2016-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)

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2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)

2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学试题一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B【解析】试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。

故选B。

考点：考查烃的概念及常见有机物的结构【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。

根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。

汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。

一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。

都属于烃类。

本题属于基础题，引导学生回归教材。

2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【答案】D考点：考查常见有机物及食品添加剂【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。

酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。

2017年高考海南卷化学试题

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

3．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【答案】D4．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M 3++4H 2O=+Cl －+8H +，中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n －1，解得n=2，从而得出M 2O 7n－中M 的化合价为+6价，故C 正确。

5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】A 、为腐蚀品标志，故A 正确；B 、为易燃固体标志，故B 错误；C 、为辐射标志，故C 错误；D 、为易燃液体或依然固体标志，故D 错误。

2016年海南高考化学试题及答案【高清解析版】

2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．〔2分〕〔2016•海南〕以下物质中，其主要成分不属于烃的是〔〕A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【答案】B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．2．〔2分〕〔2016•海南〕以下物质不可用作食品添加剂的是〔〕A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾 D．三聚氰胺【答案】D【解析】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．3．〔2分〕〔2016•海南〕以下反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是〔〕A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca〔OH〕2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca〔OH〕2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．4．〔2分〕〔2016•海南〕以下表达错误的选项是〔〕A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具外表涂层【答案】B【解析】A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅外表涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．5．〔2分〕〔2016•海南〕向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸〔忽略体积变化〕，以下数值变小的是〔〕A．c〔CO32﹣〕B．c〔Mg2+〕C．c〔H+〕D．K sp〔MgCO3〕【答案】A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3〔s〕⇌Mg2+〔aq〕+CO32﹣〔aq〕，加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c〔CO32﹣〕减小，c〔Mg2+〕及c〔H+〕增大，K sp〔MgCO3〕只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．6．〔2分〕〔2016•海南〕油酸甘油酯〔相对分子质量884〕在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6〔s〕+80O2〔g〕=57CO2〔g〕+52H2O〔l〕已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为〔〕A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分．每题有一个或两个选项符合题意．假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．〔4分〕〔2016•海南〕以下实验设计正确的选项是〔〕A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有复原性【答案】D【解析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化复原反应而褪色，表达二氧化硫的复原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有复原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．8．〔4分〕〔2016•海南〕以下有关实验操作的表达错误的选项是〔〕A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．9．〔4分〕〔2016•海南〕利用太阳能分解水制氢，假设光解0.02mol水，以下说法正确的选项是〔〕A．可生成H2B．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L〔标准情况〕D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．10．〔4分〕〔2016•海南〕某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．以下说法正确的选项是〔〕A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】AD【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe〔OH〕3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．11．〔4分〕〔2016•海南〕由反应物X转化为Y和Z的能量变化如下图．以下说法正确的选项是〔〕A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC【解析】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X〔g〕≒3Y〔g〕，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B 可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．12．〔4分〕〔2016•海南〕工业上可由乙苯生产苯乙烯：，以下说法正确的选项是〔〕A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC【解析】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题13．〔8分〕〔2016•海南〕短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，答复以下问题：〔1〕M元素位于周期表中的第周期、族．〔2〕Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．〔3〕X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键〔填“极性”或“非极性”〕．〔4〕四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．【答案】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S 元素．【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S 元素．〔1〕M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；〔2〕Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；〔3〕X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；〔4〕四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．14．〔8分〕〔2016•海南〕KAl〔SO4〕2•12H2O〔明矾〕是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐〔主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质〕制备明矾的过程如以下图所示．答复以下问题：〔1〕为尽量少引入杂质，试剂①应选用〔填标号〕．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液〔2〕易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．〔3〕沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．〔4〕已知：K w=1.0×10﹣14，Al〔OH〕3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al〔OH〕3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．【答案】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al〔OH〕3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；〔1〕铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；〔2〕用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；〔3〕滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al〔OH〕3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；〔4〕Al〔OH〕3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al〔OH〕3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．【解析】〔1〕根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH 溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；〔2〕铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；〔3〕滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al〔OH〕3↓+NH3•H2O，生成Al〔OH〕3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al〔OH〕3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；〔4〕Al〔OH〕3⇌AlO2﹣+H++H2O①H2O⇌H++OH﹣②，①﹣②可得Al〔OH〕3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，则Al 〔OH〕3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷K w==20，故答案为：20．15．〔8分〕〔2016•海南〕乙二酸二乙酯〔D〕可由石油气裂解得到的烯烃合成．答复以下问题：〔1〕B和A为同系物，B的结构简式为．〔2〕反应①的化学方程式为，其反应类型为．〔3〕反应③的反应类型为．〔4〕C的结构简式为．〔5〕反应②的化学方程式为．【答案】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．【解析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．