酸碱盐的鉴别
酸碱盐怎么区分有哪些通性
酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
某些化学反应在加压或减压条件下进行会产生不同的结果，如二氧化碳与氢氧化钠的反应 ，在常压下进行会产生碳酸钠和水，而在加压条件下则会生成碳酸氢钠。通过观察压力变 化，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
光照条件
某些化学反应在光照或黑暗条件下进行会产生不同的结果，如次氯酸在光照条件下会分解 成氧气和盐酸。通过观察光照条件，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
盐类物质可作为肥料施用，如硫酸铵、氯化铵等，但过量的盐分也会对土壤和植物 造成危害。
酸碱盐的鉴别和鉴定在农业中同样重要，可以帮助农民合理使用肥料和土壤改良剂， 提高农作物的产量和质量。
在日常生活中的应用
酸碱盐在日常生活中也有广泛的 应用，如清洁剂、化妆品、食品
添加剂等。
酸类物质常用于清洁剂和化妆品 中，而盐类物质则常用于食品添
保试剂的质量和纯度。
安全措施
确保实验环境安全，穿戴实验 服、护目镜和化学防护手套等
。
熟悉实验步骤
在开始实验前，熟悉实验的操 作步骤和注意事项，确保实验
过程顺利进行。
实验操作步骤
样品准备
按照实验要求，将待测 样品准备好，并进行预
处理。
酸碱度测定
盐类鉴别
使用酸度计或pH试纸测 定样品的酸碱度。
根据盐类的特性，采用 焰色反应、沉淀反应等
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详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，能够根据溶液的pH值变化而改变颜色。当指示剂遇到酸性溶液时，会呈 现红色；遇到碱性溶液时，会呈现蓝色或绿色；遇到中性溶液时，则呈现黄色。通过观察指示剂的颜 色变化，可以判断溶液的酸碱性。
酸碱滴定法
总结词
通过滴加酸或碱标准溶液来测定未知溶 液的pH值。
酸碱盐的鉴别(一)
酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）
酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
碱是一种化合物，通常具有苦味和涩味。在化学反应中，碱能使指示剂（如酚酞 、石蕊等）变色。碱还可以与酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）反应，生 成对应的盐和水。此外，当碱与酸反应时，会生成对应的盐和水。
盐的性质
总结词
盐具有咸味，部分盐溶于水，与酸反应生成新酸和新盐，与碱反应生成新碱和 新盐。
在实验过程中如发生意外事故，应立 即采取相应的急救措施，并及时报告 实验室管理人员。
THANKS
谢谢
根据反应条件推断
温度
根据反应是否需要加热或 冷却，推断反应物。
压力
根据反应是否需要在高压 或真空条件下进行，推断 反应物。
催化剂
根据反应是否需要使用催 化剂，如硫酸、盐酸等， 推断反应物。
根据反应产物推断
生成物性质
根据生成物的性质，如溶解度、 挥发性等，推断反应物。
生成物组成
根据生成物的组成，如气体组成、 沉淀组成等，推断反应物。
离子选择电极法
总结词
利用离子选择电极对特定离子的选择性响应 来判断溶液的酸碱性。
详细描述
离子选择电极是一种能够根据溶液中离子浓 度的变化产生电位响应的传感器。通过测量 电位值的变化可以判断溶液中离子的浓度， 从而确定溶液的酸碱性。该方法具有较高的 灵敏度和选择性，但操作较为复杂，需要专 业的设备和技能。
在进行焰色反应时，应使用铂 丝蘸取待测溶液，并在火焰上 灼烧，观察火焰的颜色变化。
实验操作安全
在进行实验前应了解各种化学药品的 性质和危险性，避免使用不安全的药 品或混合使用。
对于易燃、易爆、有毒和腐蚀性的化 学药品，应存放在指定的安全柜内， 并由专人管理。
在实验过程中应避免直接接触化学药 品，如需接触应使用化学防护手套。
专题酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
05
酸碱盐的应用
在化学工业中的应用
酸碱中和反应
01
在化学工业中，酸碱中和反应是常见的反应类型，用于制备各
种化学品，如塑料、纤维、药物等。
盐的沉淀和结晶
02
盐的沉淀和结晶是化学工业中常用的分离和纯化方法，用于制
备高纯度的化学品。
酸碱盐的催化作用
03
酸碱盐可以作为催化剂，加速化学反应速率，提高生产效率和
混Байду номын сангаас物的鉴定
物理分离法
利用混合物中各组分的物理性质（如溶解度、密度、沸点等）进行 分离。例如，结晶法、蒸馏法、过滤法等。
化学分离法
利用混合物中各组分之间的化学性质差异进行分离。例如，萃取法、 沉淀法、氧化还原法等。
色谱法
