四川省遂宁市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题

四川省遂宁市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
考试时间：90分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 P-31 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（本题共25小题，每个小题都只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1.下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是( )
A.3S
B.3P
C.4S
D.3d
2.下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A.O2-：1S22S22P6
B.Na+：1S22S22P63S1
C.Al：1S22S22P63S2
D.Si：1S22S22P63S23P4
3.以下是一些原子的2P能级和 3d 能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是( )
A.①
B.①③
C.③④⑤
D.②④⑤
4.下列各组元素都属于P区的是( )
A.原子序数为 1,6,7 的元素
B.Fe，Cu，Cl
C.O，S，P
D.Na,Li，Mg
5.下列分子键和键数目比为 1：1( )
A.CO
B.HCN
C.C
6H6 D.C
2H2
6.下列说法中正确的是( )
A.3P2表示3P能级有两个轨道
B.同一原子中，1S 、 2S 、 3S 电子能量逐渐减小
C.同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多
D.处于最低能量的原子叫做基态原子
7.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。

下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.CO
32-和 NO
3
- B.CO
2
和NO
2
- C.O
3
和SO
2
D.SCN-和N
3
-
8.下列有关认识正确的是( )
A.各能层的能级都是从能级开始至能级结束
B.各能级的原子轨道数按 S 、P、 d 、 f 的顺序分别为 1 、 3 、 5 、 7
C.第 n、能层含有的能级数为 n-1
D.第 n 能层含有的电子数一定为 2n2
9.电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A. B..
C. D.
10.下列说法错误的是( )
A.
6C
的电子排布式1S22S22Px2反了洪特规则
B.ns 电子的能量可能低于（n-1）P电子的能量
C.电子排布式（
21Sc
）1S22S22P63S23P63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式（
22Ti
）1S22S22P63S23P10违反了泡利原理
11.下列化合物中共价键极性最弱的是( )
A.H
2O B.H2S C.H2Te D.H2Se
12.下列离子中外层轨道完全充满状态的是( )
A.Cr3+
B.Fe3+
C.Cu+
D.Co3+
13.下列说法正确的是( )
A.Cl
2是双原子分子，H
2S
是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B.并非所有的共价键都有方向性
C. H
2O 与H
2S
的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
14.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
15.下列说法中错误的是( )
A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C.NF3较NH3难于与 Cu2+形成配位键
D. SO2、SO3 都是极性分子
16.下列分子的中心原子是SP2杂化的是( )
A.CH4
B. BF3 C H2O. D. NF3
17.X、Y为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A.X 的原子半径大于 Y 的原子半径
B.X 的非金属性小于 Y 的非金属性
C.X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能
D.X 的电负性大于 Y 的电负性
18.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A. H2O 与 BeCl2为V 形
B. CS2与SO2为直线形
C. SO3与CO32-为平面三角形
D. BF3与PCl3为三角锥形
19.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D.任何放热反应在常温下一定能发生反应
20.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量
C.2molAB 的总能量高于1mol A2和1molB2和的总能量
D.断裂 2molA-B 键需要吸收yKJ的能量
21.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热，某兴趣小组的下列操作会使测定的实验结果偏
大的是( )
A.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
B.实验中用铜质搅拌棒代替环形玻璃棒
C.用等物质的量的浓硫酸代替了稀硫酸
D.测了 NaOH 溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定H
2SO4
溶液的温度
22.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳
能制取氢能的构想。

下列说法正确的是( )
A.H
2O
的分解反应是放热反应
B.2mol 液态H
2O 具有的总能量低于 2molH
2
和 1molO2的总能量
C.氢能源是一级能源
D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
23.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（，）：①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) A. B. C.
D.
24、已知：
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( ) A. B. C. D.
25.；
，
具有正四面体结构，PCl 5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol 、，PCl 3 中 P-Cl 键的键能为
1.2cKJ/mol 。

下列叙述正确的是( ) A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能 B.可求
的反应热 △H
C.P-P 键的键能为
D.Cl-Cl 键的键能
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题；共50分）
26.（9分） 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气
不足时生成 P 4O 6，空气充足时生成 P 4O 10。

（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P (s 红磷)+ 45O 2(g) == 41
P 4O 10
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为. （2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为。

在某密闭容器中加入24.8g白磷和17.92L氧气（标准状况），控制条件使之恰
好完全反应。

则所得到的P
4O6与P
4O10
的物质的量之比为，反
应过程中放出的热量为.
（3）已知白磷和PCl
3
的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .
则反应的反应热 = .
27.（11分）过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等。

（1）基态铁原子核外电子排布式为。

（2）科学研究表明用 TiO2作光催化剂可将废水中 CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2。

OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）与 CN-互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe （CN）63-中含有键的数目为。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为，沸点为，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于体心立方结构，
其晶胞可看成由 8 个小体心立方结构堆砌而成。

已知小立方体如图所示，该合金的化学式为。

28. （8分）有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种元素，已知：①它们位于三个不同
的短周期，核电荷数依次增大。

② E 元素的电离能数据见下表（KJ/mol）：
③ B 与 F 同主族。

④ A 、 E 都能与 D 按原子个数比1：1和2：1形成化合物。

⑤ B 、 C 都能与 D 按原子个数比1:1和1:2形成化合物。

（1）写出只含有 A 、 B 、 D 、 E 四种元素的两种无水盐的化学式：
（2） B2A2分子中存在个键，个键。

（3）人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热
(△H)化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
试计算1molF单质完全燃烧时的反应热△H=
(已知1molF单质中含2mol F—F键，1molFO2中含有4mol键F—O)。

29.（22分） W 、 X 、 Y 、 Z 、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。

是宇
宙中最丰富的元素；X 、 Z 元素原子基态时，核外电子均排布在个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。

回答下列问题：
（1）第一电离能 Y Z，电负性 Y Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）写出与BD2分子互为等电子体的一种离子的化学式。

（3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为，配体为。

（4）已知 W 、 Y 形成的一组二元化合物化学式：、、、其中，分子中 Y 原子的杂化类型为；这组化合物的通式为。

W 、 Y 形成的化合物的种类比 W 、 X 形成的化合物的种类填“多”或“少”。

（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。

已知Q单质的密度是，表示阿伏加德罗常数的值，Q的相对原子质量为 M，则Q晶体中最邻近的原子核间
距为 cm 用含 M 、 d 、 N A 的代数式表示 。

Q 原子在晶胞中的空间利用率为 （用含 的代数式表示）。

遂宁二中高2021级2019-2020学年第一学期半期考试
化学试卷参考答案
1~5 DADCB 6~10 DBBCB 11~15 CCBCD 16~20 BDCCD 21~25CBCBD 26.（9分 ，除标出外，每空2分） （1）
（3分）
（2） 1:1；462.12KJ （3） -1326KJ/mol 27. （11分，除标出外，每空2分） （1）
（2） （3）
或
；
个或
（4） 分子晶体（1分） （5）
28. （8分，每空2分） （1）
两空填其他合理答案也可
（2） 3 ； 2 （3） -990.7KJ/mol 29. （22分） （1） 大于；小于
（2） OCN -或SCN -
等合理答案均可 （3） 深蓝色； ； （1分）
（4）
杂化；
少
（5） 21
×2×3/4dNA M （3分） ;。