四川省射洪中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题(无答案)

四川省射洪中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）
第I卷
一、选择题（1-15题第题2分，16-21题第题3分）
1．下列性质体现了金属通性的是( )
A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸
C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性
2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是( )
A． W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C． p能级未成对电子最多的是Z元素
D． X元素是电负性最大的元素
3．下列说法中一定正确的是( )
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体
B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol
C．用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．下列叙述中正确的是（）
A．对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高
B．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
6．下列各种说法中错误的是( )
A． NH4NO3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH都含有配位键
B． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
7．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）
A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
8．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )
A． NH3、CH4、NaCl、Na B． H2O、H2S、MgSO4、SO2
C． CH4、H2O、NaCl、SiO2 D． Li、Na、K、Rb、Cs
9．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A．质子数为10 B．单质具有还原性
C．是单原子分子D．电子数为10
10．下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是（）
A． SO42﹣是内界B．配位数是4
C． Zn2+是中心离子D． NH3是配位体
11．共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．氖
12．下列描述中正确的是（）
A．CS2为直线形的极性分子
B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同
C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
13．下列说法不正确的是( )
A．离子晶体不一定都含有金属元素
B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键
C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体
D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
14．下列说法错误的是( )
A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也
为正四面体结构
B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
15．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
16．如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为( )
A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
17．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过
程
则对各种说法的判断正确的是( )
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。

下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，
C． HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
19．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，
曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情
况。

下列判断正确的是( )
A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
20．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)垐?
噲?2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol/(L·s)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
21．在1L密闭容器中加人1mol N2和3mol H2,一定条件下发生反应:N2+3H 22NH3,1min 后测得生成0.06mol NH3,下列判断不正确的是( )
A.v(NH3)=0.06mol·L-1·min-1
B.v(NH3)=2v(N2)
C.v(NH3)=0.12mol·L-1·m in-1
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
第II卷
22.（本题满分12分）
Ⅰ、中和热的测定是高中重要的定量实验。

取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL
0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________________。

(2)实验测得的数据如下表：
温度实验次数
起始温度t1℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃H2SO4NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.0 29.5
3.4
2 25.9 25.9 25.9 29.2
3 26.
4 26.2 25.4 28.8
近似认为0.55 mol/L NaOH 溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。

ΔH＝__________________________ ( 取小数点后一位)
II 、某课外活动小组拟探究H +浓度对MnO 2与H 2O 2反应速率的影响。

（3）现取等量MnO 2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL 氧气所需时间。

已知酸条件下时：MnO 2+H 2O 2+2H +=Mn 2++O 2↑+2H 2O
①实验I 发生反应的化学方程式为 ，实验II 中MnO 2的作 。

②上表中V 1= mL ，V 3= mL.
③若实验测得t 2＞t 3＞t 4，则可得出的实验结论是 。

23.（本题满分12分）（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

已知：SeO 2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO 2晶体属于________晶体，SeO 2中Se 原子采取的杂化类型为__________________。

（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F 、Cl 、Br 、I)中，电负性最小的是________________，基态Br 原子的价电子排布为___________________。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF 3能与NH 3反应生成BF 3·NH 3。

BF 3分子的分子构型为__________，BF 3-NH 3中BF 3与NH 3之间通过结合_____________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

24．（本题满分11分）原子序数依次递增且都小于36的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中A 的一种核素中没有中子，B 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D 原子基态时2p 原子轨道上有2个未成对的电子，E 元素的原子结构中3d 能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。

回答下列问题：
（1）B 2A 4分子中B 原子轨道的杂化类型为 ，B 2A 4分子中σ键和π键个数比.实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 10%H 2O 2的体积/mL 5.0 5.0 V 1 V 2 20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V 3 水的体积/mL 15 14.5 V 4 13.5 所需时间t/s t 1 t 2 t 3 t 4
为。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。

（3）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为。

（4）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_________________。

若晶胞边长为acm，则该晶体的密度是________________________g·cm-3。

25．（本题满分12分）X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第周期第族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径（填“大”或“小”）。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是。

（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是，空间构型是。

（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广,其杂化方式为，该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________。