利用不同物质在固定相和流动相之间的吸附或溶解能力的差异进行分 离。例如，薄层色谱法、气相色谱法和高效液相色谱法等。
酸碱性。
盐的鉴定
沉淀反应
利用不同盐类之间的沉淀反应进行鉴别。例如，硫酸钡与氯化银 均为白色沉淀，可用于鉴别氯化钠和硫酸钠。
焰色反应
某些金属盐在火焰中燃烧时会产生特殊的颜色，可用于鉴别金属盐。 例如，钠盐呈黄色，钾盐呈紫色。
离子鉴定
利用离子选择性电极法或离子色谱法等手段，测定溶液中特定离子 的浓度，从而确定盐的种类。
通过滴定实验，利用酸碱中和反应， 根据消耗的滴定剂体积计算溶液的 pH值，从而判断溶液的酸碱性。
试纸法
利用试纸在不同酸碱环境下呈现不 同颜色的特性，判断溶液的酸碱性。 常用的试纸有广泛pH试纸和精密 pH试纸。
盐的鉴别
01 02
沉淀反应
利用不同金属离子与某些试剂反应生成沉淀的性质，判断盐中阳离子的 种类。例如，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明盐中含有硫酸根离 子。
酸碱盐的检验与鉴别
酸碱盐的鉴别常见离子的鉴别离子鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象H+酸碱指示剂/ Zn /Na2CO3溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ Zn / Na2CO3溶液变色/ 有H2/ 有CO2OH-酸碱指示剂/ Cu2+/ Fe3+溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ CuCl2 / FeCl3溶液变色/ 蓝↓/ 红褐色↓CO32-稀盐酸，澄清的石灰水取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水产生大量气泡，石灰水变浑SO42-硝酸钡溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸Cl-硝酸银溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸NH4+氢氧化钠（溶液）或熟石灰，红色石蕊试纸取少量样品于试管中，加入氢氧化钠（溶液）或熟石灰，微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生的刺激性气味的气体能使红色石蕊试纸变蓝Ag+稀盐酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸（注意物质的干扰：１、Na2CO3与NaOH2、Ca(OH)2与NaOH 3、NaCl与Na2SO4）强化训练１、（０７茂名）（8分）化学兴趣小组发现一瓶标签破损的无色溶液A（如右图），老师告诉他们这是初中实验常用的药品，不会是NaHCO3、Na2SO4、Na2SiO3等。
它是什么药品呢？同学们进行了如下探究：[查阅资料]AgCl、BaSO4是不溶于稀硝酸的白色固体；BaCO3溶于稀硝酸。
（1）小明：我猜想A是__________溶液。
（填化学式）[实验验证]取A溶液放入试管中，滴加硝酸银和硝酸的混合液。
若有白色沉淀生成，则猜想正确。
浙教版科学九级(上)第一章小专题酸碱盐的检验鉴别)
(NH4)2SO4 K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案2 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石 蕊试纸变蓝
湿润的红色石 蕊试纸不变蓝
NH4Cl, (NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl, K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀 白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl (NH4)2SO4 KCl K2SO4
Ba(OH)2溶液、 加热
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉淀 并有能使红 色石蕊试纸 变蓝的气体
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl KCl
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
？ 思考：如何区别KCl、NaCl
5、K+的检验
试剂： 步骤： 现象： 结论：
K2SO4、 KCl、铂丝 P21实验4
透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
Na+ 为黄色
焰色反应：
许多金属或它们的化合物在火焰上 灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰 为何不用稀硝酸?
