2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十一弱电解质的电离平衡
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）夯实地基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）a、 al2（so4）3===2al3++3b。
hfh++f-c.hih++i-d.ca(oh)2ca2++2oh-分析：存在弱电离平衡，强电解质完全电离。
Al2（SO4）3、hi和Ca（OH）2是强电解质。
“==”用于编写电离方程，HF为弱电解质，而“”用于编写电离方程。
答案是C和D。
答案：cd2.分别向以下100L溶液中加入0.05ol NaOH固体，溶液电导率变化不大（）a.自水b.0.5oll-1盐酸c、 0.5oll-1醋酸d.0.5oll-1nh4cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大；向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。
回答：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)＞c(oh-)的操作是（）a、将一小块金属钠放入水中。
B.将水加热至沸腾c.向水中通入co2d.向水中加入食盐晶体分析：a项中加入钠，钠与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使C（OH-）>C（H+）；在B项中，加热使电离平衡向右移动，C（H+）=C（OH-）；在C项中，添加CO2，CO2+H2O===H2CO3，使C（H+）>C（OH-）；在D项中，C（H+）=C（OH-），因此选择C。
答案：c4.水的电离过程为h2oh++OH-，在不同温度下的平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，那么下面的说法是正确的（）a.c(h+)随着温度的升高而降低b.在35℃时，c(h+)＞c(oh-)c、水的电离百分率α（25℃）大于α（35℃）D。
水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
弱电解质的电离平衡复习(带答案)(可编辑修改word版)
弱电解质的电离平衡复习电解质化合物（概念：强电解质（概念：）纯净物）弱电解质（概念：）非电解质（概念：）单质混合物例1 下列物质：a、氨水b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2I、NH3j、NaCl 固体k、KOH 溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。
注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
2：电解质溶液为什么可以导电? 电解质溶液的导电能力由决定，与无关。
例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HClB、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH3例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气例题4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。
1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。
3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。
例题5：把0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A、自来水B、0.5mol/L 盐酸C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/LNH4Cl 溶液E、0.1mol/L 的氨水例题6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
(完整版)高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题.doc
高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题班级姓名学号可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba11214 16232427 283132 35.5 394055 5664 108137一 . 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D)A.CH COOHB.Cl2 C.NH4HCO D.SO3 3 32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3. 下列各电离方程式中，书写正确的是( A)+ -A.NH4HCO=NH +HCO3 4 3B.KHSO ++2-K +H +SO4 43+-C.Fe(OH) 3 =Fe +3OH++3-D.NaH2PO4=Na +2H+PO44.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( D)A.100ml 自来水中假如 0.01mol 蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点. 右图是用 KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( D)6. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/ 原来的总物质的量 ) ×100%.现取 20 mLpH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为 ( D) A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%7. 20 ℃时 H 2S 饱和溶液 1 L ，其浓度为-1+--+2-，0.1 mol ·L ，其电离方程式为 H 2SH +HS ，HSH +S +2-( D)若要使该溶液中 H 浓度增大，同时使 S 浓度减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水B. 加入适量的 NaOH 固体C. 通入适量的 SO 2D. 加入适量的 CuSO 4固体8. 已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( B)A. 该溶液的 pH=4B. 升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10 -7D. 加入少量纯 HA ，电离程度和电离平衡常数均减小9. 下列事实一定能证明 2HNO 是弱电解质的是 ( C) ①常温下 NaNO 2溶液的 pH>7；②用 HNO 2溶液做导电实验， 灯泡很暗； ③HNO 2和 NaCl 不能发生反应； ④0.1mol/L HNO 2 溶液的 pH=2.1 ；⑤ NaNO 和 HPO 反应，生成 HNO ；⑥ pH=1 的 HNO 溶液稀释至 100 倍， pH2342 2约为 2.3A. ①④⑥B. ②③④C.①④⑤⑥D. 全部10. 下列关于电离常数 (K) 的说法中正确的是 ( A)A. 电离常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱B. 电离常数 (K) 是与温度无关的常数C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K) 不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为：11. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是K 1<K 2<K 3( C)12. 在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至 0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( A)＋)c(CH 3COOH)c(CH 3COOH)c(H ＋－c(HB. C.) ·c (CH 3COO)A.＋ )－D.c(CH COOH)c(CH COOH)c(Hc(CH COO)33313. