山东省济宁一中高三化学二轮复习专题4离子反应精选练习(含解析)鲁教版
《离子反应》同步练习21(鲁科版选修4)
第四节《离子反应》一、选择题1. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应2. 下列反应的离子方程式正确的是A.石英与烧碱溶液共热SiO2+2OH-SiO32-+H2OB.在小苏打溶液中滴加过量的石灰水HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC.在氢氧化钠溶液中滴加过量的石灰水2OH-+CO2＝CO32-+H2OD.在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓3. 下列离子方程式正确的是A.KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B.在澄清石灰水里通入足量的CO2：OH-+CO2＝HCO3-C.在水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-D.硅酸与烧碱溶液相混合：H++OH-＝H2O4. 下列化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC.往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O5. 下列离子方程式书写不正确的是A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3B.Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2+2H2O6. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－7. 下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH Cl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑8. 在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A．AlO2B．CO32C．Cl D．SO429. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是10. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+ B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+11. 下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O12.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H213.下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O14.下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O15.在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-16.下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-17.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-18.下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．Fe2+ H+ Na+ NO3- D．19.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-20.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3 + HClB.NaCl + AgNO3C.CO + O2D.BaCl2 + Na2SO4二、填空题（小题，每小题分）21.某河道两旁有甲、乙两厂。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题4 离子反应精选练习(含解析)鲁教版
2021年高三化学二轮复习专题4 离子反应精选练习（含解析）鲁教版1、下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是( )。
A．含有较多Ag＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－B．无色溶液：SO42－、Cl－、K＋、Na＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Na＋D．含有较多Al3＋的溶液：Na＋、SO42－、I－、CO32－【答案】B【解析】Ag＋和Cl－生成难溶物，且Ag＋与HCO3－因水解相互促进反应而不能大量共存；石蕊试纸变红表明溶液为酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，可氧化Fe2＋；Al3＋与CO32－因水解相互促进不能共存。
2、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A氢离子和碳酸根离子反应；C氢氧根可以和亚铁离子反应，稀硝酸也能氧化亚铁离子；D氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀。
3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A、Na2O2与CO2B、ＮaOH与CO2C、Na与O2D、 Na2CO３与HCl【答案】 A4、下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ【答案】C试题分析：A． I－、Fe3＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4＋、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题69 化学反应速率
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题69 化学反应速率1、化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.2mol(L·min) B．v(B)＝0.30 mol(L·min)C．v(C)＝0.40 mol(L·min) D．v(D)＝0.35 mol(L·min)【答案】B2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④【答案】C3、一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（）+ O2 2SO3A．体系中的总反应是：2SOB．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率【答案】D4、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)x C(g) △H＜0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法不正确的是（）A．x＝2B．反应开始2 min内，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1C．2 min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小D．2 min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大【答案】C5、在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A ．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C．单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0【答案】C6、分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H =Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是( )A．Q＞0B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D．a+b＜c【答案】D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量【答案】C【解析】勒夏特列原理即化学平衡移动原理。
2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应(习题+解析)
