2012广东省佛山中考化学试题及答案,推荐文档

2012年佛山市高中阶段学校招生考试
化学试卷及答案
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：
1 •试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。

2 •如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔
描黑。

3 •其余注意事项，见答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40
第I卷（选择题共36分）
、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
、佛山是远近闻名的陶瓷之都。

在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是
A. 混合
B.成型
C.干燥
D.烧结
今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染。

但镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电电池。

镉（Cd）的原子序数为48,相对原子质量是112。

下列有关说法正确的是
A. 镉兀素为非金属兀素
B.镉原子的质量为112g
C.镉原子核外电子数为48
D.镉原子的中子数为48
3. 2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施能减少PM2.5污染的是
A. 鼓励开私家车出行
B.鼓励使用太阳能热水器
C.鼓励用煤火力发电
D.鼓励用液化石油气作燃料
4. 3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知
识。

飞船常利用反应2Na2O2+2CO= 2 | + | O来提供氧气，“ | ”中物质的化学式是
A. CO
B. Na2O
C. NaOH
D. Na2CO3
5. 2012年伦敦奥运会将于7月27日拉开序幕。

绿色环保已成为当今奥运会的共同理念,
如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100 %再生涤纶制造。

再生涤纶属于
A.无机化工材料
C.天然纤维
6 .茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括
铁、上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的
元素是
A.铁
C.碘
7 .硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合
物, 水程度最高的方法是
B. 合金材料
D.合成纤维
氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。

B. 氟
D.硒
会给生活和生产带来许多影响.下列软化硬
A.蒸馏
B.煮沸
C.沉淀
D.过滤
&氧化物与X的关系可用右下图表示，则X是
A. 混合物
B. 金属氧化物
C. 化合物
D. 单质
9 .在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确.的
是
A.氯化钠的取用
B.氯化钠的称量
C.水的取用
D.氯化钠的溶解
10. 连二亚硫酸钠（Na2®04）,也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品。

下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是
A. 连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为
+6价
B. 连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C. 连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定
D. 连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质
11. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是
A.在空气中灼烧
B.放在盐酸中
C.放在NaOH溶液中
D.放在AgNO3溶液中
12.豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。

其中发生的反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
C . NaAIO 2
D . NaOH
A. 因为H 20和H 2O 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 因为蜡烛燃烧生成 C02和H 20,所以蜡烛组成里一定含有 C 和H
C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 14. 在Na 2CO 3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液
pH 随加入盐酸质量变化的关系为
15. 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气
A .①② D .①②③
二、选择题(本题包括 3小题，每小题2分，共6分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为
0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的给1分，选两个且都正确的给 2分，但只要错选一个，该题就为 0分)
16•在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A . CaC 2、Na 2CO 3、KNO 3
B . NaN03、Fe
C 3、HCl
C. NaCI 、Ba(NO 3)2、NaOH
D. (NH 4)2SQ 、NaOH 、Na 2CO 3
17. 酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。

下列物质溶于水后所得 溶液能导电的有
A . CO2
B . H 2SO C. Cu(OH)2
D .
BaSO
C .②③
pH
'pH
D
来源学科网ZXXK]
定参加了反应必须要做的实验是
B.①③
来源学#科#网
18. 在AIC3溶于中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。

反应过程
为AICb+3NaOH= AIQHp J +3NaCI, AI(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O。

现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g,反应后溶液的溶质为
A. AICI3
B. NaCI
C. NaAIO2
D. NaOH
第口卷（非选择题 共64分）
三、填空与简答题（共 5题，共32分）
根据所学知识回答:
（1）图①为 碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 性质 __________ ，（填“活泼”或“不活泼”）。

（2） 图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ___________ ，图③单质的名称是 ________ ，图④单质的化学式是 ___________ 。

（3） C 为+4价，Cl 为-1价，由C 和Cl 组成的化合物的化学式为 ___________ 。

20. （6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 ___________ （填化学式）溶液。