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( D)14. 醋酸溶液中存在电离平衡+ -CH3COOHH +CH3COO，下列叙述不正确的是 ( B)A. 给 pH=1 的醋酸溶液加热，溶液的pH减小B.0.10 mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H +) 增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中-c(CH3COO) 增大D. 常温下 pH=2 的 CH3COOH和 HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多15. 向 1 L pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( C)16. 现有相等pH 或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积 ( 同温同压 ) 的变化图示如下：其中正确的是( D)A. ①③B. ②④C. 全正确D. 全不正确17.HA 和 HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是( D)A.HA 是一种强酸B.x 点 c(A - )=c(B - )C.HB 是一种弱酸D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10 倍18.下列叙述正确的是 ( B)A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，且 c1=10c 2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液 pH>a+1B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2， pH分别为 a 和 a+1，则 c1>10c 2-1c(OH - ) D. 向 0.1 mol ·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(NH 3· H 2O)增大19. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( B) A. 相同浓度的两溶液中 c(H +) 相同B.100mL 0.1 mol ·L -1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. 等体积 pH=3 的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +) 均明显减小20. 下列说法中正确的是 ( D)A.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL 1mol/L 盐酸和 50mL 2mol/L 盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2 倍21. 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3；2NaB+CO+H 2 O=2HB+NaCO 3，+则等物质的量浓度的HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是 ( A)A.HA 较强B.HB 较强C. 两者一样D.无法比较22. 已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H 2CO 3H 2SO 3 HClOK =4.30 × 10 -7K =1.54 × 10 -2-8K=2.95 ×10112 × 10 -112× 10 -7K =5.61 K =1.02下列反应的离子方程式书写错误的是 ( B)A.NaClO 溶液中通少量 CO 2：ClO - + CO 2 + H 2O=HClO + HCO 3-B. NaCO 溶液中通少量2--2- SO ： 2CO +SO+HO=2HCO+SO232 3223 3C. NaHCO 溶液中通少量-2-+HOSO ： 2HCO+SO=2CO+SO323 23 2C. NaHCO 溶液中通过量-2-+CO+HOSO ： HCO +SO = HSO3232322二 综合题23. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：-1 pH 试纸，蒸馏水 .0.10 mol ·L 氨水， NHCl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，4(1) 甲用 pH 试纸测出 0.10 mol ·L -1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 ________( 填“正确”， “不正确”或“无法确定” ) ，并说明理由 ____________________________.(2) 乙取出 10 mL 0.10 mol ·L -1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b ，他认为只要 a ，b 满足如下关系 ________，就可以确认一水合氨是弱电解质 .(3) 丙取出10 mL 0.10 mol·L -1 氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH 3COONH 4晶体少量，颜(4) 丁同学的方案最可能是 ( 答出实验操作方法，现象与结论)_________________________________.24. 在一定温度下，有 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +) 由大到小的顺序是 __________________.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________.(3)若三者 c(H +) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.(4)当三者 c(H +) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 __________________.(5) 当 c(H+ ) 相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2( 相同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为________. 反应所需时间的长短关系是 ________.(6) 将 c(H+ ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， c(H +) 由大到小的顺序是 ________________. 25.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动 ( 填“向左”，“向右”或“不” ) ；另取10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体( 假设加入固体前后，溶液体积保持不变) ，待固体溶解后，溶液中c(H ＋ )的比值将c(CH3 COOH)__________( 填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2) 相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100 倍 . 稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH(甲 )________pH( 乙 )( 填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取 25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为： V( 甲)________V( 乙 ).(4) 取 25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12 的 NaOH溶液，反应后溶液中+ -c(Na )， c(CH3COO) 的大小关系+ -为： c(Na )________c(CH 3COO).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电________.(2)a ， b，c 三点的 pH 由小到大的顺序是____________.(3)H +的物质的量最大的是________( 填“ a”，“ b”或“ c”).