广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学 2.3 化学反应速率和限度学案教学案 新人教版必修2
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
高中化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》课件ppt
一、化学反应的速率
请思考： 怎样比较和判断反应的快慢？
可以从实验现象来比较和判断（定性描述） ① 冒气泡快慢 ② 颜色变化 ③ 固体量减少 ④ 浑浊程度 ⑤ 温度变化等
研究反应的快慢
⊙定性描述
很快、较快、较慢、很慢
⊙定量描述
物理学中描述物体运动的快慢用“速度”来 表示
化学反应进行的快慢用“化学反应速率”来 表示
不管采取何种方式和途径进行最终都能达到相同 的平衡状态。 化学平衡与反应途径无关
实质（微观）——等 ν（正）=ν（逆）
标志（宏观）——定 反应混合物中各组分的
浓度保持不变
●
化学平衡是一定条件下的平衡
※
改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
（4）判断一定条件下，可逆反应是否达到化学平
2、取上层清液，滴加Na2CO3溶液 仍能看到产生沉淀，说明溶液中的Ca2+并没有完 全沉淀。
Ca2+ + CO32- = CaCO3
可见，不少化学反应都不能完全进行，对于 可逆反应， 这种现象犹为明显：
SO2 + H2O
H2SO3
Cl2 + H2O
HCl+HClO
1.可逆反应
（1）定义
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
⒋实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制
取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒 有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反 应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
增大反应物的浓度，使反应物之间接触的机会增
大，加快化学反应速率。
4、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度越大，反应速率越快 温 度： 温度越高，反应速率越快 催化剂： 催化剂一般加快反应速率
2024届广东省第二师范学院番禺附属中学高三下学期第四次月考：化学试题含解析
2024届广东省第二师范学院番禺附属中学高三下学期第四次月考：化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2D．Na2O22、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞3、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4 4、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A．10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N AB．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N AC．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N AD．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N A5、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有t和c两种B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b中所有原子－定不在同－个平面上6、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A ．B ．C ．1s 22s 22p 3D ．7、对于反应2NO(g)＋2H 2(g)→N 2(g)＋2H 2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NO ⇌N 2O 2快速平衡第二步：N 2O 2＋H 2→N 2O ＋H 2O 慢反应 第三步：N 2O ＋H 2→N 2＋H 2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
人教版化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》(共26张PPT)
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
例题与习题
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
例2.化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g)
n B(g) 其平衡的标志的有:
⑴⑵⑶⑷⑸
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变
⑷同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块， 产生气体有快有慢：________反__应__物__本__身__的__性__质。 ⑸同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和 1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：_反__应__物__的__浓__度___。 ⑹夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：反__应__温_ 度
平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方 面：各组分的百分含量保持不变；正反应速 率等于逆反应速率。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
2.化学平衡状态的特征
⑴逆：对象为可逆反应
（5）A、B、C的百分含量不再改变
㈢.有关化学平衡的计算
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
高中化学必修二化学反应速率和限度
高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。
从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。
而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。
化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。
它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。
但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。
这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。
那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。
影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。
首先是反应物的本身性质。
这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。
其次是浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。
在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。
温度对反应速率的影响也不容忽视。
升高温度，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。
