高一化学上学期第二次(11月)月考试题(A卷,扫描版,无答案)
河北省石家庄市高一上学期化学11月月考试卷A卷
河北省石家庄市高一上学期化学11月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 532. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列变化中，不涉及化学变化的是（）A . 蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B . 明矾净水C . 从海带中提取碘D . 煤的液化4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（）A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化5. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好6. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B . 发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C . Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等D . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂7. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质分类合理的是（）A . 氧化物：COB . 酸：NaHSO4C . 碱：纯碱D . 铵盐：NH3•H2O8. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B . 含有大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42D . 含有大量CO32-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-10. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 二氧化硅D . 硅11. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe12. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B . 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤13. （2分） (2016高一上·湖州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（NA），下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NAC . 标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×102314. （2分） (2018高一上·正定期中) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料16. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A . FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B . CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C . CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D . MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干17. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。
高一上学期化学11月月考试卷真题
高一上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。
这里的钠钾指的是（）A . 原子B . 离子C . 元素D . 单质2. 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A . 宝剑锋从磨砺出B . 蜡烛对烧红泪乾C . 风吹柳花满店香D . 玉碗冰寒滴露华3. 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干4. 下列说法正确的是（）A . 有的复分解反应属于氧化还原反应B . 物质燃烧都属于氧化还原反应C . 生石灰、熟石灰都属于碱D . 金属在常温下都是固体5. 下列说法错误的是（）A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 二氧化硫可用于漂白纸浆6. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下B . 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜C . 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气7. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8. 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、、I-B . H+、Fe2+、、C . K+、、、OH-D . Ca2+、Al3+、、Cl-10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D11. 下列有关说法正确的是（）A . 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B . 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C . 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D . 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
高一上学期11月月考化学试卷
重庆市2020-2021学年高一上学期11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质属于电解质的是A．铜B．氯化钠C．一氧化氮D．乙醇3．将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列说不正确的是A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5．下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．明矾的化学式：Al2(SO4)3C．过氧化钠的化学式：Na2O2D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32−6．在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Ca2+C．CO32-D．SO42-7．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-8．下列说法正确的是A．O2 的摩尔质量是32 g B．1 mol Na2O 的质量是62 gC．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D．22.4 L SO2 的物质的量是1 mol 9．相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na + H2O ＝Na+ + OH－+ H2↑B．铁与盐酸反应：Fe +2H+＝Fe2+ + H2↑C．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用装置读数C．用所示装置稀释浓H2SO4D．用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13．下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A．①③B．①④C．②③D．②④14．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）A．Al 是还原剂B．Fe2O3 发生氧化反应C．Fe 是氧化产物D．当生成1 mol Fe 时，转移6 mol 电子15．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B．30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D．30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)A．A B．B C．C D．D17．下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在Na+，一定无K+B．某溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在SO42－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在Al3+ D．某溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－18．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是A．A B．B C．C D．D19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A二、实验题21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____。
高一上学期十一月份月考化学试题
【全国百强校】江苏省苏州市第九高级中学2020-2021学年高一上学期十一月份月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于铝的叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A．3∶8 B．8∶3C．3∶4 D．4∶33．有关铝及其化合物的说法错误的是A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药4．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu ②CuO CuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A．一样多B．①多C．②多D．无法判断7．在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。
2021年高一上学期月考化学试卷(11月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．1142．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）35．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：37．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO416．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl317．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣21．下列酸性条件下离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+ D．OH﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣22．下列说法中正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32﹣C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣23．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的MgCl2B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．26．为了供学生课外活动，要求把SO42﹣、CO32﹣、H+、OH﹣、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：第一组：．第二组：．27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂和还原剂的分子个数比（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克．三、推断题（共5分）28．