(含3套新高考模拟卷)安平高一化学上学期期末考试试题
河北省安平中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(普通班)
安平中学2018-2019学年上学期期末考试高一化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷Ⅰ(选择题共60分)一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。
每小题只有一个选项正确）1．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”2.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl3.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-4. 合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（）A. 黄铜B. 白金C. 储氢合金D. 锰钢5. 下列变化中需加氧化剂才能实现的是（）A. HCO3-→ CO32-B. K2CrO4→ K2Cr2O7C. I-→ I2D. CO2→ C6. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2N AB. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5N AC. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N AD. 1molN2所含的原子个数为2N A7. 下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物8. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO42- B．Na＋、K＋、CO32-、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3- D．Ba2＋、K＋、HCO3-、SO42-9. 化学与生活密切相关。
高一化学上学期期末试卷(含解析)高一全册化学试题_06
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕期末化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上〕1．〔3分〕〔2021春•腾冲县校级期末〕“低碳生活〞是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．以下不符合“低碳生活〞的做法是〔〕A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富．以下诗不涉及氧化复原反的是〔〕A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕具备根本的化学技能是进行探究的根底和保证．以下有关操作正确的选项是〔〕A．量取液体B．称取NaOH固体C．转移溶液D．给液体加热4．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下各物质的化学式、对的名称〔或俗名〕、物质所属的类别都正确的选项是〔〕A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3纯碱碱5．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下溶液稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕最大的是〔〕A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．10mL mol/L KCl溶液C．10mL 3mol/L NaCl溶液D．20mL 1mol/L MgCl2溶液6．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法正确的选项是〔设阿伏加德罗常数的数值为N A〕〔〕A．在状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．gMg与足量盐酸完全反时，失去电子数目为0.1N A7．〔3分〕〔2007•市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是〔〕A．过滤B．电泳C．渗析D．参加AgNO3溶液，过滤8．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气和氯化亚铁溶液反：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣B．NaHCO3溶液与盐酸的反：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑C．铜片跟稀硝酸反：Cu+NO+4H+═Cu2++NO↑+2H2OD．澄清石灰水跟盐酸反：H++OH﹣═H2O9．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、K+B．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣10．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕最近家制得一种的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，以下说法中不正确的选项是〔〕A．C60是一种型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子11．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法中不正确的选项是〔〕A．浓硫酸与铜反产生的气体对环境无影响B．浓硫酸具有吸水性，在室中常用作枯燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D．浓硫酸能与灼热的木炭反，生成二氧化碳和二氧化硫12．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕银耳本身为淡黄色．一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是〔〕A．SO2的漂白作用B．硫的漂白性C．SO2的氧化性D．硫的氧化性13．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下有关NaHC03、Na2C03的性质比拟中，正确的选项是〔〕A．热稳性Na2C03＜NaHC03B．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03C．物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反，NaHC03放出的C02多D．可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C0314．〔3分〕〔2021•学业考试〕不能用排水法收集的气体是〔〕A．NO B．N02C．CO D．N215．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕用浓硫酸可以枯燥的气体有〔〕A．氨气B．氯气C．硫化氢D．碘化氢16．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是〔〕A．海水Mg〔OH〕2 MgB．海水 Mg〔OH〕2 MgCl 2 MgC．海水 MgCl2 MgD．海水 MgCl2 Mg二、〔非选择题共52分〕17．〔14分〕〔2021秋•西期末〕某化学小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下装置．〔1〕写出仪器①的名称：．〔2〕室用装置E制备Cl2，化学反方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反中的复原剂是〔填化学式〕，假设有6mol的HCl参加反，那么转移的电子总数为；〔3〕①反开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D ．〔4〕另一个小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因〔用化学方程式表示〕．18．〔15分〕〔2021秋•涡校级期末〕如下图，是室制备某常见气体的装置，请填空：〔1〕该装置制备的常见气体是〔填写化学式〕：．〔2〕制备该气体的化学方程式是：．〔3〕收集该气体的方法是：．〔4〕检验该气体是否收集满的方法是：．〔5〕将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：．19．〔12分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下A～H 八种物质存在如以下图所示的转化关系〔反条件、产物未标出〕．A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．试答复以下问题：〔1〕写出以下各物质的化学式：A ；B ．〔2〕按要求写出以下反的有关方程式：E→F反的化学方程式；G→H反的离子方程式．〔3〕写出H的浓溶液与木炭反的化学方程式．〔4〕检验D中阴离子的方法是．20．〔11分〕〔2021秋•涡校级期末〕计算题〔Ⅰ〕将一质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反后收集到H23.36L〔状况下〕，假设反前后溶液的体积不变．求：〔1〕被氧化的铁的质量．〔2〕生成的FeCl2的物质的量浓度．〔3〕反后的溶液中H+的物质的量浓度．〔Ⅱ〕在状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上〕1．〔3分〕〔2021春•腾冲县校级期末〕“低碳生活〞是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．以下不符合“低碳生活〞的做法是〔〕A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据题意：“低碳生活〞是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要表达，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C 错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；应选C．点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体表达，为倡导积极环保的生活提供了思路．2．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富．以下诗不涉及氧化复原反的是〔〕A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：A．燃烧为氧化复原反；B．碳酸钙的分解与CaO和水反；C．燃烧反为氧化复原反；D．火药爆炸为氧化复原反．解答：解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化复原反，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反都没有元素的化合价变化，那么都不属于氧化复原反，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化复原反，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠火药爆炸为氧化复原反，故D不选；应选B．点评：此题考查氧化复原反，明确发生的化学反及反中元素的化合价是否变化是解答此题的关键，难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕具备根本的化学技能是进行探究的根底和保证．以下有关操作正确的选项是〔〕A．量取液体B．称取NaOH固体C．转移溶液D．给液体加热考点：计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．100ml量筒精确到1ml；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．转移液体需引流；D．试管内液体不能超过其体积的三分之一．解答：解：A．100ml量筒精确到1ml，无法量取ml，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性，在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否那么加热可能沸腾溅出，影响结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故D正确．应选D．点评：此题考查常见仪器的使用和化学根本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中根底知识的积累．4．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下各物质的化学式、对的名称〔或俗名〕、物质所属的类别都正确的选项是〔〕A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3纯碱碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别进行分析判断即可．解答：解：A、Fe2O3名称为氧化铁属于碱性氧化物，故A错误；B、CO2名称为二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确；C、H2SO3是亚硫酸，属于酸，故C错误；D、Na2CO3俗称纯碱，属于盐，不是碱，故D错误；应选B．点评：此题考查物质名称和组成分类，难度不大，熟练掌握常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别是正此类题的关键．5．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下溶液稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕最大的是〔〕A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．10mL mol/L KCl溶液C．10mL 3mol/L NaCl溶液D．20mL 1mol/L MgCl2溶液考物质的量浓度．点：专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释律，稀释前后氯离子物质的量不变，计算稀释后氯离子浓度，据此结合选项解答．电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离出离子的数目，与溶液的体积无关，计算选项中氯离子的浓度，进行判断．解答：解：A、30mL 0.5mol/L AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕=0.5mol/L×3=mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.45mol/L；B、10mL mol/L KCl溶液中c〔Cl﹣〕=mol/L×1=mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.25mol/L；C、10mL 3mol/L NaCl溶液中c〔Cl﹣〕=3mol/L×1=3mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.3mol/L；D、20mL 1mol/L MgCl2溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×2=2mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.4mol/L；应选A．点评：此题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释律计算稀释后氯离子浓度进行解答．6．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法正确的选项是〔设阿伏加德罗常数的数值为N A〕〔〕A．在状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．gMg与足量盐酸完全反时，失去电子数目为0.1N A考阿伏加德罗常数．点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．解答：解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；C、1mol金属钠完全反生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为N A，故C 正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2N A，故D错误；应选C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意状况下物质的状态及电子守恒的用，要准好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．〔3分〕〔2007•市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是〔〕A．过滤B．电泳C．渗析D．参加AgNO3溶液，过滤考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；渗析．专化学根本操作．题：分析：蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性．解答：解：A、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A错误；B、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法别离，故B错误；C、蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故C正确；D、参加AgNO3溶液，蛋白质发生变性，故D错误．应选C．点评：此题考查蛋白质的别离提纯，题目难度不大，此题中注意蛋白质的性质．8．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气和氯化亚铁溶液反：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣B．NaHCO3溶液与盐酸的反：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑C．铜片跟稀硝酸反：Cu+NO+4H+═Cu2++NO↑+2H2OD．澄清石灰水跟盐酸反：H++OH﹣═H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠为强电解质；C．电子、电荷不守恒；D．反生成氯化钙和水．解答：解：A．氯气和氯化亚铁溶液反的离子反为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3溶液与盐酸的反的离子反为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片跟稀硝酸反的离子反为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸反的离子反为H++OH﹣═H2O，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反为解答的关键，注意氧化复原反中电子守恒，题目难度中．9．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、K+B．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：溶液无色，那么有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，如离子之间不发生任何反，且与H+也不发生反，那么可大量共存，以此解答该题．解答：解：A．酸性条件下，S2﹣与NO3﹣发生氧化复原反而不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反，可大量共存，故B正确；C．Fe3+有颜色，溶液呈棕黄色，与题目无色要求不符，故C错误；D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，与题目无色不符，故D错误．应选B．点评：此题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握相关离子的性质以及离子反类型的判断，把握题给信息，把握题目无色、酸性的要求，难度中．10．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕最近家制得一种的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，以下说法中不正确的选项是〔〕A．C60是一种型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子考点：单质和化合物；同素异形体．专题：物质的分类专题．分析：A、根据化合物的义判断；B、根据同素异形体的义判断；C、根据单质的义判断；D、根据分子的构成判断．解答：解：A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯洁物，C60是由一种元素组成的，所以不是化合物，故A错误．B、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，C60和石墨都是碳的不同单质，故B正确．C、单质是由一种元素组成的纯洁物，C60是由一种元素组成的纯洁物，是单质，故C正确．D、元素符号的右下角表示含有的原子数，C60分子是由60个碳原子构成的分子，故D正确．应选A．点评：此题考查的是化学概念，难度不大，根据义分析即可．11．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法中不正确的选项是〔〕A．浓硫酸与铜反产生的气体对环境无影响B．浓硫酸具有吸水性，在室中常用作枯燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D．