2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应（习题+解析）4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO Ba SOB. 氯气通入冷水中：+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑+=+--22H 3AlO 2OH 6Al 2D. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：O H 2Fe 2O H H 2Fe 223222+=+++++B. 向明矾()[]24SO KAl 溶液中逐滴加入()2OH Ba 溶液至-24SO 恰好沉淀完全：()↓+↓=+++-+-+432243BaSO 3OH Al 2OH 6Ba 3SO 3Al 2C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+7. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+C. 稀42SO H 与()2OH Ba 溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+B. 等物质的量的()2OH Ba 与44HSO NH 在稀溶液中反应：O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓=+++-+-+C. 少量的2CO 通入碳酸钠溶液中：--=++32232HCO 2O H CO COD. S Na 2溶液呈碱性：--+↑=+OH 2S H O H 2S 222 9. 下列离子方程式错误的是A. 2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+--- B. 2F 与NaOH 溶液反应：O H 2O F 4OH 4F 2222++=+-- C. 3AgNO 溶液中加入过量氨水：()[]O H 2NH Ag O H NH 2Ag 22323+=⋅+++D. 43O Fe 与稀3HNO 反应：O H 4Fe 2Fe H 8O Fe 23243++=++++ 10. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁在空气中氧化：()3222OH Fe 4O H 6O 3Fe 4=+++B. 向()2OH Ba 溶液中加入少量44HSO NH 溶液：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+ C. 用石墨电极电解4CuSO 溶液：O H 2O Cu 2OH 4Cu 222+↑+=+-+D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：--=+32HCO CO OH11. 下列离子方程式正确的是A. 向()2OH Ba 溶液中滴加44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：()O H 2Ca H 2OH Ca 222+=+++C. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH 2Na O H 2Na D. 碳酸钡中加入稀硫酸：O H CO Ba H 2BaCO 2223+↑+=+++12. 下列离子方程式书写不正确的是A. 将()23HCO Ca 溶液与NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1：1混合：O H CaCO HCO Ca OH 2332+↓=++-+- B. 电解饱和氯化镁溶液：↑+↑++--222Cl H OH 2O H 2Cl 2电解C. 过氧化钠投入重水中：-++↑+=+OD 4O Na 4O D 2O Na 22222D. 2CO 与()2OH Ca 溶液以反应物物质的量之比2：1反应：--=+32HCO OH CO13. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明的水溶液中：+K 、+2Ba 、-I 、-4MnO B. 含有大量-3NO 的水溶液中：+4NH 、+2Fe 、-24SO 、+H C. ()13L mol 1.0HCO c --⋅=的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-Br D. 强碱性溶液中：-ClO 、-2S 、-3HSO 、+Na14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：+K 、+Na 、-23CO 、-3NOB. ()11L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+2Cu 、+3Al 、-24SO 、-3NO C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：+Na 、+4NH 、-2S 、-BrD. 水电离出的()mol 101H c 12-+⨯=1L -⋅的溶液中：+Na 、+2Mg 、-Cl 、-24SO15. 下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 A. +K 、-Cl 、+Na 、-24SO B. +Na 、-OH 、-Cl 、+2Ba C. +H 、-Cl 、+2Fe 、-3NO D. +2Cu 、-OH 、-23CO 、+Na16. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：-3HCO 、+Na 、-Cl 、-OH B. 11pH =的溶液中：-2S 、+K 、-23CO 、-Cl C. 1pH =的溶液中：+2Fe 、+4NH 、+2Mg 、-3NOD. 水电离的()112L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+2Fe 、-24SO 、+K 、-SCN17. 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A. 0pH =的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-IB. 由水电离的()114L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+K 、+Na 、+2Ca 、-3HCOC. 含有大量+3Fe 的溶液中：+2Mg 、+3Al 、+2Cu 、-24SOD. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：+Na 、-2AlO 、-2S 、-24SO18. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：+Na 、-I 、-Cl 、-3NOB. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：+K 、-23SO 、-24SO 、-ClOC. 能使pH 试纸变红色的溶液中：+2Mg 、+3Fe 、-3NO 、()[]+23NH AgD. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：+4NH 、+3Al 、-Cl 、-24SO19. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：+2Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NOB. pH 为11的溶液：-2S 、-23SO 、-24SO 、+NaC. 水电离出来的()L /mol 10H c 13-+=的溶液：+K 、-3HCO 、-Br 、+2BaD. 无色溶液：+K 、-23CO 、-3NO 、+3Al20. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含大量-3NO 的溶液：+H 、+2Fe 、-24SO 、-ClB. 常温下()113L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+Na 、+2Mg 、-24SO 、-3HCOC. 含大量+3Fe 的溶液：+Na 、+2Mg 、-3NO 、-SCN D. 含大量+3Al 的溶液：+Na 、+4NH 、-24SO 、-Cl21. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A. +4NH 、+2Cu 、-Cl 、-3NO B. +K 、+Na 、-23SO 、-2S C. +K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D. +2Ba 、+2Fe 、-3NO 、-Br22. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH 值，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加()23NO Ba 溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加()23NO Ba 溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题52 走进宝石世界
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析)：专题52 走进宝石世界1、下列离子方程式书写正确的是( ）A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O[Ag（NH3）]+ + 2H2O2C．KAl(SO4）2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH－+ 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑【答案】B2、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．A12(SO4）3和NaHCO3B．Na2CO3和HCl C．NaOH和A1C13D．AgNO3和NH3· H2O 【答案】A3、有关苯酚的下列叙述中，错误的是（）A．纯净的苯酚是粉红色的晶体，65℃以上时能与水互溶B．苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应C．苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应D．苯酚有毒，但可配制洗涤剂和软药膏【答案】A【解析】纯净的苯酚为无色晶体,被空气中O2氧化后才显粉红色.苯酚虽有毒，但可用极少量的苯酚制作洗涤剂、药膏、药皂。
