高中化学反应平衡PPT

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高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)

高中化学专题6  化学反应速率与化学平衡(63张ppt)

2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。

解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。

四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小

2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤

考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(

《化学平衡教学》课件

《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件,如温度、压力和浓度,可以 02 调节化学平衡,提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域,化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用,如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律,可以预测和控制环境污染,制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像,利用平衡 常数和温度的关系,求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ,求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ,建立微分方程,求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用,如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理,加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率 相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂,包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义

《化学平衡》PPT全文课件【人教版】

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b.当m+n=p+q时增大压 强(即△n=0的体系)。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件(实 用教材 )
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件(实用教材) 压强)图(先拐先平,温度、压强均更高)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低:P1<P2 则:m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件(实 用教材 )
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AB3%
温度
A.
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件(实 用教材 )
1×106Pa
时间 C.
时间 B.
AB3% 100℃
500℃
压强 D.
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 >
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论?
A%
A%
0
T

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡  课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验: 将NO2球分别浸在冰水和热水中,观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象:浸在冰水中的NO2球红棕色变浅,浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明:可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件, 体系中物质浓度会发生变化,平衡状态会发生变化。
V(正)= V(逆) 外界条件改变
2、降低温度,正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大,化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化,吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动,减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动, 减弱温度的降低。
1、增加浓度,化学反应速率加快,平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度,化学反应速率减慢,平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 , g ) N 2 O 4 ( 无 色 , g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象:浸在冰水中的NO2球红棕色变浅,浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家!
(可能出现)பைடு நூலகம்
V ′ (正) ≠ V ′ (逆)
新条件
V ′ (正) = V ′ (逆)
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 ( 橙 色 ) H 2 O 2 C r O 4 2 ( 黄 色 ) 2 H
实验结论: 1、增加生成物浓度,逆反应速率加快,平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度,逆反应速率减慢,平衡向正 反应方向移动。
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C.加适量蒸馏水
D.加适量NaCl溶14液
3、一定条件下,在CaCO3(块状)+2HCl → CaCl2+H2O+CO2反应中,为了加快反应的
速率,下列可行的方法是( AD )
A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
4、如反应:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体,对化学
(2) 若容器恒温、恒压,充入的稀有气体或其 他不反应气体,容器容积扩大,虽未减少 容器内气体压强,但却减少了反应气体的 分压,即降低了反应物的浓度,反应速率 降低。
若某一反应只有反应物(或生成物பைடு நூலகம்有气
态物质,则改变压强瞬间,只有正反应
(或逆反应)速率发生变化。
22
③温度的影响
[结论]:温度升高,反应速率加快。
3、若某一反应只有反应物(或生成物)有气态物质,
则改变压强瞬间,即只有正反应(或逆反应)速率
发生变化
18
例8、在N2+3H2 不变时:
2NH3中,当其他外界条件
➢减小体系压强,该反应的速率怎么变?↓
➢在反应中保持体系容积不变,充入N2 ,
反应的速率怎么变?↑
➢在反应中保持体系容积不变,充入He,
反应的速率怎么变? 不变
25
例 13、A、B两气体物质在容器中进行反 应: A+3B 2C , 10℃时反应速度
VB为0.3mol/L·s, 50 ℃ 时反应速度 VA为25.6 mol/L·s。每升高10℃,
该反应将增速至原来的_B__倍。
(A)3 (B)4 (C )16 (D)85
变化后的反应速率 = v×倍数值(T2-T1)/10
小倍数 D. 充入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于
v逆增大倍数
28
