化学必修二第四章第一节学案

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人教版高中化学必修二全册完整教案

人教版高中化学必修二全册完整教案第一单元：物质的组成和结构第一节：化学元素和化合物的基本概念（4课时）第一课：物质的组成和变化- 目标：了解物质的基本组成和变化规律- 内容：1. 物质的基本概念2. 物质的组成与分类3. 物质的宏观和微观特征4. 物质的变化类型和规律第二课：元素和化合物的基本概念- 目标：掌握元素和化合物的基本概念- 内容：1. 元素的定义和性质2. 元素的种类和分类3. 化合物的定义和性质4. 元素和化合物的关系第三课：元素与化合物的符号- 目标：学会使用元素符号和化合物分子式表示物质- 内容：1. 元素符号的命名和规则2. 化合物分子式的命名和规则3. 元素符号和化合物分子式的应用第四课：元素的相对原子质量和相对分子质量- 目标：理解相对原子质量和相对分子质量的概念- 内容：1. 原子质量和分子质量的定义2. 相对原子质量的计算方法3. 相对分子质量的计算方法4. 相对原子质量和相对分子质量的应用第二节：化学式与化学方程式（6课时）第五课：化学式的表示方法- 目标：熟悉化合物的化学式表示方法- 内容：1. 化合物的离子式和分子式表示2. 化合物离子的正负电荷表示第六课：化学方程式的基本概念- 目标：掌握化学方程式的基本概念和表示方法- 内容：1. 化学反应的基本概念2. 化学方程式的基本要素3. 化学方程式的平衡和不平衡第七课：化学方程式的平衡法则- 目标：理解化学方程式的平衡法则- 内容：1. 了解化学反应的平衡特征2. 熟悉化学方程式的平衡法则3. 掌握简单化学方程式的平衡法则应用第八课：化学方程式的应用与解答- 目标：学会应用化学方程式解答问题- 内容：1. 化学反应类型和方程式应用2. 化学方程式解答问题的基本步骤3. 化学方程式应用与解答的综合例题第三节：物质的三态和分子热机械理论（8课时）第九课：物质存在的三态- 目标：理解物质存在的三态和相应的转化规律- 内容：1. 固态的特征和性质2. 液态的特征和性质3. 气态的特征和性质4. 物质三态之间的相互转化规律第十课：分子热机械理论的基本概念- 目标：了解分子热机械理论的基本概念和应用- 内容：1. 分子热机械理论的基本思想2. 理想气体状态方程的推导和应用第十一课：物质三态之间的转化规律- 目标：掌握物质三态之间的转化规律和条件- 内容：1. 物质三态的转化条件和规律2. 固态和液态之间的转化规律3. 液态和气态之间的转化规律4. 固态和气态之间的转化规律第十二课：气体实际状态方程- 目标：了解气体实际状态方程和气体的特性- 内容：1. 理想气体和非理想气体的区别2. 气体实际状态方程的表示和推导3. 气体特性对比和应用的实例第二单元：化学反应和能量（以上内容不完全，具体内容请参考教材）以上是《人教版高中化学必修二全册完整教案》的详细内容安排。

高一化学必修2第四章学案

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)编写人：武李平审定人：李冀萍【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。

【基础知识】一．金属矿物的开发利用1．金属自然界中存在的形态：除了等极少数金属以外，绝大多数金属以的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显化合价．2．金属冶炼的涵义：将其中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

也就是在一定条件下，使金属离子电子被还原成，聚集成为金属单质．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，大部分金属的冶炼都是在高温下发生的3．常见金属的冶炼方法（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中及其以后的金属），如： __________________________ _____ ________________ （２）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在及其以前的金属）。

如：；；；（３）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的与之间的大多数金属的冶炼。

如：；；；；；铝热反应实验现象及化学方程式：现象燃烧，火珠，沙里有火红熔融物铝与氧化铁反应的化学方程式实验说明：⑴Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应。

⑵铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。

如：Al＋ MnO2==4．金属的回收和资源的合理开发和利用地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料。

主要途径有：，，；。

【自主探究】你能总结出金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系？________________________________________________________________________ 【自我测试】1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

高中化学人教版必修2全套精品导学案：第四章第1节开发利用金属矿物和海水资源

第四章第1节开发利用金属矿物和海水资源课前预习学案一、预习目标预习金属的冶炼原理与“铝热反应”实验，了解海水资源的开发利用二、预习内容1、金属在自然界中存在的形态？2、金属冶炼的实质利用_______________原理，使金属化合物中的金属元素还原为金属单质。