如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．【点评】本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大．2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，使溶液显血红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故A错误；B．氯化亚铁溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C．氯化铝溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．亚硫酸铁溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等．5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱 D．食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．7．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B．氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．氧化铝粉末溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生中和反应生成水，不产生沉淀，然后是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀最后全部溶解．【解答】解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生：H++OH﹣=H2O，则开始时没有沉淀生成；当H+全部中和之后，继续加入氢氧化钠，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1；D符合题意；故选：D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱的性质，难度不大．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【考点】铝的化学性质．【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C．【点评】本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；B．Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；C．H2S→SO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．Fe2+→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C 选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A 错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加热时碳酸氢钠分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D．均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D．均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大．14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】差量法；利用化学方程式的计算．【分析】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．【解答】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少168 62x 20g﹣13.8g=6.2g则：=，解得：x=16.8g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g﹣16.8g=3.2g，则原混合物中纯碱的质量分数为：×100%=16%，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性．【解答】解：氯水和硫酸都为酸性溶液，不符合，KMnO4呈紫色，与题中无色不符，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性．故选C．【点评】本体靠擦汗84消毒液的知识，题目难度不大，注意根据题中信息解答，学习中注重相关基础知识的积累．16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．17．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；C、要在爆炸极限范围内；D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．【解答】解：A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的，故A正确；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成硫酸铵与水；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【解答】解：A．大理石和硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．稀硫酸和氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+有颜色，不能大量存在，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣、Fe2+有颜色，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．。
化学高一上册11月份月考检测试题
化学高一上册11月份月考检测试题化学高一上册11月份月考检测试题2019高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了化学高一上册11月份月考检测试题，希望大家喜欢。
一、单项选择题(本题包括20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分;合计共50分。
)1.2019年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是( )A B C D3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.下列的分离方法不正确的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D.用淘洗的方法从沙倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D.称量时，药品放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘10.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB.通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是( )A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④12.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液13.同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是( )A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的密度之比为2∶3D.它们的体积之比是1∶114.实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液。
高一上11月月考化学卷(答案解析)
【精品】河北省冀州中学高一上11月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原5．对下列实验过程的评价，正确的是A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-6．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液8．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．9．下列叙述正确的是A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mLC．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2molD．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N A②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N A③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N A④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A⑤1molNH3所含有的电子数为17N A⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为N A⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N AA．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥11．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:212．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是：A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑14．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A．H2O2B．IO3- C．MnO4-D．HNO216．在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol17．下列反应中氯元素全部被还原的是A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑18．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+19．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶120．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-21．关于氧化还原反应的下列说法正确的是A．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．由X变为X2+的反应是氧化反应22．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②常温常压下1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②23．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
高一化学上学期11月月考试卷(带答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）1.下列叙述中正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.2 mol氧C.1 mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023D.1 mol CO2的质量等于CO2的摩尔质量2. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g•mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏B．分液C．过滤 D．蒸发3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个4．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿抹布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸5. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是A．Fe2＋K＋SO2－4 NO－3 B．Mg2＋NH＋4 SO2－4 Cl －C．Na＋K＋SO2－4 NO－3 D．K＋Na＋HCO－3 SO2－4 6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7.下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB. 往Cu粉中加入盐酸溶液：2H++Cu=H2↑+Cu2+C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2−=H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O8．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