浓硫酸能与灼热的木炭反，生成二氧化碳和二氧化硫考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有吸水性，可用作枯燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与碳、铜在加热条件下反，与铝、铁金属在常温下发生钝化作用，以此解答．解答：解：A．铜和浓硫酸在加热条件下反生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故A 错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作枯燥剂，但只能枯燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反的气体，故B正确；C．浓硫酸与铝、铁金属在常温下发生钝化作用，在外表形成一层致密的氧化物膜，阻碍反的继续进行，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反生成二氧化碳和二氧化硫气体，故D 正确．应选A．点评：此题考查浓硫酸的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于根底知识的综合考查和运用，难度不大，注意相关根底知识的积累．12．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕银耳本身为淡黄色．一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是〔〕A．SO2的漂白作用B．硫的漂白性C．SO2的氧化性D．硫的氧化性考点：二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，以此来解答．解答：解：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，与二氧化硫的氧化性及硫的性质无关，应选A．点评：此题考查二氧化硫的性质，把握漂白性为解答此题的关键，注意二氧化硫不能漂白食品，对人体有害，题目难度不大．13．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下有关NaHC03、Na2C03的性质比拟中，正确的选项是〔〕A．热稳性Na2C03＜NaHC03B．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03C．物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反，NaHC03放出的C02多D．可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B、根据相同的温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分析；C、根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；D、根据反方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑进行分析．解答：解：A、NaHCO3不稳，加热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳，故A错误；B、在相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C、由反Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，产生的二氧化碳相，故C错误；D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氯化氢的反，其中碳酸根离子与氢离子的反分步进行：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠与氯化氢反比碳酸钠的反剧烈，可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03，故D正确；应选D．点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟，是高考中的常见题型，属于中难度试题的考查．该题根底性强，侧重对学生根底知识的稳固和训练，旨在考查学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和试能力．14．〔3分〕〔2021•学业考试〕不能用排水法收集的气体是〔〕A．NO B．N02C．CO D．N2考点：气体的收集．专题：化学根本操作．分析：根据排水法适用于不易溶于水且不与水反的气体来解答．解答：解：A．NO既不溶于水，又不与水反，所以能用排水法收集，故A正确；B．N02能与水反生成硝酸和一氧化碳，所以不能用排水法收集，故B错误；C．CO既不溶于水，又不与水反，所以能用排水法收集，故C正确；D．N2既不溶于水，又不与水反，所以能用排水法收集，故D正确；应选B．点评：此题考查气体的收集，考虑收集气体的方法时，该从气体的密度、水溶性、是否有毒、是否反方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．15．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕用浓硫酸可以枯燥的气体有〔〕A．氨气B．氯气C．硫化氢D．碘化氢考点：气体的净化和枯燥；浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有酸性，不能枯燥碱性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，也不能枯燥具有复原性的气体，如硫化氢、碘化氢，据此完成此题．解答：解：A、氨气能够与浓硫酸反，不能使用浓硫酸枯燥氨气，故A错误；B、氯气不与浓硫酸反，可以使用浓硫酸枯燥氯气，故B正确；C、硫化氢具有复原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸枯燥氯化氢，故C错误；D、碘化氢能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸枯燥碘化氢，故D错误；应选B．点评：此题考查了气体的枯燥、浓硫酸的化学性质，题目难度不大，注意浓硫酸具有酸性和强氧化性，被枯燥的气体不能够与浓硫酸反反，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．16．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是〔〕A．海水Mg〔OH〕2 MgB．海水 Mg〔OH〕2 MgCl 2 MgC．海水 MgCl2 MgD．海水 MgCl2 Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，然后过滤出沉淀加盐酸溶解后富集镁元素，得到氯化镁晶体，失去水后得到氯化镁固体，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．解答：解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中参加碱，且参加的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢气氛中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；A、沉淀氢氧化镁用的氢氧化钠价钱高不经济，故A错误；B、用熟石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢气氛中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，符合工业提取镁的生产过程，故B正确；C、海水参加盐酸不能得到氯化镁，故C错误；D、海水参加氯气不能得到氯化镁，故D错误；应选B．点评：此题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确冶炼方法，注意流程分析和生产过程注意的问题，题目难度中．二、〔非选择题共52分〕17．〔14分〕〔2021秋•西期末〕某化学小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下装置．〔1〕写出仪器①的名称：酒精灯．〔2〕室用装置E制备Cl2，化学反方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反中的复原剂是HCl 〔填化学式〕，假设有6mol的HCl参加反，那么转移的电子总数为3N A；〔3〕①反开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B 褪色的品红恢复，D 无明显现象．〔4〕另一个小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4〔用化学方程式表示〕．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反．专题：氧族元素．分析：〔1〕根据装置图分析；〔2〕MnO2和浓盐酸反二氧化锰作氧化剂，HCl作复原剂，根据化合价的变化判断电子转移；〔3〕①氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳性，而氯气的漂白具有不可逆性；〔4〕SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反，二者反生成H2SO4和HCl．解答：解：〔1〕根据装置图分析可知，仪器①为酒精灯，故答案为：酒精灯；〔2〕MnO2和浓盐酸反二氧化锰作氧化剂，HCl作复原剂；HCl→Cl2失去1mol电子，方程式中4molHCl中有2mol被氧化，所以6mol的HCl参加反时，有3molHCl被氧化，那么转移3mol电子，所以转移的电子总数为3N A；。
2024届河北安平中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届河北安平中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫③H2CO2酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶其中正确的一组是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③2、下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．D．3、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤4、下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在5、下列叙述中，正确的是()A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装6、下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原7、下列说法正确的是（）A．1molO2与金属Na反应，O2一定得到4N A个电子B．18gNH4+中所含的电子数为11N AC．1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2N AD．1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2N A8、下列分离提纯的实验方法正确的是（）A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物9、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Na2O2（Na2O）水水B NO（NO2）观察颜色水C NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2D HCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．A B．B C．C D．D10、下列变化属于氧化-还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2C．NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl NH3↑+HCl↑11、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO212、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶1613、“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（）A．检验自来水中是否含有氯离子B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈14、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙15、下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨16、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体D．分离互不相容的两种液体17、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－18、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．8 g SO3D．9.8 g H2SO419、下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词20、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、CO 32-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、Cl -、NO 3-21、实验室需配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，下列说法不正确的是A ．应用托盘天平称取232Na CO 10H O ⋅晶体14.3gB ．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶C ．采用加热来加快232Na CO 10H O ⋅晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D ．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线22、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质溶解度D ．溶液的溶质质量分数二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A→C 必须加热，否则会发生钝化现象。
2020年河北省衡水市安平县第二中学高一化学期末试卷含解析
2020年河北省衡水市安平县第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－== 4OH一B.明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD.1L 0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol参考答案：CD2. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．3. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与150mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3 mol?L﹣1氯酸钠溶液B．75 mL 3 mol?L﹣1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol?L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol?L﹣1氯化镁溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度．【分析】150mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：150mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，A.150 mL 3mol?L﹣1氯酸钠溶液中氯离子浓度为0，故A不选；B.75 mL 3mol?L﹣1氯化钙溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故B不选；C.150 mL 3mol?L﹣1氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C选；D.50mL 3mol?L﹣1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D不选；故选C．4. 下列属于非氧化还原反应的是A. 2H2O22H2O +O2↑B. Cl2+H2O HCl+HClOC. SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2O HCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B 不选；C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C 选；D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。
高一化学上学期期末试卷(含解析)高一全册化学试题_10
子肤市盘茶阳光实验学校二十高一〔上〕期末化学试卷一、选择题1．如果将海水中的盐类提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出．这种别离方法在化学上称为〔〕A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶2．以下关于钠的表达错误的选项是〔〕A．后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学复原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反为黄色，那么该物质一含钠元素D．钠可以用少量水密封保存3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的〔〕①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤4．以下说法不正确的选项是〔〕A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳性大于Na2CO3C．水可与金属钠反放出氢气D．金属钠保存在煤油中5．以下说法不正确的选项是〔〕A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯洁的氧化镁6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一浓度的以下物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是〔〕A．NaOH B．NaCl C．NH3H2O D．NaHCO37．为了使宇航员在飞船中得到一个稳的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．以下关于Na2O2的表达正确的选项是〔〕A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相C．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相D．Na2O2中氧的化合价为﹣28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，反停止后，室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是〔〕A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液9．用作麻醉剂的氯仿〔CHCl3〕常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气〔COCl2〕，反的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是〔注：CHCl3不与AgNO3溶液反产生沉淀〕〔〕A．酚酞试液B．用石蕊溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba〔NO3〕2溶液10．向盛有溴化钾溶液的试管中参加少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中〔〕A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层橙C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫11．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，选用的试剂是〔〕A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液12．以下各组物质中，互为同位素的是〔〕A．O2、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T213．分析发现，某陨含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是〔〕A．12 B．14 C．16 D．1814．以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．制氯水中只含Cl2和H2O分子B．制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性下降15．以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为2L16．以下分散系中，不能发生丁达尔效的是〔〕A．豆浆B．牛奶C．Ca〔OH〕2悬浊液D．烟、云、雾17．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过体时，体中可发生丁达尔效C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Fe〔OH〕3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的18．