九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》课件(新版)新人教版
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人教版九年级下册(新)第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(56张PPT)
2．小组合作试验物质的导电性
讨论思考
1．酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒 存在的？ 2．电离需要通电吗？ 3．酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4．碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5．酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6．你能试着给酸或碱下定义吗？
总结
二、溶液的导电性 1．物质的水溶液导电的原因： 该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。 2．水溶液具有导电性的几类化合物： （1）酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 （如：HCl H2SO4) （2）碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化 合物。(如：NaOH Ca(OH)2) （3）盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 (如：NaCl CuSO4)
除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
比比谁最活泼！
快 适中 慢 不反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序
Mg Al Zn Zn Fe Sn Pb（H）Cu Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg
⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。 规律： 金属 K 最活泼，金属 Au 最不活泼。 ⑵排在 H 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 生成氢气，排在 H 后面金属与稀盐酸、稀硫
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 浓盐酸
气味
密度(与水比较) 打开瓶口的现象
浓硫酸的特性
1．浓硫酸能吸收水蒸气，可以利用浓硫酸的吸 水性将其作为干燥剂。 2．常见浓硫酸的溶质质量分数为98％，密度是 1.84 g·cm-3。溶于水放出大量的热量，有很 强的吸水性。
√
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
讨论思考
1．酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒 存在的？ 2．电离需要通电吗？ 3．酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4．碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5．酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6．你能试着给酸或碱下定义吗？
总结
二、溶液的导电性 1．物质的水溶液导电的原因： 该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。 2．水溶液具有导电性的几类化合物： （1）酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 （如：HCl H2SO4) （2）碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化 合物。(如：NaOH Ca(OH)2) （3）盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 (如：NaCl CuSO4)
除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
比比谁最活泼！
快 适中 慢 不反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序
Mg Al Zn Zn Fe Sn Pb（H）Cu Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg
⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。 规律： 金属 K 最活泼，金属 Au 最不活泼。 ⑵排在 H 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 生成氢气，排在 H 后面金属与稀盐酸、稀硫
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 浓盐酸
气味
密度(与水比较) 打开瓶口的现象
浓硫酸的特性
1．浓硫酸能吸收水蒸气，可以利用浓硫酸的吸 水性将其作为干燥剂。 2．常见浓硫酸的溶质质量分数为98％，密度是 1.84 g·cm-3。溶于水放出大量的热量，有很 强的吸水性。
√
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
人教版九年级化学下册第十单元课题1-常见的酸和碱(共34张PPT)
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
2、与某些非金属氧化物反应
如： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 石灰水变浑浊检验CO2
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
NaOH在空气中不仅吸收水分，还会变质，密封保存。
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O；
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
盐 酸-------2号
变红
不变化 无色
石 灰 水-------3号
变蓝
变红
氢氧化钠溶液-4号
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到熟石灰。
3、NaOH和Ca(OH)2的性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、 状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性 易溶，且放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
二、碱的性质
1、与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈、汽 硫 酸 车电瓶等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
浓硫酸的特性
2、与某些非金属氧化物反应
如： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 石灰水变浑浊检验CO2
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
NaOH在空气中不仅吸收水分，还会变质，密封保存。
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O；
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
盐 酸-------2号
变红
不变化 无色
石 灰 水-------3号
变蓝
变红
氢氧化钠溶液-4号
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到熟石灰。
3、NaOH和Ca(OH)2的性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、 状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性 易溶，且放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
二、碱的性质
1、与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈、汽 硫 酸 车电瓶等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
浓硫酸的特性
人教版九年级化学下第十单元课题一常见的酸和碱之常见的碱教学课件共19张PPT (共19张PPT)
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3 杂质，可选用下列试剂中的 （D）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程 式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用？
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶 液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波 尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的 方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和 氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒 中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要 的实验步骤、观察到的现象及结论。
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能
一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版
1．生活中的酸有哪些？
生“酸活”中一的词酸从有有：酸食味醋的有酒酸而味来、。食最醋早中，的在醋 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保 ，存如，杨在梅微很生酸物—的—作望用梅下止，渴产、生苹了果酸中。有苹果酸 、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的 皮蛋中也有碱。
几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁溶锈液逐变渐 黄减 色少，Fe2O3+6HCl=2F3eHC2lO3+
铁锈+ 铁锈逐渐减少，Fe2O3+3H2SO4=
硫酸 溶液变黄色
Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处?
答:生成物中都有水.
利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈，除锈时能否将金属制品 长时间浸在酸中？
色变为红色
(D)
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
生“酸活”中一的词酸从有有：酸食味醋的有酒酸而味来、。食最醋早中，的在醋 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保 ，存如，杨在梅微很生酸物—的—作望用梅下止，渴产、生苹了果酸中。有苹果酸 、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的 皮蛋中也有碱。
几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁溶锈液逐变渐 黄减 色少，Fe2O3+6HCl=2F3eHC2lO3+
铁锈+ 铁锈逐渐减少，Fe2O3+3H2SO4=
硫酸 溶液变黄色
Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处?