压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。
增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。
催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。
它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(69张)
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
《化学反应的速率与限度》 复习课 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第二节化学反应的速率与限度复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
广东省第二师范学院番禺附属中学高中化学 2.3 化学反应的速率课件 新人教版必修2
• 3、保温隔热且耐火的材料，防止热量散失。 • 4、将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。
提高燃料的燃烧效率 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率 （2）尽可能充分利用释放的热能，提高热能利用率。
小结： 化学反应条件的控制
• 有利反应多促进，反应有害要阻止。 • 燃烧充分有好处，能源节约又环保。 • 高效转化措施多，粉碎液气均可行。 • 适度过量的空气，热量转化利用高。
• 促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率。
• 2、有害的化学反应： • 降低反应速率； • 隔离会引发反应的物质。
请你观看：定向爆破
思考与交流
• 1、煤被研磨得越细，与空气中氧气的接触面积越大， 燃烧越充分，反应速率越快。
• 2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放出的热量 越多；空气不足，煤燃烧部分生成CO，污染环境， 且放热量大大减少。
1、化学平衡状态的定义：
一等——定，——条反—件应-—下混， 合可 物—逆 中—反各——应组——里分—，的—正浓——反度——保应—持速——不率——变和——的逆——状反—态应—速—率—相
条件、前提、本质、现象
高温、高压
例： N2 + 3H2
催化剂
2NH3
平衡特征： 逆 ：可逆反应（或可逆过程） 等：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） 动 ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 定 ：平衡时，各组分含量保持恒定 变 ：条件改变，平衡移动
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
广东省第二师范学院番禺附属中学2020高中化学 2.3 化学反应速率和限度教学设计(第2课时)教学案 新人教版
广东省第二师范学院番禺附属中学2020高中化学 2.3 化学反应速率和限度教学设计（第2课时）教学案新人教版必修2一、教材分析：在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
二、学生分析：本届学生的化学基础知识相对薄弱，学生自主学习的积极性不高。
但学生对化学中的实验部分还是很感兴趣的，抓住学生的这个特点，从实验出发，提高学生学习化学的积极性。
根据学生的实际情况，教学过程中注重基础知识的渗透和落实。
三、教学目标：1、让学生知道化学反应速率的含义及其表示方法。
2、通过实验了解影响化学反应速率的因素及控制化学反应速率的认识方法。
3、知道可逆反应进行的限度――化学平衡状态，通过实验认识化学平衡状态的特点和实质。
4、应用化学速率理论探讨“提高煤的燃烧效率”应采取的措施。
5、结合生产和生活实际举例说明控制化学反应速率的意义。
四、教学重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
五、教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
六、课时安排：3课时第二课时教学过程：关于“化学反应的限度”的具体教学程序设计为：［引入新课］请同学们阅读课本第45页的科学史话“炼铁高炉尾气之谜”［设疑］这个故事提示了什么问题呢？［讨论、总结］这个故事揭示了实际生产生活中的一个现象：许多化学反应并不能按反应计量关系完全反应。
这就涉及到今天我们所讲的内容，请完成实验2－7［实验2-7］在盛有3~4mL1mol/LCaCl2溶液的试管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀产生为止。
2024年广东省广州市广东第二师范学院番禺附中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024年广东省广州市广东第二师范学院番禺附中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC②单位时间内生成n molCO2的同时生成2n mol CO③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④2、下列物质放入水中，没有显著热效应的是A．钠B．酒精C．氧化钙D．碳酸氢铵3、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D．常温下，已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl 悬浊液中的c(Ag＋)5、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量6、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A ．c(R 2－)+ c(OH －)＝c(Na ＋)+c(H ＋)B ．c(R 2－)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＝c(OH －)C ．2c(R 2－)+ c(HR －)＝c(Na ＋) D ．混合后溶液的体积为2a L 7、下列实验和结论均正确的是( ) 实验结论 A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒 测得ΔH 偏小 B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗 测量结果将偏低C向氯化铁溶液中滴入KSCN 溶液出现红色沉淀Fe 3+与SCN —反应生成红色物质D25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L 和0.5 mol/L 的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。
广东省第二师范学院番禺附属中学高中化学 第2章 化学
广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学第3章有机化合物复习提纲教学案新人教版必修2知识要点1 第一节化学能与热能①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。
②知道化学反应过程中质量守恒，能量也守恒。
③通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化④知道吸热反应和放热反应的概念相应练习：1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．不少的化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化3．（双选）下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生4．将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状。
（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