以下属于氧化复原反的是〔〕A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+O 2CO219．以下符合实际并用于工业生产的是〔〕A．电解氯化钠水溶液来制金属钠B．氢气和氯气混合后光照制氯化氢C．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D．氯气和石灰乳作用制漂白粉20．以下装置一般不用于别离物质的是〔〕A ．B ．C ．D ．21．金属钠着火时，能用来灭火的是〔〕A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙22．无色溶液中可以大量共存的是〔〕A．Fe3+ Cl ﹣Na+SO42﹣B．MnO4﹣K+Cl﹣Na+C．NH4+SO42﹣OH﹣Na+D．CO32﹣ HCO3﹣ K+ Na+23．判断以下物质中属于电解质的是〔〕A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水24．分析镁在空气中的燃烧产物，肯不存在的物质是〔〕A．C B．MgO C．MgCO3D．Mg3N225．以下物质既能与酸反又能与碱反的是〔〕A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO3二、填空题26．室制取蒸馏水时，开始前，需参加沸石，目的是防止发生，冷凝水流向与蒸气的流向填〔相同或相反〕．27．碳酸钠的俗名为：除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠固体方法是：发生的化学方程式为：．28．海洋中含碘丰富，其中碘以I﹣形式存在．某提取碘的流程如下图．〔1〕以下海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是．①贝壳②紫菜③鱼④海带〔2〕图中海藻灼烧成灰的目的是指出操作①的名称．〔3〕以下有机溶剂不能用来提取碘的是A．汽油B．四氯化碳C．酒精．29．常温下钠与水可以剧烈反，钠的密度比水，熔点比拟，融化成光亮的小球是由于在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于，向反后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释．30．请书写出以下反的离子方程式碳酸钙参加过量的盐酸锌粉与稀硫酸反盐酸和氢氧化钠反．三、题31．在室中用MnO2和浓盐酸反制备纯洁枯燥的氯气时，如图是某学生设计的装置图，请指出下述装置中的4个错误．①；②；③；④室制取氯气的化学方程式：．因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除，用除，其顺序是先通过，再通过．可用排空气法收集氯气．因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反的化学方程式为，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变，有关反的化学方程式为．附加题．〔2021秋校级期末〕如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．仪器C的名称是；水槽中盛放的是；烧杯中盛放的是；〔2〕在收集氯气时，翻开，关闭_．当氯气收集完毕时翻开，关闭．〔填A或B或C〕二十高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．如果将海水中的盐类提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出．这种别离方法在化学上称为〔〕A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的别离，以此来解答．【解答】解：利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的别离，那么原理为蒸发结晶，应选D．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握信息及混合物别离方法和原理为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．2．以下关于钠的表达错误的选项是〔〕A．后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学复原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反为黄色，那么该物质一含钠元素D．钠可以用少量水密封保存【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠性质活泼，易与氧气、水反，在自然界中只能以化合态存在，少量钠可保存在煤油中，工业用电解熔融氯化钠的方法制备钠，以此解答．【解答】解：A．因钠活泼，易与水、氧气反，如在室随意丢弃，可引起火灾，时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B．钠性质活泼，用热复原法不能制得钠，用电解的方法制备，故B正确；C．钠元素焰色反为黄色，焰色反为元素的性质，故C正确；D．少量钠可保存在煤油中，故D错误．应选D．【点评】此题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的〔〕①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤【考点】氯气的化学性质；氯气的室制法．【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而到达灭鼠目的．应选B．【点评】此题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．4．以下说法不正确的选项是〔〕A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳性大于Na2CO3C．水可与金属钠反放出氢气D．金属钠保存在煤油中【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．依据过氧化钠与水、二氧化碳反生成氧气解答；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．依据钠与水反产物解答；D．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反，且密度大于煤油，与煤油不反．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以碳酸氢钠热稳性弱于碳酸钠，故B错误；C．钠与水反生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反，且密度大于煤油，与煤油不反，将钠存防止煤油中，能够起到隔绝空气的作用，故D正确；应选：B．【点评】此题考查了元素化合物知识，侧重考查钠及其化合物性质，明确过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．5．以下说法不正确的选项是〔〕A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯洁的氧化镁【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸钠碱性太强；B．钠与氧气常温下反生成氧化钠；C．依据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的性质解答；D．镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反．【解答】解：A．碳酸钠碱性太强，用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症选择碳酸氢钠，故A正确；B．钠与氧气常温下反生成氧化钠，导致切面变暗，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作发酵粉，故C正确；D．镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反，所以金属镁在空气中燃烧的产物含有氧化镁，氮化镁和碳，为混合物，故D错误；应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉钠、镁、碳酸盐的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别，题目难度不懂得．6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一浓度的以下物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是〔〕A．NaOH B．NaCl C．NH3H2O D．NaHCO3【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒，可与碱溶液反，那么防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．【解答】解：A．NaOH虽能与氯气反，到达吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B．NaCl不与氯气反，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，那么不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；D．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；应选D．【点评】此题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反及物质的腐蚀性，题目难度不大．7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．以下关于Na2O2的表达正确的选项是〔〕A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相C．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相D．Na2O2中氧的化合价为﹣2【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．依据发生反的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解答；C．过氧化钠与水、二氧化碳反中，过氧化钠都是既做氧化剂又做复原剂，生成1mol氧气，转移电子数都是2mol；D．依据化合物中，各元素化合价代数和为0解答．【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2中钠元素化合价为+1价，那么氧的化合价为﹣1，故D错误；应选：C．【点评】此题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠的结构及过氧化钠与水、二氧化碳发生的化学反是解题关键，题目难度不大．8．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，反停止后，室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是〔〕A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，室从该溶液中提取溴，先萃取后蒸馏，以此来解答．【解答】解：氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，室从该溶液中提取溴，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，需要加萃取剂，选择分液漏斗萃取、振荡静置后分液，最后蒸馏可得到溴，应选D．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意别离方法的选择，题目难度不大．9．用作麻醉剂的氯仿〔CHCl3〕常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气〔COCl2〕，反的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是〔注：CHCl3不与AgNO3溶液反产生沉淀〕〔〕A．酚酞试液B．用石蕊溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba〔NO3〕2溶液【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如参加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，参加石蕊溶液变红，以此来解答．【解答】解：A．参加酚酞，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A 错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，参加石蕊，溶液变红，可检验，故B正确；C．氯化氢与NaOH溶液反，没有明显的现象，不能用来检验，故C错误；D．用硝酸酸化后的Ba〔NO3〕2溶液，不反，无法检验氯仿是否变质，故D错误；应选B．【点评】此题考查氯仿是否变质的设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．10．向盛有溴化钾溶液的试管中参加少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中〔〕A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层橙C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫【考点】分液和萃取．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】依据氯气具有强的氧化性，与溴化钾溶于反生成单质溴，单质溴易溶于有机溶剂而显橙色，CCl4不溶于水，密度大于水分析解答．【解答】解：氯气具有强的氧化性，通入溴化钾溶于发生反：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反后得到橙黄色的溴水溶液，倒入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴由被萃取到CCl4层，所以看到的现象是溶液分层，上层为无色的水层，下层为橙色的溶有溴的CCl4层，应选B．【点评】此题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，题目难度不大，熟悉氯气的性质，明确溴在CCl4中溶解度大是解题的关键．11．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，选用的试剂是〔〕A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】根据复原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，鉴别三种离子可利用氯水分别参加到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可参加AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，两种检验方法相比，第二种检验方法更好，以此解答该题．【解答】解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl﹣和Br﹣，故A 错误；B．参加AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；C．参加CCl4溶液，都不反，且溶液分层，显现相同，不能鉴别，故C错误；D．参加氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I﹣，但Cl﹣、Br﹣不能鉴别，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子的鉴别，侧重卤素元素的性质的考查，题目难度中，注意掌握常见离子的性质及检验方法，可以从离子复原性以及单质氧化性进行检验．12．以下各组物质中，互为同位素的是〔〕A．O2、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T2【考点】同位素及其用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．O2、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；B．12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素，故B正确；C．H2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误；D．H2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，应选B．【点评】此题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质概念的区别是考试的热点问题．13．分析发现，某陨含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是〔〕A．12 B．14 C．16 D．18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子中：质子数是13，质量数是27，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：2713Al中质子数是13，质量数是27，中子数=质量数﹣质子数=27﹣13=14，应选B．【点评】此题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解此题的关键．14．以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．制氯水中只含Cl2和H2O分子B．制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性下降【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O分子，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误．应选B．【点评】此题考查氯水的成分及性质，为高频考点，此题注意把握酸性及HClO 的不稳性、漂白性为解答的关键，注重根底知识的考查，题目难度不大．15．以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为2L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、状况下，1 mol气态物质体积约为2L．【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、状况下，1 mol气态物质体积约为2L，而不是任何气体，故D错误；应选C．【点评】此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．16．以下分散系中，不能发生丁达尔效的是〔〕A．豆浆B．牛奶C．Ca〔OH〕2悬浊液D．烟、云、雾【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和体专题．【分析】丁达尔现象是体的性质，依据分散系的本质特征确分散系的类别进行判断．【解答】解：选项中Ca〔OH〕2悬浊液是悬浊液，无丁达尔效，故不是体；豆浆、牛奶和烟、云、雾属于体分散系，具有丁达尔现象；应选C．【点评】此题考查了体的性质用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的体分散系是解答此题的关键，注意丁达尔效是体特有的性质．17．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过体时，体中可发生丁达尔效C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Fe〔OH〕3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为体，体具有的性质主要有；均一、稳、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳性质，其中丁达尔现象是区分溶液和体的方法．【解答】解：A、体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过体时，体中可发生丁达尔效，是体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，Fe〔OH〕3体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe〔OH〕3体具有较大的外表积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的，故D正确；应选C．【点评】此题考查了体性质，体与其他分散系的本质区别，熟悉体的性质及判断即可解答．18．以下属于氧化复原反的是〔〕A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+O 2CO2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】氧化复原反的本质是电子的转移或得失，其特征为化合价的变化，那么利用元素的化合价变化来判断是否为氧化复原反．【解答】解：A、反CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，那么不属于氧化复原反，故A错误；B、反H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化，那么不属于氧化复原反，故B错误；C、反2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，那么不属于氧化复原反，故C错误；D、反C+O 2CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，那么属于氧化复原反，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化复原反的判断，明确有元素化合价变化的反属于氧化复原反即可解答，难度不大，注重了对根底的考查．。
