高一化学必修2第三章第二节来自煤和石油的基本化工原料第1课时乙烯课件[1]2
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人教版高中化学必修二课件第三章第二节第1课时乙烯(共52张PPT)
【互动探究】 (1)据乙烯的结构推测CH2＝CH—CH＝CH2分子中所有原子共平 面吗? 提示:每个“CH2＝CH—C”单元是共平面的,而碳碳单键可以旋 转,故两个平面可能共平面。 (2)D项分子与CH2＝CBr2的分子式都是C2H2Br2,二者是同一种物 质吗?若不是,二者是什么关系? 提示:CHBr＝CHBr与CH2＝CBr2不是同一种物质,二者互为同分 异构体。
二、乙烯的氧化反应和加成反应 1.氧化反应: (1)燃烧:化学方程式:C2H4+3O22C点O燃2+2H2O ①现象及应用:乙烯燃烧时火焰明亮且伴有黑烟,据此可鉴别乙 烯与甲烷。 ②反应特点: a.当温度高于100℃时H2O为气态,乙烯燃烧前后的混合气体体 积相等。 b.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。
【变式备选】与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙 烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )
A.
B.乙烷
C.甲烷
D.CH3CH＝CH2
【解析】选A。A、D的分子式均为C3H6,碳、氢元素的百分含量
与乙烯相同,但CH3—CH＝CH2与乙烯属于同系物,故选A。
类型二乙烯的性质 【典例】下列说法中错误的是( ) A.乙烯与Br2的加成,乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含 有碳碳双键有关 B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙 烷 C.相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
产物 至少为两种产物,产物复 只有有机产物,产物相对较
特点 杂,为混合物
纯净
【学而后思】 (1)能否利用氢气除去乙烷中混有的乙烯杂质? 提示:不能。虽然乙烯能与氢气反应生成乙烷,但易引入新的杂 质氢气,反应物的用量不易控制。 (2)乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳中,现象相同吗? 提示:不完全相同,溶液都褪色,但是前者溶液分层,下层是油状 液体,而后者溶液不分层。
高中化学第3章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯课件新人教版必修2
取代反应
加成反应
反应条件
光照或催化剂等
常温或催化剂
反应物 化合物与化合物或单质 化合物与化合物或单质
生成物
两种物质
一种物质
物质性质
饱和烃
不饱和烃
实例
CH4＋Cl2―光―→ CH3Cl＋HCl 等
CH2===CH2＋ Br2―→CH2BrCH2Br
6.乙烯的用途 乙烯是一种植物生长调节剂，植物在生命周期的许多阶 段，如发芽、成长、开花、果熟、衰老、凋谢等，都会产生乙 烯。因此，可以用乙烯作为水果的催熟剂，以使生果实尽快成 熟。
②与酸性高锰酸钾溶液反应： 实验操作：将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。 反应实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把乙烯氧 化为CO2。 特别注意：该实验可用来鉴别烷烃和乙烯，但不能用于除 去烷烃中的乙烯(因为生成二氧化碳)。
(2)加成反应 ①实验探究 实验操作：将过量乙烯通入盛有溴水的试管中，观察现 象；在反应后的溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现 象。 实验现象：溴水褪色，溶液分层 (生成的二溴乙烷不溶于 水)；加入硝酸银溶液后无现象 (没有生成 HBr，说明没有发生 取代反应)。 化学方程式：
CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O ①燃烧后温度高于 100℃时，水为气态： ΔV＝V 后－V 前＝4y－1。 y＝4 时，ΔV＝0，体积不变； y＞4 时，ΔV＞0，体积增大； y＜4 时，ΔV＜0，体积减小。
新思维·名师讲堂
乙烯
●教材点拨
1．石蜡油产物的验证——乙烯
实验操作
实验 推测或 现象 结论
将浸透了石蜡油(17
个碳原子以上的液态 烷烃混合物)的石棉
人教版高中化学必修化学2第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第1课时)(总共29张ppt)
CH4 (烷烃) CnH2n+2
（n≥1整数） 烷烃只含碳碳单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O
不反应,无现象
不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O
褪色,发生氧化反应
褪色,发生加成反应
2020/3/24
江西省南丰县第一中学 何小同
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江西省南丰县第一中学 何小同
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一、乙烯
聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等
聚乙烯纤维→无纺布
乙醇→燃料、化工原料等
乙 烯
→
涤纶→纺织材料等 洗涤剂、乳化剂、防冻液 醋酸纤维、酯类
增塑剂
植物生长调节剂、杀虫剂
聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
合成润滑剂、高级醇、聚乙二醇
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江西省南丰县第一中学 ห้องสมุดไป่ตู้小同
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一、乙烯
3、既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾
溶液褪色的气体有 （ C ）
A. CO C. C2H4
B. CO2 D. C2H6
4、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的
是（ D ）
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
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一、乙烯
