广东省高一下学期化学期末考试试卷C卷

广东省高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）
①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图
所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④
实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A . ②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①③④
2. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）
A . 光导纤维的主要成分是硅
B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐
C . 晶体硅能用来制造太阳能电池
D . 二氧化硅是一种半导体材料
3. （2分） (2018高二上·安徽期中) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：
则下列说法错误的是（）
A . 生成CH3COOH总反应是化合反应
B . ①→②过程形成了C-C键
C . CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
D . ①→②吸收能量
4. （2分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（）
A . 玻璃破碎
B . 冰雪融化
C . 食物腐败
D . 衣服晾干
5. （2分）下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（）
①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析
A . ①②
B . ③④
C . ②③④
D . ②③⑤
6. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）
A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑
B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
7. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 有下列物质：① N aOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A . ①②③④
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③
8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1所示，A→C反应的ΔH =E1-E2
B . 图2所示，金刚石比石墨稳定
C . 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3
D . 图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）
9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 在CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于（）
A . 乙酸乙酯中
B . 乙酸中
C . 水中
D . 乙酸、乙酸乙酯和水中
10. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯
B . 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造
C . 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源
D . 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成
11. （2分）学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）
A . 催化剂不参加化学反应
B . 醇和酸反应的产物未必是酯
C . 卤代烃的水解产物一定是醇
D . 醇脱水的反应都属于消去反应
12. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）
A . Fe用作正极
B . Cu片质量减少
C . 电子由Fe并经导线流向Cu片
D . 实现了电能向化学能的转化
13. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（）
A . 电源a极为负极
B . KI—淀粉溶液会变蓝色
C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋
14. （2分） (2017高二下·和平期中) 下列同一组反应的反应类型不相同的是（）
A . 1﹣丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
B . 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C . 1﹣己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
D . 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2﹣二溴丙烷
15. （2分） (2016高二下·城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）
A . υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1
B . υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
C . υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1
D . υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1
16. （2分）可逆反应有一定的限度．可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在．一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）
正反应速率逆反应速率
A vA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
B vA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
C vA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
D vA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
B . CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
C . 和互为同分异构体
D . 同分异构体的化学性质可能相似
18. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
19. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列各项比较错误的是（）
A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
B . 酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C . 稳定性：HF＞H2O＞H2S
D . 碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
20. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂错误的是（）
A . 和乙酸发生酯化反应键ａ断裂
B . 和氢溴酸反应键ａ断裂
C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂
D . 和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂
21. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
22. （2分） (2019高一下·宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
浓度/ mol·Lˉ1
c(A)c(B)c(C)
时间/min
0 1.0 1.20
20.8
40.6
60.9
A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
23. （2分） (2018高一下·宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。

相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（）
A . C
B . CO
C . CH4
D . C2H5OH
24. （2分）(2018·重庆模拟) 下列有关说法错误的是（）
A . 苯甲酸（）分子中所有原子不可能在同一平面上
B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D . 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）
25. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X 的分子式是（）
A . C5H10O4
B . C4H8O4
C . C3H6O4
D . C2H2O4
二、综合题 (共3题；共10分)
26. （4分） (2018高二下·钦州港期末) 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。

已知B和D同主族。

A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。

请回答下列问题：
（1）在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。

同时在图中将过渡元素涂黑。

________
（2）用电子式表示B与C形成化合物的过程________。

（3）图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是________（填序号）。

①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5） A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。

则该物质的结构式为________。

27. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为________ B池为________
（2）铜极为________极，电极反应式为________
（3）石墨棒C1为________极，电极反应式为________．
28. （4分）生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）
乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的________。

（2）
工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为________,反应类型是________。

（3）
下列属于乙醇的同系物的是________,属于乙醇的同分异构体的是________ (填编号)。

A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇
E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
（4）
乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为________。

三、填空题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2016高一下·惠安期末) 汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：
（1）假设汽油的主要成分是丁烷（C4H10），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________，最终转化为机械能．
（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式________．
四、实验题 (共1题；共5分)
30. （5分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。

乙认为O2不是主要原因，理由是________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。

左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是________。

实验Ⅱ的目的是________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。

进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。

实验Ⅲ的操作和现象是________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释产生红褐色沉淀的原因是________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。

②ⅲ中出现棕色的原因是________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共3题；共10分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、填空题 (共1题；共3分)
29-1、
29-2、
四、实验题 (共1题；共5分)
30-1、30-2、30-3、。