高中化学高一(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．空气、氮气、胆矾C．生石灰、白磷、熟石灰D．干冰、铁、氯化氢2．（3分）下列化学及实验用语书写正确的是（）A．崔化剂B．椎形瓶C．蒸发皿D．粹取3．（3分）下列没有漂白性的物质是（）A．氯水B．二氧化硫气体C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液4．（3分）判断下列概念及说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象5．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3 D．Fe（OH）2→Fe（OH）36．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．CH4的摩尔质量为16gC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A7．（3分）下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（）序号A B C D实验目的NaOH溶液与泥沙分离从浓食盐水中得到氯化钠晶体提纯碘水中的I2分离乙醇与水分离方法过滤蒸馏萃取、分液蒸馏A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性强于硅酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于79．（3分）某元素一个原子的质量为ag，一个C﹣12原子的质量为bg，则该元素的相对原子质量为（）A． B． C． D．10．（3分）Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Al3+C．Mg2+D．Cu2+11．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣12．（3分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）．若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（）A．溶液中肯定不存在的离子只有Fe3+B．Fe3+和Cu2+均能被铁粉还原C．Fe2+与SCN﹣能形成红色的物质D．滤渣中肯定不含有铜13．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14．（3分）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2：1C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D．氧化性：MnO2＞Cl215．（3分）Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L16．（3分）下列检验及结论一定正确的是（）A．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣D．检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈紫色二、填空题（本题包括2个小题，共18分）17．（10分）现有A．铝B．二氧化硅C．二氧化硫D．二氧化碳E．三氧化二铁F．三氧化二铝．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是；（2）光纤制品的基本原料；（3）属于两性氧化物的是；（4）红棕色固体是．18．下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．（填编号）19．（8分）（1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体，该反应的离子方程式是．（2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是，则被还原的硝酸为mol，生成NO2的体积为L．三、推断题（本题共1个小题，共12分）20．（12分）单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）请回答下列问题：（1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色．A与B反应生成D的化学方程式是．D与E反应的现象是．D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是．（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应．则D的用途之一是，D与E反应生成F的化学方程式是．可以通过实验来检验D和F中所含的金属元素．四、实验题（本题包括2个小题，共22分）21．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸的反应实验．请回答下列问题：（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是．（2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是，棉花中发生反应的离子方程式是．（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种．（4）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式．22．（12分）Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：写出各序号所代表的仪器的名称：A；B；C；DⅡ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是．（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）．A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．B、在托盘天平上称取g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．A、某同学观察液面时俯视B、没有进行上述的操作步骤DC、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、选用的NaOH固体中混有Na2OE、容量瓶使用前内壁沾有水珠．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．空气、氮气、胆矾C．生石灰、白磷、熟石灰D．干冰、铁、氯化氢【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A错误；B、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾是五水硫酸铜属于化合物，故B正确；C、生石灰是氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故C错误；D、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，不是混合物，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．2．（3分）下列化学及实验用语书写正确的是（）A．崔化剂B．椎形瓶C．蒸发皿D．粹取【分析】根据仪器的名称、材质、用途等知识来判断书写的正误．【解答】解：A、催化剂是作为加快或减慢化学反应速率的化学物质，应写为：“催化剂”故A错误；B、锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器．口小、底大，有利于滴定过程进行振荡时，反应充分而液体不易溅出．该容器可以在水浴或电炉上加热，该容器是反应容器，“椎”应为“锥”，故B错误；C、蒸发皿是蒸发液体的耐高温容器，故C正确；D、萃取是利用溶解度的不同，提取物质的方法，常见为有机物，故“萃取”中萃是草字头，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，书写时要注意．3．（3分）下列没有漂白性的物质是（）A．氯水B．二氧化硫气体C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液【分析】具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如HClO等，而SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，故A不选；B．SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液中含ClO﹣，具有强氧化性，则具有漂白性，故C不选；D．CaCl2溶液不具有漂白性，故D选；故选D．【点评】本题考查漂白性，注意二氧化硫的漂白原理是利用化合反应生成无色物质，属于暂时性的漂白，注意归纳常见的漂白性物质及漂白原理，题目难度不大．4．（3分）判断下列概念及说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【分析】A、有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B、纯净物和混合物：是否只含有一种物质；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；D、溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小【解答】解：A、化合价的变化为氧化还原反应的特征，则有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，故A正确；B、纯净物与混合物：是否只含一种物质．只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，故C错误；D、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、电解质非电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．5．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】根据所给物质的性质及物质在组成上的差异以及反应发生的条件来选择合适的反应，若能实现物质之间的一步转化的即为该题的答案．【解答】解：A．Na2O2先与盐酸反应生成氯化钠，后再电解熔融的氯化钠得到钠，不能实现一步转化，故A错误；B．Al203不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成Al（OH）3，故B错误；C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；D．氢氧化亚铁在空气中易被氧气、水氧化成氢氧化铁，能实现一步转化，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了物质之间的转化，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题的关键．6．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．CH4的摩尔质量为16gC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同D．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A【分析】A．摩尔只是物质的量的单位，不是物理量；B．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，则等体积的气体具有相同的物质的量及分子数；D．氯离子的物质的量浓度为氯化镁的浓度的2倍．【解答】解：A．物质的量为基本物理量，而摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，16g为1mol甲烷的质量，故B错误；C．在同温同压下，气体摩尔体积相同，则相同体积的任何气体单质具有相同的物质的量，所以所含分子数一定相同，故C正确；D．500mL 1mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L，氯离子的物质的量为1mol，含有Cl﹣数目为N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的转化关系，明确物质的量与摩尔、相对分子质量与摩尔质量、摩尔质量与质量的区别．7．（3分）下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（）序号A B C D实验目的NaOH溶液与泥沙分离从浓食盐水中得到氯化钠晶体提纯碘水中的I2分离乙醇与水分离方过滤蒸馏萃取、分液蒸馏法A．A B．B C．C D．D【分析】A．泥沙不溶于水；B．NaCl溶于水，与水分离用蒸发；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；D．乙醇与水互溶，但沸点不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，则与NaOH溶液分离方法选择过滤，故A正确；B．NaCl溶于水，与水分离应蒸发，不能利用蒸馏法，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则提纯碘水中的I2，选择萃取、分液法，故C正确；D．乙醇与水互溶，但沸点不同，则分离乙醇和水选择蒸馏法，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性强于硅酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7【分析】A、根据强酸制取弱酸原理回答即可；B、Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；C、根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；D、正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨．【解答】解：A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，故A正确；B、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；C、通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故C错误；D、正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小于5.6，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质，涉及强酸制取弱酸原理、金属钠的性质、pH值等，注意物质的性质决定其用途，难度不大．9．（3分）某元素一个原子的质量为ag，一个C﹣12原子的质量为bg，则该元素的相对原子质量为（）A． B． C． D．【分析】以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量．【解答】解：一个12C的质量是bg，一个某元素的一个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量为==，故选B．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度较小，注意利用定义法计算．10．（3分）Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Al3+C．Mg2+D．Cu2+【分析】由金属活泼性可知，加盐酸，只有Cu不反应，滤液中含镁离子、铝离子，向滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸根离子，以此来解答．【解答】解：由金属活泼性可知，加盐酸，只有Cu不反应，滤液中含镁离子、铝离子，向滤液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸根离子，再过滤，滤液中只有AlO2﹣，故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握金属的活泼性及Al及其化合物的性质为解答的关键，侧重元素化合物知识及转化的考查，题目难度不大．11．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+、OH﹣反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大．12．（3分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）．若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（）A．溶液中肯定不存在的离子只有Fe3+B．Fe3+和Cu2+均能被铁粉还原C．Fe2+与SCN﹣能形成红色的物质D．滤渣中肯定不含有铜【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；若过滤后滤渣能被磁铁吸引，铁有剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．【解答】解：若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体为铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故选B．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．13．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；C．一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合反应的客观事实．【解答】解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．实验室制备氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向稀盐酸溶液中加铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．14．（3分）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2：1C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D．氧化性：MnO2＞Cl2【分析】在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．【解答】解：A．MnO2作氧化剂，发生还原反应，MnCl2是还原产物，故A错误；B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；C．反应中Cl元素化合价变化由﹣1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目．15．（3分）Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L【分析】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH），进而计算硫酸的物质的量浓度．【解答】解：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c（H2SO4）==3mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的有关，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算，侧重考查学生分析计算能力．16．（3分）下列检验及结论一定正确的是（）A．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣D．检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈紫色【分析】A．二者均使石灰水变浑浊；B．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；D．钾元素的焰色反应为紫色，需要透过蓝色的钴玻璃观察．【解答】解：A．二者均使石灰水变浑浊，应先排除二氧化硫的干扰再通过澄清的石灰水检验二氧化碳，故A错误；B．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，再加入盐酸沉淀不消失，则溶液中含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．钾元素的焰色反应为紫色，需要透过蓝色的钴玻璃观察，不能直接观察到，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及检验时干扰因素的排除等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、填空题（本题包括2个小题，共18分）17．（10分）现有A．铝B．二氧化硅C．二氧化硫D．二氧化碳E．三氧化二铁F．三氧化二铝．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是C；（2）光纤制品的基本原料B；（3）属于两性氧化物的是F；（4）红棕色固体是E．【分析】二氧化硫是导致酸雨的气体；二氧化硅可以制光导纤维；三氧化二铝具有两性；三氧化二铁是红棕色的固体．【解答】解：（1）二氧化硫能溶于形成亚硫酸，又可以被氧化为硫酸，是导致酸雨的主要气体物质，故答案为：C；（2）二氧化硅可以制光导纤维，故答案为：B；（3）三氧化二铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，故答案为：F；（4）三氧化二铁是一种红棕色的固体物质，故答案为：E．【点评】本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，注意相关污染名词，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．18．下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是②⑦，属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是④⑥．（填编号）【分析】电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；据此即可解答．【解答】解：①Cl2是非金属单质，但既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；②铜片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③碳酸钙是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，是电解质，固体不导电；。