5、实验室制取氯乙烷，是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好， 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
6、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通
过哪一组试剂 （ C ）
《来自石油和煤的两种基本化工原料之一 一—乙烯》PPT课件
教学重点 ：1.掌握乙烯的结构和性质
2.会用乙烯的结构和性质 来解决遇到的问题
教学难点 ：通过对乙烯的学习掌握
学习有机 化合物的基本思路 和方法。
• 教学过程
青
香蕉如何
快速变成黄香蕉？
学习目标
1、了解乙烯的来源及物理性质。
2、探究乙烯分子的组成、结构式。
3、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成 反应的原理。
A
A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 3. 写出下列反应的化学方程 （1）乙烯与氢气反应 （2）乙烯与氯气反应 （3）乙烯与氯化氢反应
作业
• 1.课后题1、8； • 2.资源与学案P47“目标评估”选择题1-11
（除3、4外）。
3.课后实践活动：在塑料袋中放一个成熟的 苹果，再放些青香蕉或青橘子，将袋口密封， 每天观察 水果的变化。
原因？并填写下表中的结论 。
实验 通KMnO4 （H+） 通入溴的 CCl4溶液 现象 溶液褪色 溶液褪色 结论 乙烯可被 KMnO4氧化 乙烯可与溴的 CCl4溶液中的 Br2反应 乙烯中的碳 含量较高
点燃
火焰明亮，有 黑烟
自学提示二
参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型， 写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 乙烯分子结构
如何从石油中来获取乙烯呢?
自学提示一
带着这个问题请同学们自己阅读课本P67科学 探究部分的实验内容,带着后面的问题认真观 看实验。 C:\Documents and Settings\Administrator\桌 面\乙烯教案\石蜡油分解实验及其分解产物的 性质实验(1).wmv
思考与交流：上述两种溶液褪色的
教学反思
2020学年高中化学第三章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯课件新人教版必修2
【解析】CH4＋Cl2―光―照→ CH3Cl＋HCl 是取代反应，A 正 确；物质的燃烧属于氧化反应，B 正确；CH3CH3＋Br2―光―照→ CH3CH2Br＋HBr 是取代反应，C 正确；2H2O＋2Na=== 2NaOH ＋H2 是氧化还原反应，D 错误。
2．乙烯之间的相互加成可以得到__聚__乙__烯___，聚乙烯制品 在现代生活中用途很广。
2．乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可 以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应，你能写出有关 反应的化学方程式吗？
【答案】乙烯与氢气的反应： CH2===CH2＋H2―→ CH3—CH3 乙烯与氯化氢反应：CH2===CH2＋HBr―→ CH3—CH2Br 乙烯与氯气反应：CH2===CH2＋Cl2―→ CH2Cl—CH2Cl 乙烯与水反应：CH2===CH2＋H2O―→ CH3—CH2OH
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙 烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为酸性KMnO4溶液可以 将乙烯氧化成CO2气体而引入新杂质。
②乙烯的加成反应 a．加成反应 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原 子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
b．乙烯与溴加成 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的实质是乙烯分 子中碳碳双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个 价键不饱和的碳原子上，生成无色的1,2二溴乙烷液体。反应 的化学方程式如下
取代反应和加成反应的区别
类型
概念
反应物结 构特征 生成物
反应 特点
取代反应
加成反应
有机物分子里的某 有机物分子中双键(或三
些原子或原子团被 键)两端的碳原子与其他原
其他原子或原子团 子或原子团直接结合生成
高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第1课时)乙烯课件新人教版必修2
第十六页，共34页。
3．乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的 CCl4 溶液褪 色，但现象有差异，乙烯通入溴水中溶液只褪色不分层。
4．乙烯使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色原理不相同， 前者为加成反应，后者为氧化反应。
第十七页，共34页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)烯烃中碳原子的质量分数是定值。( ) (2)甲烷和乙烯燃烧都生成 CO2 和 H2O，故不能用燃 烧法鉴别甲烷和乙烯。( ) (3)可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。 ()
答案：C
第二十二页，共34页。
3.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( )
A．CH3CH3B． C．BrCH2CH3Br
CH3CHCl2 D．CH3CH3Br
解析：乙烯加成是分别在双键两端的不饱和碳原子上
连接一个原子或原子团，如果去掉加上去的成分应恢复为
乙烯的结构。选项中 B 不符合这一要求。
答案：B
第三十三页，共34页。
第三十四页，共34页。
第十页，共34页。
2．物理性质。
颜色 状态 气味 水溶性
密度
无色 气体 稍有气味 难溶于水 比空气的略小
第十一页，共34页。
3.化学性质。 (1)氧化反应。
第十二页，共34页。
(2)加成反应。 ①概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与 其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应。
第二十九页，共34页。
与 HCl 加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2—Cl
和
。
答案：D
第三十页，共34页。
思路点拨：解答该题时要注意以下三点： (1)乙烯中所有原子共平面，键与键之间夹角都约为 120°； (2)乙烯的特征反应是由碳碳双键决定的； (3)丙烯的双键碳上连有一个—CH3。