答:生成物中都有水.
利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈，除锈时能否将金属制品 长时间浸在酸中？
色变为红色
(D)
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱 常见的酸(共24张ppt)
为什么这些食 物会有酸味?
碳 酸
果 酸
醋 酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
课时一
学习目标： 1、知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2、认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
常见的酸
1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸 (CH3COOH)等。 定义：酸是由H+和酸根离子组成，电离出来的阳离子 全部是（H+）的化合物,读作“某酸” 2．常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水 (NH3·H2O)等。 定义：碱是由OH-和金属离子组成，电离出来的阴 离子全部是（OH-）的化合物。读作“氢氧化某”
2 、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，
例如：氢氧化铜[Cu(OH)2]、氢氧化铁 [Fe(OH)3]
3 、酸（碱）溶液一定显酸性，但酸（碱）
性溶液不一定是酸（碱）溶液。
活动与探究： 自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫
卷心菜、胡萝卜等 ) ，分别在研钵中捣烂，加入酒精
会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾， 使硫酸液滴飞溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸 氢钠溶液。
浓盐酸
“纯净”：无色液体
浓硫酸
颜色、 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸：黄色（含 密度比水大 状态 3+ Fe ） 气 味 特 性
(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡；
碳 酸
果 酸
醋 酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
课时一
学习目标： 1、知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2、认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
常见的酸
1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸 (CH3COOH)等。 定义：酸是由H+和酸根离子组成，电离出来的阳离子 全部是（H+）的化合物,读作“某酸” 2．常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水 (NH3·H2O)等。 定义：碱是由OH-和金属离子组成，电离出来的阴 离子全部是（OH-）的化合物。读作“氢氧化某”
2 、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，
例如：氢氧化铜[Cu(OH)2]、氢氧化铁 [Fe(OH)3]
3 、酸（碱）溶液一定显酸性，但酸（碱）
性溶液不一定是酸（碱）溶液。
活动与探究： 自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫
卷心菜、胡萝卜等 ) ，分别在研钵中捣烂，加入酒精
会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾， 使硫酸液滴飞溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸 氢钠溶液。
浓盐酸
“纯净”：无色液体
浓硫酸
颜色、 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸：黄色（含 密度比水大 状态 3+ Fe ） 气 味 特 性
(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡；
九年级化学下册 第十单元课题1 常见的酸和碱(第1课时)教学课件 (新版)新人教版
探究问题二：盐酸和硫酸
1.完成课本P52实验10-2，填写下表：
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
纯净的浓盐酸是___无__色的 液体
纯净的浓硫酸是__无___色、___黏__稠的 油状液体
打开试剂瓶后 有__挥__发__性，在空气中形成 的现象 ___白__ 雾
不易挥发
气味
有刺激性气味
无特殊气味
知识点二：浓盐酸和浓硫酸的特性 1.浓盐酸具有很强的___挥__发___性，在空气中会形成___白_。雾 2.浓硫酸具有很强的___吸__水___性，所以常作____干__燥__。剂 知识点三：浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把__浓__硫__酸_沿器壁慢慢注入___水里， 并不断搅拌。切不可将____倒水进______浓__硫里酸。搅拌的目的是 使______浓__硫___酸__溶___于__水___产__生__的___热__量_。迅速扩散
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上显示__黑___色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
滴有浓硫酸的部位__变___黑___
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位_变__黑___，甚至形成洞
3.观察老师完成课本P53实验10-4，并结合实验10-3 的现象，回答下列问题： (1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用抹布 擦干，再用____大__量___的清3水%洗~5，%然的后碳涂酸_____________ 氢___钠__溶__液_。 (2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这 样的处理？____需__。要因为为什硫么酸？不挥___发__，___但_ 水___会__挥__发，稀 _硫__酸__会___逐__渐___变__成__较___浓_ 的硫酸 。
九年级化学下册 第十单元课题1 常见的酸和碱(第3课时)教学课件 (新版)新人教版
教学课件
化学 九年级下册 人教版
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第3课时
1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及 用途。 2.能说出氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。 (重点)
知识点一：氢氧化钠 1.化学式：___N__a_O_。H 2.俗称__火___碱_、____烧__碱、____苛__性，钠有很强的腐蚀性，若不慎沾到 皮肤上，应先用______大_ _量冲的洗水，再涂上_____溶液硼。酸 3.物理性质：白色__固___体， ___易溶于水，溶解时放出大量的___ 。热 4.用途：作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印 染等工业，在生活中可用来__去__除__油___污，如灶具清洁剂中就含 有氢氧化钠。
本中的表格：
现象
颜色、状态
白色__粉__末__状__固体
