石家庄市高三理综-化学二模考试试卷D卷

石家庄市高三理综-化学二模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−
B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2
C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−
D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
3. （2分）在探索生命起源的活动中，科学家做了一个著名的实验，他们模拟原始大气的成分，将甲烷、氨气、氢气和水蒸气混合，充入真空的玻璃仪器中进行实验，一个星期后，他们惊奇地发现仪器中有数种氨基酸生成．下列有关叙述不正确的是（）
A . 该过程中一定发生了化学变化
B . 该过程中一定有能量的转化
C . 该过程中氨气转化为氨基
D . 若原料气中无水蒸气存在，则实验后仍有氨基酸生成
4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A . 装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
5. （2分） (2017高一上·西安期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A . 肯定有SO2 和NO
B . 肯定有SO2和NO2
C . 可能有Cl2、NO和O2
D . 肯定有SO2、NO和O2
6. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上产生氢气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的负极
D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
7. （2分）(2018·南京模拟) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选
实验操作和现象结论
项
A向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去还原性：Fe2+>Sn2+ B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2 C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+
D 向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，
沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共4题；共28分)
8. （8分） (2019高一上·颍上期末) 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②________，③________。

（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：________。

（3）②中第一瓶品红溶液的作用是________，第二瓶品红溶液的作用是________，酸性KMnO4溶液的作用是________。

（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：________。

9. （5分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积________(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。

请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线________。

10. （8分）(2016·深圳模拟) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）
该流程中可以循环的物质是________．
（2）
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是________
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果________．
（3）
图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A 处产生的气体是________，F电极的名称是________．电解总反应的离子方程式为________．（4）
从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为________．
（5）
已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为________（保留两位小数）．
11. （7分）铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为________．
（2） LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比________．
（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
①晶胞中N原子配位数为________，该晶胞中含有________个Al原子．
②该化合物的晶体类型为________．
（4） AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键．
三、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2018高二下·温州期末) 有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：
已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ，能使溴水褪色。

② 其中R为烃基
③ 其中R1和R2均为烃基
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________；
（2）反应④的化学方程式为________；
（3） E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有________种；
（4）反应①~⑦属于取代反应的是________(填序号)；
（5）反应⑦的化学方程式为________；
（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料 ________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、
10-2、
10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、
三、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。