初中化学内蒙古鄂尔多斯市东胜实验中学中考化学三模考试卷带解析.doc

初中化学内蒙古鄂尔多斯市东胜实验中学中考化学三模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共6题）1. 下列属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．食品霉变C．水分蒸发D．矿石粉碎【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食品霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．C、水分蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是152.0C．铕原子中的质子数是63D．铕的相对原子质量是152.0g【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法错误．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数=质子数，则铕原子的质子数为63，故选项说法正确．评卷人得分D．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．难度：容易知识点：物质构成单元测试3.下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤；⑤KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑥【答案】【考点】二氧化碳的用途；氧气的用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】①干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时能吸收热量；②根据石墨具有导电性进行分析判断；③根据氧气的化学性质进行分析判断；④根据氢氧化钙的碱性分析；⑤氮磷钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；⑥根据火碱氢氧化钠显碱性进行分析．【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．②石墨具有导电性，能用于作电极；③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；④氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质；⑤硝酸钾含有氮元素和钾元素，是复合肥；⑥氢氧化钠显碱性，是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多；故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试4.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Mg2+【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些锌粉，镁＞锌＞铜＞银，锌不会与硝酸镁反应，所以滤液中一定含有Mg2+，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银．A、当锌粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；B、当锌粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故B正确；C、当锌粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，锌有剩余，故C正确；D、锌不会置换出硝酸镁中的镁，所以溶液中一定含有镁离子，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．难度：中等知识点：金属的化学性质5.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙①HCl溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③CaCl2溶液Na2CO3溶液④CuSO4溶液铁粉⑤H2SO4溶液锌粒A．①②B．③④C．①⑤D．②⑤【答案】【考点】酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】本题是以图象为基准，分析5个反应的溶液质量随乙的加入的变化．由于本题涉及的反应多，所以要认真分析题干，获取足够的信息，可快速解题．首先本题让分析反应过程中溶液质量的变化，其次加入的乙是过量的，最后加入的乙的状态不一样．抓住了这三项信息可事半功倍．【解答】解：首先分析图象所给化学意义：随着乙的不断加入溶液的质量逐渐增加，当乙过量时溶液质量不在变化．①HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；②开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液的质量的不再改变；符合题意（乙的质量增加，而总溶液的质量不增加）；③溶液总质量应该是随着Na2CO3溶液的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；④铁粉置换铜，因为铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，硫酸铜变成了硫酸亚铁，从而使溶液的质量减少；不符合题意；⑤开始时，溶液总质量就是硫酸的质量，随着加入锌粒，溶液质量是不断增加的，当锌粒和硫酸全部反应完时，溶液的质量的不再改变；符合题意；由此判断，符合曲线表示的是②⑤．故选D．【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．难度：中等知识点：生活中常见的盐6.下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定能使无色酚酞溶液变成红色的是（）A．KCl、Ba （NO3）2、KNO3B．BaCl2、KCl、H2SO4C．KOH、KNO3、HClD．Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3【答案】【考点】复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质．【专题】压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据能使无色酚酞溶液变成红色的是碱性溶液以及各物质之间的性质进行解答．【解答】解：A、KCl、Ba （NO3）2、KNO3之间不反应，溶液呈中性，所以不会使无色酚酞溶液变成红色，故A错误；B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钾不反应，溶液呈酸性，所以不会使无色酚酞溶液变成红色，故B错误；C、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，硝酸钾不反应且溶于水呈中性，所以当氢氧化钾和盐酸恰好反应时，溶液呈中性，而盐酸有剩余，溶液呈酸性，都不会使无色酚酞溶液变成红色，而当氢氧化钾有剩余时，溶液呈碱性，会使无色酚酞溶液变成红色，所以所得溶液不一定能使无色酚酞溶液变成红色，故C错误；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论是恰好反应还是氢氧化钙有剩余或者是碳酸钠有剩余，溶液都呈碱性，所以所得溶液一定能使无色酚酞溶液变成红色，故D正确．故选：D．【点评】本题考查碱的化学性质，明确碱的通性及碱与常见物质之间的化学反应是解答本题的关键，学生需熟悉指示剂遇酸碱的变色情况来解答．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、未分类（共2题）1.下列实验操作正确的是（）A．铁丝燃烧B．稀释浓硫酸C．称量固体D．量取9.0mL液体【答案】【考点】氧气的化学性质；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取9.0mL液体，量筒选择不合理，图中所示操作错误．故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2.下列实验操作不能达到实验目的是（）物质实验目的去除杂质的方法ANaOH（Na2CO3）除去Na2CO3加过量Ca（OH）2溶液、过滤BFeCl3 NaOHHCl Ba（NO3）2鉴别相互反应，观察现象C氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙鉴别加入足量的水溶解，观察现象DHNO3（H2SO4）除去H2SO4加适量Ba（NO3）2溶液、过滤A．AB．BC．CD．D【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．C、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的．B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Ba（NO3）2溶液；可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的．C、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙分别加入足量的水溶解，不溶解的是碳酸钙，能溶于水，且放出大量热的是氢氧化钠；能溶于水，且吸收热量使温度降低的是硝酸铵，故选项实验操作能达到实验目的．D、H2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．三、填空题（共5题）1.化学与我们的日常生活密切相关．（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的__________________（填字母序号）．A．蛋白质B．糖类l洁厕灵活氧彩漂污渍爆炸盐有效成分盐酸过氧化氢过碳酸钠清除以下物质，可以使用洁厕灵的是__________________（填字母序号）．A．铁锈 B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）C．油渍（5）洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害．下列说法正确的是__________________（填字母序号）．A．X的化学式为NaCl B．对人体造成伤害的物质是氯气C．洁厕剂能用于清除水垢D．NaClO中氯的化合价为﹣1．【答案】【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型；化学知识生活化；常见的酸酸的通性；化学与生活．