SO32-
硝酸
SO42-
酸碱盐怎么区分
酸碱盐怎么区分酸碱盐区分口诀:阳离子只有H+的,全是酸。
阴离子只有OH-的,全是碱。
盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐。
酸的定义：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，酸碱盐溶解度记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
酸碱盐有哪些化学性质1、酸的化学性质酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
显色的物质是指示剂;酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应;酸能跟碱性氧化物反应，生成盐和水;酸能跟一些盐反应，生成新酸和新盐;酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
2、碱的化学性质与酸发生中和反应;碱可以和一些非金属氧化物反应;使紫色石蕊变蓝;使无色酚酞变红;碱可以和一些盐反应，生成新盐和新碱等。
3、盐的化学性质在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来;盐跟一些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属;盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸;盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱;盐和盐的反应，两种盐起反应一般生成另外两种盐。
酸碱盐复习——鉴别
*: 现在桌上有四瓶没有标签的样品 它们分别是氢氧化钙溶液、稀盐酸 溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液， 请你在只是用一种试剂的情况下用 化学方法将它们鉴别出来。
*: 现在桌上有四瓶没有标签的样品 它们分别是氢氧化钙溶液、稀盐 酸溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠 溶液，请你在不用任何试剂的情 况下用化学方法将它们鉴别出来。
①
②
③
④
② ③
④
① ③ ④
① ②
④
① ② ③
盐酸
碳酸钠
氢氧化钙
氢氧化钠
盐酸
碳酸钠 氢氧化钙 氢氧化钠
检 验 要 点
物理方法：望、闻
1、原理正确
化学方法：色变
2、步骤简单 3、现象明显(无干扰) 4、结论正确
练习:只用一种试剂就能将
NaOH、H2SO4、Ca(OH)2三种无色溶
液鉴别出来，它是 （ B A：石蕊试液 C：硝酸钡溶液
提示：
原则：
一般步骤： (1)取出少许 (固体需配成溶液)
最简的方法，
最少的试剂， 明显的现象，
(2)加入少量试剂
(3)观察实验现象
可靠的结论。
(4)得出结论。
备注：实验用品请从学案中挑选。
*: 现在桌上有三瓶没有标签的样 品它们分别是氢氧化钙溶液、稀 盐酸溶液、氯化钠溶液，请你在 只是用一种试剂的情况下用化学 方法将它们鉴别出来。
现在桌上有三瓶没有标签的样品它们分别是氢氧化钙溶液、 稀盐酸溶液、氯化钠溶液，请你在只是用一种试剂的情况下 用化学方法将它们鉴别出来。
方法：分别取待检液于三只试管中，分别滴加石蕊试剂，若溶 液变红，则原溶液为盐酸；若溶液变蓝，则原溶液为氢氧化钙 溶液；若溶液变紫，则原溶液为氯化钠溶液。 方法：分别取待检液于三只试管中，分别滴加碳酸钠溶液，若有气泡 产生，则原溶液为盐酸；若出现白色浑浊，则原溶液为氢氧化钙溶液； 若溶液无变化，则原溶液为氯化钠溶液。 方法：1、分别取待检液于三只试管中，分别滴加酚酞试剂，若溶液 变红，则原溶液氢氧化钙溶液。 2、在已滴入酚酞变红的氢氧化钙溶液中滴加剩余两种溶液中的一种， 若溶液红色褪去，则加入液为盐酸溶液；若溶液红色不变，则加入液 为氯化钠溶液。 方法：1、分别取待检液于三只试管中，分别加少量铁，若有气泡产 生且溶液变浅绿色，则原溶液盐酸溶液。 2、在上步得到的浅绿色溶液中滴加剩余两种溶液中的一种，若溶液 中产生浑浊，则加入液为氢氧化钙溶液；若溶液不变，则加入液为氯 化铁溶液
常见酸碱盐的鉴别
原理 （用化学方程式表示）
3
4
5
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1 2 pH试纸 3
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
4
5
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
2 3 稀盐酸等
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
碱（OH﹣） 1.加酸碱指示剂 1.石蕊＿变蓝＿，酚酞＿变红＿ 2.加CuSO4等盐溶液 2.有＿蓝＿色沉＿淀产＿生
盐酸及可溶性氯 加AgNO3溶液和 有＿白＿色沉＿淀＿产生 化物（Cl﹣） 稀HNO3
硫酸及可溶性硫 加Ba(NO3)2溶液 有＿白＿色沉＿淀＿产生 酸盐（SO42﹣） 和稀HNO3
碳酸盐（CO32﹣） 1.加稀HCI…
⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— NaOH ⑻黑色粉末—— CuO、MnO2、C