(4) 若使 c 点溶液中的-________( 填序号 ). c(CH3COO) 增大，可以采取下列措施中的A.加热B.加很稀的 NaOH溶液C.加 NaOH固体3E. 加固体 CHCOONaF. 加入锌粒27. 已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H ++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4 - H+ + SO4 2- ) 并不完全 .-1 2- -1， 0 1 mol · L -1 2-)如果 25℃时， 0 1 mol · L H2SO4溶液中 c(SO4 ) = 0.010 mol · L NaHSO4溶液中 c(SO4 = 0.029 mol · L-1，请回答：-1 24溶液中 pH= ； ( 用对数表示 )(1)25 ℃时， 0 1 mol · L H SO-1 2- ) 比 0 1 mol · L -1 2- ) 小？(2) 为什么 0 1 mol · L 的 H SO 溶液中的 c(SO4 的 NaHSO溶液中 c(SO42 4 4(3)固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600℃，能否得到 HCl 气体？为什么？28. 已知 NH· H O的 K =1.8 -5 ，(1) 计算 0.10 mol/L -× 10 的 NH ·H O的 c(OH )32 b 32(2) 若向其中加入固体4 3 - NHCl ，使 c(NH ) 的浓度达到 0.20 mol/L ，计算 c(OH ). 高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离平衡》测试题参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A D D D D B C A C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D B C D D B B D A B 23.(1)正确常温下， 0. 10 mol ·L-1 NaOH溶液的 pH=13，而 0.10 mol ·L-1氨水的 pH=10(2)a-b<2(3) 能(4)测量 NH4Cl 溶液的 pH，其 pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b25. (1) 向右减小 (2) 小于(3) 大于(4) 小于26. (1) 无自由移动的离子(2)b ＜ a＜ c (3)c (4)ACEF27.(1) – lg 0 11(2)H 2SO4的第一级电离抑制了-HSO4的电离(3)能 . 因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.34 ×10-3 mol ·L-1； 9.0 × 10-6 mol ·L-115. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动 . 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)A. 先配制一定量 0.1 mol/L CH 3COOH溶液测定其 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的CH3COOH，分别用pH 计测它们的pH，若两者的pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 取等体积，等pHCH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最的终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D. 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。
(完整版)弱电解质的电离平衡练习题(最新整理)
弱电解质的电离平衡练习题班级 姓名 学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．S022．下列物质是强电解质的是A ．CH 3COOHB ．SO 3C ．BaSO 4D ．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A ．液溴B ．干冰C ．蔗糖D ．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。
B ．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
C ．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。
C ．NaHCO 3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO 43-)相同。
6．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol/L 的乙酸。
经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A ． a ＞b ＞cB ． a ＝b ＝cC ．c ＞a ＞bD ．b ＞c ＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -，如想增大NH 4+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量盐酸10．已知HClO 的酸性比H 2CO 3弱，下列反应Cl 2+H 2O HCl + HClO 达到平衡后，要使平衡体系中HClO 的浓度增大，应采取的方法是A ．光照B ．加入石灰石C ．加入固体NaOHD ．加水11．将0.lmol ·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是1LA．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
(完整版)弱电解质的电离平衡习题
小小测试之弱电解质的电离平衡、选择题(每小题只有一个答案符合题意 )1.下列叙述中正确的是A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B. 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol L 1 的 H 2SO 4溶液中含有 0.2 mol 的 H + D • 1 L 0.2 mol L 1 的 H 2SO 3 溶液中含有 0.2 mol 的 H +4. 20C 时 H 2S 饱溶液1L,其浓度为 0.1mol • L -1,其电离方程式为H 2S===H ++HS',HS -===H ++S 2-,若要使该溶液［H +］及［S 2］都减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水 B.加入适量的NaOH 固体 C.通入适量的 SO 2 D.加入适量的 CuSO 4固体5. 向氨水中加入 NH 4Cl 晶体，溶液的碱性A. 增强B.减弱C.不变D.为零6.把0.05 mol NaOH 固体分别加到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B . 0.5 mol L ：1 盐酸 C. 0.5 mol L 1CH 3COOH D. 0.5 mol L 「〔KCl 溶液7.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A.稀硫酸B.液态漠化氢C.铝D.蔗糖8 .将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-) =0.105mol L 「1、c(Al") = 0.055mol l_- 1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为 H +和 SO 42-)，则 c(K + )为A. 0.045mol L 1 B . 0.035mol L 1 C. 0.055mol L 1 D . 0.040mol L- 1 9. 在氢硫酸溶液中 c(H + )和c(S 2 )的比值是A . 1B . 2C.大于2D . 1〜2之间10. 化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)七'H + (溶液)+ In (溶液)2. 下列电离方程式中，错误的是A . Al 2(SO 4)3===2Al 3+ + 3SO 42- C. HIH +13. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A. 熔化时不导电C.水溶液的导电能力很差B . HF H + FD. Ca(OH )2 一^ Ca 2 + 2OHB. 不是离子化合物，而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存红色黄色浓度为0.02 mol L 1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 溶液⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣 2分，多选、错选均不给分) 11. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 12.在CH 3COOH ' / H + + CH 3CO 。