4、反应A＋B===2C，在反应过程中,断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ.下列说法中一定正确的是（)A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应B．若Q1＋Q2 < Q3,则反应为放热反应C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应D．若E 1＋E 2 〉E 3，则反应为吸热反应【答案】B5、将4。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题29维生素和微量元素
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题29维生素和微量元素1、下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A．加工食品添加苯甲酸钠B．喝咖啡加糖C．烹饪时用“加碘食盐”D．炒菜加味精【答案】C【解析】苯甲酸钠是防腐剂；糖是甜味剂；味精是调味剂；加碘食盐是补微量元素碘。
2、人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D【答案】C3、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成【答案】C【解析】在这里碘单质价态降低，说明维生素C价态升高，高失氧，还原剂，具有还原性。
4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在, KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。
⑶甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）【答案】5、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠【答案】D【解析】亚硝酸钠是着色剂，也有防腐性能。
6、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是（）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D7、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素【答案】C8、对人体中的所需元素，下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是（）A．小芳认为，人体缺乏某些元素，会得不同疾病B．小宝搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。
高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。
下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。
近年高考化学第二轮复习专题离子反应习题鲁科版(2021年整理)
2018高考化学第二轮复习专题离子反应习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第二轮复习专题离子反应习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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离子反应【模拟试题】(答题时间:60分钟） 1。
下列离子方程式中,正确的是A 。
氢氧化铝与足量盐酸反应：()O H 3Al H 3OH Al 233+=+++B 。
34HCO NH 和足量NaOH 溶液相混合:O H CO OH HCO 2233+=+--- C 。
大理石溶解于醋酸:O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++D. 过量2CO 通入氢氧化钠溶液中：O H CO OH 2CO 2232+=+-- 2。
下列离子方程式书写正确的是A 。
三氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlB 。
稀硝酸中加入过量的铁粉：O H 3NO 3Fe NO 3H 6Fe 2233+↑+=+++-+ C. L /m ol 4的2NaAlO 溶液和L /m ol 7的HCl 等体积均匀混合：()++-+↓=++3322Al OH Al 3O H H 7AlO 4D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：()O H 3CO Cu 2H 4CO OH Cu 222322+↑+=+++ 3. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜片插入氯化铁溶液中：++++=+223Fe Cu Fe CuB 。
电解饱和食盐水：↑+↑++-22Cl H H2Cl 2电解C. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322D. 向硫酸铝铵()[]244SO Al NH 溶液中滴加足量()2OH Ba 溶液O H 2O H NH BaSO 2AlO OH 5Ba 2SO 2Al NH 2234222434+⋅+↓+=++++--+-++4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢:++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO BaSO B. 氯气通入冷水中:+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C 。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题94 羧酸、酯
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析)：专题94 羧酸、酯1、物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．2种【答案】B【解析】C为5个碳的醇,且能连续氧化为羧酸，故C的结构有4种，故A的结构为4种.2、0。
1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃,反应后生成13。
2g CO2和5.4gH20,该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu （OH)2反应生成红色沉淀,此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】13。
2g二氧化碳的物质的量为：=0。
3mol，5.4g水的物质的量为:=0.3mol，该有机物分子中含有C、H原子数为：N（C）==3、N（H）==6，该有机物分子中含有3个C、6个H，有机物能跟Na反应放出H2,又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，该有机物中一定含有醛基,至少含有羧基或羟基中的一种;此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，所以其分子中一定含有羟基，A．其水解生成产物OHCCH2CH2COOH、CH3OH，都不能与新制的氢氧化铜反应,故A错误；B．，该有机物分子中没有酯基，不符合题意,故B错误；C．中没有酯基，不符合题意,故C错误；D．中含有酯基，原有机物中1个分子中含有3个碳原子和6个氢原子，有机物中含有羟基、醛基，符合题意，故D正确;故选D．3、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( ) A。
甲酸乙酯B。
乙酸甲酯C。
氯乙烷 D.淀粉【答案】A4、分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：A．2种B．4种C．6种D．8种【答案】B【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含-CH2OH结构，即C为C4H9—CH2OH，C4H9—有4种结构，则C有4种结构,所以对应A的结构就有4种。
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题103 化学实验的绿色追求