知识要点2 第二节化学能与电能①举例说明化学能与电能的转化关系及其应用②初步认识原电池概念、原理、组成及应用③电极反应方程式的书写相应练习：1．下列有关电池叙述正确的是A ．水果电池是高效环保的家用电池B ．锌锰干电池是一种常用的二次电池C ．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D ．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是A ．锌是负极，发生还原反应B ．锌是负极，发生氧化反应C ．铜是负极，发生还原反应D ．铜是负极，发生氧化反应3．X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸银溶液中，Y 表面有Z 析出。
广东省高一化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》全套教案
2.3 化学反应的速率和限度（第1课时）教学目标一、知识与技能1.了解化学反应速率的概念及其表达方式。
2.知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
二、过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法。
2.通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
三、情感、态度与价值观认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义，有将化学的速率和限度有关知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率概念；影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素。
教具准备多媒体课件、投影仪、相关实验用品。
教学过程[创设情境]展示图片资料，了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢。
[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25mL 蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察相关现象可以来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。
但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精这一反应的快慢，该怎么办？[归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
广东第二师范学院番禺附属中学化学第六章 化学反应与能量 知识归纳总结及答案
广东第二师范学院番禺附属中学化学第六章 化学反应与能量 知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法中可以说明2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）已达到平衡状态的是（ ） （1）单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI（2）一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂（3）c(HI)= c(I 2)（4）反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=0.5υ(HI)（5）c(H 2)∶c(I 2)∶c(HI)=2∶1∶1（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化A ．（1）（2）（5）（9）（10）B ．（2）（6）（9）C ．（6）（7）（10）D ．全部 【答案】B【详解】（1）单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI 时，正逆反应速率不等，反应达不到平衡状态，故（1）错误；（2）反应过程中有一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故（2）正确；（3）c(HI)= c(I 2) 的状态不一定是平衡状态，故（3）错误；（4）反应进行的过程中，反应速率始终满足υ(H 2)=υ(I 2)=0.5υ(HI)中，不一定是平衡状态，故（4）错误；（5）c(H 2)∶c(I 2)∶c(HI)=2∶1∶1的状态不一定是平衡状态，故（5）错误；（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，量不变，说明是平衡状态，故正确； （7）温度和体积一定时，混合气体的物质的量始终不变，容器内压强始终不变，不一定是平衡状态，故（7）错误；（8）混合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（8）错误；（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化，说明不变，是平衡状态，故（9）正确；（10）温度和压强一定时，混合合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（10）错误；故答案为B 。
广东第二师范学院番禺附属中学化学第六章 化学反应与能量 知识归纳总结
广东第二师范学院番禺附属中学化学第六章化学反应与能量知识归纳总结一、选择题1．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀【答案】A【详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正确；B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B 错误；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）=0.8456/gg mol=0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）=0.3624/gg mol=0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g，D错误；答案选A。
2．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．5Q【答案】C【详解】n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q～10Q之间，所以选项C不符合；故答案选C。
广东省第二师范学院番禺附属中学2020高中化学 2.3 化学反应速率和限度学案教学案 新人教版必修2
广东省第二师范学院番禺附属中学2020高中化学 2.3 化学反应速率和限度学案教学案新人教版必修2【学习目标】1．初步形成化学反应速率的概念及其定量表示方法，同时知道比较化学反应速率的方法。
2．知道化学反应速率受外界条件影响。
【重、难点】化学反应速率的影响因素【想一想】观察课本P47页图2—17思考：这些化学变化所经历的时间一样吗？请总结观察反应快慢的方法：【新课学习】一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：（1）通常用来表示。
（2）公式：（3）单位：练习1：在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为练习2：一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为练习3：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠[讨论]为什么其反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？哪些条件能够影响化学反应的速率呢？2、影响化学反应速率的外界条件因素【实验探究】课本P18页实验2-6、2-5[小组讨论]课本P49页的思考与交流。