【分析】（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；（2）欲知小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度的原因，须知火焰的哪一部分温度最高；（3）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应物的质量比；（4）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；（5）根据氯气有毒；稀盐酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应分析；【解答】解：（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的糖类；故答案为：B；（2）因为火焰的外焰温度最高，所以小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，是为了使用火的外焰；故答案为：C；（3）由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应反应物AB的质量比为12：18=2：3；（4）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应，故填：AB；（2）A．稀盐酸和次氯酸钠反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+Cl2↑，因此X的化学式为NaCl ，该选项说法正确；B．对人体造成伤害的物质是氯气，该选项说法正确；C．洁厕剂中含有稀盐酸，能用于清除水垢，该选项说法正确；D．根据化合物中元素化合价代数和为零可知，NaClO中氯的化合价为+1，该选项说法不正确．故填：ABC．【点评】本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生掌握多方面知识才能解答，可让学生体验到所学可为所用，学之乐趣无穷．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是__________________（填序号）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是__________________．（3）纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质．当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应．此反应的化学方程式为__________________．（4）食品包装袋里常常有一小袋双吸剂，它主要是吸收__________________．【答案】【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；化学与生活．【分析】（1）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）进行分析；（2）根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析；（3）依据题目中的信息找到反应物、生成物及反应条件，依据各元素的化合价正确书写各物质的化学式，最后依据质量守恒定律配平，即完成了化学方程式的书写．（4）食品包装袋里常常有一小袋双吸剂，它主要是吸收水蒸气和氧气，以确保食品干燥，同时防止被氧化．【解答】解：（1）a、钢铁外壳属于金属材料，不符合题意；bc、合成纤维材质的安全气囊和橡胶轮胎属于合成有机高分子材料（简称合成材料），符合题意；d、羊毛坐垫属于天然有机高分子材料，不符合题意；故选：bc．（2）（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．故答案为：空气干燥．（3）由题目中的信息可得反应物为氧化银和锌，由基本反应类型为置换反应可得产物为一种单质和一种化合物，结合反应物可得产物为银和氧化锌，该反应无反应条件，由化合价正确书写化学式，依据质量守恒定律配平，即得化学方程式为：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．（4）食品包装袋里常常有一小袋双吸剂，它主要是吸收水蒸气和氧气．故答案为：（1）bc；（2）空气干燥；（3）Zn+Ag2O═2Ag+ZnO；（4）水蒸气和氧气．【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣．难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.阅读下面科普短文．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体．石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”．本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床．依据文章内容，回答下列问题．（1）“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的__________________（填字母序号，下同）．A．导热性B．延展性C弹性（2）下列关于石墨烯的叙述中正确的是__________________A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为+3D．石墨烯可燃烧生成二氧化碳．【答案】【考点】碳单质的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；碳的化学性质；有关元素化合价的计算．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床，说明石墨烯具有良好的延展性进行分析；（2）根据石墨是一种碳的单质以及题干信息来分析．【解答】解：（1）本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床，说明石墨烯具有良好的延展性，故选：B；（2）A．石墨烯是从石墨中剥离出来的，属于碳的单质，故正确；B．石墨烯是碳的一种单质，而不是化合物，故错误；C．石墨烯是碳的一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；D．石墨烯是一种碳的单质，完全燃烧只生成二氧化碳，故正确．故选AD．【点评】本题主要考查了材料的分析、整合能力，难度不大，注意选择有用的材料为其所用．难度：中等知识点：燃烧和灭火4.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．（1）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为__________________g，此时所得溶液中溶质的质量分数为__________________．（2）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是__________________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．（3）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）t2℃时，A物质的溶解度是50g，t1℃时，A物质的溶解度是25g，所以把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶；（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质会析出晶体，所以将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C．故答案为：（1）25，20%；（2）降温结晶；（3）B＞A＞C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试5.某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质．通过目测，初步认为可能Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．（2）向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有的离子是__________________．肯定没有的离子是__________________，可能含有的离子是__________________．【答案】【考点】常见离子的检验方法及现象；溶液的酸碱度测定．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．【解答】解：污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba2+、OH﹣，Fe3+、CO32﹣、SO42﹣，Na+、Cl﹣．【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、综合题（共1题）1.化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2．它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成．请回答下列问题：（1）写出A的化学式__________________；（2）写出B→C反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，再根据图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成进行进一步判断．【解答】解：（1）由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A是硫酸，化学式是H2SO4．（2）B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C是硫酸钡．硫酸锌到硫酸钡可以用硫酸锌与氢氧化钡反应，反应物是硫酸锌和氢氧化钡，生成物是硫酸钡和氢氧化锌，硫酸钡和氢氧化锌后面都标上沉淀符号．所以方程式是：ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓故答案为：（1）H2SO4；（2）ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓．【点评】在做推断题时要抓住突破口，利用突破口再进行进一步推断，解答本题的突破口是：A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有硫酸根离子．难度：中等知识点：化学与生活单元测试五、实验,探究题（共2题）1.根据图1、图2回答问题：（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是__________________（填序号）（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是__________________（填序号），反应方程式为__________________．（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点__________________．（4）氯气溶入水显酸性，氯气能和碱性溶液反应，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．尾气处理装置是__________________．（填“H”或“I”）。