高一化学上11月月考试题(含答案)
注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处D．六处2．下列离子方程式正确的是( )A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞N OB．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－4．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 5．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )甲乙丙A.MgCl2 HNO3 K2SO4B.BaCl2 HNO3 K2SO4C.NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2D.BaCl2 HCl CaCl26．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应7．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( )A．此反应不可能是复分解反应B．若金属1是锌，则金属2可能是铁C．还原性：金属1＞金属2D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子8．如图是某“泡腾片”的标签。
高一化学上学期11月月考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校第学度上学期12月月考考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—3 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 一、选择题〔每题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分〕1．在化学和日常生活中，同学们都要有平安意识，否那么可能会造成严重的后果。
以下做法存在平安隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏的原因，并翻开所有门窗通风⑥废旧电池回收处理A．B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①④2．假设某氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．W g该氖原子的物质的量是W/(aN A)mol D． W g该氖原子所含质子数为10W/a3．有关溶液中所含离子的检验，以下判断正确的选项是( ) A．参加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有物质生成，那么原溶液中一有Fe3＋存在B．参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，那么原溶液中一有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反时火焰为黄色，那么该溶液中一有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1 mol·L－1，那么Cl－的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L －15．以下说法正确的选项是( )①6.02×1023个分子的体积约是2 L ②0.5 mol H2的体积为1 L③状况下，1 mol H2O的体积为2 L④状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为2 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为2 L·mol－1⑥状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥6．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反中，每生成32 g氧气，那么消耗N A个Cl2分子C．状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为2 L，质量为28 g D．一温度下，1L0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同7．化学在文物的保护和鉴方面发挥着重要的作用。
2024_2025学年高一化学上学期第二次月考测评卷新人教版必修第一册
2024～2024学年上学期其次次月考测评可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·全国乙卷）生活中到处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A项，铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，错误；B项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，正确；C项，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，错误；D项，钠元素灼烧显黄色，错误。
2．（2024·北京石景山期末）下列物质的保存或运用方法不正确．．．的是A．保存FeCl3溶液时须要加少量铁粉B．Na2O2须要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】A项，保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，错误；B项，Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，须要密封保存，正确；C项，铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，正确；D项，试验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，正确。
3．（2024·广东卷）劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，符合题意；B项，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，不符合题意；C项，熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必需将模具干燥，不符合题意；D项，钢板上镀铝，爱护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而爱护金属铝不被腐蚀，不符合题意。
浙江省宁波市高一上学期第二次月考化学试卷A卷
浙江省宁波市高一上学期第二次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是（）A . 乳酸（C3H6O3）B . 磷酸（H3PO4）C . 丙酮酸（C3H4O3）D . 乙酰乙酸（C4H6O3）2. （2分）假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（）A . A2+3B 2 2AB 3B . 2AB2＋B 2 2AB 3C . 2A2B＋5B 2=4AB 3D . 2AB2＋B 2=2 AB 33. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（）A . 体积比为1∶1B . 体积比为16∶11C . 物质的量比为16∶11D . 密度比为16∶114. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列说法不正确的是（）A . 可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石C . 浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液D . 焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色5. （2分）下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯6. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别7. （2分）(2020·朝阳模拟) 疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。
高一上学期11月月考化学试卷(答案解析)
【精品】四川省雅安天全中学高一上学期11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属钠着火时，可用来灭火的是A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土2．下列实验操作没有用到玻璃棒的是A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸发结晶3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金4．用N A表示阿伏加德罗常数，32g O2含有的氧原子数为A．1N A B．2N A C．3N A D．4N A5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．硫酸铜溶液6．将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A．钠溶解、有铜析出，并有气泡产生B．只有气泡产生C．只产生沉淀D．既有气泡产生又有蓝色沉淀产生7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO38．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO →Cu B．P→P2O5 C．H2SO4→SO2 D．NO2→NO11．能用2H++CO32－=H2O+CO2↑表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应D．碳酸氢钠和稀硝酸反应12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、Ba2＋、OH－、NO3－B．Ba2＋、Na＋、SO42－、OH－C．K＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－13．下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有N A个Cl2分子B．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1N A个Na+C．1 molH2与l molCl2反应生成N A个HCl分子D．1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N A二、填空题15．国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O（1）该反应的氧化剂是；（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是16．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。
2021年高一上学期11月月考化学试题(解析版)
