2024年高考化学一轮复习专题2检测含解析

其次章化学物质及其改变
【满分：100分时间：90分钟】
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)
1．(北京西城区2025届高三模拟)下列物质与类别不对应的是( )
A B C D
盐高分子化合物糖类混合物
【答案】B
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A；食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；淀粉属于糖类，故不选C；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。

2．(河南新乡市一中2025届模拟)中国不少古诗词清楚地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学学问正确的是( )
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一样
C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
【答案】D
【解析】金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应当是1～100 nm(10－9～10－7 m)，故C错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。

3．(北京101中学2025届模拟)我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.泉水勾兑
【答案】B
【解析】酒曲发酵涉及的反应为葡萄糖在酒化酶作用下分解成乙醇和二氧化碳，属于化学改变。

4．(广东揭阳一中2025届模拟)下列说法中正确的是( )
A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品
C．“天宫二号”运用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
【答案】C
【解析】丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。

5．(湖南长沙重点中学2025届联合调研)化学与生产、生活及社会发展亲密相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．把石灰浆喷涂在树干上可歼灭树皮上的过冬虫卵
C．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
【答案】C
【解析】血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可歼灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；KMnO4溶液、双氧水能杀菌消毒的缘由是它们具有强氧化性，酒精能杀菌消毒的缘由是酒精能使蛋白质发生变性，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D项正确。

6．(山东聊城一中2025届模拟)化学与生产、生活亲密相关，下列说法不正确的是 ( )
A．95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐
B．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病几率
C．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点
D．钙基固硫和NO x的催化转化都是解决空气污染问题的措施
【答案】A
【解析】75%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐，A项错误；食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病几率，B项正确；饱和Na2CO3溶液水解后，溶液显碱性，可清洗油污，氯化铵溶液水解后，溶液显酸性，可去除铁锈，可用于焊接前处理金属表面焊点，C项正确；钙基固硫和NO x的催化转化都是解决空气污染问题的措施，D项正确。

7．(河北石家庄二中2025届模拟)化学与生产、生活、社会亲密相关。

下列说法中正确的是 ( ) A．过程的自发性只能用于推断过程的方向性，不能确定过程是否肯定会发生和过程发生的速率
B．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C．用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
【答案】A
【解析】化学反应的自发性只能用于推断反应的方向，不能确定反应是否肯定会发生和过程发生的速率，A 项正确；诗句中的“香炉”指香炉峰，“紫烟”指日光透过云雾，远望如紫色的烟云，B项错误；纳米铁粉和Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋发生置换反应生成金属单质而治理重金属污染，与吸附性无关，C项错误；用高锰酸钾和双氧水进行杀菌消毒，利用其氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，D项错误。

8．(河南中原名校2025届质量考评)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
【答案】A
【解析】肯定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D
项错误。

9．(吉林省试验中学2025届模拟)下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、S2－
③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋
④pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO－3、MnO－4
A．②③B．①③
C．①⑤ D．③④
【答案】D
【解析】①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；
②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中含有H＋和NO－3，Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋能大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋能大量共存；⑤MnO－4在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。

10．(江西百所名校2025届第一次联考)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法中正确的是( )
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移0.8 mol电子
【答案】C
【解析】NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价上升，Cl元素的化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑。

反应中氧元素的化合价上升，氧气是氧化产物，A项错误；NaClO是氧化剂，Ag和H2O是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶4＝3∶2，B项错误；反应物中水的化学计量数为2，C项正确；4.48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2 mol，则反应转移1.6 mol电子，D项错误。

11．(江苏徐州一中2025届模拟)已知Fe2＋或I2能与H2O2在肯定条件下发生下列反应：
Fe2＋：①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
②H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。

I2：③H2O2＋I2===2HIO；
④……
下列说法中错误的是( )
A．通过反应①②可知Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂
B．依据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3＋
C．1 mol H2O2分解，转移的电子数为2N A
D．反应④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】反应①②相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，并且反应前后Fe2＋无改变，A项正确；反应①中，过氧化氢为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：H2O2>Fe3＋，B项正确；过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，由反应方程式可知，1 mol H2O2分解，转移的电子数为N A，C 项错误；由过氧化氢分解反应的化学方程式减去反应③得到反应④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑，D项正确。

12．(福建福州一中2025届模拟)12 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02 mol·L －1的K
X2O7溶液完全反应。

