硅酸盐的定义及性质

聚焦“硅酸盐”
一、硅酸盐的定义及存在
硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。

它是构成地壳中岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿石，约占地壳的5％，粘土的主要成分也是硅酸盐。

粘土的种类很多，常见的有高岭土和一般粘土，前者含杂质较少，后者含杂质较多。

二、硅酸盐的性质：
1、物理性质：大多数硅酸盐熔点较高，不溶于水。

2、化学性质：①因为硅酸的酸性很弱，依据强酸制弱酸的原理，硅酸
盐能与大多数酸发生反应。

例如，下列反应：Na
2SiO
3
+H
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓或Na
2SiO
3
+2H
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
4
SiO
4
↓；②热稳定高：一般条件下受热很难
分解。

三、硅酸盐组成的表示方法
硅酸盐的种类很多，无论是天然的还是人工制成的硅酸盐，结构都比较复杂，其组成的表示方法有两种。

1、化学式法：一般用于组成较简单的硅酸盐，如硅酸钠（Na
2SiO
3
）、硅
酸钙（Ca
2SiO
3
）等。

2、氧化物法：一种常用的表示方法，该法一般用于组成和结构比较复杂的物质，通常用二氧化硅和其他的氧化物的形式去表达。

用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水，各氧化物之间用“·”隔开。

另外各氧化物
前面的系数都是整数。

如镁橄榄石（Mg
2SiO
4
）2MgO·SiO
2
，高岭石〔Al
2
(Si
2
O 5)(OH)
4
〕Al
2
O
3
·2SiO
2
·2H
2
O，正长石(2KAlSi
3
O
8
) K
2
O·Al
2
O
3
·6SiO
2四、典型习题
例题、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处
所措的风化作用是指矿物与水和CO
2同时作用的过程。

例如钾长石（KalSi
3
O 8）风化生成高岭土[Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
]，此后反应的离子方程式为：2KalSi
3
O
8
+2H
2CO
3
+9H
2
O=2K++2HCO
3
—+4H
4
SiO
4
+Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
.
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成
①KalSi
3O
8
______________________ ②Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
_____________
_________
（2）上述反应能够发生的原因是____________________________________ ________。

【分析】（1）将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。

在某种（或几种）氧化物前加合适系数（整数）。

（1）①KalSi
3O
8
K
2
O·Al
2
O
3
·6SiO
2
②Al
2
Si
2
O
5
(OH
4
) Al
2
O
3
·2SiO
2
·2H
2
O
（2）分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由
于酸H
2CO
3
＞H
4
SiO
4。

发生了较强的酸制较弱的酸反应。

【答案】（1）①K
2O·Al
2
O
3
·6SiO
2
②Al
2
O
3
·2SiO
2
·2H
2
O（2）较强的酸能
制较弱的酸反应。