2020届江苏高考化学仿真冲刺练(四)(解析版)
江苏省2020版高考化学三轮复习 仿真冲刺练(含解析)【共5套92页】
本套资源目录江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练一含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练三含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练二含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练五含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练四含解析仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Br —80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．无色透明的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4 C.K wc （OH －）＝10－12mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷四(根据江苏最新大纲编写)人教版
江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷四（根据江苏最新大纲编写）本试卷分选择题和非选择题两部分。
共150分，考试时间120分钟。
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
第一卷（选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 49 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、H 2C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是 A ．S 34原子核内中子数为16B ．21H O 16和21H O 18的相对分子质量不同C ． C 13和N 15原子核内的质子数相差2D ．H 2＋的结合OH －的能力比H 1＋的更强 2．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mg/L ，下列措施中能够减少SO 2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A ．①②③④⑤B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．②③④⑥ 3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是 ① 根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①③B ．②④C ．①②④D ．②③④ 4．2020年10月12日，载有两名航天员的神州六号在 酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明 我国的载人航天事业又取得新的突破。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020年江苏高考化学全真模拟试卷04(解析版)
2020年高考全真模拟试卷04化 学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有A ．氯B ．氧C ．硫D ．磷 【答案】B【解析】丙三醇（C 3H 8O 3）俗名甘油，根据丙三醇的化学式可知含有C 、H 、O 三种元素，B 正确。
2．用化学用语表示Na 2CO 3＋2Cl 2===2NaCl ＋Cl 2O ＋CO 2中的相关微粒，其中正确的是A ．Na ＋的结构示意图：B ．Cl 2O 的结构式：Cl —O —ClC ．中子数比质子数多3的氯原子：Cl 3517D ．CO 2的电子式：【答案】B【解析】钠原子核电核数为11，所以Na ＋的结构示意图：，A 错误；Cl 2O 分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl —O —Cl ，B 正确；氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl ，C 错误；CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，D 错误。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，A 正确；氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，B 错误；二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C 错误；在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，D 错误。
2020届江苏高考化学仿真冲刺练(四)(解析版)
仿真冲刺练(四)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14O —16 K —39 Cu —64 I —127一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A ．减少煤炭供热B ．增加植被面积C ．推广燃料电池D ．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A ．中子数为12的镁原子：2412Mg B ．MgO 的电子式：Mg O ••••C ．CO 2的结构式：O===C===OD ．碳原子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－4B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－45.下列实验方案或措施不合理的是( )A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列叙述正确的是( )A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB ．丁是含有共价键的离子化合物C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s)B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s)――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH/H 2O CH 2===CH 2――→一定条件CH 2 —CH 210．下列说法正确的是( )A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020届高考理综化学模拟试卷精编四(解析版).doc
绝密 ★启用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）理科综合能力测试— 化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是()选项描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应凡埏泥造瓦， 掘地二尺余， 择取无沙粘B土而为之其中 “瓦 ”的主要成分为硅酸盐C硝石 (KNO 3) 如握盐雪不冰，强烧 产生 “紫青烟 ”的原因为 KNO 3 分解之，紫青烟起其法用浓酒和糟入甑， 蒸令气上， 用器D承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩8． N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是 ( )A ． 0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl 2 完全反应，转移电子数均为0.2N AB ．分别用 Na O 和 KMnO 4制得 1 mol O ，转移的电子数皆为4NA22 2C ． 64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2N AD ．在 2CuH ＋ 2HCl===CuCl 2＋Cu ＋ 2H 2↑反应中，每生成 22.4 L( 标况 )H 2，反应转移的电子为 1.5N A9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()A ．先在试管 a 中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B ．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂C ． b 中的饱和 Na 2CO 3 溶液可用浓 NaOH 溶液代替D ．实验原理为10．某同学分别用下列装置 a 和 b 制备溴苯，下列说法错误的是 ( )A ．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B ． a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应C ． b 装置试管中 CCl 4 吸收 Br 2，液体变红棕色D ． b 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z 为金属元素。
2020年全国高考化学全真模拟试题第4卷(解析版)
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B．石墨电极的反应为 2H2O＋2e =H 2↑＋ 2OH
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D ．生成葡萄糖酸的化学方程式为 CH2OH(CHOH) 4CHO ＋ Br 2＋ H 2O=CH 2OH(CHOH) 4COOH ＋ 2HBr
【答案】 A
【解析】 A 项，由分析可知，在钛网上
NaBr 将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极， 第 4 页 共 14 页
个苯环和 3 个碳碳双键，均可与 H2 发生加成反应，因此 1mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 9molH 2 发生
加成反应， B 项错误； C 项，孔雀石绿不是烃，除了 C、H 两种元素外还含有 N，属于芳香族化合物，但不
是芳香烃， C 项错误； D 项，有机物中含有 2 个苯环，左下角苯环中含有 2 种不同环境的氢原子，上方的苯
2020 年全国高考化学全真模拟试题（四）
可能用到的相对原子质量： H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al -27
Si-28 S-32 Cl -35.5
K -39
Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分 )
