河北省武邑中学2020学年高一化学上学期寒假作业(七)
2020高一年级化学寒假作业及答案
【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。
以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。
河北省武邑中学2019-2020学年高一化学12月月考试题(含解析)
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B。 明矾可用于水的杀菌消毒
C. 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记
D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，硅能够导电,是制造太阳能电池的常用材料，用于光电池，故A正确；
B选项，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,能够吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，没有杀菌消毒作用，故B错误;
C选项，氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记，故C正确；
D选项，燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施，故D正确。
综上所述,答案为B。
【点睛】水晶、玛瑙、石英、沙子主要成份是SiO2，二氧化硅主要用于光导纤维,玻璃、陶瓷、水泥为传统的硅酸盐产品。
C选项,SiO2→H2SiO3,二氧化硅不和水反应生成硅酸,故C可选；
D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。
综上所述,答案为C。
【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。
17.下列叙述正确的是（ ）
A. 久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
故答案选B.
9。 下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A。 Cu（OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和NaHSO4;Ba(OH）2和Na2SO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D。 NaHCO3（过量)和Ca（OH）2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量
C。 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
2020高一年级上册化学寒假作业
2020高一年级上册化学寒假作业2020高一年级上册化学寒假作业一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能准确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，能够在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。
为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是A.加入NaOH溶液实行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤C.插入石墨电极，通入直流电实行电泳后再过滤D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH5.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为A.FeB.CuC.SD.C7.下列叙述中，能够肯定是一种主族金属元素的是A.熔点低于100℃的一种金属B.原子最外层有2个电子的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法准确的是 A.被还原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)≤(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存有Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2+9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
河北省武邑中学高一化学上学期寒假作业七
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（七）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．2012年12月26日，京广高铁正式全线贯通，高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，其中Al是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（）A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO43．下列说法正确的是（）A．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞B．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液4．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca(OH)2===Ca2+ + (OH)22－ B．FeCl3===Fe2+ + 3Cl－C．CH3COOH===C H3COO－+H+ D．Al2(SO4)3===2Al3+ + 3SO42－5．关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是（）A．可溶于水，显酸性 B．化学性质不活泼C．是酸性氧化物，不溶于任何酸 D．熔沸点较低，物理性质类似于CO26．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙7．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－ B．Fe3+、MnO－4、NO－3 C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3+、Al 8．已知：2FeCl3 + Cu===2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无9．下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是（）A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和NaOH溶液C．氢气在氯气中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中10．在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
河北省武邑中学高一化学上学期寒假作业三
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg－Al合金 B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金 D．不锈钢2．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol NaCl中，Na+的核外电子总数为10N AB．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子C．0.1 mol/LNa2SO4液含有0.1N A个SO42－D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgCl2 2N A4．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（）A实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液变红色C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解5．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH＋4、Ag+、PO3－4、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO－3C．K+、Na+、NO－3、MnO－4D．Al3+、Mg2+、SO2－4、CO2－36．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A．NaHCO3 B．Mg C．Al(OH)3 D．Al7．10．将a gFe2O3、Al2O3混合物溶解在过量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．无法计算8．下列离子方程式正确的是（）A．向烧碱溶液中加入少量铝： Al3+ + 4OH－===AlO2－+ 2H2OB．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ + SO42－===BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2： Fe2+ + H2O2 + 2H+===Fe3+ + 2H2O9．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
河北省武邑中学高一上学期第二次月考化学试题
【全国百强校】河北省武邑中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O4．气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④5．与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是A．3622.4Vg B．22.4Vg C．4422.4Vg D．1822.4Vg6．同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是A．CO和CO2B．CO和N2C．Cl2和Br2（g）D．HF和HCl7．在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、248．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A．具有相同数目的原子B．体积都约为22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④10．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于氧气中，气球上升。
河北省武邑中学2020-2021学年高一12月月考化学试题
河北省武邑中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某合作学习小组讨论辨析以下说法。
其中错误的是( )A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．纯碱和熟石灰都是碱C．盐酸和食醋都属于混合物D．豆浆和雾都是胶体2．化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．明矾可用于水的杀菌消毒C．氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D．燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜4．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是230.4g6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用的NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4克NaOH 时误用了“左码右物”的方法9．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O ，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol10．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L ，该气体的相对分子质量为（ ）A ．44B ．28C ．32D ．1611．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
化学专题-河北省武邑中学2019-2020学年高一化学上学期寒假作业二
