实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质 教学设计

教学设计
实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质
一、三维目标
1、知识与技能：
对比了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，掌握实验探究的技巧
2、过程与方法：
通过学生自主实验探究，提升学生实验的基本操作能力。

对比实验加深学生对碳酸钠、碳酸氢钠性质的理解。

3、情感态度价值观：
小组合作自主探究的实验形式可以调动每一个学生参与其中，不仅能增强学习化学的兴趣，更能培养同学之间的团结协作的意识。

二、教学重点：
设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，碳酸钠与盐酸的反应原理。

三、教学难点：
碳酸钠与盐酸的反应原理，碳酸根离子的检验。

四、教学方式：
小组合作实验探究，教师引导归纳总结。

五、课时分配：一课时
六、教学过程：
教师活动
导入新课：
（问）北宋文坛上曾有一门豪杰，同学们可知道？
没错！我们化学上也有三苏“苏氏三姐妹”，苏打、小苏打、大苏打。

今天我们主要来认识，了解苏打和小苏打。

（板书标题）
实物展示填写表格
接下来的时间留给大家，根据你们桌面上的实验仪器和所给药品，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

实验一
溶解度比较（相同条件下）
（注意：配制好的溶液可以在后续实验中使用）
实验二（学生探究）
学生活动
苏氏三父子，苏轼、苏洵、苏辙称为“三
苏”
物质俗名色态
碳酸钠苏打白色粉末
碳酸氢钠小苏打白色晶体
实验一：取两只试管各加入25ml蒸馏水，
分别加入一钥匙Na2CO3、NaHCO3、振荡，
观察现象。

实验二：分别取少许实验一中的溶液，各
滴加一滴酚酞，观察现象。

意图
以文
学引
入，引
起兴
趣。

酸碱性实验
实验三（学生探究）
热稳定性实验
物质俗名色态碳酸钠
碳酸氢钠
物质溶解度酸碱
性热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
实验结论
实验四
与盐酸的反应（演示实验）
向盐酸中滴加Na2CO3、NaHCO3溶液
HCl
Na2CO3有大量气泡产生NaHCO3有大量气泡产生
问：反应物没发生改变，为何会有不同的现象？
解释：碳酸钠与盐酸反应时先发生HCl + Na2CO3===NaHCO3+ NaCl 当酸足量时会发生NaHCO3+ HCl == NaCl+CO2↑+H2O即总反应2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸溶液中滴加碳酸钠，由于酸是过量的，所以发生
2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O，可以观察到有气泡产生。

追问：前期我们学过CO32-离子的检验，我们如何检验溶液中是否含有CO32-离子？
通过今天的实验，那么溶液中是否存在CO32-离子，利用稀盐酸和石灰水能否验证呢？如果不能，又该如何操作呢？
实验五
与CaCl2的反应
Na2CO3NaHCO3 CaCl2
能反应的写出离子反应方程式，不能反应的解释原因。

实验三：加热Na2CO3、NaHCO3并用澄
清石灰水检验。

（自制套管）
实验现象
物质溶解度酸碱性热稳定性
Na2CO3 无固体剩余变红无明显现象NaHCO3 有固体剩余淡红石灰水浑浊
实验结论
Na2CO＞
3
NaHCO3
Na2CO3
＞
NaHCO3
Na2CO3＞
NaHCO3
2NaHCO3 =加热=Na2CO3+CO2↑+H2O
实验四
（学生实验）向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴
加稀盐酸
Na2CO3NaHCO3
HCl 无明显现象有大量气泡产生
与反应物的量有关
向溶液中加稀盐酸，并将生成气体伸入
澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则
证明溶液中含有CO32-离子。

不能；因为HCO3-离子也能产生同样的现
象，不能排除HCO3-离子的干扰。

实验探究五
在两支小试管中分别取2ml Na2CO3、NaHCO3
溶液，向其中滴加CaCl2溶液，观察现象。

Na2CO3NaHCO3
CaCl2变浑浊无明显现象
CO32- + Ca2+== CaCO3↓
自制
套管，
激发
学生
创新
能力，
增强
化学
实验
的兴
趣。

渗透
化学
反应
中的
量变
引起
质变，
掌握
化学
反应
规律。

温故
知新。

因为碳酸氢盐溶于水，故不能发生复分解
反应。

课堂小结：
1、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较
溶解度碱性热稳定性碳酸钠
碳酸氢钠
2、碳酸钠与盐酸的反应原理
3、如何检验碳酸根离子？1、
溶解度碱性热稳定性
碳酸钠易溶较强较稳定
碳酸氢钠可溶很弱受热易分解
2、酸不足量时：
HCl + Na2CO3===NaHCO3 + NaCl
酸足量时：
2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O
向
3、先向其中加入氯化钙或氯化钡，若石灰
水变浑浊，再向其中滴加稀盐酸，若沉淀
溶解，并生成将气体通入澄清石灰水，若
石灰水变浑浊，证明溶液中含有碳酸根离
子。

巩固
教学
内容。

七、板书设计：
实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质
一、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较
物质色态溶解能力碱性与稀盐酸的反应
Na2CO3白色粉末易溶较强酸少量时：HCl + Na2CO3===NaHCO3 + NaCl
酸足量时：2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3白色晶体可溶很弱NaHCO3 + HCl == NaCl+CO2↑+H2O
二、碳酸根离子的检验
CO32- + Ca2+== CaCO3↓
CaCO3+ 2H+== Ca2++ CO2↑+H2O
CO2 + Ca2++ 2OH-== CaCO3↓+H2O
八、作业布置：
配套练习册
九、课后反思。