《江苏省高中学业水平测试基础过关冲A行动》苏教版化学选修1过关练习
江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(五)(含解析)
江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(五)化学(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Fe—56一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。
1. 日本核泄漏造成海水污染，在日体海域中检测到放射元素氚(3H)，氚(3H)与氕(1H)、氘(2H)之间的关系不正确的是()A. 都属氢元素B. 氢的三种核素C. 同一种原子D. 互为同位素2. 下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是()A. 水体富营养化B. 破坏土壤酸碱性C. 破坏土壤结构D. 形成白色污染3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 臭氧——O2B. 烧碱——NaOHC. 石灰石——Ca(OH)2D. 小苏打——Na2CO34. NaClO是一种常用消毒剂。
NaClO属于下列物质中的()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物5. 下列物质属于电解质的是()A. CuB. NaClC. 盐酸D. 乙醇6. 下列属于物理变化的是()A. 煤的干馏B. 煤的气化C. 石油分馏D. 煤的液化7. 工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是()A. HgOB. NaClC. Fe2O3D. Ag2O8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应类型是()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9. 下列物质不含共价键的是()A. Cl2B. NH3C. Na2OD. NaOH10. 某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为()A. CH3CHOB. CH3COOHC．CH2===CH2 D. CH3CH2OH11. 由1.06g Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是()A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶12.A. 室温下，Fe(OH)2在空气中可生成Fe(OH)3B. 室温下，SiO2与浓盐酸反应生成SiCl4C. 室温下，Cu与稀HNO3反应放出NO2气体D. 室温下，SO2与空气中氧气反应生成SO313. 下列化学用语表示正确的是()A. 甲烷的结构式：CH4B. HCl的电子式：C. Cl－的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K＋＋SO2－414. 下列物质互为同分异构体的是()A. O2和O3B. CH3CH3与CH3CH2CH3C. 12C与14CD. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)315. 下列说法正确的是()A. 聚乙烯的结构简式为－CH2－CH2－B. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上C. 乙烯与H2反应生成乙烷的反应为取代反应D. 乙烯可与HBr 反应生成1,2－二溴乙烷16. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。
苏教版高中化学选修一基础达标.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）基础达标1.下列叙述中正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜固体能加快反应速率②镀层破损，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易腐蚀④生铁在海水中的腐蚀比在纯水中快⑤在稀硫酸中，铁锌合金比铁铝合金腐蚀快A.②③④B.①②④C.②③⑤D.①③④2.已知铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，n的最大值可能是( )A.1B.2C.3D.43.下列情况下，不可能发生电化学腐蚀的是( )A.钢铁在潮湿的空气中B.钢铁在雨水中C.铜币在地下水中D.不锈钢在海水中4.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( )A.Fe====Fe2++2e-B.2H2O+O2+4e-====4OH-C.4OH-====2H2O+O2↑+4e-D.2H++2e-====H2↑5.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤6.下列有关纯铁的描述正确的是( )A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化7.锌棒与铜棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A.锌棒附近产生OH-B.锌棒被腐蚀C.铜棒上放出Cl2D.铜棒上放出O2综合运用8.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是( )A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板9.写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，不是氧化还原反应的说明反应类型。
(1)铁→氢氧化亚铁：_____________________________________________________________；(2)氢氧化亚铁→氢氧化铁：_______________________________________________________；(3)氢氧化铁→氧化铁：__________________________________________________________。
