山东省临朐县实验中学高三化学 铁及其重要化合物(二)复习学案
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M
红色金属
-1 2+
H2SO4 H2O2
MSO4
蓝色溶液MFra bibliotekZ KOH
KOH Cl2
KSCN
K2EO4
E
金属
X
H2SO4 H2O2
Y
红色溶液
（ 1 ）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式： 、 。 ⑵写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。 【小结】铁及其重要化合物知识网络 活动二：铁及其化合物知识与基本概念、基础理论等的结合（生产、科研中的应用） 【挑战高考】1: a.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？ 实验操作 取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯 水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红 实验结论或目的 X 溶液中一定含有 Fe
1 1.5 FeCl2 FeCl3 FeCl3
)
A. Fe 在 Cl2 中的燃烧产物：
FeCl2
n(Cl2) n(Fe)
B.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应 C.向 0.1mol·L FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明 Fe 具有氧化性 3+ 2+ 2+ D.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe =Cu +Fe 【体验高考】3： （08 江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示） ：
2+
向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足 量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤
除 去 MgCl2 溶 液 中 少 量 FeCl3
b.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 BaCO3 、 BaSiO3 、 BaSO3 、 Ba( FeO2 )2 等]。某主要生产 BaCl2 、
3+ 2+ 2+ 3+ 2+
、 、 、 、 、 、
【思考】 ：某硫酸厂的一工人将一盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶 就发生了猛烈的爆炸。你认为是什么原因呢？ 【体验高考】1：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( 2+ 2+ A．pH=1 的溶液中，Fe 、NO3 、SO4 、Na -1 + 2+ 2B.1.0mol▪L 的 KNO3 溶液：H 、Fe 、Cl 、SO4 + 23+ C.使酚酞试液变红的溶液： Na 、Cl 、SO4 、Fe + 3+ － 2－ D. 室温下，pH=1 的溶液中：Na 、Fe 、NO3 、SO4 能共存 【体验高考】2：下列说法正确吗？
2+ 3+ 2+ 2+
。 （选填序号） 。 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4 溶液
b．铁粉和 KSCN 溶液
【质疑问难】 ：学完本节课，你对于本课内容存在哪些疑问，请记录下来 随堂练习 1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是( ) A．冷浓 HNO3 C．稀硫酸 B．Cu(NO3)2 溶液 D．Fe(NO3)3 溶液 )
2．(2011·安徽巢湖质检)下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( A．盐酸 C．氯气 B．Fe2(SO4)3 溶液 D．CuSO4 溶液 )
BaCO3 、 BaSO4 的化工厂利用钡泥制取 Ba( NO3 )2 ，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中 pH 1 ， Ba( FeO2 )2 与 HNO3 的反应化学方程式为 。 （填化学式） ；中和Ⅰ使溶液中
（2）该厂结合本厂实际，选用的 X 为
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略） 。 C.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察， 铁钉表面无明显变化，其原因是____________。 （2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 甲 同 学 认 为 X 中 除 Fe 外 还 可 能 含 有 Fe 。 写 出 生 成 Fe 所 有 可 能 的 离 子 反 应 方 程 式： 若要确认其中有 Fe ，应选用 a．KSCN 溶液和氯水
山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：铁及其重要化合物（二）
考点解读 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。 知识体系 (1)NO3 与 Fe 在酸性条件下，不能共存。 3+ (2)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 这一 3+ 2+ 隐含反应：Fe+2Fe =3Fe 。 3+ (3)注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe 水解和 HCl 的挥 发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将 不能得到 Fe(OH)3 固体。 (4)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐 3+ 2+ 色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe ，而也可能含有 Fe 。 (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素 3+ 2+ 将以二价铁形式存在，因为 2Fe +Fe=3Fe 。 主要考点 1.铁三角： 根据铁三角写出有关（1）---(6)的化学方程式： （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2.检验 Fe .常用方法有： （1）向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈血红色。 （2）向未知溶液中滴入少量 NaOH 溶液呈红褐色。 3.检验 Fe 是向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 思考：如何证明 Fe 中含有 Fe ？ 【学习内容】 ： 活动一：铁及其重要化合物知识网络构建
