《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案

第Ⅰ卷( 选择题)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意。) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3．下列说法不正确

．．．的是( )

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量

4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )

A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )

A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl

7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )

A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸

8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③

9．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由

20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )

A．1.2 mol／(L·min) B.1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)

10．下列说法正确的是( )

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

11．常温下c(H+)最小的是( )

A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L-1H2SO4

C．0.5 mol·L-1HCl D．0.05 mol·L-1的HNO3

12．下列各式中，属于电离方程式的是( )

A．HCO3-+H20H2CO3+OH-

B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O NH4++OH-

13．下列有关叙述正确的是( )

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

14．下列说法正确的是( )

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7

15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( )

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )

A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1

C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-1

17．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )

①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸

③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A．Pb02是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-====PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( )

A．CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／mol

B．2CH3CH2OH（l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／mol

C．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／mol

D．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol

20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( )

A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％

二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有．1．至．2．个．选项符合题意。) 21．下列说法正确的是( )

A．离子反应不需要用活化能来引发

B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞

C．具有较高能量的分子是活化分子

D．不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能

22．在可逆反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH＜0)的平衡体系中，要使正逆反应速率都增大，可采取的措施是( )

A．减少N2的浓度 B．增加N2的浓度 C．升高温度 D．减少压强23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg[c(H+)／c(OH-)]下列表述正确的是( )

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

24．若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3-

C．K+ Na+ Cl- AlO2- D．K+ NH4+ SO42- NO3-