苏教版 高中化学 必修一 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3 mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．③②①④2.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A． O2和H2的混合气体B． 1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体3.下列说法正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.将1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中完全溶解后，再加入4 mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是()A． 500 mLB． 350 mLC． 300 mLD． 250 mL5.将质量分数为a%的氢氧化钠溶液蒸发掉b g水后，变成c mL 2a%的氢氧化钠不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是()A． Cu2＋和Fe2＋B． H＋和Cu2＋C． Fe3＋和Fe2＋D． Fe2＋和Mg2＋8.下列物质中与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A． 18.9 g HNO3B． 3.612×1023个HCl分子C． 0.1 mol H3PO4D． 0.2N A个CH4分子9.下列叙述中正确的是()A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B． 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C． 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D． 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子10.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A． KHCO3和MgCO3B． MgCO3和SiO2C． K2CO3和SiO2D．无法确定二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.下列说法不正确的是()A． SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高，硬度大B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C． SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀12.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠13.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液第Ⅱ卷三、实验题(共1小题，每小题10.0分,共10分)16.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
江苏省高中学业水平测试基础过关冲A化学讲解.pdf
一、 分散系及其分类
1. 分散系：一种 (或多种 )物质分散到另一种 (或多种 )物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作
，容纳分散质的物质称作
。
2. 胶体
(1) 胶体的本质特征：分散质粒子在 (2) 胶体的分类 按分散质分类： 分子胶体 (如
之间 (在超显微镜下可见 )。
胶体、
胶体 )，粒子胶体 (如
【例 2】 (2017 届连云港市模拟 )下列变化中不涉及化学变化的是 ( )
A. 石油的分馏 B. 氯气溶于水 C. 食物腐败 D. 煤的干馏 笔记：
【例 3】 (2017 届南通市模拟 )下列说法正确的是 ( )
A. 石墨是电解质 笔记：
B. 干冰是氧化物
C. 铝热剂是纯净物
D. 冰醋酸是混合物
19. (2018 届宿迁市第二次模拟测试 )在生产生活中，下列不属于化学变化的是 ( )
A. 用铁矿石冶炼铁 B. 用铝热反应焊接铁轨 C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠
20. (2018 届连云港市模拟测试 )下列过程属于物理变化的是 ( )
A. 铜的锈蚀 B. 粮食酿酒 C. 海水晒盐 D. 食物腐败
下
列不属于新能源的是 ( ) A. 天然气 B. 太阳能 C. 生物质能
D. 氢能
7. (2018 届南京市模拟测试 )“云锦”是南京的名片。 织造“云锦”所用蚕丝的主要成分
是( ) A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 氨基酸 D. 淀粉
8. (2018 届扬州市第三次模拟测试 )酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所
主题 3 化学实验
第十三讲 常见仪器与操作
第十四讲 物质的分离、提纯和检验
江苏省高中化学 学业水平测试过关练习 苏教版必修1
江苏省2015年高中化学学业水平测试过关练习苏教版必修1主题1认识化学学科第一讲物质的量1. (2015届连云港市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 56 g N2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2N AB. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5N AC. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N AD. 2.7 g铝粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3N A2. (2015届南通市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为N AB. 25 ℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为N AC. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N AD. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9N A3. (2015届宿迁市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数目为2N AB. 常温常压下，22.4 L CO2中含有的分子数为N AC. 1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为2N AD. 1 mol超细铁粉在足量的Cl2中充分燃烧转移的电子数目为2N A4. (2015届无锡市模拟二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 28 g氮气含有的原子数目为N AB. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为N AC. 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有的氯离子数目为N AD. 1 mol CO和O2的混合气体中含有的原子数目为2N A5. (2015届省考研会信息卷3)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1L1mol/LMgCl2溶液中Cl－数目为N AB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC. 25℃、101 kPa下，11.2L氯气所含的原子数为N AD. 常温常压下，10.6g Na2CO3固体含有的Na＋数为0.2N A6. (2015届省考研会信息卷4)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1molN2含有的电子总数为10N AB. 0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的数目为N AC. 