3．乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的 CCl4 溶液褪 色，但现象有差异，乙烯通入溴水中溶液只褪色不分层。
4．乙烯使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色原理不相同， 前者为加成反应，后者为氧化反应。
第十七页，共34页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)烯烃中碳原子的质量分数是定值。( ) (2)甲烷和乙烯燃烧都生成 CO2 和 H2O，故不能用燃 烧法鉴别甲烷和乙烯。( ) (3)可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。 ()
答案：C
第二十二页，共34页。
3.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( )
A．CH3CH3B． C．BrCH2CH3Br
CH3CHCl2 D．CH3CH3Br
解析：乙烯加成是分别在双键两端的不饱和碳原子上
连接一个原子或原子团，如果去掉加上去的成分应恢复为
乙烯的结构。选项中 B 不符合这一要求。
答案：B
第三十三页，共34页。
第三十四页，共34页。
第十页，共34页。
2．物理性质。
颜色 状态 气味 水溶性
密度
无色 气体 稍有气味 难溶于水 比空气的略小
第十一页，共34页。
3.化学性质。 (1)氧化反应。
第十二页，共34页。
(2)加成反应。 ①概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与 其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应。
第二十九页，共34页。
与 HCl 加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2—Cl
和
。
答案：D
第三十页，共34页。
思路点拨：解答该题时要注意以下三点： (1)乙烯中所有原子共平面，键与键之间夹角都约为 120°； (2)乙烯的特征反应是由碳碳双键决定的； (3)丙烯的双键碳上连有一个—CH3。
人教版高一化学必修二课件：第三章 2来自石油和煤的两种基本化工原料 (共52张PPT)
耗O2最多；(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时， 大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋ ，依次为1＋ 、2 ＋ ＝3、2＋
＝3.5，故C2H6耗O2最多；(3)n(CO2)＝n(C)＝
×1、 ×2、 ×2，×2最大，故C2H4生成的CO2最多 (4)温度≥100 ℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体 体积不变，y＝4的为CH4、C2H4，故答案为CH4、C2H4。
第三章
第 2节
有机化合物
来自石油和煤的两种基本化工原料
学习目标
1．了解乙烯的分子结构、主要性质和重要用途。 2．初步掌握加成反应的概念。 3．初步认识有机化合物中结构—性质—用途之间的关系。 4．了解苯分子的结构、主要性质和用途。 5．了解苯在化工生产中的重要作用。
一、乙烯
1．烯烃：分子中含有 碳碳双键 的烃类叫做烯烃。乙烯 是最简单 的烯烃。 2． 乙烯的结构：乙烯的分子式为C2H4 ，结构式为 结构简式为 CH2===CH2 。 3．乙烯的化学性质 与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中 碳碳双键 的存在，使
溴的四氯化碳溶液 和 酸性高锰酸钾溶液 均能发生反应，表 乙烯与
现出较活泼 的化学性质。这说明了分子结构对物质性质的影响。
(1)乙烯的氧化反应
①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮 且伴有黑烟 ，生成二氧化碳 和水，同时放出 热量 。反应化学方程式为 化剂 氧化 。 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 的反应说明了乙烯能被其氧 ，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。
在一定条件下，乙烯还可以与 H2 物质发生加成反应。 由乙烯之间的 相互加成 可以得到聚乙烯。 4．乙烯的用途 乙烯是一种植物生长 调节剂 ，还可以作为水果的催熟剂 二、苯 1．苯的结构 苯的分子式是C6H6 ，它是一种 环状 有机化合物，其结构式 为 。 HCl 、 Cl2 、 H2 O 等 、
高一化学人教版必修2课件3.2来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 乙烯
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
乙
烯
一、乙烯的结构与性质
1．乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳
溶液反应的比较。
特别提示：(1)利用乙烯(或烯烃)能使溴水褪色而甲烷
( 或烷烃 ) 不能使溴水褪色，既可以区别乙烯 ( 或烯烃 ) 和甲
烷(或烷烃)，也可以除去甲烷 (或烷烃)中混有的乙烯 (或烯 烃)气体以提纯甲烷(或烷烃)。 (2)为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应 而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产 物只有一种，而乙烷与 Cl2 的取代产物是多种氯代烷的混 合物。
名师点睛： 乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质活
泼，双键中有一个键容易断裂，从而在两个碳原子上各连
接一个原子或原子团而发生加成反应；双键也容易被强氧 化剂如酸性KMnO4溶液氧化。
►变式应用
2．对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是
(D) A．烧瓶中先加入反应药品，然后检查仪器的气密性 B ．所用的反应药品为 1 体积酒精和 3 体积浓度为 5 mol/L的硫酸 C．收集乙烯可用排空气法 D．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在
解析：(1)因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪
色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，
装置③试管通过品红溶液不褪色确认 SO2已除干净，装置 ④通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯，故答案为：① A； ②B；③A；④D；
