【高三化学】第一学期期末教学质量检测试卷

高三化学第一学期期末教学质量检测试卷
（附答案）
（120分钟完卷：满分150分）
考生注意：
Ⅰ卷、第II 卷前：考生务必在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名。

2.请将正确答案写在答题纸上。

答案不能写在试卷上：写在试卷上一律不给分。

本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分：每小题2分：每小题只有一个正确选项）
1.人类使用材料的增多和变化：标志着人类文明的进步：下列材料与化学制备无关的是………………………………………………………………………………………（ ） A.石器
………………………………………………………（ ）
2H 65H 10
2Cl 2
…………………………………………………………… ( ) A.O 2―
的结构示意图： 2S 的电子式：
C.甲醛的结构简式：CH 2O
D.水的电离方程式：H 2O+H 2O →H 3O + +OH — 4.构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。

“21世纪金属”钛的一种微粒Ti 48
22中：上述三种微粒之和为………………………………………………………………………（ ） A.66 B.70
5.在医学、日常生活中常见的①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋：这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是……………………………………………… ( ) A.①②③④ B.②①③④ C .②①④③ D.②④①③
二、选择题（本题共36分）（每小题3分：每小题只有一个正确选项）
6.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年十大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误的是………………………………………………………（ ）
A.水是生命活动必不可少的物质
C.水是一种极弱的电解质：在45°C时水的pH小于7
D.高效催化剂可使水分解获得氢气：同时释放能量
7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是………………………( )
C.加热、蒸干、灼烧后：二者都有氧化铁生成
D.氢氧化铁胶粒带正电荷：但胶体呈电中性……………………………………………………( )
A.晶体中分子间作用力越大：分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强：熔点越高
9.对于右图所示装置的叙述：正确的是…………………………………………………（）
A.铜是阳极：铜片上有气泡产生
B.电流从锌片经导线流向铜片
C.氢离子在铜片表面被还原
D.铜片质量逐渐减少
……………………………………………………………（）
NO气体：Cu +NO3— + 4H+→Cu2++NO↑+2H2O
气体：CO32—+2H+→CO2↑+H2O
2
气体：溶液由澄清变浑浊：
2
D.氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+
11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯
气：下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是…………………………………（）
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2 mol电子
12.中和相同体积：相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液：所用相同浓度的
盐酸的体积分别为V1、V2、V3：则三者关系为………………………………………（）
3﹥V 2﹥V 1 3﹥V 2 = V 13 = V 2﹥V 1 1 = V 2﹥V 3
13.在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R ：多余的气体R 可用水吸收：则R 是 A.HCl （ ）
2
C.CO
3
—
、SO 42—
、H 2SO 3、NH 4+ 等微粒：对该酸性溶液分别进行实验：
（1）加热：放出的气体可以使品红溶液褪色：
（2）取原溶液加碱：调至溶液呈碱性：加热：放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝： （3）取原溶液加氯水：溶液略显黄色：再加入BaCl 2溶液：产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是………………………………（ ）
—
42—
2SO 34+
15.下图表示反应 ：在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。

由图判断：SO 3的百分含量最高的一段时间是…( )
A.t 1-t 2 B .t 3-t 4
C.t 4-t 5
D .t 6-t 7
16.尼群地平片可用于治疗高血压。

它的主要成份的结构简式如下图所示。

下列关于这种化合物的说法正确的是…………………………………………………………………（ ） A.该物质的的分子式为C 18H 20N 2O 6 B.该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C.该物质属于芳香族化合物：能溶于水 D.该物质在酸性条件下不发生水解反应
H 2S 后：将得到的溶液小心蒸干：称得无水物7.9g ：则该无水物中一定含有的物质是……………………………………………………（ ）
N H
COOCH 2CH 3
H 3COOC
NO 2
CH 3
H 3C
S2S
2
三、选择题（本题共20分）（每小题4分：每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的：多选不给分：有两个正确选项的：选对一个给2分：选错一个该小题不给分）
18.我国化工专家侯德榜（1872—1974）大胆改革国外氨碱法生产工艺：发明了联合制碱法：联合制碱法所得的化工产品是………………………………………………………（）
CO34Cl2
32
19.2005年是勒夏特列（1850－1936）诞生155周年：他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。