已知X元素在产物中的化合价为＋3。

则V为( )
2
A．5 B．10 C．15 D．20
【答案】B
【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是＋6价，产物中X元素的化合价是＋3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价上升，从＋4价上升到＋6价，则依据得失电子守恒，12×10－3L×0.05 mol·L －1×(6－4)＝V×10－3L×0.02 mol·L－1×2×(6—3)，解得V＝10，B项正确。

13．(安徽马鞍山二中2025届模拟)某同学在试验室进行了如图所示的试验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分别
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和CaCl2，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。

14．(山西吕梁2025届模拟)通过试验、视察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的推断或说明正确的是( )
选项操作可能的试验现象说明
A
向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的
H2O2溶液溶液变黄
发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2
＞Fe3＋
B
将CO2通入Ba(NO3)2
溶液中有白色沉
淀生成
CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉
淀生成
溶液中肯定含有SO2－4
D 向淀粉­KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应
【答案】A
【解析】Fe2＋在酸性条件与过氧化氢反应生成Fe3＋，溶液变黄，A项正确；CO2与Ba(NO3)2不反应，B项错误；某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－4、SO2－3或Ag＋，C项错误；Cl2与KI反应生成碘单质，使淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，D项错误。

15．．(四川成都七中2025届模拟)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3、SO2－3、SiO2－3、SO2－4等离子，取该溶液100 mL进行如图连续试验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。

下列说法不正确的是( )
A．原溶液中肯定不存在Ag＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4
B．试验中生成沉淀的离子方程式是SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
C．原溶液肯定存在K＋、CO2－3，可能存在NO－3
D．原溶液不存在NO－3时，c(K＋)＝0.8 mol·L－1
【答案】C
【解析】依据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子肯定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56 L气体可知，该溶液中肯定含有CO2－3、SO2－3中至少一种，气体的物质的量为0.025 mol，则肯定没有Ag＋、Al3＋、Ba2＋；由生成沉淀推断溶液中肯定含有SiO2－3，发生反应SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为二氧化硅的质量，物质的量是0.04 mol。

依据硅原子守恒，SiO2－3的浓度为0.4 mol·L－1；由加入氯化钡溶液没有明显试验现象可知溶液中不含SO2－4，依据电荷守恒：2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此溶液中肯定含有K＋，且其浓度至少为0.8 mol·L－1，不能确定NO－3是否存在。

依据以上分析可知原溶液中肯定不存在Ag＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4，A正确；试验中生成沉淀的离子方程式是SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，B正确；原溶液肯定存在K＋，CO2－3、NO－3不能确定，C错误；原溶液不存在NO－3时，c(K＋)＝0.8 mol·L－1，D正确。

16．(西安铁一中2025届模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。

下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO－2被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．方框中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】NO－2中N的化合价上升，NO－2被氧化，A项错误；依据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。

17．(甘肃兰州一中2025届模拟)将肯定量的Cl2通入肯定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的改变示意图如图所示。

下列说法正确的是( )
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.18 mol
C．在酸性条件下ClO－和ClO－3可生成Cl2
D．肯定有3.136 L氯气参加反应
【答案】B
【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，依据图像知n(ClO－)＝0.08 mol，n(ClO－3)
＝0.02 mol，依据得失电子守恒可知生成的氯离子n(Cl－)＝0.08 mol×(1－0)＋0.02 mol×(5－0)＝0.18
mol，且转移电子物质的量为0.18 mol，依据物料守恒可知n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO－3)＝0.18 mol
＋0.08 mol＋0.02 mol＝0.28 mol。

通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28 mol，质量是0.28
mol×56 g·m ol－1＝15.68 g，A项错误；依据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18 mol，B
项正确；因ClO－中Cl的化合价是＋1价，ClO－3中Cl的化合价是＋5价，而Cl2中Cl的化合价是0价，所
以ClO－和ClO－3中Cl的化合价都比Cl2中Cl的化合价高，故ClO－和ClO－3不行能生成Cl2，C项错误；因n(Cl －)＋n(ClO－)＋n(ClO－
)＝0.18 mol＋0.08 mol＋0.02 mol＝0.28 mol，则依据原子守恒可知Cl2的物质的量3
是0.14 mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，D项错误。

18．(湖南长沙一中2025届模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4
＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将肯定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，
充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的改变关
系如图所示。