〔1〕由上述【答案】可知，B的结构简式为：CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3；〔2〕反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；〔3〕反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，也属于取代反应，故答案为：水解反应或取代反应；〔4〕C的结构简式为：HOOC﹣COOH，故答案为：HOOC﹣COOH；〔5〕反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案为：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．16．〔9分〕〔2016•海南〕顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v〔正〕=k〔正〕c〔顺〕和v〔逆〕=k〔逆〕c〔反〕，k〔正〕和k〔逆〕在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．答复以下问题：〔1〕已知：t1﹣1﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a〔正〕小于E a〔逆〕，则△H 0〔填“小于”“等于”或“大于”〕．〔2〕t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是〔填曲线编号〕，平衡常数值K2=；温度t1t2〔填“小于”“等于”或“大于”〕，判断理由是．【答案】﹣1﹣1，结合化学平衡状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，可计算平衡常数，该反应的活化能E a〔正〕小于E a〔逆〕，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应；〔2〕随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2==，以此解答该题．【解析】﹣1﹣1，则v〔逆〕=0.002c〔反〕，化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c〔顺〕=0.002c〔反〕，该温度下反应的平衡常数值K1===3，该反应的活化能E a〔正〕小于E a〔逆〕，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则△H小于0，故答案为：3；小于；〔2〕随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2==，因为K1＞K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2＞t1，故答案为：B；；小于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．17．〔11分〕〔2016•海南〕某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：答复以下问题：〔1〕在以下装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．〔填标号〕〔2〕第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．假设顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．〔3〕浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．4﹒5H2O，则铜的回收率为．【答案】〔1〕根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，第二次浸出时发生反应：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体；〔2〕H2O2与固体颗粒接触分解；二氧化硅不与硫酸反应；〔3〕浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿；〔4〕根据CuS质量分数计算废催化剂中Cu的物质的量，再计算硫酸铜晶体的物质的量，进而计算铜的回收率．【解析】〔1〕根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反应：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体，可以选用A装置，故答案为：D；A；〔2〕第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．假设顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，故答案为：H2O2与固体颗粒接触分解；SiO2；〔3〕浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；〔4〕废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4﹒5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%．〔二〕选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．〔6分〕〔2016•海南〕以下化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有〔〕A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸【答案】BD【解析】A．乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故A错误；B．对苯二酚〔〕中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B正确；C.2﹣甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；D．对苯二甲酸〔〕中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故D正确．故选：BD．19．〔14分〕〔2016•海南〕富马酸〔反式丁烯二酸〕与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：答复以下问题：〔1〕A的化学名称为由A生成B的反应类型为．〔2〕C的结构简式为．〔3〕富马酸的结构简式为．〔4〕检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．〔5〕富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2〔标况〕；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有〔写出结构简式〕．【答案】环己烷与氯气在光照条件下生成B为卤代烃，B发生消去反应生成环己烯，则B为，环己烯与溴发生加成反应生成C为，C再发生消去反应生成，与氯气发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到，进行酸化得到富马酸为：．【解析】环己烷与氯气在光照条件下生成B为卤代烃，B发生消去反应生成环己烯，则B为，环己烯与溴发生加成反应生成C为，C再发生消去反应生成，与氯气发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到，进行酸化得到富马酸为：．〔1〕A的化学名称为环己烷，由A生成B的反应类型为取代反应，故答案为：环己烷；取代反应；．〔2〕环己烯与溴发生加成反应生成C，C的结构简式为：，故答案为：；〔3〕由上述【答案】可知，富马酸的结构简式为：，故答案为：；〔4〕检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，假设溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无，故答案为：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，假设溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无；〔5〕富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2，标况下生成二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有，故答案为：44.8；．[选修3--物质结构与性质]20．〔2016•海南〕以下表达正确的有〔〕A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数【答案】BD【解析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．21．〔2016•海南〕M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．答复以下问题：〔1〕单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．〔2〕元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是〔写元素符号〕．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是〔写化学式〕，该酸根离子的立体构型为．〔3〕M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如下图．①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．〔写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A〕②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．【答案】依据题意可知：M为铜元素，Y为氯元素；〔1〕铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数；〔2〕元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理排布排布基态电子；稀有气体的第一电离能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸；依据酸根离子中氯原子为sP3杂化方式判断其构型；〔3〕①依据晶胞结构，利用切割法，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M〔CuCl〕×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为，据此解答；②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu〔NH3〕4]2+；【解析】〔1〕铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；故答案为：金属晶体；金属键；12；〔2〕元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面体；〔3〕①依据晶胞结构，利用切割法，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M〔CuCl〕×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为；故答案为：CuCl；；②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu〔NH3〕4]2+；故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物〔或配离子〕；[Cu〔NH3〕4]2+．[选修2--化学与技术]22．〔2016•海南〕以下单元操作中采用了热交换设计的有〔〕A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化【答案】BC【解析】A．氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应，不需要进行热交换，故A错误；B．氮气与氢气的反应都需要加热，而且它们反应时会放热，所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故B正确；C．二氧化硫的氧化反应需在高温下进行，且反应时会放热，使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故C正确；D．氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行，温度不能较高，防止气体挥发，故D错误．故选BC．23．〔2016•海南〕海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图．答复以下问题：〔1〕脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的〔填离子符号〕，M的主要成分是〔填化学式〕．〔2〕除溴塔中主要的离子方程式为．〔3〕沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．〔4〕电解槽中阴极的电极反应方程式为．〔5〕电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．【答案】卤水中含有Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子，卤水中加入CaO在脱硫槽除去SO42﹣，生成CaSO4，经过滤机①得到X为CaSO4，经除溴塔，通入氯气，可除去Br﹣，生成Z为Br2，在搅拌槽中加入BaO，进一。

