2O3 = 2Fe +
Al2O3 (3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 18．（12分）（每空2分）
（ 1 ） SiO2 （ 2 ） 3.7~6.5 NH（3） 3Na2CO3＋2ZnSO4＋2H2O=Zn2(OH)2CO3↓＋ 2Na2SO4＋ 2NaHCO3 （ 4 ）①ZnSO4 ?
4H2O②ZnSO4 ZnO ＋SO3↑或2ZnSO4 2ZnO＋ 2SO2↑＋ O2↑19(12分 )（每空2分）(1)使孔雀石完全反应（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不引入杂质Cl ? 离子(2)加热浓缩冷却结晶引流 (3)
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O 20 ．（11分）
（1） +7（1分）、N3-（1分）（ 2 ）①CO2 、N2 、 H2O(g)（2分）；② Na2O、Na2CO3（ 2 分，
多写Na 、NaOH 不扣分）③ 65%（2分）；（3）n( NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4)（3分，填“≥”不扣分）。