2024届河北省安平县安平中学化学高一上期末达标测试试题含解析
2024届河北省安平县安平中学化学高一上期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。
原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶12、有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。
这80mL溶液的物质的量的浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L3、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．HCO3-、K+、Na+、OH-4、已知25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应5、已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O② 2A2++B2=2A3++2B－③ 2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X6、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、下列说法不正确的是A．氯水保存在棕色细口瓶中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C．金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火D．实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中9、化学与生活密切相关。
广西壮族自治区梧州市岑溪安平中学高一化学期末试题含解析
广西壮族自治区梧州市岑溪安平中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数是A、6.02×1023个原子B、12g C含的原子数C、0.012kg12C所含的原子数D、16g氧气含的原子数参考答案：C略2. 一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g) ＋ 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内压强不再随时间变化B. 容器内各物质浓度不再随时间变化C. 容器内XYZ的浓度比为1:2:3D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ参考答案：B3. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥C．只有⑤ D．④⑥参考答案：B略4. 下列方法中可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法 B．萃取法C．分液法 D．蒸馏法参考答案：D略5. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：D.制硫酸铜： CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－参考答案：D略7. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A. O2、I2、HgB. NH3、PH3、AsH3C. Na、K、RbD. Na、Mg、Al参考答案：D【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；答案选D。
高一化学上学期期末模拟试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校雅学高一期末模拟化学本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，第一卷1~3页，第二卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—3第一卷〔选择题共49分〕一、选择题：〔本大题包括17小题，每题2分，共34分〕每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液选用的标志是A B C D2．以下各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、干冰、冰水混合物B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒D．氯气、空气、漂粉精3．以下说法中正确的选项是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．氧化复原反的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效可将分散系分为溶液、体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位4．以下物质转化关系中，需要参加氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．在状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2所含的原子数为2 N A C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A6．以下属于电解质的是A．NaCl溶液B．蔗糖C．CuSO4·5H2O D．CO2 7．“纳米材料〞是粒子直径为1～100 nm〔纳米〕的材料，纳米碳就是其中的一种。
假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥8．以下操作正确的选项是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火时，立即用水灭火C．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体9．以下各组离子中，能在同一溶液量共存，参加一小块钠后仍能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-C．Ba2+、K+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-10．以下离子方程式的书写正确的选项是A．室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OB．向H2O中参加Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑C．氯气与水反：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-D．SiO2与NaOH溶液反：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O11．以下有关物质的性质或用途的说法中，正确的选项是①氯气具有漂白性，可以使布条褪色②明矾在水中能生成Al(OH)3体，可用作净水剂③ Si可用于制造光导纤维④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥铁红常用作油漆和涂料A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑥12．以下有关操作不能．．到达相目的的是A．枯燥Cl2B．别离汽油与食盐溶液C．室制取少量蒸馏水D．比拟Na2CO3与NaHCO3的稳性13．以下由相关现象所推出的结论正确的选项是A．向某溶液中参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么该溶液一含有SO42-B．向某溶液中参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2C．向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么溶液中一含有CO32-D．向一浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO314．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，参加足量的Na2O2固体，充分反后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Al3+ 、Cl-B．Al3+C．Fe2+、Cl-D．Fe3+ 15．以下说法中正确的选项是A．单质铝在空气中比拟耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe2O3和H2C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D．钠在不同条件下与氧气的反，产物只得到Na2O16．以下说法中不正确的选项是．．．．．．．A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需参加少量铁粉 D．室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．某溶液中含有大量的以下离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，那么X离子可能是A．OH-B．Na+C．NO3-D．Ag+二、选择题：〔本大题包括5小题，每题3分，共15分〕每题只有一个选项符合题意。
河南省商丘市安平乡第一中学2022-2023高一化学期末试卷含解析
河南省商丘市安平乡第一中学2022-2023高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是（）A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率 B．N2不可能完全转化为NH3C、增大H2浓度可提高N2转化率 D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2参考答案：D略2. 下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣C．CO、NO、NO2都是大气污染物D．常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应；B．依据硫酸钡、碳酸钡都是沉淀解答；C．有毒物质都能污染空气；D．依据浓硫酸的强氧化性解答．【解答】解：A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应，消耗盐酸，可以用来治疗为胃酸过多，故A正确；B．硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，二者现象相同，所以不能用用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣，故B错误；C．CO、NO、NO2都是有毒气体，都是大气污染物，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，所以可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸，故D 正确；故选：B．3. 将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3参考答案：C【分析】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)初始：2mol 2mol反应：2-n （2-n）/2 2-n平衡：4-n （2-n）/2 n【详解】A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，B错误；C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，n（SO3）＞nmol，C正确；D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；答案为C【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。
高一化学上学期期末模拟试卷高一全册化学试题_02
虾对市爱抚阳光实验学校三校〔、一中、八中〕高一〔上〕期末化学模拟试卷一、第一必考题〔下面的15道题为必考题，考生必须作答，并将答案转涂到答题卡上，每题6分，共90分．其中第1-6题为物理，第7-11题为化学，第12-15题为生物〕1．将状况下的aLHCl〔g〕溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ．mo1•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣12．常温下，以下三个反均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．那么在相同条件下，以下三个反：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是〔〕A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣离子．当向该溶液中参加一物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO44．以下表达正确的选项是〔〕A．Na、Al、Fe金属单质在一条件下与水反都生成H2和对的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca〔ClO〕2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣5．如图装置，将溶液A逐滴参加固体B中，以下表达中不正确的选项是〔〕A．假设A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，那么C中溶液不褪色B．假设A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，那么C中溶液变浑浊C．假设A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，那么C中溶液先变红后褪色D．假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，那么C中产生白色沉淀6．将g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反一段时间后，再参加250mLmol/L的NaOH溶液，待反完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是〔〕A．AlO2﹣ B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+7．在铁与铜的混合物中，参加缺乏量的稀硝酸．反后剩余金属m1g；再向其中参加一量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，那么m1与m2之间的关系是〔〕A．m1可能于m2B．m1一大于m2C．m1一于m2 D．m l可能大于m28．以下图象中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔〕A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀最的关系曲线二、解答题〔共4小题，总分值58分〕9．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如下图装置来测纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔铁架台、铁夹在图中均已略去〕．步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰〔固体氢氧化钠和生石灰的混合物〕的枯燥管D的质量为8g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④翻开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤翻开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得枯燥管D的总质量为8g．试答复：〔1〕假设④⑤两步的操作太快，那么会导致测结果〔填“偏大〞或“偏小〞〕；〔2〕鼓入空气的目的是，装置A中试剂X选用；〔3〕假设没有C装置，那么会导致测结果〔填“偏大〞或“偏小〞〕；〔4〕E装置的作用是；〔5〕装置B中发生反的离子方程式；〔6〕根据中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为〔计算结果保存一位小数〕．10．不同浓度的硫酸与锌反时，硫酸可以被复原为SO2，也可被复原为氢气．某校研究性学习小组拟设计验证这一事实，并进行数据测和相关计算．〔1〕该小组设计了如下图的装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形枯燥管中参加水，这样操作的目的是．〔2〕图中橡管的作用是什么？．〔3〕假设在烧瓶中放入0g锌粒，与cmol•L﹣1H2SO4反，为保证结论可靠，量气管的适规格是〔填字母〕．A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL〔4〕假设0g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g〔烧瓶中残留气体忽略不计，下同〕，那么圆底烧瓶中发生反的化学方程式为．〔5〕假设烧瓶中投入ag锌且完全反，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体〔状况〕，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．〔6〕假设撤走盛有无水氯化钙的U形管，那么的数值将〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕．〔7〕反结束后，为了准确地测量气体体积，读数时注意的事项是〔至少写2项〕：．11．有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．〔1〕试答复：写出B的化学式C的化学式H的化学式〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕向G溶液参加A的有关离子反方程式．12．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：答复以下问题：〔1〕①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是；②操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；〔2〕①流程所发生的反为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+〔NH4〕2SO4+CO2↑+H2O 过程中，参加稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为～之间．参加稍过量的目的是，溶液的pH 不能过低的原因是②检验滤液B中含有NH4+的方法是．〔3〕有些同学认为KMnO4溶液滴能进行铁元素含量的测．a、称取5g 绿矾〔FeSO4•7H 2O 〕产品，配成250mL溶液；b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反的离子方程式．②用KMnO4溶液滴时选用滴管〔填“酸式〞或“碱式〞〕．③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．三校〔、一中、八中〕高一〔上〕期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、第一必考题〔下面的15道题为必考题，考生必须作答，并将答案转涂到答题卡上，每题6分，共90分．其中第1-6题为物理，第7-11题为化学，第12-15题为生物〕1．将状况下的aLHCl〔g〕溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A．mo1•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：状况下的aLHCl〔g〕，n〔HCl〕==mol，溶液的质量为mol×3g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．2．常温下，以下三个反均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．那么在相同条件下，以下三个反：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是〔〕A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】反X2+2W2+═2X﹣+2W3+，那么得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，那么得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，那么得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，满足该氧化性顺序即可发生．【解答】解：反X2+2W2+═2X﹣+2W3+，那么得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，那么得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，那么得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，那么得出氧化性关系Y2＞X2；与氧化性顺序不同，那么反不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，那么得出氧化性关系Z2＞Y2；与氧化性顺序相同，那么反能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，那么得出氧化性关系W3+＞Z2；与氧化性顺序不同，那么反不能发生，故错误；应选B．