高中化学第一学期第一次阶段测试

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高三上学期第一次阶段性检测化学试题(答案解析)

山东省枣庄市第二中学【精品】高三上学期第一次阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LB．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．青蒿素的摩尔质量为282g/molD．1mol青蒿素中含11molH23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。

人教版高中化学必修一第一学期高一年级第一次段考

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁国中学 2013-2014 学年度第一学期高一年级第一次段考化学试题命题人：伍东锋审题人：张为军本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。

相关的相对原子质量：一、选择题（每题均有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 54 分）1．若是你家里的食用花生油混有很多的水份，你将采用以下何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液 D ．萃取2．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④ D ．①和④3. 以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—— 1B．甲烷—— 2C．酒精—— 3D．白磷—— 4 4．实验中的以下操作正确的选项是（）A ．把试管中取量过多的 Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B ．将含有 HNO 3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．某溶液中含有较大量的Cl －、 CO32－、 OH －等3种阴离子，若是只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子逐一积淀分别出来，以下实验操作序次正确的选项是①滴加 Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加 Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．以下表达正确的选项是（）A ． 1 mol H 2 O 的质量为 18g/molB ．CH4的摩尔质量为 16gC．3. 01× 1023个 SO2分子的质量为32 克D．标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为7．已知×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A ． 16gB ． 32g C． 64g /mol D ． 32g /mol8．科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（）A ．原子数B ．分子数C．体积 D ．物质的量9．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是（）A ．O2B． CH4C． CO2D．SO210．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AB．常温常压下 ,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．平时状况下， 1 N A个 CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为的 MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 1 N A11．欲配制 100mL 1.0 mol/L Na 2SO4溶液，正确的方法是①将 14.2 g Na 2SO4溶于100mL 水中② 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mL （）A ．①②B．②③C．①③ D ．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与溶液中的Cl —的浓度之比为（）A ．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：313．生物学借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。

高一化学上学期第一次阶段检测试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校一中第一次月考化学试题时间：60分钟分值：100分一、选择题(每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分)1、溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A.能否产生丁达尔效B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳、透明2、以下四种根本类型的反中，一是氧化复原反的是〔〕A.化合反B.分解反C.置换反D.复分解反3、以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ .对NaHSO4分类中不正确的A．NaHSO4是酸 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是盐5、以下物质中，属于电解质的是〔〕A．Cu B．HCl C．酒精 D．NaOH溶液6、在以下变化中，需参加氧化剂才能进行的是 ( )A.MnO MnO2B.Na2CO3CO2C.Fe2+FeD.CO CO27、对于反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的选项是A．S做复原剂 B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂 D．K2S做复原剂8、以下化学方程式改写成离子方程式不正确的选项是〔〕A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O CO-23十2H＋CO2↑十H2OC.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO-23CaCO3↓D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl10、在2H2S+SO23S↓+2H2O的反中，氧化产物和复原产物的分子个数比〔〕A. 1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶311、以下化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2OD.Cu〔OH〕2+2HNO3═Cu〔NO3〕2+2H2O12、在某溶液中酚酞呈粉。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年第一学期高一年级第一次段考化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能需要的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．2.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A.NaCl 、Cl 2B.NaHCO 3、蔗糖C.Ba(OH)2、HClD.H 2SO 4、盐酸3.符合右图中阴影部分的物质是 A.Na 2CO 3 B.Cu 2(OH)2CO 3 C.NaCl D.NaHCO 34.FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能发生丁达尔现象 5.表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是XY Z A 硫酸铜晶体混合物盐 B氢氧化铁胶体分散系 C 电解质化合物纯净物 D稀硫酸酸电解质6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7.下列叙述中正确的是A．B a(O H)的电离方程式为：B a(O H)2Ba2＋+(OH)22－B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al 2(SO4)32Al3++3SO42―D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AB.2.4g镁离子所含电子数目为N AC.足量铜与1L2mol·L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N AD.标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子10.下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A.用甲除去CO气体中的CO2气体B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C.丙向容量瓶中转移液体D.用丁分离互不相溶的两种液体11．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为A.0.45mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-112.下列实验操作中不正确的是A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol·L－1 的KClO314.VmL Al2(SO4)3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为mol/LA．a/576v B．125a/36v C．250a/36v D．125a/72v15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -316.如图表示1g O 2与1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p ）与温度（T ）的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理枣阳二中2015-2016学年上学期高一年级第一次阶段性测试化学试题时间：90分钟分值100分命题：化学备课组第I卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出2．下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