一、 选择题 (本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目求的 )
求回答下列问题：
Ⅰ． 硫酸亚铁铵的制取。
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(1)步骤①加热的目的是 _________________________ 。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是
(用离子方程式表示 )： ______________ 。
Ⅱ．硫酸亚铁铵 [(NH 4)2Fe(SO4)2] 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如
2020年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷(四) (含答案解析)
2020年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（四）一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙烯的实验式：H2C=CH2B. 四氯化碳的电子式：C. 含10个中子的氧原子： 818OD. Al3+的结构示意图：3.下列有关说法中不正确的是()A. 在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的B. 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质4.X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是()A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：15.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH−+CO2=HCO3−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+D. 如图所示装置中反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+6.从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是()A. 放出碘的苯溶液B. 分离碘并回收苯C. 海带灼烧成灰D. 过滤得到含I−的溶液7.下列说法正确的是()A. 其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快B. 反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D. 因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态8.用如图所示装置处理含NO3−的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3−+12H++10e−=N2+6H2O，则下列说法错误的是()A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出B. 电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C. 电解过程中，右侧电解液pH保持不变D. 电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少18g9.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应10.下列说法正确的是()A. 向50 mL 1mol⋅L−1的盐酸中加入烧碱后，水的K w不变B. NH4C1和NH3⋅H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C. 室温时某溶液的pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐=1×10−8，则0.01mol⋅L−1HA溶液中c(H+)=D. 常温下0.1mol⋅L−1的HA溶液中c(OH−)c(H+)1×10−4mol⋅L−111.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内B. 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−13.向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是()假设装置内排净空气(不含氧气)A. AB. BC. CD. D14.常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
南通市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题含解析
南通市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸2．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液3．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－4．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应5．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型6．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37．现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④8．比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D9．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂10．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤11．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A．A B．B C．C D．D12．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
2020届高三下学期模拟考试化学试卷(四)及答案
2020届高三下学期模拟考试化学试卷（四）(含答案)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于碱性氧化物的是A. KClO3 B. Na2O2C. CO2D. CaO2. 下列实验操作中，不用于物质分离的是A. B. C. D.3. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 二氧化碳4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. IBr+H2O=HIO+HBr B. SO3+H2O=H2SO4C. SO2+2KOH==K2SO3+H2O D. NaH+H2O=NaOH+H2↑5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4 B. (NH4)2SO4C. SO2D. H2SO46. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板7. 下列有关化学用语表示正确的是A. CaCl2的电了式： B. 乙烯的结构简式：C2H4C. Cl-的结构示意图：D. CH4的比例模型：8. 将足量CO2气休通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. Ca(ClO)2D. Na2SiO39. 下列属于不可再生能源的是A. 氢能B. 潮汐能C. 生物质能D. 可燃冰10. 下列叙述不正确的是A. 苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B. 用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C. 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D. 乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液11. 下列说法中不正确的是A. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C. C5H12的分异构体有3种，其熔点各不相同D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体12. 在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2mol Y，发生下列反应：X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO−3C. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD. Na2S溶液使酚酞试液变红：S2−+2H2O2OH−+H2S14. X.Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同15. 下列说法正确的是A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应B. 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上16. 下列说法正确的A. 汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C. 石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D. 蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出17. LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
江苏省常州市达标名校2020年高考四月化学模拟试卷含解析
江苏省常州市达标名校2020年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）C H OCl，该物质与金属钠反应有气体生成。
则该有机物可能的结构有几种（不1．某有机物的分子式为49考虑立体异构）A．8 B．10 C．12 D．142．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键4．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A5．将含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A．K+B．Al3+C．SO42-D．AlO2-6．化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华7．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动C．每处理1 mol NO 电解池右侧质量减少16 gD．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－8．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。