2016海南高考化学试题及答案解析

2016海南高考化学试题及答案解析DA. 3.8×104 kJ/molB. －3.8×104 kJ/molC. 3.4×104 kJ/molD. －3.4×104 kJ/mol二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误．．的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.由X Y→反应的ΔH=E5−E2B.由X Z→反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。

2017年高考海南卷化学试题解析(参考版)

化学2017年高三2017年海南卷化学化学考试时间：____分钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共8小题，每小题____分，共____分。

）1．下列说法错误的是( )A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A. COB. SO2C. HClD. CO23．下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O24．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M 的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A.B.C.D.6．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al 2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O9．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A10．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(海南卷精编版)

绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：58分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D ．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。

故选B 。

考点：考查实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。

这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。

2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC 【解析】试题分析：A ．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A 项正确；B ．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B 项错误；C ．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl 4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯，C 项正确；D ．苯环是平面形结构，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D 项错误；答案选AC 。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学.doc

2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A.c (23CO )B. c (2+Mg )C. c (H +)D.K sp (Mg 3CO )6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热为A.413.810kJ mol -醋B. 413.810kJ mol --醋C. 413.410kJ mol -醋D.413.410kJ mol --醋二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个．．或两个．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A.可生成H 2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D.生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量10.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。

普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)

普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，解析版）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：答案D【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z答案B【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。

而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸答案A【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。

溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。

2017年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学

2017年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分1.(2分)下列说法错误的是( )A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂解析：A.蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；B.铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；C.过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误。

答案：D2.(2分)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HClD.CO2解析：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；答案：B3.(2分)下列分子中，其中子总数为24的是( )A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2解析：A.18O3中子数为(18﹣8)×3=30，故A错误；B.2H217O2中子数为(2﹣1)×2+(17﹣8)×2=20，故B错误；C.14N16O2中子数为(14﹣7)+(16﹣8)×2=23，故C错误；D.14C16O2中子数为(14﹣6)+(16﹣8)×2=24，故D正确。

答案：D4.(2分)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7解析：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×(+3)=﹣n+(﹣1)+(+8)，解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价。

2017年海南卷高考真题化学试卷答案

分子质量越大，沸点越高。
2
的沸点逐渐降低，其中
为离子晶体，
、
为分子
晶体，可知依、、、次序，
中的化学键的离子性减弱、
共价性增强。
（4）
/
位于棱和体心，晶胞中的个数为
，位于定点和面
心，个数为
，化学式为
晶胞的质量为
，其晶胞参数为
，则体积为
，所
以密度为
。
/
2017年海南卷高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故正确；．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故正确；．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消
毒剂，故正确；．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故错误；
故选。
2. B
【解析】．与稀
溶液不反应，无浑浊，故错误；
．二氧化硫具有还原性，与
反应生成沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液
变浑浊，故正确；
．因为
的酸性比硫化氢强，所以足量
气体通入稀
溶液中发生反
应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故错误；
．因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量
气体通入稀
溶液中发生反应
合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同
一平面的碳原子还各剩下一个轨道，其中有一个电子．这些轨道又
都互相平行，并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面，形成了大键。
（2）
分子的中心原子为，形成个键，价层电子对数为，具有正四
面体结构，属于非极性分子。
（ 3 ）1 四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对