山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题103 化学实验的绿色追求1、下列离方程式书写正确的是（）A．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COO－+ NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + 2H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋6H2O ＋4Al3+ ＝4Al(OH)3↓ ＋3O2↑ ＋12Na+C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2 ＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br- + Ag+ = AgBr↓【答案】B2、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】B3、25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【答案】C【解析】：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CHCOO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）3=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol·L﹣1，而钠离子浓度为c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；故选C．4、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()A.两溶液中OH-浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液溶质物质的量浓度相同D.加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等【答案】A【解析】pH相等,则c(H+)相等,即c(OH-)也相等;因为氨水是弱碱部分电离,氢氧化钠是强碱完全电离,故二者的物质的量浓度不同,则用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积不相同;加入等体积的水稀释,因氨水仍不断电离出氢氧根离子,故氨水的pH大,故选A。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。
4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。
1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。
5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。
5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。
6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。
3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。
山东省济宁一中2024年高考化学二模试卷含解析
山东省济宁一中2024年高考化学二模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)2、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。
下列说法正确的是A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种3、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2N A4、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D5、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞6、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
鲁科版高中化学选修四第四节《离子反应》.doc
高中化学学习材料唐玲出品第四节《离子反应》一、选择题1. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．AlO2－、CO32－、Cl－、H+ B．Na＋、K＋、NH4＋、OH-C．H+、S2－、NO3－Fe2+ D． Na+、HCO3－、NO3－、Cl－4. 下列离子方程式正确的是A．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓5. 下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H27. 下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O8. 下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-10.下列离子在溶液中能大量共存的是A． B．C．Fe2+ H+Na+ NO3-D．11.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe12.下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H214. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+15.下列离子方程式中书写正确的是A.铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C.铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓16. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D． H+、Cl、Na+、CO3217. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应18. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a 2a a bA. -、4 aB. 、4 aC.OH-、4a D. 、8 a19. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.CL-20. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-二、填空题（小题，每小题分）21. A、B、C、阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题46 获取洁净的水
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题46 获取洁净的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na ＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。
2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）与稀硝酸反应生成Fe3+【答案】B3、已知CH3CCH3CHCH3的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（)A．5乙基2己烯B．2甲基庚烯C．3甲基5庚烯D．5甲基2庚烯【答案】D【解析】将键线式改写成结构简式为：命名为：5甲基2庚烯.4、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO－浓度的变化依次为( ）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡:CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO －水解，平衡左移,CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小5、根据热化学方程式：S （s)十O2（g) = SO2(g）；△H=-297。
23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（）A．S(g）+O2（g）= SO2(g）; △H=—Q , Q的值大于297.23Kj/mol B．S（g) +O2（g) = SO2(g）；△H=-Q ，Q的值小于297.23Kj/mol C．1mol SO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1mol SO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和【答案】A6、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A7、下列说法正确是（)A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B8、稀硫酸中加入铜片，无明显现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为( ）A.KNO3B.NaCl C。
鲁科版化学选修4离子反应同步测试
2011-2012学年高二化学选修4 （鲁科版）同步练习第三章第四节离子反应一. 教学内容：第4节离子反应二. 教学目的1.掌握复分解离子反应发生的条件2.了解判断离子反应的方向3.会熟练书写常见反应的离子方程式4.了解离子反应的应用，重点掌握中和滴泄三. 教学重点、难点离子方程式的书写与中和滴泄四. 知识分析（-）离子反应发生的条件1.禽子反应发生的条件：能否生成难溶物（如AgCl、BaSO, CaCOs等），弱电解质（如出O、弱酸、弱碱等），气体（挥发性物质，如CO2、出等）或发生氧化还原反应。