河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．市场上销售的“84”消毒液的有效成分是（）A．Cl2B．NaClO C．SO2D．KMnO42．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．难溶于水 B．易溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐3．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源4．符合图中阴影部分的物质是（）A．CH4 B．CO C．CO2 D．H2CO35．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出6．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+===2Fe3++ 3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 + H+===AlO2－+ 2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH–===CO32－+ H2OD．CO2与过量氢氧化钠溶液反应：CO2+ OH－===HCO3－7．等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在常温下与足量的氧气充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块失去的电子多 B．第二块钠所得产物质量较大C．两块钠失去电子一样多 D．两块钠所得产物质量一样大8．向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（）A．0.5 mol·L－1盐酸B．0.5 mol·L－1硫酸镁溶液C．0.5 mol·L－1氯化钾溶液D．蒸馏水9．分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110．将物质的量均为0.1 mol的金属Na、Al、Fe分别与含0.2 mol HCl的盐酸反应，产生H2量的大小关系是（）A．Na＞Al＞Fe B．Al＞Na＞Fe C．Al＝Fe＞Na D．Na＝Fe＝Al 11．A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
x河北省武邑中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案
河北省武邑中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量: H:1 C:12 O：16 Na: 23 C1：35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题: 每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1.下列叙述正确的是Ａ．置换反应一定是氧化还源反应Ｂ．NH3 是电解质Ｃ．物质的量浓度的单位是摩尔Ｄ．坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热2.用N A代表阿代加德罗常数，下列说法正确的是Ａ．lmolFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N AＢ．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LＣ．0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数Ｄ．1 mol Al与足量NaOH溶液反应转移心予数为2N A3.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（）Ａ．容量瓶中原有少量蒸馏水Ｂ．溶解所用的烧杯未洗涤Ｃ．定容时仰视观察刻度线Ｄ．定容时俯视观察刻度线4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4Ａ．①②③Ｂ．②③④Ｃ．②③Ｄ．①②③④5.a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的种。
已知: ①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c,e在冷、浓硫酸中发生饨化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为Ａ．Fe Cu Al Ag Mg Ｂ．Al Cu Mg Ag FeＣ．Mg Cu Al Ag Fe Ｄ．Mg Ag Al Cu Fe6.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．盐酸Ｃ．硅酸钠溶液Ｄ．碳酸钠溶液7.从化学看生活，你认为下列说法合理的是Ａ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强Ｂ．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜Ｃ．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性Ｄ．H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应8.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是Ａ．硅可以用来制造变压器的铁芯片材料Ｂ．二氧化硅可以用来制造光导纤维Ｃ．石墨可以用来做绝缘材料Ｄ．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
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河北省武邑中学2020学年高一化学上学期寒假作业（七）
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．2020年12月26日，京广高铁正式全线贯通，高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上常利用
铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，其中Al是（）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（）
A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO4
3．下列说法正确的是（）
A．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
B．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体
D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
4．下列电离方程式中，正确的是（）
A．Ca(OH)2===Ca2+ + (OH)22－ B．FeCl3===Fe2+ + 3Cl－
C．CH3COOH===C H3COO－+H+ D．Al2(SO4)3===2Al3+ + 3SO42－
5．关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是（）A．可溶于水，显酸性 B．化学性质不活泼
C．是酸性氧化物，不溶于任何酸 D．熔沸点较低，物理性质类似于CO2
6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
7．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）
A．F－、I－、S2－ B．Fe3+、MnO－4、NO－3 C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3+、Al 8．已知：2FeCl3 + Cu===2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是（）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
9．下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是（）
A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和NaOH溶液
C．氢气在氯气中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中10．在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。
则加入
的物质可能是（）
A．Mg O和MgCO3 B．MgO和Mg(OH)2
C．Mg和MgCO3 D．MgO和Mg
11．⑴实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转
移情况：。
⑵实验室制取Cl2的反应方程式之一为：。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。
⑶已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI＝2I2+2H2O 及Na2S+I2＝2NaI+S，则三种单质的氧
化性顺序为：
⑷向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方式：。
⑸医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。
12．某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
⑴ 请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：B ；C ⑵ 写出下列转换的化学方程式：
C ―→D
E ―→H + I
J + K ―→L ⑶ 在博物馆很少见到由J 制造的完好文物，原因是什么？
13．按要求填写下列空白。
⑴高岭石一种硅酸盐矿物化学式为Al 4Si 4O 10(OH)8，用氧化物的形式表示为 。
⑵ 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
① Fe 2O 3(Al 2O 3) ② SO 2 (HCl ) ③ FeCl 2 (FeCl 3) ⑶ 按照题目的要求写出化学反应方程式
① 两种酸混合发生反应，酸性变弱：
② 两种酸混合发生反应，酸性变强：
14．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H ＋、NH 4＋、Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、I －、NO 3－、CO 32－、SO 42－、
AlO 2－。
取该溶液进行以下实验：
① 用pH 试纸检验，溶液呈强酸性。
② 取溶液适量，加入少量CCl 4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色。
③ 该溶液的焰色反应没有黄色；
④ 当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示。
⑴该溶液中肯定含有的离子是_______________________________________
已确定阳离子的物质的量之比为
_____________________________________________
⑵肯定不含的离子是_________________________________________________。
⑶不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？
_____________________________________________
⑷请写出沉淀溶解过程的离子方程式______________________________________ 孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：__________
化学（七）答案：（选择题每个4分） 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D B D B B D A
11．（16分，其余每空2分）⑴
（4分） ； ⑵ 5/8 N A
⑶O 2>I 2>S 或 S <I 2< O 2； ⑷2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O ； SO 42-+Ba 2+=BaSO 4 ↓ 。
⑸ HCO 3- + H +== H 2O+CO 2↑ 。
12．（12分，每空2分）⑴ Cu 2(OH)2CO 3 FeCl 3
⑵ FeCl 3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑ Fe + CuSO 4===Cu + FeSO 4
⑶ Fe(J)化学性质活泼，易被氧化(或易被腐蚀)
13．（14分，其余每空2分）⑴ 2 Al 2O 3·4SiO 2·4H 2O ⑵ ①NaOH 溶液 ②饱和亚硫酸氢钠溶液
③铁粉⑶ ①H 2SO 3+2H 2S ===3S↓+ 3H 2O （3分） ② H 2SO 3+HClO ===HCl+ H 2SO 4（3分）
14．（18分，每空3分）⑴ H ＋、NH 4＋、Al 3＋、I － C(H ＋): C(NH 4＋) : C(Al 3＋)=2：3：1
⑵ Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、CO 32－、AlO 2－
⑶ SO 42－ , 取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl 2溶
液，产生白色沉淀，则证明含有SO 42－,反之没有。
⑷ Al(OH)3+OH -= AlO 2- + 2H 2O。