红色金属
-1 2+
H2SO4 H2O2
MSO4
蓝色溶液MFra bibliotekZ KOH
KOH Cl2
KSCN
K2EO4
E
金属
X
H2SO4 H2O2
Y
红色溶液
（ 1 ）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式： 、 。 ⑵写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。 【小结】铁及其重要化合物知识网络 活动二：铁及其化合物知识与基本概念、基础理论等的结合（生产、科研中的应用） 【挑战高考】1: a.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论是否一致？ 实验操作 取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯 水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红 实验结论或目的 X 溶液中一定含有 Fe
1 1.5 FeCl2 FeCl3 FeCl3
)
A. Fe 在 Cl2 中的燃烧产物：
FeCl2
n(Cl2) n(Fe)
B.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应 C.向 0.1mol·L FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明 Fe 具有氧化性 3+ 2+ 2+ D.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe =Cu +Fe 【体验高考】3： （08 江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示） ：
2+
向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足 量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤
除 去 MgCl2 溶 液 中 少 量 FeCl3
b.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 BaCO3 、 BaSiO3 、 BaSO3 、 Ba( FeO2 )2 等]。某主要生产 BaCl2 、
3+ 2+ 2+ 3+ 2+
、 、 、 、 、 、
【思考】 ：某硫酸厂的一工人将一盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶 就发生了猛烈的爆炸。你认为是什么原因呢？ 【体验高考】1：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( 2+ 2+ A．pH=1 的溶液中，Fe 、NO3 、SO4 、Na -1 + 2+ 2B.1.0mol▪L 的 KNO3 溶液：H 、Fe 、Cl 、SO4 + 23+ C.使酚酞试液变红的溶液： Na 、Cl 、SO4 、Fe + 3+ － 2－ D. 室温下，pH=1 的溶液中：Na 、Fe 、NO3 、SO4 能共存 【体验高考】2：下列说法正确吗？
2+ 3+ 2+ 2+
。 （选填序号） 。 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4 溶液
b．铁粉和 KSCN 溶液
【质疑问难】 ：学完本节课，你对于本课内容存在哪些疑问，请记录下来 随堂练习 1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是( ) A．冷浓 HNO3 C．稀硫酸 B．Cu(NO3)2 溶液 D．Fe(NO3)3 溶液 )
2．(2011·安徽巢湖质检)下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( A．盐酸 C．氯气 B．Fe2(SO4)3 溶液 D．CuSO4 溶液 )
BaCO3 、 BaSO4 的化工厂利用钡泥制取 Ba( NO3 )2 ，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中 pH 1 ， Ba( FeO2 )2 与 HNO3 的反应化学方程式为 。 （填化学式） ；中和Ⅰ使溶液中
（2）该厂结合本厂实际，选用的 X 为
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略） 。 C.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察， 铁钉表面无明显变化，其原因是____________。 （2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 甲 同 学 认 为 X 中 除 Fe 外 还 可 能 含 有 Fe 。 写 出 生 成 Fe 所 有 可 能 的 离 子 反 应 方 程 式： 若要确认其中有 Fe ，应选用 a．KSCN 溶液和氯水
山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：铁及其重要化合物（二）
考点解读 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。 知识体系 (1)NO3 与 Fe 在酸性条件下，不能共存。 3+ (2)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 这一 3+ 2+ 隐含反应：Fe+2Fe =3Fe 。 3+ (3)注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe 水解和 HCl 的挥 发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将 不能得到 Fe(OH)3 固体。 (4)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐 3+ 2+ 色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe ，而也可能含有 Fe 。 (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素 3+ 2+ 将以二价铁形式存在，因为 2Fe +Fe=3Fe 。 主要考点 1.铁三角： 根据铁三角写出有关（1）---(6)的化学方程式： （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2.检验 Fe .常用方法有： （1）向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈血红色。 （2）向未知溶液中滴入少量 NaOH 溶液呈红褐色。 3.检验 Fe 是向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 思考：如何证明 Fe 中含有 Fe ？ 【学习内容】 ： 活动一：铁及其重要化合物知识网络构建