总结：影响化学反应速率的因素还有：反馈练习：1、下列做法与化学反应速率无关的是（）A．延长反应时间 B. 使用合适的催化剂 C.增加反应物的浓度 D. 改变反应的温度2、（双选）下列做法的目的与反应速率有关的是（）A.用冰箱冷藏食物B.在糖果制作过程中添加着色剂C.向食盐中添加碘酸钾D.在化学反应中加入合适的催化剂3、为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是（）A、加少量硫酸铜B、加少量NaClC、增大铁的用量D、改用98%的浓硫酸课后练习：课本P53：1、3、5 学评：P53~54：1、3、5、7、12、15、17、18、19、20高一化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度（第2课时）学案编号：HXbx2-5 主备人：孙芳审核人：陈丽金【学习目标】1、知道化学反应有限度。
高中化学人教版必修二《2-3化学反应的速率和限度》教学课件
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3 化学反应的速率和限度
快慢差别很大的化学变化
化学反应速率
❖ 概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行 的快慢程度。
❖ 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表 示。（通常用符号v表示）
❖ 计算公式： v =Δc/Δt ❖ 单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
○ 温度 ○ 固体的表面积 ○ 反应物的状态 ○ 溶液的浓度 ○ 催化剂……
课堂小结
❖ 化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程 度的物理量。
❖ 计算公式： v =Δc/Δt ❖ 影响因素： ➢ 内因——反应物的性质（决定因素） ➢ 外因——温度、固体的表面积、反应物的状
态、溶液的浓度、催化剂等。
作业
例题：向一个容积为1L的密闭容器中放
入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下， 2S末测得容器内有0.8mol SO2，求2S内 SO2、O2、SO3的平均反应速率。
❖ 解： 2SO2 n(起始) 2mol
+ O2 1mol
n(变化) 1.2mol
0.6mol
n(2s后) 0.8mol
2SO3 0
❖ 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
❖ 溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布 均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的 机会极大地增加，可以大大提高反应速率。
❖ 当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应 速率。
思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与 锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后， 气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当 浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新 增多起来。原因是什么？
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广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学 2.3化学反应速率和限
度学案教学案新人教版必修2
【学习目标】
1．初步形成化学反应速率的概念及其定量表示方法，同时知道比较化学反应速率的方法。
2．知道化学反应速率受外界条件影响。
【重、难点】化学反应速率的影响因素
【想一想】观察课本P47页图2—17思考：这些化学变化所经历的时间一样吗？
请总结观察反应快慢的方法：
【新课学习】
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
（1）通常用来表示。
（2）公式：（3）单位：
练习1：在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为
练习2：一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为
练习3：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠
[讨论]为什么其反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
2、影响化学反应速率的外界条件因素
【实验探究】课本P18页实验2-6、2-5
[小组讨论]课本P49页的思考与交流。
总结：影响化学反应速率的因素还有：
反馈练习：1、下列做法与化学反应速率无关的是（）
A．延长反应时间 B.使用合适的催化剂 C.增加反应物的浓度 D.改变反应的温度
2、（双选）下列做法的目的与反应速率有关的是（）
A.用冰箱冷藏食物
B.在糖果制作过程中添加着色剂
C.向食盐中添加碘酸钾
D.在化学反应中加入合适的催化剂
3、为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是（）
A、加少量硫酸铜
B、加少量NaCl
C、增大铁的用量
D、改用98%的浓硫酸
课后练习：课本P53：1、3、5学评：P53~54：1、3、5、7、12、15、17、18、19、20
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高一化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度（第2课时）学案编号：HXbx2-5
主备人：孙芳审核人：陈丽金
【学习目标】1、知道化学反应有限度。
2、知道化学平衡状态的特征，会判断化学反应是否达到平衡状态。
【重、难点】化学平衡状态的判断
【背景知识】请阅读P50页科学史话“炼铁高炉尾气之谜”，你能从中得到什么启示？【新课学习】二、化学反应的限度1、可逆反应：
通常把
的化学反应称为“可逆反应”。
思考：课本P51【思考与交流】
2、（一定条件下的可逆反应）达到化学平衡状态或化学反应限度的特征：“等”“定”“动”“变”
三、化学反应条件的控制
阅读课文52页，回答课文中的有关问题，总结提高煤的燃烧效率的措施。
【反馈练习】
（09年）1．在一定温度下，将等物质的量的CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是
A.正反应速率等于零
B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率
（12年6月）2.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（
）
A.反应不再进行
B．反应物浓度等于生成物浓度
C．反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化（10年）3．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
在一定温度下逆反应
N 2＋3H 2
2NH 3达到平衡时（
）
A．v(逆)＞v(正)
B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行（11年）4.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V（正）和逆反应速率V（逆）随时间的变化
如图3所示，下列判断正确的是（）
A．t 1时刻，V（正）＜V（逆）B．t 2时刻，V（正）＞V（逆）C．t 3时刻，V（正）=V（逆）D．t 4时刻，V（正）=V（逆）
（11年）5.在一定温度下，2L 密闭容器内，反应2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）体系中，n
（NO）随时间的变化如下表：时间/min 012345n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.0070.007
0.007
该反应达到平衡状态的时间是（
）
A．3min B．1min C．2min D.0min
3。