⑼红色粉末—— Fe2O3 ⑽红色光亮的金属—— Cu
⑾溶于水产生大量热—— 浓H2SO4、CaO等
1.常见离子的特性：
操作
现象
酸（H﹢）
1.加酸碱指示剂 2.加活泼金属
1.石蕊＿变＿红 ，酚酞不＿变＿色 2. ＿有气＿泡＿产生＿
5
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
2
3
4
氯化钙溶液等
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
快速判别酸碱盐的方法
快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOH HNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?1 重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质3 日常生活中用来腌制食品4 工业的原料:氯---碱工业粗盐提纯的步骤:1称量(左物右码)2溶解3过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)4蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量6计算产率在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅碳酸钠(Na 2CO 3 ) 碳酸氢钠(NaHCO 3 ) 碳酸钙(CaCO 3) 碳酸钠(Na 2CO 3 ) 碳酸氢钠(NaHCO 3 ) 碳酸钙(CaCO 3) 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸钠 主 要 用 途 名 称碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KOH+HCl=KCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应条件：基本反应类型比较： 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 特 征 AB + C →A+BC AB →A+B+…… A+B →AB 类 型 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 定 义 置 换 反 应 分 解 反 应 化 合 反 应。
酸碱盐怎么区分
酸碱盐怎么区分
区分酸碱盐的方法口诀：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断PPT课件
NaOH Na2CO3 KNO3
HCl
无现象 HCl
红色
BaCl2
H2SO4 溶液
白色沉淀 H2SO4
HCl4
紫色石蕊 试液
紫色
KNO3
H2SO
蓝色
NaOH BaCl2 无现象 NaOH
Na2CO3 溶液
白色沉淀 Na2CO3
2、用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： ➢ 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 ➢ 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 ➢ 用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别
• 不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质
• 若几种待测物没有明显特征，则可将 待测物两两混合，根据相互反应的不 同情况加以鉴别。
例题：
• 不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 AgNO3、BaCl2和HCl溶液
白色沉淀
①Ba(NO3)2 生成不溶于
或BaCl2和稀 稀硝酸的白
硝酸
色沉淀
含有多种溶质的溶液中离 子的鉴定
• 鉴定前首先应该考虑可能存在的离子是 否能够共存；
• 其次应该考虑离子鉴定的先后顺序问题， 越容易跟其它离子反应产生干扰的离子 就应该越先除去；
例题：
• 有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、 Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一 种或几种，请你设计实验来鉴定其中所 含的离子有哪些？
专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴 定和推断
物质的鉴定
➢ 鉴定是根据物质的特性，用化学方法 对它的组成成分加以确认、证实。
➢ 若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则 对阴、阳离子都要加以鉴定。
15专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断ppt课件
结论
选用试剂
盐酸中含有少量硫酸
C
生石灰中含少量石灰石 A
食盐中含有盐酸
B
22
轻松解决