(2)装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明
含有SO2，故答案为：品红溶液褪色；
烷烃， A 错；完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等，
则只能说明分子里碳氢原子个数比为 1∶2 ， B 错； C 显然 正确；分子组成符合 Cn H2n，有可能为环烷烃，D错；答 案为C。
来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
乙
烯
一、乙烯的结构与性质
1．乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳
溶液反应的比较。
特别提示：(1)利用乙烯(或烯烃)能使溴水褪色而甲烷
( 或烷烃 ) 不能使溴水褪色，既可以区别乙烯 ( 或烯烃 ) 和甲
烷(或烷烃)，也可以除去甲烷 (或烷烃)中混有的乙烯 (或烯 烃)气体以提纯甲烷(或烷烃)。 (2)为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应 而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产 物只有一种，而乙烷与 Cl2 的取代产物是多种氯代烷的混 合物。
名师点睛： 乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质活
泼，双键中有一个键容易断裂，从而在两个碳原子上各连
接一个原子或原子团而发生加成反应；双键也容易被强氧 化剂如酸性KMnO4溶液氧化。
►变式应用
2．对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是
(D) A．烧瓶中先加入反应药品，然后检查仪器的气密性 B ．所用的反应药品为 1 体积酒精和 3 体积浓度为 5 mol/L的硫酸 C．收集乙烯可用排空气法 D．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在
解析：(1)因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪
色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，
装置③试管通过品红溶液不褪色确认 SO2已除干净，装置 ④通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯，故答案为：① A； ②B；③A；④D；
(2)装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明
含有SO2，故答案为：品红溶液褪色；
烷烃， A 错；完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等，
则只能说明分子里碳氢原子个数比为 1∶2 ， B 错； C 显然 正确；分子组成符合 Cn H2n，有可能为环烷烃，D错；答 案为C。
高中化学 第三章 第二节 第1课时 乙烯课件 新人教必修2
A．将气体通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶 B．将气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．在一定条件下向气体中通入适量氢气 D．将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
加成反应
[例 2]下列物质中，可以发生加成反应的有( D )。 ①甲烷 ②C3H8 ③CO2 ④Na2CO3 ⑤丁烯 ⑥CH2==CH2 A．②⑤ B．①⑤ C．③⑤ D．⑤⑥ 解析：由加成反应的定义可知，具有此化学性质的必须是 有机物，且分子中含有不饱和价键的碳原子，故选 D。
乙烯的结构和化学性质
[例 1](2011 年四川绵阳检测)下列物质中，不．可．能．是乙烯的 加成产物的是( B )。
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
解析：乙烯发生加成反应时，碳碳双键上的每个碳原子上
仍然连接着两个氢原子，其他的原子或原子团则是直接与碳原
子结合，故其加成产物中原双键的每个碳原子上必定有两个氢
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙烯
1．生活中经常使用的化石燃料有__煤__、_石__油___和_天__然__气__。 其中煤主要含_碳__元素，石油主要含_碳__和_氢__两种元素。
2．仅含碳__和_氢_两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为 _烃__。烷烃在光照条件下可与氯气发生_取__代__反应。
3．(双选)下列物质的制取应选用加成反应的是( AC )。
A．一氯丙烷
B．三氯甲烷
C．CH2BrCH2Br
D．CH2Br2
4．某烯烃的结构简式为 CH2==CH—CH==CH—CH3，若它
在一定条件下能与氯气发生加成反应，那么 1 mol 该烯烃完全
加成需要消耗的氯气的物质的量是( B )。
加成反应
[例 2]下列物质中，可以发生加成反应的有( D )。 ①甲烷 ②C3H8 ③CO2 ④Na2CO3 ⑤丁烯 ⑥CH2==CH2 A．②⑤ B．①⑤ C．③⑤ D．⑤⑥ 解析：由加成反应的定义可知，具有此化学性质的必须是 有机物，且分子中含有不饱和价键的碳原子，故选 D。
乙烯的结构和化学性质
[例 1](2011 年四川绵阳检测)下列物质中，不．可．能．是乙烯的 加成产物的是( B )。
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
解析：乙烯发生加成反应时，碳碳双键上的每个碳原子上
仍然连接着两个氢原子，其他的原子或原子团则是直接与碳原
子结合，故其加成产物中原双键的每个碳原子上必定有两个氢
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙烯
1．生活中经常使用的化石燃料有__煤__、_石__油___和_天__然__气__。 其中煤主要含_碳__元素，石油主要含_碳__和_氢__两种元素。
2．仅含碳__和_氢_两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为 _烃__。烷烃在光照条件下可与氯气发生_取__代__反应。
3．(双选)下列物质的制取应选用加成反应的是( AC )。
A．一氯丙烷
B．三氯甲烷
C．CH2BrCH2Br
D．CH2Br2
4．某烯烃的结构简式为 CH2==CH—CH==CH—CH3，若它
在一定条件下能与氯气发生加成反应，那么 1 mol 该烯烃完全
加成需要消耗的氯气的物质的量是( B )。
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同烷烃同系物