则下列有关说法错误的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．依据O C段的数据可知起先加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25 mol
D．依据O C段的数据可知起先加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
【答案】C
【解析】在AB段，起先时Fe3＋的浓度不变，则说明Fe3＋没有与I－反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的
KMnO4与I－发生了反应，A项正确；BC段，Fe3＋的浓度渐渐减小直到为0，说明是Fe3＋与I－发生了反应，反
应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项正确；依据A项分析可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液
反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2＋全部变为Fe3＋，再依据B项分析可知，BC段发生的是
Fe3＋与I－反应，此时消耗n(I－)＝(1.25－0.5) mol＝0.75 mol，则由关系式：1 Fe2＋～1 Fe3＋～1 I－得n(Fe2＋)＝0.75 mol，即硫酸亚铁的物质的量应为0.75 mol，C项错误；依据C项得出的数据n(FeSO
)＝0.75 mol，
4
依据得失电子守恒可得关系式：1 KMnO 4～5 FeSO 4，所以与FeSO 4反应的n (KMnO 4)＝0.75 mol
5
＝0.15 mol ；依据得失电子守恒AB 段存在关系式：1 MnO －4～5 I －，AB 段消耗n (I －)＝0.5 mol ，所以与I －
反应的KMnO 4是0.1 mol ，因此KMnO 4共有0.15 mol ＋0.1 mol ＝0.25 mol ，D 项正确。

二、非选择题(本大题共4小题，共46分)
19．(10分) (广西南宁二中2025届联考)定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为______________。

(2)图中属于“氮的固定”的是________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是________。

(3)若“反应h”是在NO 2与H 2O 的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO －
3与Zn 的作用实现，则该反应的离子方程式为
________________________________________________________________。

【解析】(1)N 位于其次周期ⅤA 族，其原子结构示意图为。

(2)氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，依据循环图，得出属于氮的固定的是c 和k ；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生改变，即属于非氧化还原反应的是a 和l 。

(3)反应h 的化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，氧化产物是HNO 3，还原产物是NO ，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。

(4)依据信息，Zn ＋H ＋＋NO －
3―→Zn 2＋＋N 2O↑＋H 2O ，Zn 的化合价上升2价，由NO －3到N 2O 过程中N 的化合价
降低4价，依据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，离子方程式为4Zn ＋2NO －
3＋10H ＋===4Zn 2＋＋N 2O↑
＋5H 2O 。

【答案】(1) (2)ck al (3)2∶1
(4)4Zn ＋2NO －
3＋10H ＋===4Zn 2＋＋N 2O↑＋5H 2O
20．(10分)(江西九江一中2025届模拟)有X 、Y 、Z 三种元素，已知：
①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇KSCN 溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：
(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________________________。

(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

此液体具有的性质是________(填字母)。

A ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B ．插入电极通直流电后，有一极旁边液体颜色加深
C ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的含氧酸(该酸的某盐常用于试验室制取氧气)的溶液在肯定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。

若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)：
_____________________________________________________________________________。

(4)室温时，pH ＝5的HY 溶液和pH ＝5的ZY 3溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L －1和______________mol·L －1。

【解析】①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X 与Y 分别位于同一周期的第ⅥA 族和ⅦA 族；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇KSCN 溶液呈红色，说明Z 是铁元素；ZY 3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明Y 是氯元素，则X 是S 。

(1)氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO 4。

(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe 3＋＋
3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。

胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A 正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极旁边液体颜色加深，B 正确；该胶体是由FeCl 3水解得到的，含有Cl －，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C 错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D 正确。

(3)S 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO 2。

该无色有刺激性气味的气体(SO 2)
与含1.5 mol Cl 的含氧酸的溶液在肯定条件下反应，由于该酸的某盐常用于试验室制取氧气，则该酸是氯酸。

反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应当是硫酸，即S 化合价从＋4价上升到＋6价。

若有
1.5×6.02×1023
个电子转移时，则1分子Y 在反应中得到的电子个数是1.5÷1.5＝1，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为===H 2SO 4＋2ClO 2。

(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH ＝5的HCl 溶液和pH ＝5的FeCl 3溶液中，水电离出的氢离子分别是10－14
10－5 mol·L －1＝10－9 mol·L －1和10－5 mol·L －1。

【答案】(1)HClO 4
(2)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ABD
(3) ===H 2SO 4＋2ClO 2
(4)10－9 10－5
21．(12分) (安徽安庆一中2025届模拟)Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是________。

(2)为了验证甲、乙同学的推断，现供应以下试剂：
A ．酸性高锰酸钾溶液
B ．氢氧化钠溶液
C ．四氯化碳
D ．硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的试验方案。

