物质转化的规律PPT教学课件

熔点℃
沸点℃
NaCl
801
1413
CsCl
645
1290
性质： 熔沸点较高。 硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发。
NaCl晶体结构示意图
Na+ Cl-
在NaCl晶体中， 每个Na+同时 吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时 吸引6个Na+。
CsCl晶体结构解析图
Cs+ Cl-
在CsCl晶体中，每个 Cs+同时吸引8个Cl-,每个 Cl- 同时吸引8个Cs+。
１、有黑色固体生成的化合反应 ２、有水生成的置换反应 ３、有气体生成的复分解反应 ４、有红褐色沉淀生成的复分解反应
实验１：木炭还原氧化色,产生了使澄清石灰 水变浑浊的气体
化学方程式
高温 C+2CuO = 2Cu+CO2↑
思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯， 后移去酒精灯？
CsCl晶体结构示意图
两种晶体中，均无单个分子存在， NaCl和CsCl不是分子式。
*离子晶体的化学式并不能代表 其真实组成。
二.分子晶 体
怎样证明分子间存在作用力？
降温加压
降温
气态
液态
固态
分子距离缩短
分子距离缩短
分子无规则运动
分子有规则排列
说明了物质的分子间存在着作用力。
*这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。
A
↓
B↓
C↓ ↓
D— ↑
↓— ↓↑
—
A + B H2SO4 + Na2CO3
Na2SO4 + H2O + CO2 ；
C + D Ba(OH)2 + 2HCl
BaCl2 + 2H2O
。
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种物质，其中Ｂ为氧 化铜，各物质的关系如图
Ａ Ｏ２ △
稀硫酸 Ｂ
Ｄ Ｃ
Ｅ ＋硝酸钡溶液
推断Ａ
Ｅ的化学式
１、有一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、碳酸钾、 硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种，进行如下实验
１、取少量粉末加热，不产生刺激性的气味的气体
２、在白色粉末中加入足量的水，有白色沉淀生成
３、在２中的沉淀中加稀硝酸，沉淀全部消失同时 产生气体
由此推断白色粉末中一定有
（ K2CO3
Na2SO4），
一定没有（NH4HCO3 Ba(NO3)2 ）
Cl-
A溶液
K+
混合
Ba2+
B溶液
CO32-
C溶液
加AgNO3 溶液
Cl-
无色溶液
白色沉淀E 加稀HNO3 沉淀不溶解 AgCl↓
白色沉淀D 加稀HCl BaCO3↓
B溶液 无色气体F
CO2
加澄清石灰水
白色沉淀D
（第三课时）
计算：有关纯度问题的计算
例1：现有含Fe2O3８０％（其他成分不含铁） 的赤铁矿石４００吨，其中含Fe2O3多少吨？能 炼出含铁元素９８％的生铁多少吨？
红色 无色
KMnO4溶液 钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、
钡盐（Ba2+）等溶液
4、离子的鉴别
离子 H+
OH－ Cl－ SO42－ CO32－
检验试剂
4、离子的鉴别
离子 H+
OH－ Cl－ SO42－ CO32－
检验试剂 紫色石蕊
紫色石蕊或酚酞 AgNO3溶液和稀HNO3 含Ba2+ 的溶液和稀硝酸 酸或含Ca2+ 、Ba2+的溶液
特点： 晶体中的微粒（分子、原子或离子）
按一定规则排列，微粒间存在作用力。
注 微粒间的结合力决定晶体的物理性质：
意
结合力越强，晶体的熔沸点越高， 硬度越大。
晶体
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
一.离 子 晶 体
定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体。 实例： 常见的离子化合物(NaCl 、 MgO、 NaOH等)
范 德 瓦耳斯力
化学键
存在于何种 微粒之间
分子与分子 间的作用力
相邻原子间 的相互作用
相互作用 的强弱
弱（几到几十 kJ/mol）
强( 120～ 800 kJ/mol)
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol , HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
二.分子晶 体
定义： 分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 特点： 熔沸点较低，硬度较小。
有单个分子存在，化学式就是分子式。 实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）
稀有气体（如氦，氖，氩） 氢化物（如氨，氯化氢） 非金属氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）
分子间作用力对物质的熔点、沸点有 何影响？