高考化学二轮复习：微题型【10】弱电解质的电离平衡(含答案)
[题型专练]1．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO2－3)的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3＋＋HSO－3，HSO－3＋＋SO2－3，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO2－3)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO2－3)减小。
答案 D2．H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS－＋＋S2－。
若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析A项，加水，由于体积增大，c(H＋)应减小；B项，由于SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2＋H22SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，平衡左移，c(H＋)增大，pH减小；D项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，c(H＋)应增大。
答案 C3．已知常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。
下列叙述正确的是( )A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍解析A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，A错误；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离＋－＝1×10－7，C正确；D项，c(H＋)酸电离＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，D错误。
2019年高考化学热点题型和提分秘籍 第8.1讲 弱电解质的电离平衡和水的电离(题型专练) 含解析
1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO3－4的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(已知：NaOH为强碱) ()①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性③0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 mol/L MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M＋水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小。
MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。
【答案】B3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m 和n的关系是()A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定【解析】因为醋酸是弱酸，加水促进电离，溶液中n(H＋)增大，而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，溶液中n(H＋)不变，所以要使稀释后两溶液c(H＋)相同，就必须使m<n，故选B。
跑遗市蛙蛛学校高考化学二轮复习 小题狂做专练二十一 弱电解质的电离平衡试题
践跌州跑遗市蛙蛛学校21 弱电解质的电离平衡 主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1．【2018江苏卷】H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10−2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10−5，设H 2C 2O 4溶液中c (总)=c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O －4) +c (C 2O 2－4)。
室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L −1 H 2C 2O 4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A ．0.1000mol·L −1 H 2C 2O 4溶液：c (H +)=0.1000mol·L −1+c (C 2O 2－4)+c (OH −)−c (H 2C 2O 4) B ．c (Na +)=c (总)的溶液：c (Na +)>c (H 2C 2O 4)>c (C 2O 2－4)>c (H +) C ．pH=7的溶液：c (Na +)=0.1000mol·L −1+c (C 2O 2－4)−c (H 2C 2O 4) D ．c (Na +)=2c (总)的溶液：c (OH −) −c (H +)=2c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4−) 2.【2018天津卷】LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2PO 4–)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO −4的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[–24=P H PO c c δ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是（ ）A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO －4、H 2PO 2－4、PO 3－4C ．随c 初始（H 2PO －4）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1 mol·L −1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 43．【2017新课标1卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练12溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡
B．溶液一定显碱性
C．溶液可能显中性
D．溶液可能是pH＝13的溶液
答案 D
解析 水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。
5．下列水溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练12溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡
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1．(20xx·杭州第二中学高三上学期选考模拟)下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )
A．KNO3B．Fe2(SO4)3
C．Na2CO3D．H2SO4
7．下列事实可以证明MOH是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1MCl溶液呈酸性