4、烯烃的化学性质
（1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶 液褪色。
（2）加成反应
（3）加聚反应
问：乙烯、丙烯1：1混合所得的加聚反应产物有几种？
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应 褪色,发生加成反应
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色的气体有 (
C)
B. CO2
A. CO
C. C2H4
D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色
D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
二、乙烯的实验室制法
• 乙烯的实验室制法 • 乙烯的实验室制法的原理 • 浓硫酸的作用
注意： （1）反应原理＿＿＿，反应类型＿＿＿。 （2）反应装置＿＿＿＿＿＿。 （3）收集方法＿＿＿＿＿＿。
思考
• • • • • • • • • 反应物的体积比是多少？ 为什么加入几片碎瓷片？ 为什么使用温度计？ 温度计水银球所插的位置？ 为什么要迅速升温至1700C？ 用什么方法收集乙烯？ 浓硫酸的作用是什么？ 加热过程中混合液往往变黑的原因？ 加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为 什么？
催化剂 加压加热 催化剂 △
CH3CH2OH(乙醇)
(工业 乙烯水化法 制乙醇)
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
㈢、 聚合反应 nCH2=CH2 催化剂 ——CH2[ CH2 ]n
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定义:由相对分子质量小的化合物分子互相 结 合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚 合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的 化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分 子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种 聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.
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我是 乙烯分子
我是 溴分子
㈡、加成反应
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
1，２－二溴乙烷
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它 原子或原子团直接结合生成别的物质的反 应叫做加成反应。
a、乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
CH3CH3 (乙烷) CH2=CH2 + H2 b、乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷) CH2=CH2 + HCl c、乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应 CH2=CH2 + H—OH
二、烯烃(单烯烃)
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫 2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
3、烯烃同系物的物理性 质 （1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体，C18以上为
固体； （2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量增大，熔沸 点逐渐升高； （3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增大。
一、乙烯的结构：
分子式 电子式
结构式
结构简式
C2H4
H H H：： ： C： H C
： ：
H H C=C
H H
CH2 = CH2
空间构型: 平面型，键角120º。
二、乙烯的性质
1、乙烯的物理性质
乙烯是 无 色 稍有 气味的气体；在水中 难 略小 （“易”或“难”）溶于水；密度较空气 。
一、石蜡油的分解实验
乙烯 (3)________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。小结:
分子式 通式 结构 燃烧
通入酸性KMnO4 溶液 通入Br2水或Br2 的CCl4溶液
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数） 烷烃只含碳碳单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象 不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
① 石蜡油：17个C以
上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
④将生成气体通人酸 性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液
⑥点燃气体
2、乙烯的化学性质
（一）氧化反应 ①燃烧 C2H4 +2O2
伴有黑烟)。
点燃
CO2+ 2H2O(火焰明亮，并
②使酸性高锰酸钾 (KMnO4)溶液褪色
第二节来自石油和煤的
两种基本化工原料
一、石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而 且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石 油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；乙烯 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平. 从石油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原 料。
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3 CH2Br—CH2Br CH3—CH2Cl
CH2=CH2
加成
Br2
HCl
催化剂、加温、加压
H2O 聚合
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水果的催熟剂