分子间作用力越大，克服分子间引力 使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔 沸点越高。
分子组成和结构相似时，分子量越大，分 子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变 化规律。
碳还原二氧化碳
高温 C+CO2=====2CO
还原反应
（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的 反应，叫做还原反应
氧化－还原反应
一物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反应
氧化剂、能提供氧，使其它物质发生氧化反
应的物质
还原剂 能夺取氧，使其它物质发生还原 反应的物质
一氧化碳还原氧化铜
注意:
实验开始要先通一 氧化碳再加热
实验完毕要先停止 加热等试管冷却 后在停止通一氧 化碳
现象:
黑色粉末变红色,产生了是澄清 石灰水变浑浊的气体
△ CO+CuO====Cu+CO2
实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜 △
（1）Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑
（2）问题：
1、盛放氧化铜的试管口为什 么需略向下倾斜？
1、防止水倒流，使 试管破裂
Ａ、Cu HCl CuCl2 NaOH Cu(OH)2 Ｂ、Cu O2 CuOH2SO4 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Ｃ、CuZn(NO3)2 Cu(NO3)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 Ｄ、 Cu O2 CuO H2SO4 CuSO4 Ba(OH)2Cu(OH)2
６、现有六种物质Ｆe 、CO2、 NaOH、
2、为什么要先通一会儿氢气， 2、防止氢气与空气混
再加热.氧化铜？
合加热时试管内爆炸
3、实验停止以后，为什么还 要继续通入氢气，直到试管 冷却为止？
3、防止灼热的铜被空 气中的氧气重新氧化 成氧化铜
（3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？
实验五：用CO还原氧化铁
二、实验装置图 1、观察发生的现象： _______________________ 2、写出以上变化的化学方程式： ___________________。 3、一氧化碳是一种有毒气体， 应该如何处理？
１、了解物质的性质
２、了解制取物质的途径
1、写出用石灰石、水、碳酸钠为 原料制取氢氧化钠的方程式
2、写出用铜、空气、硫酸、氢氧化钠为 原料来制取氢氧化铜的方程式
１、下列物质的变化，通过一步不能实现的 是（ ）
Ａ、Ba(OH)2 B Fe2O3 C、Ba(NO3)2 D、 KNO3
BaCl2 Fe BaSO4 KCl
第2节 物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化 1、碳的燃烧
点燃
C+O2==CO2
2、非金属化合物与酸的转化
ＣＯ2 + Ｈ2O
Ｈ2ＣＯ３
3、酸与盐的转化
物质间的转化规律
Ｃ → ＣＯ2 → Ｈ2ＣＯ３ Na2CO3
非金属 酸性氧化物 酸 盐
二、金属与其氧化物的转化
1、2Ca+O2==2CaO
氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体， 双原子分子，每个分子都是通过一个单键结 合而成，随着分子量的增大，分子间作用力 增大，故熔沸点递升。
分子间作用力 ‹ 氢键 ‹‹ 化学键
熔、沸点的比较
红色
Cu、Fe2O3 炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
黑色
Cu2(OH)2CO3
绿色
CuSO4•5H2O
蓝色 紫黑色
KMnO4
3、溶液的颜色
颜色
溶液
蓝色 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液
黄色 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液
浅绿色 亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液
Ａ、Ba(OH)2 、NaCl、K2SO4
B、 NaOH、HCl、ZnSO4
C 、KNO3、NaCl、MgSO4
D、Na２CO3、HNO3、KCl
４、下列物质能和水反应，它的水溶液能和
铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（
）
Ａ、盐酸
Ｂ、三氧化硫
Ｃ、氧化钙
Ｄ、无水硫酸铜
５、以铜为原料制取氢氧化铜的方案正确的是
硫磺与铁粉漫漫燃烧。
４.停止加热。 ５.观察生成物外观？磁铁能否吸引生成物？为什么？
生成物是黑色固体。 不被磁铁吸引。 生成物的性质改变了。
６.化学方程式_Ｆ___e_+___S____△______F_e_S__。 铁粉和硫
磺粉反应
（ 一 ） 、 物 质 关 系 图 解 读
（二）物质转化的规律的应用
如图所示，下列物质和某些物质反应生成
化合物Ｘ．则Ｘ的化学式，并写出反应 的方程式