2016年海南省高考化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c (23CO)B. c (2+Mg) C. c (H +) D.K sp (Mg 3CO )6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体代时可发生如下反应：C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热为A.413.810kJ molB. 413.810kJ molC. 413.410kJ molD.413.410kJ mol二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说确的是 A.可生成H 2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D.生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量10.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。

2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。

3．下列分子中，其中子总数为24的是A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 2 【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。

学(海南卷)(附答案) (1)

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A.c (23CO )B. c (2+Mg ) C. c (H +) D.K sp (Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热为A.413.810kJ mol -醋B. 413.810kJ mol --醋C. 413.410kJ mol -醋D.413.410kJ mol --醋二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2017海南高考化学试题与答案(打印版)

海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中①NO2：2NO2+2OH=NOT+NOr+ H2O 2017年海南高考化学试题第1页共5页可能用到①相對原子質量: 、選擇題：本題共6小題, 合題目要求①。

F列說法錯誤①是A.蔗糖可作調味劑C.雙氧水可作消毒劑分別將足量下列氣體通入稀A. COH 1 C 12 N 14 每小題2分，共12B. SQF列分子中，其中子總數為八18—A. O3O 16 S 32 CI35.5 K39 Fe 56分。

在每小題給出①四個選項中，只有一項是符B.細鐵粉可作食品抗氧劑D.熟石灰可作食品幹燥劑Na2S溶液中, 可以使溶液變渾濁①是C. HClD. CQ242. ■ 17—B.H2 O2 C. 14「16—N 0214/6—D. C O2在酸性條件下，可發生如下反應: ClO f+2M3++4H2O= M 2。

；—+CI+8H+,M2O；—中M①化合價是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7F列危險化學品標志中表示腐蝕品①是A. B. 二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。

每小題有一個或兩個.選項是符合題目要求①。

若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分, 選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

7 .下列敘述正確①是A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8 .下列敘述正確①是A. 酒越陳越香與酯化反應有關B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴①四氯化碳溶液褪色D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶於水①油狀液體9 . N A爲阿伏加德羅常數①值。

下列敘述錯誤①是A. 1 mol乙烯分子中含有①碳氫鍵數爲4N AB. 1 mol甲烷完全燃燒轉移①電子數爲8N AC. 1 L 0.1 mol匚1•乙酸溶液中含H+O數量爲0.1N AD. 1 mol O CO和N2混合氣體中含有①質子數爲14N A10. 一種電化學制備NH3O裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。

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绝密★启用前2016-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

3．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。

4．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +，27M O n -中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n －1，解得n=2，从而得出M 2O 7n －中M 的化合价为+6价，故C 正确。

【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反应后所带电荷数为为（8－1－n ），反应前后所带电荷数守恒，即8－1－n=5，n=2，M 2O 7n －中O 为－2价，因此M 的价态为＋6价，此题属于基础题。

5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A ．B ．C ．D ．【答案】A 【解析】A 、为腐蚀品标志，故A 正确；B 、为易燃固体标志，故B 错误；C 、为辐射标志，故C 错误；D 、为易燃液体或依然固体标志，故D 错误。

【名师点睛】本题考查化学标志的认识，此题属于基础题，要了解化学中每个标志的用途，所对应的物质。

6．能正确表达下列反应的离子方程式为A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH －=3NO -+2NO -+ H 2O【答案】D【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列叙述正确的是A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【解析】A、根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，故C正确；D、铝在氯气中燃烧生成AlCl3，故D正确。

【名师点睛】本题考查常见物质的制备，应从反应的原理入手，同时涉及某些物质的性质，如浓硫酸不仅具有强酸性，同时还具有强氧化性，能把还原性的物质氧化，因此制备还原性物质时，一般不用浓硫酸，此题属于基础题目。

8．下列叙述正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【答案】AD【名师点睛】本题考查有机物的基础知识，平时学习中熟练掌握每种代表物的性质，包括化学性质和物理性质，本题中注意选项C和选项D，选项C中的聚乙烯，名称为聚乙烯，但不含碳碳双键，是由乙烯聚合而成，选项D中注意文字，在光照条件下可生成难溶于水的油状液体，而不是都是难溶于水的油状液体，此题属于基础题目，相对简单。

9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。

【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1molO2转移电子物质的量为1×2×[0－(－1)]mol=2mol；隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO 和O2的反应，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反应不能仅到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2O、SO3、HF在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。

10．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

下列叙述错误的是A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2【答案】A【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降低，发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电极材料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材料作阳极，则是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；电极反应式的书写是高考的热点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。

11．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变【答案】AD【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。

12．下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【答案】BD【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。

【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。

这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断，此题相对简单。

三、非选择题：共64分。

第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共44分）13．（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。