2、一种无色溶液，加入AgNO3溶液有 白色沉淀生成，加入稀硫酸也有白色沉 淀生成，而且两种白色沉淀均不溶于稀 硝酸。这种溶液是（ A ）：
A、氯化钡
B、氯化铜
C、硝酸钡
D、硫酸钠
23
你知道鉴别和鉴定有何区别吗？
25
小组内的同学想探究废液中有没有氢氧根
废水
离子，你认为废液中的什么离子会对他们
的验证产生影响？如果是你，应该怎样设
计实验呢？
思路：
1.先排除碳酸根离子的影响
2.再证明是否有氢氧根离子
收获:我们在验证OH-时，一定要先看溶液中是否存在
C入O32-,无如色果酚有酞应试先液加入,
过量BaCI2 除去,再加 出现 溶液变红
。28
如果是多种离子的检验， 一定要注意检验的顺序，以及 所加试剂对下面检验能否造成 干扰。
29
ssooSO44442222----
CCClll----
CCCOO33332222----
so42- Cl-
SO42-CO32-
CO32- Cl-
SO42Cl- Cl-
CO32-
先检验并除去 先检验并除去 先检验并除去
生成沉淀
象
溶于酸不产生气泡的 Mg(OH)2
蓝色沉淀 Cu(OH)2
Al(OH)3
红褐色沉淀 Fe(OH)3
活泼金属与酸 H2
碳酸盐与酸
放出气体
CO2
铵盐与碱
NH3
3
特殊颜色溶液
蓝色 Cu2+ (CuSO4 CuCl2)
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AgNO3和 稀HNO3
Na2CO3 CuSO4 ……溶液：稀HCl、Na2CO3、BaCl2
任务：设计实验方案，鉴别三瓶未贴标签的溶液 稀HCl、Na2CO3、BaCl2
已知：BaCl2溶液显中性。
要求：独立思考– 2’ 小组讨论（方案求全）– 3’ 动手实验 – 3’ 班级分享
A
B
C
实验提醒： 液体取1~2毫升，指示剂2~3滴，胶头滴管要悬空滴加。
取少量固体加水溶解，取上 层清液，滴加酚酞溶液
酚酞溶液不变 色。
你是否可以用其他方法也鉴别出该固体全部为碳酸钙呢？
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、FeCl3中的一 种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生大量的气泡。 试推断：该白色粉末中一定有
未贴标签的5种溶液，分别是： NaOH 、MgSO4 、Ba(NO3)2 、 KCl 、 FeCl3
注：先颜色、 后两两反应看现象
小明欲配制石灰水，却发现盛氢氧化钙的广口瓶没盖严。请你帮助小明对瓶内 固体的成分做出猜想：
____________________________________________________
CaCO3
放热
CaO
先考虑溶液酸碱性， 后抓住特征离子： 变色、形成 或
依据物质的化学性质，选择试剂鉴别下列三组溶液：
Na2CO3 、NaCl
石蕊/酚酞 pH试纸
稀H2SO4 、 NaOH
石蕊/酚酞
NH4NO3 、 NaNO3
NaOH
HCl
Zn/Fe CuO
Ca(OH)2 Ba(OH)2
Ba（OH)2
一定没有 可能有
Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、
CuSO4 、FeCl3
KNO3
鉴别成功！！
依据： 物质的特征性质
原则： 操作简便，现象明显！
步骤：
先 后
先
后
CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥
剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．
• 某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所 示实验流程：
滤液
（1）操作二所得固体中一定含有_____
专题复习
酸碱盐的鉴别
我们身边的鉴别
酒精检测 精密仪器
铁丝
铜丝
看颜色
酱油 和 醋
闻气味
我们曾做过的鉴别实验……
物质的鉴别
根据物质的特殊性质和特征反应，选择恰当的试剂和方法，采取 合理的步骤，准确的观察反应中的明显现象，如颜色的变化、物 质的溶解，沉淀、气体的生成、气味，进行的综合探究过程。
1、氢氧化钙
2、碳酸钙
____________________________________________________
3、氢氧化钙和碳酸钙
经鉴定该固体中含有碳酸钙，你知道小明是如何鉴 鉴定的吗？请帮他完成实验报告。
取少量固体于试管中，
滴加适量稀盐酸
有气泡产生
含有 碳酸钙
小明仅用水和酚酞溶液即鉴别出该固体 全部为碳酸钙，你知道小明是如何鉴别的 吗？请帮他完成实验报告。
学习目标：
1.学会常见酸碱盐的鉴别方法； 2.掌握酸碱盐鉴别的几种题型。
实验药品准备
• 固体：CaO 、CaCO3 、NaCl、Na2CO3 • 液体：FeCl3、CuSO4 、稀HCl、Na2CO3、BaCl2
• 固体：CaO 、CaCO3 、NaCl、Na2CO3
分别取少量固体放入水中 并不断搅拌
_；
（2）滤液成分的探究：
• [猜想]滤液B中溶质可能为：①
；②
；
③
……
①取少量滤液于试管中， 加入足量BaCl2；
②过滤/静置，滴加酚酞试液.
①有白色沉淀生成； ②溶液由无色变为红色.
①有白色沉淀生成 ②溶液不变色
滤液中的溶质
为
。
Na2CO3 、 NaOH
Na2CO3
反思梳理：
分享收获
关于鉴别的方法…… 关于试剂的选择…… 关于鉴别的操作……