3、金属冶炼的方法（1）冶炼铝的方法：，相关化学方程式：（2）冶炼铁的方法：，相关化学方程式：冶炼铁的方法：，相关化学方程式：（3）冶炼铜的方法：，相关化学方程式：冶炼铜的方法：，相关化学方程式：（4）冶炼镁的方法：，相关化学方程式：（5）你所知的冶炼其它金属的方法：相关化学方程式：4为什么人类使用铁器比使用铜器晚？5地球上的金属矿物资源是有限的，如何合理开发和有效使用金属资源？课内探究学案一、学习目标了解金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法了解海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义复习重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

复习难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

二、学习过程一、金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。

总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。

金属冶炼的方法主要有：1、热分解法：对于＿＿＿金属，可以直接用＿＿＿＿＿方法将金属从其化合物中还原出来，例如：＿HgO＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿Ag2O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、热还原法：在金属活动性顺序表中处于＿＿＿位置的金属，通常是用还原剂（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+ CO ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；WO3+ H2 ＿＿＿＿＿＿＿＿；ZnO+ C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；MgO+ C ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；F e2O3+ Al ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Fe+CuSO4=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

必修二化学第四章教案优秀5篇

必修二化学第四章教案优秀5篇必修二化学第四章教案优秀5篇作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力下面是小编为大家整理的必修二化学第四章教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修二化学第四章教案【篇1】【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的.注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

必修二化学第四章学案(2)

第四章化学与自然资源的开发利用学案第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。

2．绝大多数金属以________形式存在。

在金属化合物中，金属元素都显______。

二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。

(1)加热分解HgO：(2)加热分解Ag2O2．电解法适用于______金属的冶炼。

(1)冶炼金属钠：(2)冶炼金属镁：_ (3)冶炼金属铝：3．高温还原法三、铝热反应实验探究实验装置及操作实验现象镁条________，放出一定的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；反应放出________，并发出__________；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是____原因分析镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为______在受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应：____________________________________，该反应放出________，发出____________，生成的______在高温下呈熔融状态原理应用该反应中铝在高温下还原出了______，在冶金工业上也常用这一原理制取________的金属，如：钒、铬、锰等，3MnO2＋4Al=====高温2Al2O3＋3Mn，另外该反应原理可以应用在生产上，如________等四、有效利用金属资源的途径1．提高金属矿物的________；2．减少金属的________；3．加强金属资源的____________；4．使用__________代替金属材料。

知识点一金属的冶炼原理1．下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子一定是阳离子C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂D金属阳离子被还原时不一定得到金属单质2．有关金属的冶炼原理下列说法正确的是()A．肯定发生的是置换反应C．肯定发生的是氧化还原反应B．肯定发生的是分解反应D．只能用金属作还原剂冶炼金属3．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3知识点二金属的冶炼方法4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。

高一下学期化学人教版必修2教案第四章第1节2

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源【教学过程】第一课时【引言】金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？【讲解】（正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。

【质疑】金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？【板书】一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属【介绍】我国的矿产资源现状，国情教育【讲解】我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。

因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。

【板书】二、金属的冶炼【设问探究】我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？【学生活动】分组讨论、发言【讲解】（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。

冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。

第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。

第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。

【板书】1、金属冶炼的实质【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？【讲解】由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。

【板书】2、金属冶炼的方法【分析】一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。

Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。

【板书】(1)、热分解法2HgO △2Hg＋O2↑ 2Ag2O△4Ag＋O2↑【分析】位于活动性顺序表中前端的金属如K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。

我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

高一下学期化学人教版必修2教案第四章第1节2_最新修正版

因此必须把化合态的金属转化为金属单质-金属的冶炼。

冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。

第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。

第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。

Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。

【板书】（1）、热分解法△ △2HgO ^=2Hg + O2T 2Ag2O^=4Ag + O2 T【分析】位于活动性顺序表中前端的金属如K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。

175.高一下学期化学人教版必修2教案第四章第1节

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）了解金属元素在自然界的存在形态。

（2）掌握金属冶炼的原理和方法。

（3）掌握铝热反应及其应用。

（4）了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

（5）帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，了解金属回收和资源保护的意义。

2．过程与方法：（1）培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

（2）通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

（3）通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3．情感态度价值观：（1）体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。