验证甲同学方案：___________________________________________________。

验证乙同学方案：_______________________________________________。

(3)依据所学学问推断，你认为________的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为_________________________________________________________________________。

Ⅱ.已知：CuI 是难溶于水的白色固体。

氧化性：Cu 2＋>I 2>Cu ＋；还原性：Cu>I －>Cu ＋。

(1)依据物质氧化性、还原性的强弱推想，在溶液中Cu 2＋和I －反应的产物是________、________。

(2)久置于空气中的HI 溶液呈黄色；向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消逝，反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________________。

(3)欲消退(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。

(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。

下列关于该化学方程式的说法错误的是________。

a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
【解析】Ⅰ.(1)液溴稀释后溶液变黄色，所以甲同学认为使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，溴与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子而使溶液变黄色，所以乙同学认为使溶液变黄色的物质是Fe3＋。

(2)若甲同学推断正确，则选用四氯化碳，因为溴在四氯化碳中的溶解度较大，四氯化碳的密度大于水，出现的现象应是溶液分层，下层溶液为橙红色；若乙同学推断正确，则选用KSCN溶液，因为Fe3＋遇KSCN溶液变红色。

(3)依据所学学问推断乙同学的推断是正确的，因为溴的氧化性大于Fe3＋的氧化性，所以亚铁离子被氧化为铁离子；溴化亚铁与氯气以4∶5反应时，因为溴的氧化性大于Fe3＋的氧化性，所以Br－的还原性小于Fe2＋，氯气不足时，先与Fe2＋反应，所以溴化亚铁与氯气以4∶5反应的离子方程式中，以Fe2＋为标精确定各微粒的物质的量，因此该反应的离子方程式为4Fe2＋＋5Cl2＋6Br－===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2。

Ⅱ.(1)因为氧化性：Cu2＋>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋，所以在溶液中Cu2＋和I－反应的氧化剂是Cu2＋、还原剂是I－。

依据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是CuI、I2，不行能生成Cu。

(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加入铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，依据(1)的分析，产物只能是CuI，不会生成Cu2＋，化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。

(3)用H2S除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明还原性：H2S>I－；与加入铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了CuI沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。

(4)先推断各物质中元素的化合价，Cu2HgI4中Cu、Hg、I的化合价分别是＋1、＋2、－1，所以该反应中发生氧化反应的是Hg，a错误；被还原的是CuI，所以CuI是氧化剂，b正确；Cu2HgI4中只有Hg的化合价是上升的，所以Cu2HgI4只是氧化产物，c错误。

【答案】
Ⅰ.(1)Br 2 Fe 3＋
(2)向黄色溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为橙红色 向黄色溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色
(3)乙 4Fe 2＋＋5Cl 2＋6Br －===4Fe 3＋＋10Cl －＋3Br 2
Ⅱ.(1)CuI I 2
(2)2Cu ＋I 2===2CuI
(3)> 高
(4)ac
22．(12分) (湖南雅礼中学2025届模拟)试验室模拟用工业废弃固体(含有Cu 2S 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等)制取粗铜、绿矾(FeSO 4·7H 2O)和明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的操作流程如下：
(1)试剂X 是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式：
________MnO －4＋________SO 2＋________H 2O===________Mn 2＋＋________SO 2－4＋________H ＋
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成100 mL 溶液，移取25.00 mL 于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L －1的KMnO 4标准溶液进行滴定(MnO －4被还原为Mn 2＋)。

请回答下列问题：
①滴定时，KMnO 4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

②若到达滴定终点消耗KMnO 4标准溶液的体积为25.00 mL ，则该产品中铁元素的质量分数为________。

【解析】依据废弃固体的成分及操作流程，气体A 为SO 2，固体B 中含有CuO 、Fe 2O 3，溶液B 中含有KAlO 2、K 2SiO 3，试剂X 为H 2SO 4(或KHSO 4)，固体C 为H 2SiO 3；加入过量铁屑后，固体D 为Cu 、Fe ，溶液D 为FeSO 4。

(3)滴定反应的离子方程式为MnO －
4＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，在20.0 g 样品中，n (Fe 2＋)＝25.00×10－3 L×0.100 0 mol·L －1×5×100 mL 25.00 mL ＝0.05 mol ，其质量分数为0.05 mol×56 g·mo l －120.0 g
×100%＝14%。

【答案】(1)H 2SO 4(或KHSO 4)
(2)2 5 2 2 5 4
(3)①酸式滴定管②14%。