【点评】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强复原剂→弱复原剂+弱氧化剂〞的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大．3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣离子．当向该溶液中参加一物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4【考点】常见阳离子的检验；离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】参加氢氧化钠溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及沉淀溶解可知，一存在氢离子；a ﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段沉淀溶解，可知一存在铝离子，根据图象Al〔OH〕3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为3价离子，那么为铁离子；b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反，即溶液中一存在铵离子；A、根据以上分析判断溶液中一存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；B、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；C、根据分析判断溶液中一不存在镁离子，一存在铁离子，钠离子无法确；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠．【解答】解：参加0﹣a段，参加氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及沉淀溶解可知，溶液中一存在铝离子，所以一不存在碳酸氢根离子，因此一存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段沉淀溶解，可知一存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一不存在镁离子；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反，即溶液中一存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一存在硫酸根离子，A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反，反的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓，故B 错误；C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；应选A．【点评】此题考查了离子检验的方法用，题目难度中，氢氧化铝是氢氧化物溶于强碱是解题关键，此题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在．4．以下表达正确的选项是〔〕A．Na、Al、Fe金属单质在一条件下与水反都生成H2和对的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca〔ClO〕2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】A．铁和水蒸气反生成四氧化三铁和氢气；B．漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；体具有吸附性而净水；C．二氧化硫具有复原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙；D．二者反电荷不守恒．【解答】解：A．铁和水蒸气在高温下反生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误；B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化复原反生成盐酸和硫酸钙，故C错误；D．二者反离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D错误；应选B．【点评】此题考查较综合，涉及氧化复原反、盐类水解知识点，明确元素化合物性质即可解答，易错选项是C，注意二者发生氧化复原反，题目难度不大．5．如图装置，将溶液A逐滴参加固体B中，以下表达中不正确的选项是〔〕A．假设A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，那么C中溶液不褪色B．假设A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，那么C中溶液变浑浊C．假设A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，那么C中溶液先变红后褪色D．假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，那么C中产生白色沉淀【考点】常见气体制备原理及装置选择；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】根据装置图可知，该装置适用于固体和液体无需加热制取气体，制取的气体易溶于试管中的液体，据此对照各选项进行分析即可解答．【解答】解：A．二氧化锰〔MnO2〕与浓盐酸混合加热可得到氯气，反方程式为：MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，那么C中溶液无法褪色，故A正确；B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反CaCO3+2CH3COOH=Ca〔CH3COO〕2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；D．室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反，NH3•H2O+CaO═Ca〔OH〕2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反生成氨水，氨水和AlCl3溶液反生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；应选C．【点评】此题考查了化学根本操作，掌握元素化合物的性质结合反装置的特点分析是解答此题的关键，题目难度不大．6．将g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反一段时间后，再参加250mLmol/L的NaOH溶液，待反完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是〔〕A．AlO2﹣ B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】将g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n〔HCl〕=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算盐酸过量，那么溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再参加250mLmol/L的NaOH溶液即n〔NaOH〕=0.25L×mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯没有氢离子，镁离子和碱反生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；【解答】解：将g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n〔HCl〕=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，那么溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再参加250mLmol/L的NaOH溶液即n〔NaOH〕=0.25L×mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯没有氢离子，镁离子和碱反生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；应选A．【点评】此题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解此题的关键，此题整体分析较简便．7．在铁与铜的混合物中，参加缺乏量的稀硝酸．反后剩余金属m1g；再向其中参加一量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，那么m1与m2之间的关系是〔〕A．m1可能于m2B．m1一大于m2C．m1一于m2 D．m l可能大于m2【考点】有关混合物反的计算．【专题】计算题．【分析】铁与铜的混合物中，参加缺乏量的稀硝酸，反后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；再参加稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是Cu，还是Cu、Fe混合物，金属都会继续反．【解答】解：铁与铜的混合物中，参加缺乏量的稀硝酸，反后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反生成硝酸盐，再参加硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反，金属又溶解，剩余金属m2g，故m1一大于m2，应选B．【点评】此题考查了硝酸的化学性质．特别注意此题的隐含条件，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性．8．以下图象中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔〕A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀最的关系曲线【考点】化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题．【分析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH﹣反，其次为Al3+，反后生成水、氢氧化铝，Mg2+和OH﹣反生成氢氧化镁，NH4+和OH﹣反生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反，沉淀消失，根据方程式判断前后两二氧化碳的物质的量关系；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反，然后再与碳酸钠反，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；D ．矾溶液中逐滴参加Ba 〔OH 〕2溶液，当Al 3+恰好沉淀时，反生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；继续滴加，氢氧化铝溶解；【解答】解：A ．H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中H +最易与OH ﹣反，所以开始无沉淀，其次为Al 3+，反后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg 2+和OH ﹣反生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH 4+和OH ﹣反生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al 〔OH 〕3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故A 正确；B ．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca 〔OH 〕2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，生成沉淀，后发生CO 2+CaCO 3+H 2O═Ca〔HCO 3〕2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两二氧化碳的物质的量为1：1，故B 正确；C ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反，Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，NaHCO 3++HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，产生CO 2气体，开始未产生气体消耗的盐酸比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C 错误；D ．矾溶液中逐滴参加Ba 〔OH 〕2溶液，当Al 3+恰好沉淀时，离子方程式为：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣=3BaSO 4↓+2Al 〔OH 〕3↓，继续滴加，那么发生Al 3++4OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 正确；应选C ．【点评】此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中，明确发生的化学反是解答的关键，反发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．特别是C 选项，盐酸先和氢氧化钠反，再与碳酸钠反，且僧成碳酸氢钠，再生成二氧化碳．二、解答题〔共4小题，总分值58分〕9．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如下图装置来测纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔铁架台、铁夹在图中均已略去〕．步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰〔固体氢氧化钠和生石灰的混合物〕的枯燥管D 的质量为8g ； ③准确称得6g 纯碱样品放入容器b 中；④翻开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤翻开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得枯燥管D 的总质量为8g ．试答复：〔1〕假设④⑤两步的操作太快，那么会导致测结果 偏小 〔填“偏大〞或“偏小〞〕；〔2〕鼓入空气的目的是 将装置内残留的二氧化碳排出，到达精确测量的目的； ，装置A 中试剂X 选用 氢氧化钠溶液 ；〔3〕假设没有C 装置，那么会导致测结果 偏大 〔填“偏大〞或“偏小〞〕； 〔4〕E 装置的作用是 防止空气中CO 2和水蒸气进入D 的枯燥管中 ； 〔5〕装置B 中发生反的离子方程式 CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑ ；〔6〕根据中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na 2CO 3的质量分数为 8% 〔计算结果保存一位小数〕．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量． 【专题】分析题．【分析】本是通过碳酸钠和硫酸反产生二氧化碳，用碱石灰来吸收二氧化碳，根据产生二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数，故过程中防止空气中水和二氧化碳干扰，把产生的二氧化碳被碱石灰吸收．〔1〕分析反非常二氧化碳过快对测结果的影响；〔2〕根据装置的特点及目的，分析鼓入空气这一操作的目的和装置A中碱液的作用；〔3〕据装置C的作用可知对测结果的影响；〔4〕可以根据空气中的成分来分析装置E在整个装置中所起到的作用；〔5〕据酸与盐的反规律，反物、生成物可写出反离子方程式；〔6〕分析前后装置D质量变化，并由此质量差来计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．【解答】解：〔1〕反过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测结果偏小；故答案为：偏小；〔2〕由题意可知我们是通过测二氧化碳的质量来测碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳排出，到达精确测量的目的；氢氧化钠溶液；〔3〕浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，假设少了此装置那么会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测质量偏大，故答案为：偏大；〔4〕如果D装置直接与外界空气相连通，那么空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测结果产生影响，所以装置E的作用那么是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的枯燥管中；〔5〕据酸与盐的反规律，反物、生成物可写出反方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；〔6〕反中放出二氧化碳的质量为：8g﹣8g=g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g 44gm gm==g ，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=8%，故答案为：8%．【点评】此题主要考查碳酸钠纯度的测，通过此题我们要知道在完成时要尽可能的排除可能对结果产生影响的因素，例如此题中空气中二氧化碳对结果的影响，水蒸气的影响，难度不大．10．不同浓度的硫酸与锌反时，硫酸可以被复原为SO2，也可被复原为氢气．某校研究性学习小组拟设计验证这一事实，并进行数据测和相关计算．〔1〕该小组设计了如下图的装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形枯燥管中参加水，这样操作的目的是检查装置气密性．〔2〕图中橡管的作用是什么？平衡压强，使液体能顺利流下．〔3〕假设在烧瓶中放入0g锌粒，与cmol•L﹣1H2SO4反，为保证结论可靠，量气管的适规格是 D 〔填字母〕．A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL〔4〕假设0g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g〔烧瓶中残留气体忽略不计，下同〕，那么圆底烧瓶中发生反的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．〔5〕假设烧瓶中投入ag锌且完全反，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体〔状况〕，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系=+．〔6〕假设撤走盛有无水氯化钙的U形管，那么的数值将偏小〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕．〔7〕反结束后，为了准确地测量气体体积，读数时注意的事项是〔至少写2项〕：①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平．【考点】性质方案的设计．【专题】评价题．【分析】〔1〕关闭分液漏斗活塞，向右侧球形枯燥管中参加水，是为了检查该装置气密性；〔2〕硫酸在滴落时，烧瓶内压强会增大，为保证液体顺利流下，加橡管以平衡压强；〔3〕n〔Zn〕=0.02mol，理论生成n〔H2〕=0.02mol，v〔H2〕=0.02mol×2L/mol=0.448L=448mL，以此选择量气管的适规格；〔4〕如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On〔Zn〕=0.02mol，生成n〔SO2〕==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成；〔5〕根据反的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算，n 〔Zn〕=n〔SO2〕+n〔H2〕；〔6〕假设撤走盛有无水氯化钙的U型管，那么氢氧化钠洗气瓶增重偏大；〔7〕为了准确地测量气体体积，读数时注意气体温度、压强问题的影响．【解答】解：〔1〕关闭分液漏斗活塞，向右侧球形枯燥管中参加水，是为了检查该装置气密性，故答案为：检查装置气密性；〔2〕硫酸在滴落时，烧瓶内压强会增大，为保证液体顺利流下，加橡管以平衡压强，故答案为：平衡压强，使液体能顺利流下；〔3〕n〔Zn〕=0.02mol，理论生成n〔H2〕=0.02mol，v〔H2〕=0.02mol×2L/mol=0.448L=448mL，那么选择500mL量气管，故答案为：D；〔4〕如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On〔Zn〕=0.02mol，生成n〔SO2〕==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成，还发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；〔5〕反的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，那么n〔Zn〕=n〔SO2〕+n〔H2〕，所以=+，故答案为： =+；〔6〕假设撤走盛有无水氯化钙的U型管，那么氢氧化钠洗气瓶增重偏大，故答案为：偏小；。
高一化学上学期期末考试试题高一全册化学试题_21
虾对市爱抚阳光实验学校区2021～2021度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 3 Fe 56 Cu 64第一卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。
1．某血液化验单中“总胆固醇〞一项的结果为7×10-3mol/L。
