陕西省师大附中高一化学上学期期中试卷理(含解析)

2014-2015学年陕西省师大附中高一（上）期中化学试卷（理科）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）
A．胶粒可以导电
B．胶体是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间
D．胶体的分散剂为气体
2．下列说法正确的是（）
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3
B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）
C．10 g氖气
D．6.02×1023个硫酸分子
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A．1：8 B．3：20 C．3：22 D．1：6
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、Na+、HCO3﹣、Br﹣
8．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
9．下列说法正确的是（）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
11．下列说法不正确的是（）
A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11
D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．定容时俯视液面
13．下列离子反应方程式正确的是（）
A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A
B．64g SO2含有N A个SO2分子
C．16g CH4所含的电子数为N A
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A
15．实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容
16．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2
17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
18．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4•2H2O]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O（）
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
19．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：
①溶液的质量，
②溶剂的质量，
③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量，
⑤溶质的溶解度，
⑥溶液的密度．
利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（）
A．④⑤⑥B．①②③④ C．①④⑥D．①③④⑤
20．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．
下列关于①和②的说法不正确的是（）
A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同
二、（31分）填空题：
21．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
（1）电解质：；
（2）强电解质：；
（3）能导电的：；
（4）纯净物且水溶液能导电：．
22．按要求填写下列空格．
①0.5molH2O约含个质子；
②53gNa2CO3含个Na+；
③1.204×1024个水分子的质量为克；
④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是；
⑤标准状况下，体积为11.2L 的CO2所含原子的总数是个．
23．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO﹣和Cl﹣或者
ClO和Cl﹣，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
（1）写出ClO3﹣和Cl﹣可能发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目．（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：．
24．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．
三、（23分）实验题：
25．某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：
试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．HCl D．AgNO3
在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．
26．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：
（提示：Cl2和I﹣可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是，反应的离子方程式为．（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是；
b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误有处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．
四、计算题（共6分）
27．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
2014-2015学年陕西省师大附中高一（上）期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）
A．胶粒可以导电
B．胶体是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间
D．胶体的分散剂为气体
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选C．
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
2．下列说法正确的是（）
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；
B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；
C．氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；
D．根据离子的化合价分析．
【解答】解：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；
B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；
C．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；
D．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO﹣具有强氧化性性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大．
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3
B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）
C．10 g氖气
D．6.02×1023个硫酸分子
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．1个氨气分子含有4个原子；
B．根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C．根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；
D．根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子．
【解答】解：A．0.4molNH3含有0.4×4mol=1.6mol原子；
B．4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
C．10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D．6.02×1023个硫酸分子的物质的量为n===1mol，1个硫酸分子含有7个原
子，故含原子数为7mol，
所以原子个数最多的是6.02×1023个硫酸分子，
故选D．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A．1：8 B．3：20 C．3：22 D．1：6
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2；
令NO2和NO的物质的量分别为3mol、4mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n （CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．
【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2
和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．
令NO2和NO的物质的量分别为3mol、4mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=3mol×（5﹣4）+4mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=1.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=1.5mol，
根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×1.5mol﹣1.5mol=1.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）
=2×1.5mol+3mol+4mol=10mol．
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=1.5mol：10mol=3：20，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应中存在的原子守恒、转移电子守恒是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等．
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．
【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．
故选C．
【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、Na+、HCO3﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】与酸、碱均反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B不选；
C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液冲洗；
B．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾；
C．酒精密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；
D．钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能使用水灭火．
【解答】解：A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误；
B．氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾，可以用显示碱性的肥皂水浸湿毛巾，故B错误；
C．酒精密度小于水，避免用水灭火，如果洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；
D．钠化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以钠着火后不能用水灭火，可以用沙子灭火，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学安全及事故处理方法的判断，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故及正确的处理方法，要求学生遇到突发事故时，需要沉着、冷静的处理，确保人身安全、降低国家财产的损失．
9．下列说法正确的是（）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．
【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；
B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．
10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．
【解答】解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，
说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则
A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；
B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；
D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
11．下列说法不正确的是（）
A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11
D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
【考点】摩尔质量；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据n=、c=进行计算；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．
【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；故选D．
【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．定容时俯视液面
【考点】溶液的配制．
【专题】实验评价题．
【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．
【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=判断是误差分析的关键．
13．下列离子反应方程式正确的是（）
A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．醋酸为弱电解质，保留化学式；
C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：A．硫酸铝与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．盐酸中滴入Na2CO3溶液，离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A
B．64g SO2含有N A个SO2分子
C．16g CH4所含的电子数为N A
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
B、根据分子个数N=来计算；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；
D、标况下，水为液态．
【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应失去0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；
B、64g二氧化硫中含有的分子个数N==×N A=N A，故B正确；
C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子即10N A个，故C错误；
D、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
15．实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容。