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
X MgSO4
６、分别取少量钾盐A和钙盐B分别溶于水，均得到无色透明 的溶液。有关实验操作和结果如图所示。根据以上实验事实 推断：A溶液化学式是 K2CO3 ，B溶液化学式是 BaCl2 。
例2： 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁 矿石中，可炼出含铁的质量分数为 96%的生铁多少吨？
习题： 用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多 可以炼出多少吨铁？
3、用100吨含氧化铁80％的赤铁矿炼 铁，最多可练出含杂质3％的生铁多 少
物质的聚集状态与性质 复习
*晶 体
定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何 外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。
２、有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、 Na2SO4和CuSO4 中的一种或几种。对该固体进行如下实验：
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色深沉A中加入稀盐酸，沉沉全部溶解，放出能使澄清石灰水变
浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色深沉，再加入稀盐酸，白 色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
⑴原白色固体中一定不含有；CuSO4、Na2SO;4一定含有BaCl2、 Na2CO3。
⑵实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是
NaCl
。
⑶原白色固体中可能含有
NaCl
。
３、有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质他们之间的关系如下
１Ａ＋AgNO3
B↓+Ba(NO3)2
2、A+H2SO4
C↓+HC l
CuSO4、 H2SO4 、 BaCI2两两混合能发
生的反应有（
）
Ａ、５ Ｂ、６ Ｃ、７ Ｄ、４
７、从Fe H2O CO2 NaOH KMnO4 H2SO4 CuCl2 中，选出适当的物质（每种物质只能用一次） 按要求各写一个方程式
１、化合反应 ２、分解反应
３、置换反应 ４、复分解反应
８、从H2、O2、Fe、CuO、H2SO4、Ca(OH)2、FeCl3、 Na2CO3中选出适当的物质，写出符合下列条件的方 程式
编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在
下表中“ˉ”表示无明显现象，“↓”表示
有沉淀生成，“↑”表示有气体生面。由
ABCD
此推断四瓶溶液中的溶质的化学式分别
为：
A、 H2SO4 ；B、 Na2CO3 ；
C、 Ba(OH)2 ；D、 HCl
。
写出上述实验过程的有关反应化学方程式：
3、A+Na2CO3
D↓+NaCl
推断Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的化学式
４、有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种无色溶液，碳酸钠、 氯化钡、硝酸银、盐酸两两混合，产生的现象 如下
Ａ＋Ｂ－－白色沉淀
Ａ＋Ｄ——白色沉淀
Ｂ＋Ｄ——白色沉淀
Ｃ＋Ｂ——无色气体
Ｃ＋Ｄ——白色沉淀
５、现在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别
２、用水做反应物之一，经过一步反应无法得 到的是（ ）
Ａ、Ca(OH)2 Ｃ、Cu(OH)2
Ｂ、H2 Ｄ、H2CO3
3、下列各组物质不能通过一个化学反应实现 的是（ ）
Ａ、NaNO3\H2O Ｃ、Zn CuCl2
Ｂ、Na2SO4\Cu(OH)2 Ｄ、Fe(OH)2\NaCl
３、下列各组溶液能大量共存的是（ ）
（第五课时）
专题：物质的鉴别
1、沉淀的颜色
颜色
沉淀
溶不溶于稀硝酸或盐酸
白色
AgCl、BaSO4
白色 白色
红褐色
CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe(OH)3
蓝色
Cu(OH)2
不溶
溶 溶 溶 溶
2、固体的颜色
颜色 固体物质
白色
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、 NaCl、Na2CO3、CaO等
２、氧化物转化为碱
ＣaＯ +Ｈ2O
Ｃa(ＯＨ)2
３、碱转化为盐
Ｃa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
物质的转化规律为
Ｃa → ＣaＯ → Ｃa(ＯＨ)2
金属 碱性氧化物 碱
CaCO3
盐
金属单质与其化合物的转化
一、 １.硫磺与铁粉混合。
２.磁铁靠近混合物，现象？铁粉被吸引。
(物质的性质没有改变) ３.给混合物加热，现象？