绝密★启用前2021年高一上学期11月月考化学试题（解析版）B．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤3. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③4. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与反应：Cu2++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+↓5. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、CCl4溶液C．溴水、苯D．硝酸、AgNO3溶液6. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（）A．丙甲乙 B．丙=甲乙C．乙丙甲 D．甲=乙=丙7. 下列过程中不涉及化学变化的是A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．xx广州亚运会开幕式的烟花燃放8. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO39. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中10. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深CO32—水解程度大于HCO3—Ⅰ对，Ⅱ对，有12. 3途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少13. 下列实验方法合理的是( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等14. 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为 [ ]A．8.1g B．6.75gC．5.4g D．2.7g15. 下列说法正确的是（）A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质16. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①17. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C. ①③④D.①②18. 下列关于氯水的叙述，不．正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法19. 将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A 4︰7B 10︰7C 14︰11D 11︰1420. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符．．的是选项操作及现象溶液A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
高一上学期第二次阶段考试(11月)化学试题
安徽省庐巢六校联盟2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试（11月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．下列说法正确的是A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16gCH4所含原子数目为N AC．18g水所含分子数目为N A D．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为N A4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”5．下列各组离子，能大量共存的是A．Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B．Cl－、K＋、AlO2－、OH－C．H＋、Na＋、K＋、CO32－D．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．得到电子的物质被氧化B．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一元素被还原C．含有化合价升高元素的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀8．从下列事实所列出的相应结论正确的是A．③④⑤B．①②③C．②③④D．②③⑤9．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
高一化学上学期11月月考试题高一全册化学试题 (2)
开放市齐备阳光实验学校第一学期11月份高一化学月考测试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23Al-27 Mg-24 Cl-3 Fe-56 N-14一、选择题〔每题2分，共44分〕1、将碘水中的碘萃取出来的中，以下说法错误的选项是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，翻开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出2、以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．状况下，1 mol任何物质体积均为2L3、0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：34、以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸参加9L水中C．将2LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B． mol/L C．10 mol/L D． mol/L 6、设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A甲烷的摩尔质量为16克 B状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC常温下，克铝离子的个数为0.1N AD常温下，克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 N A7、状况下有以下四种气体：①2L CH4②3.01×1023 HCl分子③1g H2S ④0.2molNH3。
以下对四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是A. 物质的量：④＜①＜②＜③B. 体积：④＜①＜③＜②C. 质量：④＜①＜③＜②D. 氢原子个数：②＜④＜③＜①8、已经发现一种型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，质量的H3和H2相同的是( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9、以下各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾10、以下液体中，不会出现丁达尔效的分散系是〔〕(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液A、(2)(4)B、(3)(4)C、(2)(4)(5)D、(4)11、以下物质中属于电解质的是〔〕A H2OB CO2C NaCl溶液D Fe12、以下电离方程式错误的选项是 ( )A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－C．HNO3=H++NO3－ D．NaHCO3=Na++ H++CO32－13、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反是〔〕A．所有酸和碱之间的反 B．所有强酸和强碱之间的反C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反14、以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与硝酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、Ba+2、Cl－、SO-24 B．Ca2＋、HCO-3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO-3、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO-2316、以下反中属于氧化复原反的有〔〕A CaO+H2O==Ca(OH)2B CuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4C Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4D CaCO3==CaO+CO2↑17、以下变化需要参加复原剂才能实现的〔〕A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋D．KClO 3O218、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的，化学反为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下说法正确的选项是( )A．1 mol氧化剂在反中得到1 mol电子B．SO2在反中被复原C．Br2在反中失去电子 D．Br2在反中表现氧化性19、根据以下反方程式，判断指的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S20、人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系。
2021年高一化学上学期第二次联考(11月)试题
2021年高一化学上学期第二次联考（11月）试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷一．选择题（共51分，每小题只有一个正确选项）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( ) A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体3.下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是( )A ．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl24.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．16O与18O的核电荷数相等 D．2H+质量与1H+的质量相同5.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋26．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体7．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后( ) A．水溶液为紫色 B．CCl4层呈橙色 C．CCl4层呈紫红色 D．水溶液为橙色8．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制 ( )A． Na2SO4 B．AgNO3 C．NaCl D．AlCl39．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确．．．的是( )A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10．现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液11．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．PCl3→PCl5B．MnO4－→Mn2+ C．SO2→SO32－D．Cl2→HClO12. 下列有关说法不正确的是( )A．标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A13．下列溶液中Cl- 浓度最大的是( ) A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液14. 在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶115. 根据下列反应：① Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ② 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是( )A．Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．Fe2+>Cu2+>Fe3+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Cu2+>Fe3+>Fe2+16. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为( )A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol17. 下列除去杂质的方法中错误的是( )物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤B NaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D CO2H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶非选择题（共49分）二、填空题：18.（10分）按要求填写下列空格（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为___________，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为___________，它们的密度之比为。