（2 ）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 （3）可用NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCb ，反 应的化学方程式为 ___________________________________
（4 ）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的 溶解度曲线的特点是 ________________________________ ; 采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来 的物质有 ___________________ （从右图的物质中选填）。

21. （6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。

食醋是一种能增强食品酸 味的调味剂，主要成分为醋酸（ CH 3COOH ）,与我们生活密切相联。

根据所学知识回答：
（1 ）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CHCOO ,和 _________
（填离子符号）。

（2） 食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 ___________ （填化学式）。

（3） 食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 ____________ （填化学式）反应。

（4） 若NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。

清洗过程中发生反应的 化学方程式为 _______________________________________ 。

（5） 生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的
CH3CH 2OH 在酶的作用下与空气中 O 2反
应得到醋酸和另一种液体。

已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了
16kg ，则所得食醋中
________ ，常温下碳的化学
19. （6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极
和蒸
发。

醋酸的质量为__________ k g。

22. (6分)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：
高温
高温
(2)
制取氢气的反应过程为： C+H 2O=== C0+H 2, CO+H 2O===
CO2+H 2。

上述两个化学
方程式中表现氧化性的物质是 ____________ (填化学式)。

(3) ___________________________________________________________________ 原料
中N 2、H 2中常含有C02和水蒸气，反应前要净化。

净化的过程是 _______________________
源 :]
(4) _______________________________________________________________ 写出 N 2、H 2反应生成 NH 3的化学方程式 _____________________________________________ 。

(5)
将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如，控制温度在
-183 C 时，可将
空气中N 2与02分离。

根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH 3与N 2、H 2分离开来，最
适宜的温度应该控制在 ___________ C 。

物质
H 2 N 2 O 2 NH 3 沸点
-252 C
-195.8 C
-183C
-33.35 C
23. ( 8分)A 是钠的氧化物，B 、C 、D 、E 是初中常见的盐。

下图是这些物质的转化关系, 部分反应物、生成物及反应条件已省略。

(1)
请写出下列物质的化学式： C , E 。

(2) A T B 反应的化学方程式为 _
(3) _________________________________________________________________ 可用 D 制烧碱，写出反应的化学方程式 ___________________________________________________ 。

(4) _______________ 要将没有标签的 B 、C 、D 、E 四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。

方 案中试剂①为 (填化学式，下同)，试剂②为 _____________ 溶液。

r —:检验岀D
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为
:茫或
四、实验与探究题（共3题，22分）
24. （6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验, 实验装
置见下图：
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_______________ （填“外焰”、“内焰”或“焰
心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是__________________________________ ，观察
至y澄清石灰水的现象是 _____________________________ 。

（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是___________________________________ ;
实验后“停止通入CO与“停止加热”的顺序是___________________________________________ 。

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_____________________________ 。

25. （9分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。

请你参与完成下面的问题。

（1）原理分析：实验室制取CQ的化学方程式为___________________________________ 。

不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 ______________________________________________ 。

（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是________________ 。

实验室常用无水醋酸钠
固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图 _________ （填序号）发生装置。

（3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是______________ 。

收集有毒气体SQ时,
常采用③收集装置，气体应从 ____________ （填字母）端通入。

（4）实验操作：用KMnO4制取02的操作过程可概括为“组装仪器T T
____________ T加入试管T收集气体T停止加热”。

(5)实验反思：在加热KCIQ制O2的过程中，发现产生02的速率很慢，经检查不是KCIQ
变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 _______________________________________ 来源学I 科|网Z|X|X|K]
26. (7分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(CI0^和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用
作消毒剂。

漂白粉中有效成分是[Ca(CI0b]，漂白的原理是：Ca(CI0)2在空气中发生反应
Ca(CI0)2+ CC2+ H20= CaCO J + 2HCI0; HCIO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性, 能使品红等有色物质褪色。

(1) _________________________ 漂白粉是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。

(2) _________ HCI0在常温下分解，反应为2 HCI0= 2HCI+ 04。

某瓶HCI0溶液放置一段时间后，溶液的pH __ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。

写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程
式___________________________________________________ 。