（2）通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

（3）介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。

（4）认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。

教学重点了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

教学难点学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

教学建议教学过程中要注意以下几个方面：（1）利用多媒体辅助教学，扩大教学容量。

本节内容学习难度不大，但涉及的基本知识比较丰富，信息量较大，可以可以利用图片、录音、录像材料以及多媒体动画，或将它们有机结合，充分发挥其整体功能优化教学过程。

（2）联系元素化合物知识和氧化还原反应理论。

本节中金属的冶炼以及海水提镁、海水提溴、海带中碘元素的检验等，涉及到元素化合物和氧化还原反应，教学过程中可以引导学生注意这些知识和规律的应用。

（3）把握教学内容深浅度，严格按照课程标准进行教学。

区分好金属冶炼在必修2和选修1模块中教学要求的差异，海水资源在必修2和选修2中的教学要求的差异，不要拓展和延伸到相关联的模块中。

必修二化学第四章教案

第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。

金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态） M 0（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）电解4Al＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2高温W ＋3H 2O ZnO ＋C高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。

一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O△4Ag ＋O 2↑探究实验4 - 1 【提出问题】①活泼金属能像CO 那样做还原剂还原出金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al 在高温条件下反应生成什么？得电子、被还原冰晶石反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中——铁。

结论：一些活泼的金属也可作还原剂还原金属问题：1、镁条的作用是什么？2、氯酸钾的作用是什么？3、写出该反应的化学方程式：5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

人教版高一化学必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》学案-最新教学文档

必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源年级：班级：学号：姓名：Ⅱ 学习过程及内容：【学习指导部分——预习﹒交流﹒评价】1．金属自然界中存在的形态：除了等极少数金属以外，绝大多数金属以的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显化合价（填“正”或“负”）． 2．金属冶炼的涵义：将其中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

也就是在一定条件下，使金属离子（填“得”或“失”）电子被还原成，聚集成为金属单质。

【课堂活动部分——新知﹒巩固﹒展示】任务一：了解金属在自然界存在形态及能根据金属活动顺序表知道常见金属的冶炼方法【活动内容1】填空并书写化学方程式：【你的记录1】常见金属的冶炼方法（阅读教材，归纳不整理，填写方法“电解法”、“热还原法”或“热分解法”）：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag【应用1】4．铝热反应：在高温下铝将金属氧化物中化合态金属（Fe 2O 3、Fe 3O 4、MnO 2、V 2O 5、Cr 2O 3)还原为金属单质。

铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物。

根据右图写出化学方程式：实验现象（1）镁条剧烈燃烧，放出大量的热使铝热剂发生反应。

（2）发出耀眼的光。

（3）产生大量的烟。

（4）纸漏斗下部被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。

冷却观察为铁珠。

铝热反应的用途：焊接铁轨；炼制钒（V ）、铬（Cr ）、锰（Mn ）等金属。

写出通过“铝热反应”冶炼锰（Mn ）的化学方程式：MnO 2 + Al 任务二：了解海水资源开发和利用【活动内容1】海水的淡化从海水中提取淡水——海水淡化，海水淡化的方法主要有法、法、法。

以下为“海水蒸馏原理法意图” 指出上图中不同仪器的名称：a 、b 、c 、d 、e 【活动内容2】海水化学资源的开发利用之一：海水制盐：从海水中制得的除食用外，还用作工业原料，如：生产、、以及、、等含氯化工产品。

化学必修2第四章第一课时导学案

第二节糖类第1课时葡萄糖果糖【学习目标】1．知道糖类的概念及分类。

2．记住葡萄糖的结构，并能从官能团的角度把握其化学性质。

学会葡萄糖的检验方法。

【学习重点】葡萄糖的概念、结构和主要化学性质。

【学习难点】葡萄糖的结构和主要化学性质。

一、自主学习案阅读课本79-81页完成导学案上内容一、糖类的概况1．糖类的来源：。

2．糖类的组成糖类是由三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式表示，过去曾称其为。

3．概念：从分子结构上看，糖类可定义为________、________和它们的脱水缩合物。

4．糖类的分类根据糖类能否发生水解，以及水解后的产物，糖类可分为______、低聚糖和______。

(1)单糖：凡是糖称为单糖，如、、及等。

(2)低聚糖：1 mol低聚糖水解后能产生单糖，若水解生成2 mol单糖，则称为，重要的二糖有、和等。

(3)多糖：1mol多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、等。

二、葡萄糖和果糖1．葡萄糖的结构简式为，果糖的结构简式为，与葡萄糖结构上的共同点为，不同点：葡萄糖属于类，果糖属于类。

2．在口中咀嚼米饭和馒头时会感甜味，这是因为，它能将食物中的。

3．物理性质:葡萄糖存在于，是晶体，溶于水，溶于乙醇，溶于乙醚，有味，不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)。