常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为N AD. 标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3N A7. (2015届金陵中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 22.4LO2中含有氧分子的个数为2N AB. 56g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2N AC. 4g 氦气中含有氦原子的个数为N AD. 1mol·L－1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A8. (2015届启东市第一学期测试)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 32g O3中含有的原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有的分子数为N AC. 1mol Cu与足量的O2反应转移的电子数为N AD. 1L1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为N A9. (2015届南京市模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N AB. 锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为N AC. 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD. 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A10. (2015届木渎高级中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3N AB. 1.8g的NH＋4中含有的电子数为0.1N AC. 11.2L氧气中所含有的原子数为N AD. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N A第二讲有关物质的量的综合计算1. (2016届宿迁市模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cl－。
2021届高二化学必修冲A化学练习及答案(苏教版)
2021届高二化学必修冲A化学练习及答案(苏教版)目录必修1主题1理解化学关于物质数量的第一堂课第二讲有关物质的量的综合计算主题2化学实验基础第三讲实验安全和溶液制备第4讲分离，物质的纯化与检验第5讲实验设计与评估主题3常见无机物及其应用第6讲钠及其化合物第7讲铝及其化合物第8讲铁及其化合物第9讲硅及其化合物第10讲氯及其化合物第11讲硫及其化合物第12讲氮及其化合物第十三讲常见无机物的相互转化第十四讲离子反应第十五讲氧化还原反应第1六课物质的分类及其变化必修2主题1材料结构基础第十七讲原子结构与性质、元素周期表第十八讲原子核外电子排布、元素周期律第十九讲化学键专题2化学反应与能量第二十讲化学反应速率与限度第二1讲化学能与热能、化学能与电能主题3化学与可持续发展第二十二讲甲烷、乙烯、苯第二十三讲乙醇、乙酸糖、油和蛋白质第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用选修课1主题1化学与健康第二6课基本营养素第27课微量元素和维生素第二十八讲食品添加剂、药物与健康主题2生活中的材料第二十九讲金属材料第三0讲无机非金属材料和高分子材料主题3化学与环境保护第三十一讲化学与环境保护选修课5主题1有机化合物的组成与结构第三2讲有机化合物的组成和结构主题2碳氢化合物及其衍生物的性质和应用第三十三讲烃及其衍生物的性质与应用主题3糖类、氨基酸和蛋白质第三4讲糖、氨基酸和蛋白质专题4高分子化合物的合成第三十五讲合成高分子化合物参考答案必修课1主题1认识化学学科第一讲物质的量1.（2022连云港模拟）使用Na表示阿伏加德罗常数的值。
以下判断是正确的（a.56gn2和CO的混合物中包含的原子总数为2nab。
在标准条件下，11.2l乙醇中包含的分子数为0.5na）c.1l1moll－1mgcl 2溶液中的氯离子数为Nad.2.7g铝粉在足量的cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3na2.（2022南通模拟）使用Na表示阿伏加德罗常数的值。
2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷03(原卷版)
（1）图中盛有碱石灰的仪器名称为______，它的作用是______。
（2）由实验可知可以重复利用的物质为______(填化学式)。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水 样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.6000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入 标准溶液，到达显色终点时，消耗 标准溶液40.00mL(发生反应 )。
NaCl具Leabharlann 强氧化性D用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下可发生水解反应
25.ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3+ H2C2O4+ H2SO4→ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A.KClO3失去电子B.CO2是还原产物
C.每生成1 mol ClO2，消耗2 mol H2C2O4D.生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
求该试样中铜元素的百分含量______(保留小数点后一位)(写出计算过程)。
C.分子式为C2H6
D.聚合所得聚乙烯的结构简式为
20.2022年11月，谷神星一号遥四运载火箭成功发射升空。我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MoS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。下列关于航空材料的叙述不正确的是
A.耐高温B.抗氧化
C.都属于盐类D.属于复合材料
21.下列属于金属材料的是
A.棉布B.橡胶C.涤纶D.铝合金
苏教版高中化学选修一高三化学复习精选过关练习题
江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修1 专题二营养均衡与人体健康（含解析）1．人生病时要合理用药。