(4)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1:该漂白粉未变质，固体成分为CaC2、Ca(CI02;
猜想2 :该漂白粉部分变质，固体成分为____________________________ ;
猜想3 :该漂白粉全部变质，固体成分为CaC2、CaCO。

【实验探究】限选.试剂及仪•器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

五、计算与分析题(共2题，共10分)
27. ( 3分)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，下
图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片
液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

（在答题卡的坐标图中作图）
［药品规格］每片含CaCG0.625g
［用法用量］每次一片，每天2次
请回答下列问题：
（1） CaCG 中钙元素的质量分数为 ______________ 。

（2） 若每片钙片的质量为 1g ，则钙片中钙元素的质量分数为 _______________ 。

（3 ）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 _____________ g 。

28. （7分）现有HCI 与CaC 2的混合溶液，为了分析混合溶液中
HCI 和CaC 2的质量分数,
设计了如下实验方案： —I 气靖—①~ 用阻0H 逮敬吸收
400g 幄住圈旅入霞覽嘗g 課潼一|沉淀 ②.抚施亠烘干得到闿体
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，
NaOH 溶液质量增加 4.4g ;第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为
10g 。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1） 混合溶液中HCI 的质量分数为 __________ 。

（只写结果）
（2） 混合溶液中CaC 2的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）实验中混合溶液与 Na 2CQ 溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质
量分数为 ___________ 。

（不考虑过滤中的损失。

只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g 混合溶液中不断加入 10.6%的Na 2CO 3的溶液，请你画出加入 N&CQ
溶
2012年佛山市高中阶段学校招生考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明：1.化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。

2.文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分（0.5分）。

3.化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“J”或“T”符号错误、
条件错误各扣0.5分，累积计算。

4.没有按要求写化学式或名称的不给分。

5.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。

三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19. （共6分，每空1分）
（1）4不活泼（2）金刚石石墨C60 （3）CC4
说明：第⑴题完全正确才给分。

第⑵题名称中有错别字不给分，C60书写不规范（如C60 等）扣0.5分。

第⑶题书写不规范扣0.5分。

20. （共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
(1) AgN03 (2)过滤 (3) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 J +2NaCI
(4 )氯化钠的溶解度受温度影响变化很小(意思相近即给分) 硝酸钾(或KNO3)
说明：第⑴题书写不规范扣0.5分。

第⑵题名称中有错别字不给分。

第⑶题按方程式书写要求评分。

第⑷题第1空意思对但不规范给0.5分，第2空写名称或化学式均给分。

21. (共6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1) H+(2) HCI (3) CaCO fe
(4)CH3COOH+NaOH=CHCOONa+F2O (5) 30
说明：第⑴⑵⑶题书写不规范扣0.5分。

第⑷题按方程式书写要求评分，其中C^COONa写成了NaCH s COO或NaH3C2O2扣1分。

第⑸题完全正确才给分，写“ 30kg”不扣分。

22. (共6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1) 78% (或4/5) (2) H2O
(3)先把原料气通过NaOH溶液(或石灰水等碱液)，再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥
剂)
高温、高压
(4)N2+3H2= 2NH3 ( 5) 33.35
说明：第⑴题两个答案任填一个即给分。

第⑵题书写不规范扣0.5分。

第⑶题答到“先通过
某碱(为可溶性碱)，再通过某干燥剂”即给分；只填“碱石灰”给满分；顺序不对不给分，错其中一个扣0.5分，只填一个不给分。

第⑷题按方程式书写要求评分。

第⑸题完全正确才给分。

23. (共8分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1) NaNO3 NaCl (2) Na2O+ H2SO=Na2SO+ H2O (或
(3)Na2CO3+ Ca(OH”=CaCQ J + 2NaOH (或Na2CO3+ Ba(OH沪BaCO J + 2NaOH)
(4)HNO3 (或H2SQ、HCI、CH3COOH 等) Ba(NO3)2 (或BaC2、Ba(OH)2 等)
说明：第⑴题写名称不给分，书写不规范扣0.5分。