下列事实中：能用勒夏特列原理解释的是……（）
H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系：加压后颜色加深
℃左右比室温更有利于合成氨的反应
代表阿佛加德罗常数：以下说法正确的是……………………………………（）
A
个氢离子
A
C.在1L 0.1 mol/L的HCOOH溶液中：所含HCOO—和HCOOH A个
D.标准状况下：以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物22.4L：所含分子数约为N A个
21.向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体：恰好完全反应：
则所得溶液中粒子浓度关系正确的是…………………………………………（）
(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)
B.c(Na＋)＞c (HCO3—)＞c (H+ )＞c (CO32—)＞c (OH—)
C.c(Na＋)＋c (H + )＝c (HCO3—)＋c (OH—)＋c (CO32—)
D.c(H + )＋c(H2CO3)＝c (CO32—)＋c (OH—)
22.在一定温度下：向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2：充分反应后恢复到原来温度：下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）
A.溶液的pH不变：有H2放出+ 数目减小：有O2放出
C.溶液的pH增大：有O2放出
D.溶液中c(Na+ )增大：有O2放出
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。

但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒：这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：
C + K2Cr2O7 + H2SO4→CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：
（2）此反应的氧化剂是：氧化产物是：
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
（4）上述反应中若产生0.1mol CO2气体：则转移电子的物质的量是mol。

O。

在800 °C条件下：经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q。

2
已知达到平衡（I）时：CO为0.12mol。

试回答：
（1）写出上述反应平衡常数的表达式：：
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率：则υ(H2O)= ：
（3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体：并在此温度下再次达到新的平衡（II）：则平衡时H2的物质的量（填“增大”、“减小”、“不变”）。

理由是：：（4）若向上述平衡（I）的混合物中再充入a mol H2（a < 0.12 ）：在相同条件下达到新的平衡（III）：此时：CO的物质的量n的取值范围是。

25.
（1）在短周期元素中：属于非金属元素但具有某种金属性：可做半导体材料的是：
地壳中含量最高的是：形成化合物种类最多的是（用化学符号表示）。

（2）在短周期元素中：某元素原子的核外p电子数比s电子数少1：则该元素的符号是：
其单质的电子式为。

（3）如果将十五种短周期主族元素按原子半径由小到大排成一横行：则该横行的第十三列
元素是（填元素符号）：这种元素的单质在空气中不易腐蚀：其原因
是。

（4）下图列出元素周期表中部分主族元素：
①②
③④
某些不同族元素的性质也有一定的相似性：如上表中元素④与元素②的氢氧化物有相似
的性质。

请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

五、（本题共24分）
、N2、O2混合气体中SO2含量：选用了下列简易实验装置：
2
（1）若原料气从左向右流向时：上述装置组装连接的顺序是：
原料气→（填a、b、c、d、e）。

（2）装置②中发生反应的离子方程式为：当装置②中出现现象时：立即停止通气。

若此时没有及时停止通气：则测定的SO2含量（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（3）你认为下列试剂中：可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是（填编号）
4
（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL：收集到的N2和O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况的体积）。

SO2的体积分数为。

27.某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验：实验时将药品A逐滴加入到固体B中：请根据下列实验回答问题：
（1）若A为浓氨水：B为烧碱：C中盛有AlCl3溶液：
旋开活塞E：足够长时间后：观察到C中的现象
为：C中发生反应的离子方程
式为：
（2）若A为30%的H2O2溶液：B为二氧化锰：C中盛
有氢硫酸饱和溶液：旋开活塞E后：观察到C中
的现象为：C中发生反应的
化学方程式为：
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质：如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2：则A 中加浓盐酸：B中加：C中加：观察到C中的现象是：（4）请利用上述装置自行设计有机实验：写出实验所用的试剂：简述C中的实验现象及实验的目的。

