高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题七 物质结构 元素周期律 热点专题2 元素推断题的突破策略课

解析：根据题意知：A 为氢，B 为氮，C 为氟，D 为铝，则 D 选项错误。
答案：D
二、利用元素及其化合物的性质推断 1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物 在通常情况下呈液态的元素：O。
答案：D
三、利用元素周期表片段进行推断 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所 在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA 族左侧无元素分 布； (2)He 为 0 族元素。0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族 元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
[应用体验] 1．已知 X、Y、Z 为三种主族元素，可分别形成 Xn＋、Ym＋、 Zn－三种离子，已知 m>n 且 X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均 为奇数。下列说法中不正确的是( ) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4 C．X、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径 Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生 反应
0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 ③|最高正价|－2——第ⅤA族 |最低负价|＝ 4——第ⅥA族
6——第ⅦA族
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置： ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
4．等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 5．单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 6．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反 应的元素：Al。 7．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起 化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 8．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
解析：根据题意不难判断 X、Y 分别为 Na、Al 元素，根据“M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知 Z 为 Cl 元素。 因为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案可知。
答案：B
4．(2016·荆州模拟)有 M、X、Y、Z、W 五种原子序数依次 增大的短周期元素，其中 M、Z 同主族；X＋与 M2－具有相同的电 子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y 的单质晶体熔点高、硬度大， 是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
模块三 基本理论 专题七 物质结构 元素周期律
热点专题(二) 元素推断题的突破策略
一、元素在周期表中的位置推断
1．根据核外电子的排布规律
(1)最外层电子规律：
最外层电 3≤
子数(N) N< 8
N＝1 或 2
N>次外层电 子数
元素在周 期表中的
位置
第ⅠA 族、第ⅡA素氦
(2)“阴三阳四”、“阴上阳下”规律： 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三 周期。若为阳离子，则位于第四周期； 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电 性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式： ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说) ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
解析：根据题中 X、Y、Z 之间的相互关系，可以推断出 X、 Y、Z 分别为 Na、Al、Cl 元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中 Al3＋ 的离子半径最小，A 项正确；Cl 的最高价氧化物对应水化物的分 子式为 HClO4，B 项正确；Na、Al、Cl 元素同处于第三周期，其 原子半径为 Na>Al>Cl，即 X>Y>Z，C 项错误；氢氧化铝为两性 氢氧化物，D 项正确。
[应用体验] 3．X、Y、Z 为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小， 它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应， M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是( ) A．其简单离子的半径依次增大 B．将 M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得 Y 的氧化物 C．X 燃烧的产物中只含离子键 D．将少量 X 单质投入到 M 溶液中，会置换出 Y 单质
A．X、M 两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素 Y、Z、W 形成的单质中，每 1 mol 它们的单质均含 有 NA 个分子 C．由于 W、Z、M 元素的氧化物相对分子质量依次减小，所 以其沸点依次降低 D．元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：X 为 Na，M 为 O，Y 为 Si，Z 为 S，W 为 Cl。A 项， Na2O2 中含有共价键，错误；B 项，Si、S、Cl2 中，晶体 Si 为网 状结构，不存在分子，错误；C 项，HCl、H2S、H2O 中，H2O 的 沸点最高，错误；D 项，Cl2、O3 均可作为水处理中的消毒剂，正 确。
答案：C
2．现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。 原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8； 原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B 元素的主要化合价：最高正 价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是( )
A．由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成 C．C 元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA 族 D．A、B、C、D 四种元素组成的离子化合物中一定含有金属 阳离子