在水中的溶解情况
白色固体_没__有__完__全_溶解，呈浑浊状态
向澄清石灰水中通入二氧化碳
产生_白__色__沉_淀__
2.改良酸性土壤要用氢氧化钙而不能用氢氧化钠，因为
氢氧化钠的____腐___蚀_很性强，碱性也很强，它______极溶易于水
，很容易局部过量，这样会使土壤变为______性。强碱
探究问题一：氢氧化钠 1.完成课本P55实验10-5，填写下表：
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的Βιβλιοθήκη 色和状态白__色__固__体__
将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿
表面_潮__湿__并逐渐溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水 的试管里，并用手轻轻触碰 试管外壁
_发__热__
_容__易__吸__水__
氢氧化钠溶于水 _放__出__热量
知识点二：氢氧化钙 1.化学式：__C_a_(_O__H__)。2 2.俗称__熟__石___灰、___消___石_，灰对皮肤、衣服等也有腐蚀作用 。氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得，化学方程式为 ____________________。 3.物理性质：白色__固__体__，___微_溶于水，其水溶液俗称 ___石__灰_。水 4.用途：作建筑材料，改良___酸__性___土__壤，中和酸性废水 ，配制波尔多液。 5.常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
化学 九年级下册 人教版
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第3课时
1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及 用途。 2.能说出氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。 (重点)
知识点一：氢氧化钠 1.化学式：___N__a_O_。H 2.俗称__火___碱_、____烧__碱、____苛__性，钠有很强的腐蚀性，若不慎沾到 皮肤上，应先用______大_ _量冲的洗水，再涂上_____溶液硼。酸 3.物理性质：白色__固___体， ___易溶于水，溶解时放出大量的___ 。热 4.用途：作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印 染等工业，在生活中可用来__去__除__油___污，如灶具清洁剂中就含 有氢氧化钠。
本中的表格：
现象
颜色、状态
白色__粉__末__状__固体
在水中的溶解情况
白色固体_没__有__完__全_溶解，呈浑浊状态
向澄清石灰水中通入二氧化碳
产生_白__色__沉_淀__
2.改良酸性土壤要用氢氧化钙而不能用氢氧化钠，因为
氢氧化钠的____腐___蚀_很性强，碱性也很强，它______极溶易于水
，很容易局部过量，这样会使土壤变为______性。强碱
探究问题一：氢氧化钠 1.完成课本P55实验10-5，填写下表：
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的Βιβλιοθήκη 色和状态白__色__固__体__
将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿
表面_潮__湿__并逐渐溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水 的试管里，并用手轻轻触碰 试管外壁
_发__热__
_容__易__吸__水__
氢氧化钠溶于水 _放__出__热量
知识点二：氢氧化钙 1.化学式：__C_a_(_O__H__)。2 2.俗称__熟__石___灰、___消___石_，灰对皮肤、衣服等也有腐蚀作用 。氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得，化学方程式为 ____________________。 3.物理性质：白色__固__体__，___微_溶于水，其水溶液俗称 ___石__灰_。水 4.用途：作建筑材料，改良___酸__性___土__壤，中和酸性废水 ，配制波尔多液。 5.常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
人教版九年级化学 下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(共49张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
情景引入
你知道生活中哪些物质有酸味吗?
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.认识几种常见的酸的主要性质和用途。 3.认识几种常见的碱的主要性质和用途。
后是碱类
探究点二 几种常见的酸
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中
的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。浓盐酸
浓硫酸
颜色 状态
无色； 无色；粘稠、
液体
油状、液体
打开瓶盖后的现象
有白雾 出现
无现象 (难挥发)
气味
有刺激性 气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
温馨提示：HCl气体极易溶于水（1∶500）
酸性 溶液
酸溶液
自
制
指
示
月季花
剂
原
料
牵牛花
紫甘蓝
紫萝卜
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( C )
A．NaCl 中性
B．NH3 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．H2SO4 D．NaOH 变成氨水 硫酸是酸类 是碱类
1.浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
化学变化 用小木棍蘸
蘸有浓硫酸的部位变黑
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
课题1 常见的酸和碱
情景引入
你知道生活中哪些物质有酸味吗?
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.认识几种常见的酸的主要性质和用途。 3.认识几种常见的碱的主要性质和用途。
后是碱类
探究点二 几种常见的酸
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中
的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。浓盐酸
浓硫酸
颜色 状态
无色； 无色；粘稠、
液体
油状、液体
打开瓶盖后的现象
有白雾 出现
无现象 (难挥发)
气味
有刺激性 气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
温馨提示：HCl气体极易溶于水（1∶500）
酸性 溶液
酸溶液
自
制
指
示
月季花
剂
原
料
牵牛花
紫甘蓝
紫萝卜
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( C )
A．NaCl 中性
B．NH3 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．H2SO4 D．NaOH 变成氨水 硫酸是酸类 是碱类
1.浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
化学变化 用小木棍蘸
蘸有浓硫酸的部位变黑
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上