2020届江苏省百强中学新高考原创精准仿真试卷(四)化学
2020届江苏省百强中学新高考原创精准仿真试卷（四）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是()A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2. 用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()A. Na＋的结构示意图：B. Cl2O的结构式：Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD. CO2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2是酸性氧化物，可用作光导纤维B. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. Na 2S 具有还原性，可用于去除水体中的Hg 2＋D. FeCl 3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、ClO －B. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH ＋4、Cl －、CH 3COO －C. 1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、I －D. 0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、CO 2－35. 下列表述不正确的是( )A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，红色褪去，则BaCl 2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na 2CO 3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H ＋的能力大于HCO －36. 下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取SO 2B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3)＋2＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：ClO －＋2NO 2＋H 2O===Cl －＋2NO －3＋2H ＋8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
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仿真冲刺练 (四)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14O —16 K —39 Cu —64 I —127一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A ．减少煤炭供热B ．增加植被面积C ．推广燃料电池D ．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A ．中子数为12的镁原子：2412Mg B ．MgO 的电子式：Mg O ••••C ．CO 2的结构式：O===C===OD ．碳原子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－4B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－45.下列实验方案或措施不合理的是( )A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列叙述正确的是( )A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB ．丁是含有共价键的离子化合物C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s)B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s)――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH/H 2O CH 2===CH 2――→一定条件CH 2 —CH 210．下列说法正确的是( )A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．有机物a()和b()属于含氮杂环化合物。
下列说法正确的是()A．b的一氯代物有3种B．a和b均能发生取代反应和加成反应C．a中所有碳原子一定共平面D．a和b互为同分异构体12．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C 验证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 比较ZnS和CuS的K sp的大小向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强B．图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减小，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C．图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH<0 D．图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀14．一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．Na3R溶液中存在的阴离子是HR2－、R3－B．pH＝4.8时，c(H2R－)＝c(HR2－)>c(OH－)>c(H＋)C．H3R的第三步电离常数K a3(H3R)的数量级为10－6D．Na2HR溶液中HR2－的水解程度小于电离程度15．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是()A．323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B．a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C．343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应三、非选择题(本题共6小题，共80分)16．(12分)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是_________________________________________________________________________________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO 4溶液时还需加入________________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。
(4)“加热”使HCN 气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K 4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K 3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe 2＋}，阳极的电极反应式为________________________________________________。
(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
操作现象 (i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象 (ii)在U 形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________________________________________。
17．(15分)利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ――→①稀NaOH②H 3O ＋/△(1)化合物B 中的含氧官能团名称为________。
(2)A →B 的反应类型为________。
(3)A的分子式为________。
(4)写出一分子F通过酯化反应生成环酯的结构简式：____________________。
(5)写出G→H反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。
(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：________________________________________________________________。
18．(12分)某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。
已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。
Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有_________________________________。
(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶1∶1.0 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.3n(Na2CO3)产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g 0.428 1 0.533 2 0.549 0 0.537 1沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2温度对产物的影响温度/℃室温65 75 85 95产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g 无 1.303 3 1.451 2 1.279 9 0.915 9沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为________________________________________________________________________________________________________。