下列各种药物的主要用途说法不正确的是( )A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药2．化学与社会生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A．向海水中加人明巩[KAl(SO4)2•12H2O]可以使海水淡化B．接外加电源的负极以保护海水中的钢闸门C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．糖类、蛋白质和石油均是生命中的基础有机物3．近年来，“三聚氰胺”、“吊白块”、“苏丹红”、“瘦肉精”等化工原料逐渐被人们所熟悉，食品安全问题也日益受到社会的广泛关注，下列对食品的处理不符合食品安全要求的是( )A．在食品中加入适量胡萝卜素以改善食品的外观B．用甲醛溶液保鲜水产品C．在酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸D．用蔗糖做食品的甜味剂5．下列说法正确的是( )A、在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数B、分子组成相差若干个CH2的有机物互为同系物C、所有糖类物质都有甜味D、油脂是食物中产生能量最高的营养物质6．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A.加入水中，浮在水面上的为植物油B.尝一尝，能食用的为植物油C.点燃，能燃烧的为矿物油D.加入足量的氢氧化钠溶液共煮，不再分层的为植物油7．下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是（）A．海参（甲醛） B．白酒（甲醇）C．食盐（KIO3） D．奶粉（三聚氰胺）8．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。
下列做法会导致食品对人体健康有害的是( )A．烹饪时使用加铁酱油B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳9．人体内缺含维生素C易患的疾病是（）A、甲状腺肿大B、软骨病C、坏血病D、白血病10．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 参考答案
参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲 行动·化学参 考 答 案第一讲 物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲 物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲 离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为 4.66 g233 g·mol －1＝0.02 molBaCO 3的物质的量为 12.54 g －4.66 g197 g·mol －1＝0.04 mol ， 则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol (4) A第四讲 氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲 钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g84 g·mol －1＝0.125 molNaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 mol c(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3 【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D 11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ (4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4 (4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4 (6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 3 1 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g 3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g3.00 g ×100%＝93.67%第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 4. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑ (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋ 生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L ＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－7 6 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O (3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL 1 mol 1 mol x ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
江苏省2023年1月普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)化学 (含答案)
江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)化学本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137 Mn—55 I—127一、单项选择题:(每题只有1个选项符合要求,本部分28题,每题3分,共84分)。
1. 2021年5月15日,中国“天问一号”探测器成功着陆火星,“天问一号”探测器上使用了我国自主研发新型镁锂合金材料。
新型镁锂合金可能具有的性质是( )A. 强度小B. 密度小C. 易熔化D. 化学性质活泼2. 下列属于纯净物的是( )A. 盐水B. 稀盐酸C. 液氯D. 氨水3. 下列变化属于化学变化的是 ( )A. 葡萄酿酒B. 车胎爆炸C. 石油分馏D. 海水晒盐4. 下列均为日常生活中的常见物质,能产生丁达尔效应的是( )A. 白酒B. 雪碧C. 豆浆D. 料酒5. N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的( )A. 质子数B. 中子数C. 原子个数D. 质量数6. 下列化学用语表示正确的是 ( )A. 乙醇的分子式:CH3CH2OHB. NaCl的电子式:NC. F-的结构示意图:D. 一水合氨的电离方程式:NH3·H2O N+OH-7. 大理石(主要成分是CaCO3),是一种矿物,CaCO3属于 ( )A. 单质B. 酸C. 盐D. 碱8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 磁性氧化铁——Fe3O4B. 苏打——Na2SO4C. 酒精——CH3OHD. 胆矾——CuSO49. 实验室中用苯萃取碘水中的碘时,必须使用到的玻璃仪器是( )A. 锥形瓶B. 试管C. 分液漏斗D. 容量瓶10. 在含有大量的Ba2+、OH-、N的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A. CB. Cl-C. H+D. Fe2+11. 下列可用排水法收集的气体是( )A. H2B. NH3C. Cl2D. SO212. 下列物质属于离子化合物的是( )A. Cl2B. CaOC. N2D. H2S13. 下列物质属于天然高分子化合物的是( )A. 蚕丝B. 聚氯乙烯C. 聚乙烯D. 油脂14. 下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是( )A. 二氧化硫B. 氮气C. 二氧化氮D. 氨气15. 下列各组物质互为同系物的是( )A. O2和O3B. CH3CH2OH和CH3COOHC. CH4和CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH3和16. 下列说法不正确的是( )A. 乙酸的酸性比碳酸强B. 乙醇能与金属钠反应C. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙醇可萃取碘水中的碘单质请阅读下列材料,回答17~20题。