能用于物质分离的是A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧3．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应4．下列各组溶液中，c(Cl )最大的是（）A．250 mL 1 mol／LFeCl3 B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2C．500 mL 1 mol／L KCl D．200 mL 1 mol／LCaCl25．下列说法中不正确的是A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性7．下列化学用语正确的是A．水的电子式：Na ClB．氯化钠的电子式：C．KClO3的电离方程式：KClO3= K++Cl—+3O2－D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-8．下列物质中，属于电解质的是A、氯化钠溶液B、二氧化碳C、氢氧化钠固体D、铁9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 10．下列叙述正确的是( )A. 气体摩尔体积就是22.4L/molB. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD. 在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AD．0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A12．关于2 mol氨气，下列说法正确的是A．质量为17 g10个NH3分子B．含有6.02×23C．标准状况下的体积为44.8 LD．溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol.L-113．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17 B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:1715．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学上学期第一次阶段性考试试题

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第一次阶段性考试试题一:单项选择共18题〔每题3分，共54分〕1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是A B C D 2、以下仪器不能用于加热的是〔〕A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3、对摩尔的表达正确的选项是A.摩尔是表示物质微粒数的单位 B ．摩尔是表示物质质量的单位 C.摩尔是表示物质数量的单位 D ．摩尔是表示物质的量的单位 4、如下图，以下操作与方法正确的选项是：5、某硫酸铝溶液中，含 Al 3+a g ，那么溶液中 SO 42-的物质的量为〔〕A ．23a molB ．18a molC ．27a molD ．96amol6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是〔〕 A ．状况下，4LH 2含有的分子数为0.1 N AB ．状况下，1 N A H 2O 分子占有的体积约为22.4LC ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的氧原子数目为为0.03 N AD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的AlCl 3溶液中，Cl -浓度为mol/L7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A . 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8、0.8 g 某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是A.16B.16 gC.32D.32 g/mol 9、以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④10、以下表达正确的选项是〔〕A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L11、与50 mL 0.1 mol ·L -1Na 2CO 3 溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是〔〕A 、50mL 0.2mol ·L -1 的 NaCl 溶液B 、100mL 0.1mol ·L -1的 NaCl 溶液C 、25mL 0.2mol ·L -1的 Na 2SO 4 溶液 D 、10mL 0.5mol ·L -1的 Na 2CO 3 溶液 12、关于用CCl 4萃取碘水的说法中不正确的选项是A.碘在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl 4溶液层为紫D.萃取后水层颜色变红且在下层 13、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，那么SO 42-为〔〕A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol[]14、假设ag CO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为〔〕A. ab/28B. ab/14C. 28/bD. 44b/a15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。

高三化学上学期第一次阶段考试试题-人教版高三全册化学试题

广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7. 下列有关金属及其化合物说法不正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )。

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O39. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A10．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题 (2)

虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分第一卷和第二卷两，共8页，总分值为100分，考试用时90分钟。

考前须知：2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指区域内相的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案，不得使用涂改液，带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:3第一卷选择题〔共55分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分共40分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达不属于化学研究范畴的是〔〕A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．的原子弹爆炸D．冶炼特种钢2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有量水的烧杯中，来研究二者与水反的异同。

该学生采用的研究方法有( )①观察法②法③分类法④比拟法⑤假说法⑥模型法A．①② B．①②④ C．③⑤ D．3.以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中参加Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反，放出气体并生成蓝色沉淀。

A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4. .用NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.阿伏伽德罗常数就是6.02×2310B.状况下,1 L H2O所含分子数为 0.5 NAC. g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1mol·L-1 的 MgCl2溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA5. 以下说法中，正确的选项是( )A．向制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。

高一化学上学期第一次阶段测试试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校高中部度上学期高一年级第一次阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 S:32 Ne:20 Cl:3 Al:27 Mg:24 K:39 Ca:40一、选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分)1．从含碘的四氯化碳溶液中别离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤选择的装置是2．以下操作正确的选项是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂3．以下能到达目的的是( )A．在容量瓶中加一体积的水，再参加浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中参加沸石以防止爆沸C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯洁物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5．以下说法中正确的选项是( )A．状况下，2 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a2×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－16．纳米碳是一种重要的“纳米材料〞，其粒子直径为1～100 nm之间。

假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②体③能产生丁达尔效④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置会析出黑色沉淀。

其中正确的选项是( )A．②⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．①③④A B C D7．以下各组物质中所含分子数一相同的是L N2和11g CO2 B.5g CO和5g H2C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D.质子数相的NH3和HCl8．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NO 3-、Cl 、Na +B ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +C ．NH 4+、NO 3-、Al 3+、CH 3COO D.MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9.以下条件下，两物质所含分子数不相的是A ．同温度、相同质量的N 2和COB ．常温常压，同体积的H 2O 和O 2C ．同压强、同物质的量的N 2和O 2D ．同体积、同密度的N 2和CO 10.体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a %，溶质的质量为m g 。

人教版高中化学必修一第一学期第一次质量测试高一化学试题.doc

高中化学学习材料第一学期第一次质量测试高一化学试题满分50分时间40分钟命题人本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。