这里的“7×10-3 mol/L〞表示总胆固醇的A．质量分数B．摩尔质量C．物质的量D．物质的量浓度2．以下物质中属于盐类的是A．烧碱B．纯碱C．石英D．生石灰3．“84〞消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO44．以下仪器名称为“分液漏斗〞的是A B C D5．以下变化过程中，没有发生化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．金属钠暴露在空气中外表变暗C．金属铝常温时与浓硫酸接触D．氯水使布条褪色6．以下物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B．FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C．Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D．NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
以下有关该反的说法正确的选项是A．生成的NO是无色难溶于水的气体B．H2O是复原剂C．NO2只发生氧化反D．氮元素的化合价不发生变化8．以下关于操作说法正确的选项是A．蒸馏装置中温度计的水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中得分评卷人B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9．以下各组离子一能大量共存的是A．在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C．在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D．在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10．以下说法中不正确的选项是．．．．．．．A．可使用丁达尔效来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3体B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅和木材防火剂的原料D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为，所以称为酸雨11．以下说法正确的选项是A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，那么这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB．H2可在X气体中燃烧，那么X气体一是O2C．某溶液中参加足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，那么原溶液一含有CO32－D．某溶液中参加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，那么原溶液一含有Ag＋12．以下反转化关系〔未配平〕肯不正确的选项是．．．．．．．A．Al +OH－+ H2O AlO2－+ H2↑B．Fe(OH)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2OC．Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD．NH4NO2 2 + H2O13．以下物质的转化在给条件下能实现的是A．硫磺〔S〕 SO3 H2SO4B．NH3 NO HNO3C．Na Na2O2 NaOHD．Fe FeCl2 FeCl314．以下有关颜色变化的说法不正确的选项是．．．．．．．A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表达出SO2具有漂白性B．向蔗糖中参加浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程表达了浓硫酸具有脱水性和氧化性C．氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D．碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15．中的以下做法合理的是①室中钠着火时，用湿布盖灭②室保存氯化亚铁溶液时参加适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸枯燥二氧化硫气体足量O2通入水中Cl2(少量)点燃Cl2通入水中催化剂O2 通入水中A．①② B．③④ C．①③ D．②④16．以下说法正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数的数值〕A．在常温常压下，1 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB．g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD．在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17．以下反能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和盐酸反B．稀氨水中通入HCl气体C．Al(OH)3和稀硫酸溶液反D．次氯酸溶液和NaOH溶液反18．在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，以下操作不正确的选项是．．．．．．．A．前要检验容量瓶是否漏水B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19．X2O7n－在一条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，假设反中X2O7n－变为X3＋，又知反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶6，那么ｎ值为A．1 B．2C．3 D．420．把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液体积混合〔假设混合后溶液的体积于混合前两种溶液的体积之和〕，向溶液中参加足量的铁粉，反停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC． mol/L D．2.0 mol/L区2021～2021度第一学期期末考试高一化学第二卷〔本卷共3题共60分〕请将选择题答案填在下方答题栏内：〔2〕写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。
高一化学上学期期末试卷(含解析)高一全册化学试题_12
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕期末化学试卷一、选择题：〔此题包括23小题，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达中，说法不正确的选项是〔〕A．复分解反一都不属于氧化复原反B．在氧化复原反中，金属单质一不是氧化剂C．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂D．置换反一都属于氧化复原反2．如表表各项分类都正确的一组是〔〕类别选项纯洁物混合物电解质非电解质A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D3．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是〔〕A．钠是一种银白色金属B．熔点为91℃，密度为0.97 g•cm﹣3C．钠与H2O剧烈反D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．以下元素中，被称为“海洋元素〞是〔〕A．氮 B．碳 C．铝 D．溴5．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是〔〕A．纳米铜是一种型化合物B．纳米铜颗粒比铜更易与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存6．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A． g 的NH4+中含有的电子数为N AB．1L氯气与钠反完全转化为氯化钠时得到的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为N AD．标况下，1 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A7．某校化学兴趣小组同学在室做，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的选项是〔〕A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质8．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是〔〕①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤9．以下说法中不正确的选项是〔〕①质子数相同的粒子一属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥10．以下说法错误的选项是〔〕A．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成B．漂白粉的有效成分是Ca〔ClO〕2C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中D．钠元素性质活泼，不可能用在电光源上11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的，化学反为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，以下说法正确的选项是〔〕A．Br2在反中表现氧化性B．SO2在反中被复原C．Br2在反中失去电子D．1mol氧化剂在反中得到1mol电子12．状况下，1体积水可溶解448体积的HCl 气体，制得的盐酸溶液密度为g•mL ﹣1，所得溶液的物质的量浓度为〔〕A．6 mol•L﹣1B．mol•L﹣1 C．1 mol•L﹣1D．20.0 mol•L﹣113．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过氧化钠和水反 Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．Ca〔ClO〕2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+14．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是〔〕A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：2：3 D．6：3：215．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的表达，正确的选项是〔〕A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反，放出CO2的物质的量之比为2：116．某澄清透明的溶液中，以下离子组可以大量共存的是〔〕A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+17．只用氢氧化钠溶液不能除去以下各组物质中的杂质〔括号中是杂质〕的是〔〕A．Mg〔OH〕2〔 Al〔OH〕3〕 B．MgCl2〔AlCl3〕C．Mg〔Al〕D．MgO〔Al2O3〕18．以下说法错误的选项是〔〕A．萃取操作时，选择有机萃取剂，那么溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中19．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有〔〕A．AlO2﹣ B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+20．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Ag+和SO42﹣D．Na+和NO3﹣21．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣恰好转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔〕A．Al3+B．Al〔OH〕3C．AlO2﹣ D．Al3+和Al〔OH〕322．“绿色化学〞进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反〞设计了如下装置与操作以替代相关的课本．操作：钠与氯气反的装置可作如图改良，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠〔已吸净煤油〕，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下表达错误的选项是〔〕A．反生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．假设在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23．某工厂用提取粗盐后的盐卤〔主要成分为MgCl2〕制备金属镁，其工艺流程如下，以下说法中，错误的选项是〔〕A．操作①发生的反为非氧化复原反B．假设在室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反二、解答题〔共4小题，总分值54分〕24．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中〔1〕大气中含量过多会造成温室效的是；〔2〕俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是；〔3〕熔点高达2800℃，常用作耐高温材料的是；〔4〕是铝土矿的主要成分；〔5〕能用于制造漂白粉的是；〔6〕俗名是苏打，工业上用于造纸业的是．25．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反．〔1〕过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反的化学方程式为：．〔2〕工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业〞，写出反的化学方程式：．〔3〕野外作业中用于焊接铁轨，该反的化学方程式为：．〔4〕将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重鼓起．试用离子方程式解释易拉罐又重鼓起的原因．〔5〕用小苏打治疗胃酸过多，反的离子方程式为：．26．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Br﹣离子中的两种或几种．现进行以下：①取上述溶液少量参加过量Ba〔NO3〕2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中参加过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；②向①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润石蕊试纸变蓝的气体；④取原溶液进行焰色反，直接观察，火焰呈黄色．由以上判断，该溶液中肯存在的离子有；肯不存在的离子为；不能确是否存在的离子为．27．小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．二位同学都作出以下的猜测：Ⅰ．①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜测的依据是〔用化学方程式表示〕．Ⅱ．为了验证①②③猜测，他们分别做了下面的．〔1〕小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一含有，可肯猜测〔填序号〕是错误的．〔2〕为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图方案：①沉淀B的化学式为．②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台〔带铁圈〕、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是．III．①小刚认为小红的这个方案有问题，理由是．但只要将上述的澄清石灰水换成过量的〔填化学式〕溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH．②小刚对小红的作了正确的改良后进行了，现象和小红的一致，由此确猜测〔填序号〕是正确的．③小刚取5.0g白色粉末进行，生成的沉淀B经过洗涤、枯燥、称量，质量为3.0g，那么白色固体中NaOH的质量分数为．〔假设白色固体中不含其它杂质〕如何判断沉淀B已经洗涤干净？．一中高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：〔此题包括23小题，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达中，说法不正确的选项是〔〕A．复分解反一都不属于氧化复原反B．在氧化复原反中，金属单质一不是氧化剂C．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂D．置换反一都属于氧化复原反【考点】氧化复原反．【分析】A．复分解反中一没有元素的化合价变化；B．金属单质在反中元素的化合价一升高；C．非金属单质在反中元素的化合价可能升高，也可能降低；D．置换反中一存在元素的化合价变化．【解答】解：A．复分解反中一没有元素的化合价变化，那么复分解反一都不属于氧化复原反，故A正确；B．金属单质在反中元素的化合价一升高，一为复原剂，那么在氧化复原反中，金属单质一不是氧化剂，故B正确；C．非金属单质在反中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氢气与氯气反时H元素的化合价升高，为复原剂，那么在氧化复原反中，非金属单质不一是氧化剂，故C错误；D．置换反中一存在元素的化合价变化，那么置换反一都属于氧化复原反，故D 正确；应选C．2．如表表各项分类都正确的一组是〔〕类别选项纯洁物混合物电解质非电解质A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质；混合物和纯洁物．【分析】同种物质组成的为纯洁物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯洁物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B．CaO是一种物质组成为纯洁物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯洁物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠是一种物质组成为纯洁物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；应选C．3．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是〔〕A．钠是一种银白色金属B．熔点为91℃，密度为0.97 g•cm﹣3C．钠与H2O剧烈反D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【分析】A、金属的颜色可以观察得到；B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出；C、反的剧烈程度可以根据反现象得出；D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的．【解答】解：A、金属的颜色是银白色的，有金属光，可以观察得到，故A错误；B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出，故B正确；C、反的剧烈程度可以根据反现象得出，属于眼睛可看的内容，故C错误；D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的，颜色不同，可以看出，故D错误．应选B．4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．以下元素中，被称为“海洋元素〞是〔〕A．氮 B．碳 C．铝 D．溴【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用．【分析】溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素〞的美称．【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大，故溴有“海洋元素〞的美称．而N主要在大气中，C、Al在矿，应选D．5．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是〔〕A．纳米铜是一种型化合物B．纳米铜颗粒比铜更易与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．铜加热才能与氧气反，而纳米铜很易于氧气反，故B正确；C．纳米铜和铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；D．纳米铜很易与氧气反，密封保存，故D错误．应选B．6．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A． g 的NH4+中含有的电子数为N AB．1L氯气与钠反完全转化为氯化钠时得到的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为N AD．标况下，1 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、氯气所处的状态不明确；C、臭氧由氧原子构成；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol 电子，故0.1mol铵根离子中含N A个电子，故A正确；B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，那么转化为氯化钠时得到的电子数无法计算，故B错误；C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故为3N A个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．