江苏省高中学业水平测试基础过关冲A化学练习
目录必修1主题1认识化学学科第一讲物质及其变化的分类第二讲物质的量第三讲离子反应第四讲氧化还原反应主题2常见无机物及其应用第五讲钠及其化合物第六讲铝及其化合物第七讲铁及其化合物第八讲硅及其化合物第九讲氯及其化合物第十讲硫及其化合物第十一讲氮及其化合物第十二讲常见无机物的相互转化主题3化学实验第十三讲常见仪器与操作第十四讲物质的分离、提纯和检验冲A突破第十五讲有关物质的量的综合计算第十六讲实验设计和评价必修2主题1物质结构基础第十七讲原子结构与性质、元素周期表第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 第十九讲化学键主题2化学反应与能量第二十讲化学反应速率与限度第二十一讲化学能与热能、化学能与电能主题3化学与可持续发展第二十二讲甲烷、乙烯、苯第二十三讲乙醇、乙酸第二十四讲糖类、油脂、蛋白质第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用选修1主题1化学与健康第二十六讲基本营养物质第二十七讲微量元素、维生素第二十八讲食品添加剂、药物与健康主题2生活中的材料第二十九讲金属材料第三十讲无机非金属材料、高分子材料主题3化学与环境保护第三十一讲化学与环境保护选修5主题1有机化合物的组成与结构第三十二讲有机化合物的组成与结构主题2烃及其衍生物的性质与应用第三十三讲烃及其衍生物的性质与应用主题3糖类、氨基酸和蛋白质第三十四讲糖类、氨基酸和蛋白质主题4合成高分子化合物第三十五讲合成高分子化合物参考答案必修1江苏省高中学业水平测试基础过关冲A 行动·化学必 修 1主题1 认识化学学科第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
2019版江苏省高三化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 参考答案
参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲 行动·化学参 考 答 案第一讲 物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲 物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲 离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为 4.66 g233 g·mol －1＝0.02 molBaCO 3的物质的量为 12.54 g －4.66 g197 g·mol －1＝0.04 mol ， 则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol (4) A第四讲 氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲 钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g84 g·mol －1＝0.125 molNaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 mol c(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3 【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D 11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4 (4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4 (6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 3 1 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g 3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g3.00 g ×100%＝93.67%第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 4. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑ (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋ 生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－7 6 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O (3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL 1 mol 1 mol x ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷01(原卷版)
2024年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺模拟试卷01(考试时间：75分钟满分100分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56Cu-64一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是A. 座椅滑轨——铝锂合金B. 轮胎——橡胶C. 尾翼主盒——碳纤维D. 风挡——玻璃2. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。
C2H5OH属于A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 无机物3. 化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量CH的摩尔质量为4. 甲烷是常见的清洁能源，4A. 16g/molB. 16C. 10D.10g/mol5. 下列有关化学用语表示正确的是Cl B. Mg2+的结构示意图：A. 中子数为20的氯原子：2017C. 二氧化碳的电子式：D. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O26. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A. Fe(OH)3胶体B. NaNO3溶液C. 鸡蛋清水溶液D. 稀豆浆7. 下列物质属于电解质的是CO C. 盐酸 D. 熔融氯A. Cu B. 2化钠8. 反应23232Al Fe O =Al O 2Fe ++可用于铁轨的焊接，该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应9. 下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是A. B. C. D.10. 下列物质中只含离子键的是 A. 4NH ClB. HClC. 2K SD. 3HNO10. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。