A中加：B中加：C中加：观察到C中的现象是：实验目的是。

六、（本题共20分）
28.有机物X（）广泛存在于水果中：尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

（1）有机物中含有的官能团名称是：在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）：
（2）下列物质与X互为同分异构体的是（填序号）：
（3）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：：（4）写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构简式。

29.已知水解聚马来酸酐（HPMA）普遍用于锅炉中作阻垢剂。

按下列步骤可以从不饱和烃A 合成HPMA（其中D物质的结构简式为：）
（1）写出下列物质的结构简式：A ：C ：G 。

（2）写出下列反应的化学方程式：②
⑧
（3）写出聚合物I的名称：：合成产品HPMA的结构简式：。

七、（本题共16分）
3）的15%的稀硝酸中：完全溶解后：得到NO气体4.48L（标准状况下）。

（1）上述反应的化学方程式为、。

（2）该硝酸的物质的量浓度为mol/L。

（3）合金中铁的质量分数为。

31.向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中：逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B：产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：
（1）加入B溶液110 mL时：溶液中的沉淀是（填化学式或名称：下同）：溶液中的溶质是。

（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42—→BaSO4↓：Al(OH)3 + OH—→AlO2—+2H2O
则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为：
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl3FeCl3浓度（mol•L—1）
参考答案
一、选择题（本题共10分：每小题2分）
题号 1 2 3 4 5
答案 A D A B C
二、选择题（本题共36分：每小题3分）
题号 6 7 8 9 10 11 答案 D A B C C D 题号12 13 14 15 16 17 答案 B D B A A C
三、选择题（本题共20分）（每小题4分：每小题有一个或两个正确选项）
题号18 19 20 21 22
答案 B C A C C D A D B
四、（本题共24分）12e
23.（1）3：2：8→3：2：2：8：（1分）3C + 2K2Cr2O7（1分）。

（2）K2Cr2O7（1分）：CO2（1分）。

（3）A（1分）（4）0.4（2分）。

24.·L—1·S—1（2分）：
（3）减小（1分）：Na2O与水反应：使水蒸气浓度降低：平衡向左移动（1分）。

—a）< n < 0.12 （2分）。

25.（1）Si：O：C（3分）（2）N：（2分）
（3）Al：表面在空气中形成了一层致密的氧化膜。

（2分）
（4）Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O（2分）
五、（本题共24分）
26.（1）c d b a e （2分）
（2）SO2 +I2 +2H2O → 4H+ +SO42—+2I—（2分）：蓝色褪去（1分）：偏低（1分）。

（3）A C （2分）（4）（或7%）（2分）
27.（1）有白色沉淀产生（1分）。

Al3+ +3NH3 ·H2O→Al(OH)3↓ +3NH4+（2分）（2）有淡黄色沉淀产生（1分）。

2H2S +O2→2H2O + 2S↓（2分）
（3）KMnO4（1分）：NaBr（1分）：溶液呈橙色（1分）。

（4）溴和苯：铁粉：硝酸银：有淡黄色沉淀产生：制取溴苯。

（每格1分：共5分）
盐酸：大理石：苯酚钠：变浑浊：证明酸性：HCl >H2CO3 >C6H5OH。

水或饱和食盐水：电石：溴水或KMnO4溶液：溴水或KMnO4溶液褪色：证明乙炔为不饱和烃。

六、（本题共20分）
28.（1）羟基、羧基（2分）：BDF（2分）：（2）AD（2分）
（3）（1分）
（4）（1分）
29.
七、（本题共16分）
30.（1）Fe + 4HNO3→Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O：Al+ 4HNO3→Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2
分）。

（2）2.5mol/L（2分）(3)67.5%(或0.675)
31.（1）BaSO4、Fe(OH)3（2分）：NaCl、NaAlO2（2分）。

（2）1：1（1分）
（3）（5分）
溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl3FeCl3浓度（mol•L—1） 1 1 1。