应选A．7．某校化学兴趣小组同学在室做，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的选项是〔〕A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质【考点】电解质溶液的导电性．【分析】氯化钠为离子化合物，是电解质，但需在熔融状态下或水溶液中才能导电，氯化钠溶液为混合物，不是电解质，以此解答．【解答】解：A、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，所以NaCl 是电解质，故A错误；B、NaCl是强电解质，在水中完全电离，即NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，故B正确；C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，但是它属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；应选B．8．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是〔〕①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，生成硫酸钡不溶于水，在离子反中保存化学式，以此来解答．【解答】解：因弱酸、硫酸钡在离子反中保存化学式，那么BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤，应选C．9．以下说法中不正确的选项是〔〕①质子数相同的粒子一属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一相，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一属于同种元素，如CH4与H2O，假设为原子那么属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子那么质子数与电子数相，一种为离子那么质子数和电子数不相，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．应选D．10．以下说法错误的选项是〔〕A．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成B．漂白粉的有效成分是Ca〔ClO〕2C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中D．钠元素性质活泼，不可能用在电光源上【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、碳酸盐与酸反首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反生成二氧化碳气体；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；C、铝与浓硝酸发生钝化；D、钠的焰色反成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．【解答】解：A、碳酸盐与酸反首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反生成二氧化碳气体，所以向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成，生成碳酸氢钠，故A正确；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、铝与浓硝酸发生钝化，外表形成致密的氧化膜，所以浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故C正确；D、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠用于电光源上，故D错误；应选D．11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的，化学反为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，以下说法正确的选项是〔〕A．Br2在反中表现氧化性B．SO2在反中被复原C．Br2在反中失去电子D．1mol氧化剂在反中得到1mol电子【考点】氧化复原反．【分析】化学反为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作复原剂，被氧化，故B错误；C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，那么Br2在反中得到电子，故C错误；D.1mol氧化剂在反中得到1mol×2×〔1﹣0〕=2mol，故D错误；应选A．12．状况下，1体积水可溶解448体积的HCl 气体，制得的盐酸溶液密度为g•mL ﹣1，所得溶液的物质的量浓度为〔〕A．6 mol•L﹣1B．mol•L﹣1 C．1 mol•L﹣1D．20.0 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可得出溶液质量，然后根据V=计算出该溶液体积，最后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：设水的体积为1L，HCl的体积为448L，状况下HCl 的物质的量为： =20mol，氯化氢的质量为：3g/mol×20mol=730g，1L水的质量约为1000g，那么所得溶液的质量为：1000g+730g=1730g，所得溶液体积为：≈1441.67mL≈4L，那么所得溶液的物质的量浓度为：c〔HCl〕=≈1 mol•L﹣1，应选C．13．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过氧化钠和水反 Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．Ca〔ClO〕2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子不守恒；B．漏写氧化剂水；C．反生成碳酸钙、HClO；D．反生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．过氧化钠和水反的离子反为2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．Ca〔ClO〕2溶液中通入少量二氧化碳的离子反为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水的离子反为Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故D正确；应选D．14．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是〔〕A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：2：3 D．6：3：2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】钠和稀盐酸、水都反，镁和铝分别与稀盐酸反方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n〔HCl〕=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．【解答】解：钠和稀盐酸、水都反，镁和铝分别与稀盐酸反方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n〔HCl〕=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反，生成氢气的物质的量=0.3mol ×=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反生成氢气的量相，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量==0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比于物质的量之比，应选B．15．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的表达，正确的选项是〔〕A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反，放出CO2的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【分析】A、NaHCO3不稳，加热易分解为碳酸钠；B、Na2CO3较NaHCO3易溶；C、比拟化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；D、物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反，放出CO2一样多．【解答】解：A、NaHCO3不稳，加热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故C正确；D、都与盐酸反生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反，放出CO2质量相，故D错误．应选C．16．某澄清透明的溶液中，以下离子组可以大量共存的是〔〕A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不发生氧化复原反、互促水解反，那么离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反，可大量共存，故A正确；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，那么不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣反生成水，不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣、I﹣、H+发生氧化复原反而不能大量共存，故D错误．应选A．17．只用氢氧化钠溶液不能除去以下各组物质中的杂质〔括号中是杂质〕的是〔〕A．Mg〔OH〕2〔 Al〔OH〕3〕 B．MgCl2〔AlCl3〕C．Mg〔Al〕D．MgO〔Al2O3〕【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】均与NaOH溶液反的混合物，不能只利用NaOH溶液除杂，结合氢氧化铝、氧化铝的来解答．【解答】解：A．只有Al〔OH〕3与NaOH反，那么只用氢氧化钠溶液能除杂，故A不选；B．二者均与NaOH溶液反，只用NaOH不能除杂，故B选；C．只有Al与NaOH反，那么只用氢氧化钠溶液能除杂，故C不选；D．只有Al2O3与NaOH反，那么只用氢氧化钠溶液能除杂，故D不选；应选B．18．以下说法错误的选项是〔〕A．萃取操作时，选择有机萃取剂，那么溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】A．根据萃取的原理判断；B．分液时要防止液体重混合而污染；C．蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；D．配制溶液时，尽量减小误差．【解答】解：A．萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；B．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是防止液体重混合而污染，故B正确；C．蒸馏时，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C 错误；。
广西壮族自治区梧州市岑溪安平中学2021年高一化学期末试卷含解析
广西壮族自治区梧州市岑溪安平中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是()A．电解水制取H2是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染D．氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C解析电解水制取H2要消耗大量电能；发展氢燃料电池公交车，需要开辟H2贮存、运输的新途径；氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧)，无污染。
2. 在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：C考点：氯气的化学性质．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．3. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2 SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：C【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．4. 使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过( )A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL 参考答案：B5. 下列说法不正确的是A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；C．碳酸钙不溶于水，写成化学式；D．石灰乳写成化学式．【解答】解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故D错误．故选C．7. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g?mol﹣1 B．32 C．64g?mol﹣1 D．64参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．【解答】解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===32g/mol．故选A．8. 如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A.18 mB.9 mC.2 mD.m ／9参考答案：B9. 关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（）A、同一种原子B、化学性质不同的氢原子C、氢元素的四种不同微粒D、氢元素的四种核素参考答案：C略10. 一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
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安平中学2017-2018年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是A.硫酸亚铁晶体B.亚硫酸钠固体C.过氧化钠固体D.氯水7、下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质8、下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与盐酸⑤ Na 与O 2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是A.只有③④B. 只有①②C.只有①③⑤D.只有①③④⑤9、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 1mol/L 的氨水中含有NH 3分子数为N AB.将1mol FeCl 3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N AC.标准状况下，11.2LSO 3所含的分子教为0.5N AD.Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2 (标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N A10、下列反应的离子方程式正确的是A.铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H ++NO 3－=Fe 2++NO 2↑+2H 2OB.少量SO 2通入漂白粉溶液中:Ca 2++3ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl －C.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+ D.AlCl 3溶液 与过量氨水反应：Al 3++4OH －=AlO 2－+2H 2O11、下列离子一定能够大量共存的是A.氢氧化铁胶体中：Na +、K +、S 2－、Br －B.饱和FeCl 3溶液：K +、NH 4+、I －、Cl －C.含MnO 4- 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D.与铝作用生成H 2 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3－、Cl －12、1g 氮气(N 2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是 A.28x mol -1 B.14xmol -1 C. 14x mol -1l D.28x mol -1 13、胶体和溶液的本质区别是A.能否产生丁达尔效应B.能否稳定存在C.分散质粒子的大小不同D.分散剂不同14、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于A.2B.3C.4D.515、下列有关说法错误的是A.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B.目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶16、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是A. ①②④B. ①②③C. ①③④D. ②③④17、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2+>SO2>I－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2+>Cl－18、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀19、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是①②③A2B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体20、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4＋首先反应C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应21、化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B. Fe在Cl2中的燃烧产物:C. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:22、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是23、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。
可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O关于该反应说法正确的是A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物C.生成lmol Na2FeO4，有6mol电子转移D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性24、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C. 该溶液中一定含有Na+D. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-25、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/L NaOH 溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）26.（16分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和 X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）②写出并配平该反应的化学方程式：。
(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。
金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。
写出反应的离子方程式。
(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式。
(6)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_________mol。
27、（10分）按要求回答问题(1) KAl(SO4)2的电离方程式。
(2 )向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒分别是 (填微粒符号)。
(3) 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取 ml 该浓盐酸。
(4) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是 mol。
(5 )下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液加入的物质序号①AlCl3溶液通入过量的NH3②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸28．（的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_____________________。
(4) E的作用是_____________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________________。