只要满足四者之一，离子反应即可发生，即：反应条件：①离子交换型：具备生成沉淀、气体、难电离物质（弱电解质）三个条件即可。
②氧化还原型：强氧化性离子+强还原性离子=弱还原性离子+弱氧化性禽子2.离子反应发生的方向：根拯焰变与嫡变判据和平衡常数判据，从理论上可以判断离子反应进行的方向。
焰变与爛变判据：△H-TZkS<0,离子反应正向自发进行。
平衡常数判据：Q<K ,离子反应正向自发进行。
3.离子方程式的书写书写离子方程式的注意事项如下：（1）原理淸、产物准。
例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，还原产物不同。
（2）“拆与不拆”：在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式, 其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都写成化学式的形式。
（3）微溶物［如Ca（OH）2、CaSO4. Ag2SO4］要视具体情况而泄：浊液写化学式（如石灰乳），澄淸液写离子形式（如澄淸石灰水）。
（4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。
例如：H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式：®Ba2+ + SO42- = BaSO4 I 或H+ + OH = H2O ,错误漏写内容。
®Ba2+ + SO42' +FT + OH = BaSO4 I + H2O ,错误，化简错误。
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专题4 离子反应1、下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是( )。
A．含有较多Ag＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－B．无色溶液：SO42－、Cl－、K＋、Na＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Na＋D．含有较多Al3＋的溶液：Na＋、SO42－、I－、CO32－【答案】B【解析】Ag＋和Cl－生成难溶物，且Ag＋与HCO3－因水解相互促进反应而不能大量共存；石蕊试纸变红表明溶液为酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，可氧化Fe2＋；Al3＋与CO32－因水解相互促进不能共存。
2、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A氢离子和碳酸根离子反应；C氢氧根可以和亚铁离子反应，稀硝酸也能氧化亚铁离子；D氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀。
3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A、Na2O2与CO2B、ＮaOH与CO2C、Na与O2D、 Na2CO３与HCl【答案】 A4、下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ【答案】C试题分析：A． I－、Fe3＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4＋、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。
6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。
考点：考考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。
该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-B．K+、AlO2-、NO3+、OH-C．Fe3+、I-、SO42-、H+D．AlO2-、HCO3-、Na+、K+【答案】B【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中Fe3+与I-会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中AlO2-+ HCO3-=Al（OH）2—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。
3↓+CO38。
根据该表回答问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第组物质中的，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为，，。
【答案】(1)Ⅰ；H2SO4(2)Ⅱ；NaOH；2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl9、常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（）A．溶液的pH相同B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1【答案】C10、下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】C11、某同学中和滴定实验的过程如下：(A)取一支碱式滴定管，(B)用蒸馏水洗净，(C)加入待测的NaOH溶液，(D)记录液面刻度读数，(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，(G)加入适量蒸馏水，(H)加入酚酞试液2滴，(I)滴定时，边滴加摇荡，(J)边注视滴定管液面的变化，(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。
(L)记录液面刻度读数，(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。
【答案】CJKM12、下列离子方程式中正确的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－△NH3↑+ H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3++2 NO↑ + 4 H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2【答案】AD【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。
1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等13、下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）①硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡②硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠③盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠④硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠A．①② B．③④C．①③ D．②④【答案】D【解析】②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。
将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。
14、某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。
为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是（）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—【答案】D15、下列说法正确的是( )[A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3？H2O)＋c(OH-)C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)【答案】B16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题：（1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。
判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
【答案】（1）KCl ，AgNO 3。
混合时只生成A 是KCl ，G 是AgNO 3。
（2）B ：NaSO 4 C ：MgCl 2 D ：Na 2CO 3 E ：Ca （NO 3）2 F ：Ba （OH ）217、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H +、4NH +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、3NO -、23CO -、24SO -、2AlO -,取该溶液进行以下实验:(1)取pH 试纸检验,溶液呈酸性,可以排除 的存在。