高中化学 学业水平测试知识点练习 苏教版选修1-苏教版高二选修1化学试题
江苏省2015年高中化学学业水平测试知识点练习苏教版选修1主题1 化学与健康第二十六讲基本营养物质测试内容测试要求1.了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，B Ⅰ知道它们对人体健康的意义。
2.了解氨基酸和蛋白质的组成、结构、性质等方面的特点。
B3.知道人体必需的几种常见的氨基酸。
A4.知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。
A5.了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂B Ⅰ肪、蛋白质等的消化和吸收等。
一、糖类1．糖的概念糖类是绿色植物________________的产物。
由________、________、________三种元素组成的一类有机化合物，也叫________(通式为________)，例如________、________、________、________等都是糖类。
2．葡萄糖(1) 分子式：______________。
(2) 结构简式：________________________。
(3) 粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即①直接氧化供能，葡萄糖提供能量的方程式为____________________________；②转化成______________被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______________时，糖原就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；③转变为____________，储存在脂肪组织中。
3．淀粉淀粉是一种重要的________糖，分子式为______________，是一种相对分子质量很大的______化合物。
可在酶的催化作用下水解，其化学方程式为__。
淀粉的特性：________能使淀粉溶液变成________色。
4．纤维素纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成________的基础物质，属于天然有机高分子化合物。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为____________________。
《江苏省高中学业水平测试基础过关冲A行动》苏教版化学选修1过关练习
选修1主题1化学与健康第二十六讲基本营养物质1. (2014届南京市金陵中学模拟)在学习“生命的基础——蛋白质”时，我们对蛋白质的性质进行了科学探究：①分别取2mL鸡蛋白溶液放入三支已编号的试管中；②向试管1中加饱和(NH4)2SO4盐溶液，向试管2中加入少量乙酸铅溶液，向试管3中滴加几滴浓硝酸，微热；③向3只试管中分别加入适量蒸馏水。
请填写下表：试管1 试管2 试管3 步骤②的实验现象出现白色沉淀____________ ____________步骤③的实验现象____________ 沉淀不溶解沉淀不溶解蛋白质所表现的性质盐析变性____________2. (2015届南京外国语学校期末)蛋白质是人体必需的营养物质之一。
(1) 下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是________(填字母)。
A B C D(2) 人体中共有20多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为________氨基酸。
(3) 一种二肽的结构简式如下图。
合成这种二肽的氨基酸的结构简式是________________________________________________________________________、______________________________。
3. (2014届启东市第一学期测试)保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。
(2) 下列病患是由于缺乏维生素C引起的是________(填字母)。
a. 夜盲症b. 佝偻病c. 坏血病(2) 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是________(填字母)。
a. 氯化钠b. 碳酸氢钠c. 亚硝酸钠(3) 油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，这三类物质水解后的最终产物分别是________________和___________________、_____________________、________(填名称)。
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选修 1
主题1 化学与健康
第二十六讲基本营养物质
1. (2014届南京市金陵中学模拟)在学习“生命的基础——蛋白质”时，我们对蛋白质的性质进行了科学探究：①分别取2mL鸡蛋白溶液放入三支已编号的试管中；②向试管1中加饱和 (NH4)2SO4盐溶液，向试管2中加入少量乙酸铅溶液，向试管3中滴加几滴浓硝酸，微热；
③向3只试管中分别加入适量蒸馏水。
请填写下表：
2. (2015届南京外国语学校期末)蛋白质是人体必需的营养物质之一。
(1) 下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是________(填字母)。
A B C D
(2) 人体中共有20多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为________氨基酸。
(3) 一种二肽的结构简式如下图。
合成这种二肽的氨基酸的结构简式是________________________________________________________________________、______________________________。
3. (2014届启东市第一学期测试)保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。
(2) 下列病患是由于缺乏维生素C引起的是________(填字母)。
a. 夜盲症
b. 佝偻病
c. 坏血病
(2) 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是________(填字母)。
a. 氯化钠 b. 碳酸氢钠 c. 亚硝酸钠
(3) 油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，这。