②常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液的pH＝12
③0.1 mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1 mol·L－1NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液恰好完全反应
9．(20xx·余姚中学高二下学期期中考试)下列说法不正确的是( )
A．1 L浓度为0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目
B．比较浓度均为0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸
C．常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液的pH<6
D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl 溶液水电离的OH－数相同
8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
高考化学(重庆专用)二轮题型专攻：微题型10全面突破弱电解质的电离平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品[题型专练]1．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO2－3)的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO2－3)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO2－3)减小。
答案 D2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析 A 项，加水，由于体积增大，c (H ＋)应减小；B 项，由于SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，SO 2＋H 2OH 2SO 3，最终溶液pH 应减小；C 项，Cl 2＋H 2S===S ↓＋2HCl ，平衡左移，c (H ＋)增大，pH 减小；D 项，H 2S ＋CuSO 4===CuS ↓＋H 2SO 4，c (H ＋)应增大。
答案 C3．已知常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离。
下列叙述正确的是( )A ．该溶液的pH ＝3B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的105倍解析 A 项，根据HA 在水中的电离度可计算出溶液中c (H ＋)＝0.1 mol ·L －1×0.1%＝10－4 mol ·L －1，所以pH ＝4，A 错误；B 项，升高温度，促使HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c (H ＋)增大，溶液的pH 减小，B 错误；C 项，HA 的电离平衡常数为K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝1×10－7，C 正确；D 项，c (H ＋)酸电离＝10－4 mol ·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10 mol ·L －1，前者是后者的106倍，D 错误。
高考化学 周周练 弱电解质的电离 电离平衡练习试题
冠夺市安全阳光实验学校化学周周练-----弱电解质的电离电离平衡一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于水后电离的电解质溶于水后电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度几乎100％完全电离只有部分电离实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（HO）2 Ca（HO）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。
电离方程式H2SO4= NH3·H2OH2S：二、弱电解质的电离平衡(1)条件改变：平衡被打破。
如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡。
2、电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示（酸用表示，碱用表示）。
(2)表示方法：；Ka=(3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应酸性或碱性。
(4)影响K值大小的因素：K值只与有关。
(5)多元弱酸的电离。
多元弱酸是分步电离的，以为主。
三、水的电离与溶液的pH(一)水的电离（1）水的离子积常数：Kw=c（H+）.c（OH-）（2）水电离平衡的影响因素(25℃)(二)溶液的pH1、酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后：①对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！如PH=3的盐酸稀释100倍，PH= ；稀释1000倍，PH②对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！如PH=11的盐酸稀释100倍，PH= ；稀释1000倍，PH③pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为 .4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。
高考化学复习高考化学二轮专题提分训练：弱电解质的电离(含详解).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理弱电解质的电离一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.室温下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。
现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是( )A.往溶液中滴入0.2 mol·L-1的氨水B.往溶液中加入NH4Cl晶体C.往溶液中加入CH3COONa固体D.往溶液中加入NaOH固体3.(2014·枣庄模拟)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量4.(2014·西安模拟)已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K==1.75×10-5。
下列有关说法可能成立的是( )A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时, K=8×10-5B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时, K=2×10-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5D.升高到一定温度, K=7.2×10-55.18℃时,用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( )A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.c(H+)/ K WD.c(H+)/c(OH-)6.(2014·吉安模拟)25℃时,将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)7.(2014·杭州模拟)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):酸电离方程式电离平衡常数K aCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCHC H++C K a1=4.31×10-7 K a2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PH2P H++HPHP H++PK a1=7.52×10-3K a2=6.23×10-8K a3=4.50×10-13下列说法中正确的是( )A.温度升高,K值减小B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)值将增大C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D.P、HP和H2P在溶液中不能大量共存8.(2014·济宁模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)-(aq)+H+(aq)。
