天津市2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

天津市2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共18题；共50分)
1. （2分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是
A B C D
废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶
垃圾分类
可回收物可燃垃圾有害垃圾其它垃圾
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）
A . 乙醇与乙酸
B . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液
C . 苯和乙醇
D . 葡萄糖与果糖混合液
3. （2分）下列有关氧化物的叙述，正确的是（）
A . 金属氧化物都是碱性氧化物
B . 酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C . 酸性氧化物都是非金属氧化物
D . 碱性氧化物都是金属氧化物
4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）
A . 质量、摩尔质量
B . 体积、摩尔质量
C . 分子数、电子数
D . 密度、摩尔体积
5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
6. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（）
A . 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
B . 电解MgCl2溶液可制金属镁
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
7. （2分） (2019高一下·浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。

已知：氧化性：IO3-＞I2。

下列说法不正确的是（）
A . 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解
B . 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色
C . 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失
D . 某地的食盐中含少量的Fe2+ ，宜选用KI作为加碘剂
8. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . CO2
B . H2
C . Na2SO4
D . Cu
9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（）
A . Ag+
B . NO3﹣
C . Ba2+
D . Cl﹣
10. （2分） (2019高二下·台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。

①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L-1丙溶液pH=13
②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。

下列说法不正确的是（）
A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中
B . 乙一定是K 2CO3
C . 丁可能为NH4NO3
D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液
11. （6分） (2016高一上·公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为________．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为________．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生________色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________．
（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现________（“氧化性”或“还原性”）．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________．（“氧化性”或“还原性”）
12. （4分） (2017高一上·宜宾期中) 现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为________mol；该气体的质量为________g；该气体拥有的H原子数为________；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为________mol．
13. （2分） (2016高一上·荆州期中) 22g CO2所含的分子数为________个，所含原子个数与标准状况下________ LCH4所含原子个数相同．
14. （9分） (2017高一上·台州期中) 按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为________，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为________，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为________．（2） 4mol的NH3和________mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为________，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为________，标准状况下体积比为________．（3）现有：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是________、________（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）
15. （1分） (2015高一上·金华月考) 实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的
NaCl的质量是________．
16. （1分） (2018高一上·腾冲期中) 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________。

17. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为________．（用含ρ、V，M的代数式表示，化简到最简整数比）
18. （6分） (2017高一上·北京期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（2）⑩在水中的电离方程式为________。

（3）以上属于电解质的共有________种。

（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________。

（5）② 与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________，该反应的离子方程式为________。

二、选择题 (共10题；共20分)
19. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量
的是（）
A . ①②
B . ③
C . ⑤
D . ②④
20. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（）
A . SO2→H2SO4
B . SO3→H2SO4
C . NO2→HNO3
D . CO→H2CO3
21. （2分）(2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）
A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩
B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食
D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入
22. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的是（）
A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+
B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-
C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体
D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
23. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
24. （2分） (2018高一上·芮城期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（）
A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++Ag
B . 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+ =Ca2++2H2O
C . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
D . 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+=CaCO3↓
25. （2分）下列说法正确的是（）
A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物
B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等
D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法
26. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下列说法中错误的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
27. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA
C . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA
D . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
28. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）
A . 碱性氧化物一定是金属氧化物
B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
三、实验题 (共2题；共13分)
29. （5分） (2017高一上·武汉期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）操作②的名称为________，所需要的玻璃仪器为________、________、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为________，所发生的化学方程式为________．
30. （8分） (2018高三上·潮南开学考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧
化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:________。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________。

（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A . 蒸馏
B . 分液
C . 过滤
（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于________(填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是________。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 ________mol；
（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:________。

参考答案一、解答题 (共18题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
二、选择题 (共10题；共20分)
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
三、实验题 (共2题；共13分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、30-5、30-6、。