第⑵题写2Na2O2+2H2SQ=2Na2SQ+2H2O+O2f 也正确，按方程式书写要求评分。

第⑶题两个方程式均正确，按方程式书写要求评分。

第⑷题两空各填对其中一种即给分，书写不规范扣0.5分。

四、实验与探究题(本题包括3小题，共22分)
24. (共6分，每空1分)
(1)外焰(2 )红色粉末变黑色石灰水变浑浊(3)先通入CO再开始加热先停
止加热再停止通入CO ( 4)除去反应剩余的CO (或防止CO污染)
说明：第⑴题完全正确才给分。

第⑵题表达要准确，答到“变黑色”、“生成沉淀”等关键点即给分。

第⑶题回答顺序错误不给分，用“先”或“后”描述即给分。

第⑷题要答到关键
点，如“防止污染空气”、“尾气处理”等意思相近即给分，答“消除尾气”给0.5分。

25. (共9分，化学方程式2分，第⑷题1分，其余每空1分)
(1) CaCQ+2HCI=CaQ+H2O+CQd 反应快，不易控制(2)锥形瓶②
(3)向下排空气法c (4)检查气密性装入药品(5)未加MnO2(或未加催化剂)
说明：第⑴题第1空按方程式书写要求评分，第2空“反应快”、“不易控制(或难以收集)
两个关键词各0.5分。

第⑵⑶题完全正确才给分。

第⑷题每空各0.5分，分开给分，顺序调
换不给分。

第⑸题关键词在“未加MnO2 (或未加催化剂)”上，意思相近即给分，错别字扣0.5分。

26. (共7分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)混合物(2)减小(3) Ca(CIO>+2HCI=CaC2+2HCIO
(4)【猜想】猜想2：CaC2、Ca(CIO2 CaCQ
【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管
里的石灰水中。

实验现象②：品红溶液褪色
说明：第⑴⑵题完全正确才给分。

第⑶题按方程式书写要求评分。

第⑷题“猜想2”全对才给分，书写不规范扣0.5分；实验操作①表述正确所选试剂给0.5分，表述正确仪器及操作
给0.5分，将“盐酸”写成“ HCI”不扣分；实验现象②的给分点在“品红溶液褪色”上，填“变浅”给0.5分。

五、计算与分析题(本题包括2小题，共10分)
27. (共3分，每小题1分)
(1) 40% (2) 25% (3) 0.5
说明：完全正确才给分，写成“ 0.4”、“ 0.25”不给分，写“ 0.5g”不扣分。

28. (共7分)
(1) 7.3% (1 分
(2)(共4分，设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分, x结果1分，质量分数计算1分)
解：设混合溶液中CaC2的质量为x。

CaC2+Na2CO s= CaCO J +2NaCI
100
111 x
100 10g
x 10g
x = 11.1g
.............. 混合溶液中 CaC 2的质量分数
答：混合溶液中 CaC b 的质量分数为11.1%。

（3） 8.2% （1 分） （4 ）作图见右图曲线（共 1 分）
说明：第⑴题完全正确给 1分。

第⑵题共计4分：设未知数、作答和单位共 0.5分，化学方 程式0.5分，建立关系式1分，x 结果1分，质量分数计算1分。

未知数设计合理均给分（如 设为
x 或xg 均可）；未知数设计错误、无作答（答案的数据错误，不影响给分）和单位运
算错误中有1项即扣0.5分；只写化学反应方程式，且正确给 0.5分；相对分子质量计算错 误的，只在计算结果上扣分，不影响关系式的评分；用“关系式”法来运算的，只要合理并
正确的均给分；只有答案（没有计算过程）的情况不给分。

第⑶题完全正确给 1分，填8.193% 不扣分。

第⑷题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差
太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画到
Na 2CQ
溶液质量为200g 处，且正确）的给 0.5分。

111 (11.1g - 100g X 100%11.1%。