第一卷1页至2页，第二卷3页至4页，考试结束后，将本试卷答卷纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Br-79 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共26分。

每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是A B C D2．下列名词中，哪个名词不属于．．．物理量A．长度B．质量 C．摩尔 D．时间3．下列实验装置一般不用于分离物质的是4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是A．过滤 B．蒸馏C．结晶 D．萃取7．下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位8．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2 B．48gO2C．50gHCl D．100gBr29．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-110．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液11．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。

高三化学上册第一次阶段性考试试题(带答案)

7．下列说法正确的是A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol 11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等12．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、双项选择题22．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。

高三化学上学期第一次阶段测试试卷

证对市爱幕阳光实验学校昆钢上学期毕业班第一次阶段测试化学试卷本试卷分第一卷〔选择题共45分〕和第二卷〔非选择题共55分〕，考试时间为90分钟，总分值为100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 3 K 39 Mn 56第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。

每题只有一个正确的选项〕1.指南针是我国的四大创造之一，制造指南针的磁性物质是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45℃后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与25℃相比A.变大B.变小C.不变D.不能确3.随着科技的飞速开展，出现了许多型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP〔化学式为Ca m(PO4)n(OH)2〕，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m于A.223-n B.223+ nC.322-n D.n+14.以下各组物质间在一条件下都能发生氧化复原反，其中可归为同一反类型的是①Cl2+H2O ②NO2+H2O ③H2S+SO2④Na2O2+CO2⑤CO2+CA.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤5.检验以下各物质是否已被氧化变质，所选用试剂〔括号内为试剂〕不正．．确的选项是．．．．．A.福尔马林〔石蕊试液〕B.碘化钠溶液〔淀粉溶液〕C.亚硫酸钠溶液〔氯化钡溶液〕D.氯化亚铁溶液〔硫氰化钾溶液〕6.以下说法不正确的选项是A.任何化学反都伴有能量变化B.化学反中的能量变化不一都表现为热量变化C.反物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反D.任何放热反在常温下一能发生反7.以下关于操作的表达中正确的选项是A.从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用头滴管向试管中滴加液体，一要将滴管伸入试管中D.在滴的过程中，目光注视滴管中的液面8.用a g KClO3和b g MnO2混合加热，反一段时间后测得剩余物中MnO2占20％，那么放出O2的质量为A.(a－b) gB.(a－0.2b) gC.(a－4b) gD.(a－0.8b) g9.环丙烷的结构简式可表示为Δ，而环己烷因原子在空间排列方式不同，有两种空间异构(船式)和〔椅式〕。

高一化学上册第一次阶段性考试题

时间：60分钟满分：100分命题：闽家富审题：宋建渠可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5Cu 64第I卷(选择题共60分)一.选择题 (本大题共20小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分) 1．摩尔是A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体 D易燃液体3．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7．下列说法正确的是A．CO2的摩尔质量是44gB．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D．物质的摩尔质量等于其相对分子质量8.在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应9．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C．50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.5mol/L盐酸溶液10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol11．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.电子总数 D.质子总数12. 某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：A．1：3 B.3:1 C.1:7 D.7:1 13. 向氢氧化铁胶体中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解，这种液体是A．KOH溶液 B．氨水 C．稀硫酸 D． NaCl溶液14．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL 溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL 溶液15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小16．下列物质中属于纯净物的是A．没有污染的空气 B．用排空气法收集的CO2C．氢氧化铁胶体 D．冰水混合物17．经分析，某物质只含一种元素，则此物质A．一定是一种物质 B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物18．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是A．氧气、盐酸、冰与水混合 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气19．下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是A．NaHSO4 B．Cu2(OH)2CO3C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)220．下列关于物质分类的正确组合是二·填空题 (本大题共7小题,共40分)21．（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期第一次段考高一化学试题可能用到的相对原子质量:Na—23 O—16 P—31 Cl—35.5 C—12 H—1 Ｎ--14一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题３分，共３６分)1．要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出蓝光B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3, 标准状况下，33.6LCO2的质量是( )A. 66克Ｂ．无法确定 C．22克 D．88克4．含H原子个数为1.806x1023个NH3,其质量为（）A．17克 B. 0.17克 C.1.7克 D. 5.4克５. 氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色６. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A.NaClB.FeCl2 C.AlCl3D.CuCl2７、下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大D、氯水中加入硝酸银溶液后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀８．下列说法不正确的是（）A．标准状况下11.2LHCl的物质的量为1molB．常温常压下,9克水的物质的量为0.5molC．32 g氧气所含的原子数目为6.02×1023AD ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L９. 在100ml 浓度为1mol/L 的盐酸溶液中，加入足量的锌粒，则生成的H 2在标准状况下的体积约为（）A ．22.4LB 。