高考化学二轮复习 热考小题专攻练(十一)弱电解质的电离平衡(2021年最新整理)
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热考小题专攻练(十一）弱电解质的电离平衡(满分42分，建议用时15分钟) 小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量：H—1 B-11 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—271。
常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A.H A的电离方程式为HA H++A—B。
稀释前，c(HB）>c（HA)=0.01 mol·L-1C。
HB浓溶液加少量水稀释,几乎不变D。
NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+)=c(A—)+c(B-）+c（HB）【解析】选B。
根据图象曲线变化可知,将pH=2的HA稀释100倍后,溶液的pH=4,所以HA为强酸，在溶液中能完全电离,故电离方程式为HA H++A—,A错误;由于HA为强酸,而稀释前pH=2,故稀释前的c(HA）=0。
01 mol·L-1，而HB为弱酸,当pH=2时，所需的c(HB)大于0.01 mol·L —1，故c(HB）>c(HA)=0。
01 mol·L-1,B正确;HB是弱酸加少量水稀释,促进HB的电离,则n(H+)增大,n（HB)减小，所以减小,C错误;对于NaA溶液有c（Na+）=c（A-)，而对于NaB溶液,有c（Na+)=c(B-)+c(HB),在NaA和NaB的混合溶液中,有c（Na+）=c(A—)+c(B—)+c（HB)，D 错误。
狂做12弱电解质的电离-2021-2022学年高二化学小题狂做(人教版2019选择性必修1)
第三章水溶液中的离子反应狂做12 弱电解质的电离1．（2021·揭西县河婆中学高二月考）下列属于电离方程式且书写正确的一项是A．HCO+H2O H2CO3+OHB．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH CH3COO+H2OD．CH3COOH CH3COO+H+【答案】D【详解】A．部分电离，其电离方程式为，故A错误；B．碳酸是二元弱酸，应分步电离，故B错误；C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；D．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确；故答案选D。
2．（2021·浙江高二期末）下列物质属于弱电解质的是A．固体B．氨水C．D．【答案】D【详解】A．KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，故A不符合题意；B．氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故B不符合题意；C．属于非金属氧化物，是非电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于有机羧酸，是电解质，但只有在水溶液中才能导电，故D符合题意；故答案为D。
3．（2021·眉山冠城七中实验学校高一期末）下列说法正确的是A．AgCl放入水中不能导电，故AgCl是弱电解质B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性C．金属能导电，所以金属是电解质D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质【答案】D【详解】A．AgCl是强电解质，A项错误；B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的阴、阳离子，使得到的溶液导电，所以CO2是非电解质，D项正确；答案选D。
4．（2021·全国高二课时练习）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)【答案】B【详解】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故A不选；B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，故B选；C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故C不选；D．次氯酸钠具有漂白性，溶液最终会变成无色，故D不选；故选B。
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21 弱电解质的电离平衡主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1．【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)=5.4×10−2，K a2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O－4) +c(C2O2－4)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L−1 H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O2－4)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O2－4)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)2.【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO−4的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[–24=PH POccδ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、H2PO2－4、PO3－4C．随c初始（H2PO－4）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L−1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4.【2017新课标Ⅱ】改变0.1mol ·L −1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA −、A2−的物质的量分数δ(x)随pH 的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H 2A)+c(HA −)+c(A 2−)])。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A ）=c(HA −) B ．lg[K 2(H 2A)]=﹣4.2 C ．PH=2.7时，c(HA −)＞c(H 2A) =c(A 2−) D ．pH=4.2时，c(HA −)=c(A 2−)=c(H 2A)5.【2018江西省上高第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（ ）A ．等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 两溶液中所含离子数目不相等B．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．HCOO−、CN−、HS−在溶液中不可以大量共存D．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+2C(S2−)1.【2018唐山一中二模】下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B．室温时，NaR溶液的pH大于7C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L−1HR溶液的pH=42.【2018北京五中高三上学期第三次月考】25℃时，向盛有60mL pH=4的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L−1B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10−9C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在c(A−)=c(Na+)D．