2020年领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写精讲深剖含解析2
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平精讲深剖含解析2
第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2020年领军高考化学真题透析专题4.4氮及其化合物(精讲深剖)(含解析)(最新整理)
第4讲 氮及其化合物1. （2019江苏）反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A 。
中子数为18的氯原子:1817Cl B. N 2的结构式:N=NC 。
Na +的结构示意图：D 。
H 2O 的电子式：【答案】D 【解析】A.核素的表达式A Z X 中A 表示X 原子的质量数，Z 表示X 原子的质子数，则中子数=A-Z,中子数为18的氯原子为3517Cl ,A 项错误；B 。
氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子,氮气的结构式为N≡N，B 项错误;C 。
钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为,C 项错误；D 。
氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。
2. (2019江苏）在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 。
NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g ）Fe(s)−−−→△FeCl 2(s ） B. MgCl 2（aq ）−−−→石灰乳Mg(OH ）2（s ）−−−→煅烧MgO （s) C. S(s ）2O (g)−−−→点燃SO 3(g ）2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D 。
N 2（g ）NH 3（g ）2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3（s ） 【答案】B 【解析】A.氯气的氧化性强,与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误;B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确;C。
硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误;D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误。
2020年领军高考化学 真题透析 专题1
第2讲物质的量浓度1. （2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C。
向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液,或者直接通过碱石灰,C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
2．(2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20。
00mL,故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净,故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。
3．(2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/L KBrO3标准溶液;Ⅱ、取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ、用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL.已知:I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A.海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B.海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C.CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】【详解】A ．海水酸化，H +浓度增大，平衡H ++2-3CO ⇌-3HCO 正向移动，2-3CO 浓度减小，-3HCO 浓度增大，A 正确；B ．海水酸化，2-3CO 浓度减小，导致CaCO 3溶解平衡正向移动，促进了CaCO 3溶解，导致珊瑚礁减少，B 正确；C ．CO 2引起海水酸化的原理为：CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌H ++-3HCO ，-3HCO ⇌H ++2-3CO ，导致H +浓度增大，C 错误；D ．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO 2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正确；答案选C 。
高考化学热点题型和提分秘籍专题2.4氧化还原反应的规律及其应用(原卷版)
【高频考点解读】1.掌握常见氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒的原理进行相关计算。
【热点题型】题型一“三种守恒”规律例1、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋ SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4【提分秘籍】氧化还原反应遵循以下三个守恒关系(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。
这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误) ,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
【举一反三】若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1题型二“价态归中，互不交叉”规律例2、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1【提分秘籍】同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，低升高降只靠拢。
如：H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4失6e －O 2↑＋2H 2O(错误)H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4得2e －O 2↑＋2H 2O(正确) 【举一反三】已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y＋NaOH―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH―→Q＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 题型三 “强易弱难，先强后弱”规律例3、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
2020年领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写精讲深剖含解析
第4讲陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。
2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：(1)在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
(2)沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
【答案】 (1). BaSO4+4CBaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2(2) S2−+Ba2++Zn2++BaS·BaSO4↓【解析】(1)注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；(2)硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可拆，写出离子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓。
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平精讲深剖含解析201908231226
第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2020年领军高考化学真题透析专题4.5化工流程(二)(精讲深剖)(含解析)
第5讲 化工流程（二）1．（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104 (2). 3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) (3). 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化 (4). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 (5). 加快搅拌速率 (6). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）===594.810310--⨯⨯=1.6×104。
2020年高考全国2卷化学试题及答案详解
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2020年领军高考化学真题透析专题2.2离子反应离子方程式高效演练含解析23
专题2.2 离子反应离子方程式离子方程式：1、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。
2、下列离子反应方程式书写正确的是A．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋C．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O【答案】A【解析】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，A正确；B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B错误；C.碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钙与二氧化碳不反应，C错误；D.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，D错误。
(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
2020年领军高考化学 真题透析 专题1
专题1。
2 物质的量浓度1、下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D。
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】A项，用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式c B=,所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项,用湿润pH试纸测稀碱液的pH,c(OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确;D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A.2、下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C。
实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】开启易挥发液体试剂前,先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人,A错误；蒸馏操作时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度,B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。
3、仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是( )【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误.实验室没有450mL的容量瓶,所以配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。
用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可,选项B 正确。
2020年领军高考化学真题透析专题4.5化工流程二精讲深剖含解析201908231246
第5讲 化工流程（二）1．（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104 (2). 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) (3). 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化 (4). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 (5). 加快搅拌速率 (6). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）===594.810310--⨯⨯=1.6×104。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考专题复习-陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
6.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。
(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:。
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第4讲 陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________， 【答案】 (1). NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3; (2). 2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-。
2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题： 以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：(1)在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
(2)沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
【答案】 (1). BaSO 4+4CBaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2(2) S 2−+Ba 2++Zn 2++24SOBaS·BaSO 4↓【解析】(1)注意焦炭过量生成CO ，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS 与CO ，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；(2)硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可拆，写出离子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓。
3.（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
【答案】(1).MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2).Mn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O【解析】(1)在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；(2).根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
4．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。
5．（2018课标Ⅲ）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。
【答案】 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl【解析】（1）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。
6．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（2）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
【答案】（1）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（2）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑【解析】（1）“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl42−时，发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl−＝Fe2++ TiOCl42− + 2H2O；（2）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。
7．（2017课标Ⅱ）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI ）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
【答案】2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2【解析】根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn 的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O 的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2。
8．（2017课标Ⅲ）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，缓缓通入N 2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C 、D 中的溶液依次为_________（填标号）。
C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__________。
a ．品红b ．NaOHc ．BaCl 2d ．Ba(NO 3)2e ．浓H 2SO 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【答案】①c 、a ；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO 4=======高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3【解析】①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了还原还原反应，根据化合价变化可知一定有SO 2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO 2和三氧化硫。
三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO 2，所以应该用氯化钡，检验SO 2用品红溶液，所以C 、D 的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C 中溶液变浑浊产生白色沉淀，D 中品红溶液褪色，故答案为c 、a ；②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO 2和SO 3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO 4=======高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3。
9．（2017课标Ⅲ）砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2O 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
【答案】（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S【解析】（1）砷是33号元素，原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p3，原子结构示意图正确答案：；（2）原已知可以得到As2S3+O2→H3AsO4+S，As2S3总共升高10价，得失电子配平得2As2S3+5O2→4H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少12H、6O ，所以反应原理为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。
10．（2016课标Ⅰ）CrO 42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
【答案】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O【解析】①随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。
8．（2016课标Ⅰ）(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。