1.12LC 。

5.6LD 。

11.2L10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平称出NaOH 的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的浓液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH 固体时，将NaOH 直接入在托盘上的纸上11. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2，混合气体通过Na 2O 2后体积变为原体积的8/9 （同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为（） A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：012. 用托盘天平称量NaCl 固体质量时,将砝码与物质的位置交换后,读数为3.6克,则NaCl的实际质量是(注:1g 以下用游码) ( )A. 3.6gB. 2.4gC. 4.2gD. 无法确定二．双项选择题(每小题有２个正确答案，每小题６分，共２４分)13. 下列溶液中Cl - 浓度与300ml 1mol/LCaCl 2溶液中Cl - 浓度相等的是（）A. 200ml 1mol/LAlCl 3 溶液B. 100ml 2mol/L KCl 溶液C. 200ml 1mol/L NaCl 溶液D. 100ml 1mol/L MgCl 2 溶液14．如图：A 处通入氯气。

高一化学上学期第一次阶段考试试题

2016 年秋天南安侨光中学高一年第 1 次阶段考化学试卷考试时间90 分钟，满分100 分可能用到的原子量：H1 C12 O16 Ne20 S16 Ca20 Fe56 Cu64 Zn65一、单项选择题（本题共8 小题，每题 2 分，共 16 分）1．以下是一些常用的危险品标记，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2．以下各物质的分类、名称( 或俗名 ) 、化学式都正确的选项是A．酸硫酸H 2SO3B．碱性氧化物氧化亚铁FeO C．酸性氧化物碳酸气CO D．正盐纯碱NaHCO 3 3．以下物质中，溶于水后不可以电离出 Cl -的是．．A． KClO3B． CaCl2C． HCl D． AgCl4．以下电离方程式中，正确的选项是2+—B． Fe (SO )＝2Fe3+2—A． Ba(OH) ＝ Ba ＋ 2(OH)＋ 3SO22434+2—++2—C．HSO＝H ＋SO D． NaHCO＝ Na＋ H＋ CO2424335．以下方法中，不可以用于物质分其他是．．A．过滤B．蒸馏C．分液D．丁达尔效应6．某物质中含有两种元素，此物质不可以能是．．．A．单质B．纯净物C．化合物D．混杂物7．以下实验操作错误的是．．8．以以下图所示的实验操作不正确的是．．．A．铁丝在氧气中燃烧 B ．读取液体的体积 C ．除去 CO中的 CO2 D ．制取蒸馏水二、单项选择题（本题共10 小题，每题 3 分，共 30 分）9．人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的选项是A． Ca2(PO4) 3(OH)B．Ca5(PO4) 3(OH)C． Ca(PO )(OH)D．Ca (PO ) (OH)44334310．配制必然质量分数的NaCl 溶液的一些操作步骤如图，正确的操作序次是A．④⑤①②③B．①②③④⑤ C ．③④①②⑤ D ．②①④③⑤11．以下四种物质中，在一定条件下能与其他三种物质发生反应的是A． CuSO4B．CO2C． NaOH D．H2SO412．以下物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是A． CaO B．FeSO4C． HCl D．SO313．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：此中涉及的基本反应种类挨次为A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、分解、复分解C．置换、化合、复分解、分解D．化合、置换、复分解、分解14．1g O 2和 1g O3比较，以下表述正确的选项是A．所含分子数同样B．所含原子数同样C．所含原子数不同样D． 1g O3中所含分子数好多15．以下各组物质中，含分子数最多的是A． 0.4 mol NH 3B．6.02 ×10 23个硫酸分子C． 10g 氖气D．4℃时 54 mL 水16．2.16 g X2O 中含有 0.1 mol O原子，则 X 的相对原子质量为5A． 14B．C． 28D． 3117．有一含有+2+-2-的溶液，已知+2+-的个数之比为3∶7∶9，则-2-Na、Mg 、Cl、SO4Na、Mg 、Cl Cl与 SO4的个数比为A．9∶4B．4∶9C．2∶1D．1∶218．有一种盐的溶解度曲线如右图，现有构成处于P 点上的该溶液，以下说法错误的是（此盐不含．．结晶水）A．50 ℃时，若该盐溶液含 A 克溶质，保持温度不变，加入 A/4 g溶质，溶液必变为饱和溶液B．50 ℃时， 140g P 点溶液最少需蒸发掉20g 水才能形成饱和溶液C．该溶液冷却至0 ℃时，析出溶质10 gD．在保持溶质及溶剂质量不变的状况下，使P 点溶液达到饱和需降温 20 ℃2016 年秋天南安侨光中学高一年第 1 次阶段考化学试卷考试时间90 分钟，满分100 分命题：陈雪霞三、非选择部分（共 6 题，共 54 分）19．（ 1）（ 8 分） 9.03 ×1023个 H2SO4分子为mol，质量为g；此中，氢原子为mol，氧原子数为。