例15、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条 件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气 体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则 曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
则化学反应方程式中n值为__3___,
v(B)=__0_._2___mol/(L·min)。
v(A) =
2 - 0.8 3
= 0.4mol/ (L·min)
5
速率定义所求得的是平均速率,而图上的是瞬时速率
例2、某温度时,在2L容器中,
x、y、z三种物质随时间
物 1.0 质
的 0.8
的变化曲线如图所示。由 量
则该反应进行的最快的是 ( D )
A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②8 ④
例5、已知:4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O,若反 应速率分别用v表示,则正确关系是( C ) A. 4/5 v(NH3) = v (O2 ) B. 5/6 v(O2 ) = v (H2O ) C. 4/5 v(O2 ) = v (NO) D. 2/3 v(NH3) = v (H2O )
求化学反应速率 根据化学反应速率的定义求 一般有两条途径 根据不同物质表示的反应速率之比等
于它们在化学方程式中的系数之比4
速率比→计量系数比
例1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热
分解:2A(g) B(g) + nC(g),反应到3min
时,容器内A的浓度变为0.8mol/L,测得这
段时间内,平均速率v(C) = 0.6mol/ (L·min),
何气体反应速率发生变化,但对于反应前后气体体
积发生变化的可逆反应,其正反应速率与逆反应速
率变化程度不同,即气体体积缩小方向的反应速度
变化较大。
2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响,所以当
容器体积不变,充入与反应无关气体,反应速率不
受影响,但若保持容器内压强不变,充入与反应无
关气体,则反应速率减小(与减压引起的效果相同)
10
(3) 外界条件对化学反应速率影响的规律
条件
影响规律
说明
浓度
C(反应物) ↑ ①是有气体参加或在溶液中的反应
→ v↑
② 可逆反应中v正↑、 v逆↑。
压强 p↑→ v↑
温度
T↑→ v↑ 温度每
升高10℃,反应速 率增为原来的2~4 倍。
催化剂 催化剂→ v ↑
改变压强只对气体参加的反应速率 有影响。 P ↑, v正↑、 v逆↑
9
2、影响化学反应速率的因素 (1)内因 (主要因素):参加反应物质的性质。
化学反应的本质:反应物分子中的化学键断 裂、生成物分子中的化学键形成过程。
——旧键断裂,新键形成—— 物质本身的结构和性质是
化学反应速率大小的决定因素。
(2)外因(外界条件) : ①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂 ⑤其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。
16
例7、增大压强能够使下列可逆反应的逆反
应速率增加的是( AC)
A、2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) B、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl C、H2 (g) +I2 (g) 2HI(g) D、CO2 (g) +CaO CaCO3
17
注意
1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化),会使任
13
2
ν N 2:ν H 2:ν N3H 1:3:2
3
在一定条件下,氮气和氢气合成氨的反应
3H2 + N2
起始浓度: 5.0
2.0
4秒后的浓度: 2.6
1.2
2NH3 0 1.6
v(N2) = (2.0 -1.2)/4 = 0.2(mol/L·S)
v(H2) = (5.0 - 2.6)/4 = 0.6(mol/L·S) v(NH3) = (1.6 - 0)/4 = 0.4(mol/L·S) v(H2) :v (N2) :v (NH3) = 3: 1: 2
24
变化后的反应速率 = v×倍数值(T2-T1)/10
例12、对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃, 反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成 反应的10%需要54min,将温度提高到40℃
完成反应的10%需要的时间为( A )
A.2min B.3min C.6min D.9min
设10℃时反应速度为v,则由题意40℃时反应速 率为27v,故 27v·t = v×54 t = 2min
25.6= 0.1×倍数值(50-10)/10
倍数值4 = 256
27
例14、在一定条件下,反应N2+3H2 2NH3+Q,达到
平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误是
(CD )
A. 加催化剂 v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等 B. 加压,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增
大倍数 C. 降温,v正、v逆都减小,且v正减小倍数大于v逆减
③ 如起始在a、c两容器中通入
同量的N2, 则此时三容器起
始压强为Pa _>__Pb _=__Pc;
起始反应速率关系为υa _=__υb _>__υc。
21
惰性气体对反应速率的影响
(1) 若容器恒温、恒容,充入的稀有气体或其 他不反应气体,虽改变了容器内气体压强, 但没有改变反应物的浓度,不影响反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应, 温度升高,反应速率都增大,只 不过吸热反应增大的幅度更大,
可逆反应中,可同等程度 使v正↑、v逆↑。
其他因素:光、颗粒大小、溶剂 P51[探究与实践][讨11 论]
①浓度的影响
Na2S2O3 + H2SO4 →Na2SO4 + SO2 + S + H2O
H2S2O3不稳定分解
比较反应速率快慢,首先转化为同种物质表示的速率
注意单位的一致性
例4、反应A+3B 2C + 2D 在不同条件下反应速 率分别为:
① vA=0.15mol /(L.S) vD=0.3mol /(L.S) ② vB=0.6mol /(L.S) vD=0.4mol /(L.S) ③ vC=4mol /(L.min) vD=0.067mol /(L.S) ④ vD=0.15mol /(L.S)
一般,温度每升高10℃,反应速率增大2~4倍。 [解释]:温度升高,分子能量增大,有效碰撞
机会增加,因此反应速率加快。
23
例11、硫代硫酸钠( Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反 应:Na2S2O3+H2SO4 → Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的 ( C )
A. 10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
0.036mol/L,所需反应时间应为( C )
A、10s
B、12s
C、>12s
D、<12s
v =(0.1-0.06)/20 = 0.002 (mol/L.s) t= (0.06-0.036)/0.002 =12 (s)
13
练习
1.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸溶液跟过量的锌片
反应,为减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,
反应速率有无影响?
无影响
因为反应实质为:Fe3++3SCN- Fe(SC1N5 )3
②压强的影响
[结论]:有气体参加的反应,增大压强,化学 反应速率增大.
[解释]:压强增大,即气体浓度增大,因此 反应速率增大。
[注意]:完全由固体或液体参加的反应, 压强对反应速率无影响.
NaOH+HCl → NaCl+H2O
2
注意
(1) 化学反应速率为平均速率,非瞬时速率, 且无正负之分,都为正数。
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