果糖存在和，比蔗糖甜，纯净的果糖是色晶体，它结晶，通常是液体，溶于水、乙醇和乙醚。

果糖是最甜的糖。

4．用途葡萄糖用于、、，体弱和低血糖患者可利用静脉注射溶液的方式来迅速补充营养。

【预习疑问】二、合作探究案1．实验探究葡萄糖分子组成和结构，试将下列各步实验操作得出的结论填在横线上：(1)取1.80 g葡萄糖完全燃烧后，只得到2.64 g CO2和1.08 g H2O，其结论是。

(2)用质谱法测定葡萄糖，相对分子质量为180，计算得葡萄糖的分子式为。

(3)在一定条件下1.80 g葡萄糖与足量乙酸反应，生成酯的质量为3.90 g，由此可说明葡萄糖分子中含有。

高中化学必修二第四章第一节第1课时

第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用[学习目标定位] 1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。

2.掌握铝热反应的原理和实验。

3.了解金属回收的意义，树立环保意识。

一金属的冶炼1．金属元素在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜。

化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。

这显然和金属的活动性紧密相关。

2．金属冶炼的原理和实质金属冶炼的原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质。

金属冶炼的实质：金属离子――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －―→M 。

3．不同金属适用的冶炼方法(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。

它们的氧化物受热就能分解得到单质。

请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式： 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑、2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。

(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑、2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。

请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2、 WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 、 2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑、 Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3。

必修二第四章导学案

必修2第四章化学与自然资源的开发利用班级姓名第小组小组评价教师评价第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（1）【学习目标】1. 了解金属元素在自然界中的存在形态。

2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。

【学习重点】了解化学方法在金属矿物开发中的作用。

【学习难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

【基础知识】 1.金属的存在除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界。

2.金属冶炼的涵义把金属从矿石中提炼出来，这个过程叫金属的冶炼。

金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态）得电子，被还原 M 0（游离态）。

3.金属冶炼的一般步骤(1) ：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

(2) ：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属还原成金属单质（粗）。

(3) ：采用一定的方法，提炼纯金属。

4.金属冶炼的方法 ① 热分解法在金属活动顺序中，位于汞以后（包括汞）的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。

例如：氧化汞分解：；氧化银分解：。

②热还原法对于金属活动顺序表中Zn-Cu 段（包括Zn 和Cu ）的金属的冶炼可以通过来完成，常用的还原剂有、、、等。

例如：氧化铁和一氧化碳反应：；氧化铜和氢气反应：。

对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。

观察〖实验4-1〗，完成下列表格必修2第四章化学与自然资源的开发利用讨论：在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？注意：铝热反应A．本质：Al从氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。

B．实例：2Al +Fe2O3高温2Fe +Al2O3C．特点：放出大量的热，使生成的金属呈液态。

D．引发操作：在上面加少量KClO3粉末并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。

高一化学化学必修2第四章导学案(全章)

第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）【学习目标】1. 了解金属元素在自然界中的存在形态2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。

【教学重点】了解化学方法在金属矿物开发中的作用【教学难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法【教学方法】探究法【知识链接】金属活动顺序表【学习内容】知识点：1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。

金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态）（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤：(1) 富集：提高矿石中有用成分的含量。

(2) 冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

(3) 提纯：采用一定的方法，提炼纯金属。

【练习】分析下列两个化学反应，标出变价元素的化合价高温Fe 2O 3+3CO === 2Fe + 3CO 2Fe 2O 3作_______剂，在反应过程中______电子，被_______成Fe ；CO 作________剂。

高温CuO+H 2 === Cu + H 2OCuO 作_______剂，在反应过程中______电子，被_______成Cu ；H 2作________剂。

4、金属冶炼的方法金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态） M 0（游离态）。

利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子（1）不活泼金属（Pt 、Au ）——物理方法（2）不太活泼的金属（Hg 、Ag ）——热分解法氧化汞分解：氧化银分解：这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？这些金属的氧化物的稳定性有什么特点？（3）非常活泼的金属的冶炼（ K 、Ca 、Na 、Mg 、Al ）——电解法最强力的还原手段高温下熔融金属化合物然后进行电解钠的冶炼：镁的冶炼：铝的冶炼：这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？用这种方法冶炼金属有什么缺点？（4）一些较活泼的金属（Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu ）——热还原法加热或者高温下与还原剂反应常用还原剂：C 、CO 、H 2、活泼金属（如Na 、Al ）高炉炼铁氢气还原氧化铜对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。