b点时：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)3.【2018温州中学联考】下列叙述正确的是（）A．室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH−)=10−8mol·L−1B．0.1mol·L−1 Ba(HCO3)2溶液中：c(Ba2+)=2c(CO2－3)+2c(HCO－3)+2c(H2CO3)C．将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1∶2混合:c(H+)+c(NH＋4)=c(CH3COO−)+c(OH−)D．将足量的BaSO4分别放入①10mL H2O、②20mL 0.1mol·L−1 Al2(SO4)3溶液、③40mL0.2mol·L−1 Na2SO4溶液中至饱和，溶液中c(Ba2+)：①>②>③4.【2018石家庄二中二模】pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)5．【2018福建省漳州市八校高三下学期4月联考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L−1的氨水中有0.1N A个NH+4C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N A个分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A电子6．【2018届宁夏固原一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl−)＞c(NH+4)>c(H+)=c(OH−)B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D．向0.1mol·L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH−)c(NH3·H2O)增大7.【2018河北衡水金卷大联考】25℃时，将1.0L w mol·L−1的CH3COOH溶液与0.1mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应溶液中，水的电离程度:a>b>cB．c点混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO−)C．加入NaOH过程中，c(Na+)·c(OH−)/c(CH3COO−)的值减小D．若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数K a=0.2/(w−0.2)×10−78．【2018重庆市高三4月调研测试二】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。
下列说法正确的是（）A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B．Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO2－3+SO2+H2O===2HCO−3+SO2－3C．相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHC03 D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)9．【2018石家庄模拟】已知，某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL 0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是（）A．a点表示的溶液中c(CH3COO−)约为10−3mol·L−1B．b点表示的溶液中c(CH3COO−)<c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)·c(H+)/c(CH3COO−)的值不相等10.【2018广东惠州一调】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
现维持25℃，下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)B．NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(OH−)C．向pH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．a mol·L−1 HCN溶液与b mol·L−1 NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a>b11.【2018湖南长郡中学实验选拔考试】25℃时，CH3COOH 的电离平衡常数K a=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.75×10−5。
25℃时，向10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．a点到b点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，c点处水的电离程度最大C．溶液pH=7时对应的点应在c点和d点之间某处，此时溶液中存在:c(NH＋4)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D．d点处：c(NH＋4)>c(Cl−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)12.【2018陕西部分学校摸底检测】25℃时，将浓度均为0.1mol·L−1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)+V(BOH)=100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．K a(HA)=10−6mol·L−1B．b点时，c(B+)=c(A−)+c(HA)C．c点时，c(A−)c(OH−)·c(HA)随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大一、考点透视1.【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O－4)+2c(C2O2－4)+c(OH−)，答案与解析0.1000mol·L −1 H 2C 2O 4溶液中0.1000mol·L −1=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O －4)+c(C 2O 2－4)，两式整理得c(H +)=0.1000mol·L −1−c(H 2C 2O 4)+c(C 2O 2－4)+c(OH −)，A 项正确；B 项，c(Na +)=c(总)时溶液中溶质为NaHC 2O 4，HC 2O －4既存在电离平衡又存在水解平衡，HC 2O －4水解的离子方程式为HC 2O －4+H 2O H 2C 2O 4+OH −，HC 2O －4水解常数K h =====1.85×10−13K a2(H 2C 2O 4)，HC 2O －4的电离程度大于水解程度，则c(C 2O 2－4)＞c(H 2C 2O 4)，B 项错误；C 项，滴入NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na +)+c(H +)=c(HC 2O －4)+2c(C 2O 2－4)+c(OH −)，室温pH=7即c(H +)=c(OH −)，则c(Na +)=c(HC 2O －4)+2c(C 2O 2－4)=c(总) +c(C 2O 2－4)−c(H 2C 2O 4)， 由于溶液体积变大，c(总)＜0.1000mol·L −1，c(Na +)＜0.1000mol·L −1+c(C 2O 2－4)−c(H 2C 2O 4)，C 项错误；D 项，c(Na +)=2c(总)时溶液中溶质为Na 2C 2O 4，溶液中的电荷守恒为c(Na +)+c(H +)=c(HC 2O －4)+2c(C 2O 2－4)+c(OH −)，物 料守恒为c(Na +)=2[c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O－4)+ c(C 2O 2－4)]，两式整理得c(OH −)−c(H +)=2c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O －4)，D 项正确；答案选AD 。