广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷(精编)

广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL
2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 甲烷的比例模型：
B . 氯离子的结构示意图：
C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
D . KCl的电子式：
3. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B . Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C . Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
D . K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
4. （2分） (2019高三上·浙江月考) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是（）
A . 含B元素的化合物在自然界中种类最多
B . A，C，D三元素可组成促进水电离的化合物
C . 原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D . 氢化物的稳定性：D<E
5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个
A . 3.01×1023
B . 6.02×1023
C . 0.5
D . 1
6. （2分） (2016高一上·万全期中) 不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）
A . N a2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B . NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C . K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D . K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
7. （2分）(2017·开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）
选项试剂试纸或试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
9. （2分）如图所示,下列说法错误的是（）
A . 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B . 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C . 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D . 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
10. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下，浓度都是1mol/L的气体X2和Y2 ，在密闭容器中反应生成
Z气体。

一段时间后，测得c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成Z为0.4mol/L。

则该反应方程式是（）
A . X2+2Y2 2X2
B . 2X2+Y2 2X2Y
C . 3X2+Y2 2X3Y
D . X2+3Y2 2XY2
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）
A . 分子式为C15H16O7
B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成
C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol
12. （2分）(2017·郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）
A . 将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I﹣溶液
C . 萃取后放出碘的CCl4溶液
D . 分离碘并回收CCl4
13. （3分）(2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）
A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液
C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性
D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水
14. （2分）(2018·安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯
(c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（）
A . 三种物质都能发生加成反应
B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上
C . a 与互为同分异构体
D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种
15. （2分） (2018高二上·武清期中) 在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是（）
A . 加热
B . 保持容器体积不变，增加通入H2的量
C . 充入N2,保持容器内压强不变
D . 充入N2,保持容器内体积不变
三、解答题 (共6题；共38分)
16. （7分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环
境．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________ ________
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________ ．
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________ （填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择________ （填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________ ．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________ ．
17. （7分）芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：
（1） A的分子式为________，C中官能团的名称是________．
（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为________．I的结构简式为________．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①E→H________；
②F→G________．
（4） E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：________．
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应．
18. （5分） (2019高二上·中山期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液：
a.CH3COONa
b.Na2CO3
c. NaClO
d.NaCN
e.NaSCN
pH由大到小的顺序为________（用编号填写）。

（3）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中c(Na+)－c(CN-)=________mol·L-1（填带入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2 ，发生反应的离子方程式为________。

（5）25℃时，0.18mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________。

19. （5分） (2017高二上·南昌期末) 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题．
（1）写出A中发生的有机反应的化学方程式________；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，然后用________仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有________（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应（填有机反应类型）
20. （6分）甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

（1） MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。

某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

物质CH3OH CH3OCH3H2O
5min浓度(mol·L-1)0.440.60.6
10min浓度mol·L-1)0.040.80.8
15min浓度(mol•L-1)0.040.80.8
该温度下，反应的平衡常数数值是________，CH3OH的平衡转化率是________。

（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。

反应原理如下：
反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是________。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。

一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为________，随着温度的升高，催化剂对________（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是________。

21. （8分）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

I可以用E和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：
（1） A的化学名称为________。

（2） D的结构简式为________。

（3） E的分子式为________。

（4） F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________。

（5） I的结构筒式为________。

（6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ，符合以上条件的同分异构体共有________种。

J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。

参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共38分) 16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、
20-2、21-1、
21-2、21-3、
21-4、21-5、
21-6、。