(完整word版)高中化学必修二第一章物质结构元素周期律学案(共10课时).doc

编号 1【必修二 1.1.1】元素周期表

学习目标

初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置

学习重点

周期表的结构

学习难点

金属、非金属在元素周期表中的位置

学习过程

一、自主学习

1、 1869 年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，

制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

2、原子序数：按照元素在周期表中的给元素编号。

原子序数===。

3、在周期表中，把相同的元素，按

顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的

元素，按的顺序排成纵行，称为。

4、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。如：第Ⅰ A 族（除氢），又称；

第Ⅶ A族，又称；0族，又称。

<困惑 >

二、探究点拨

1、周期表中周期和族划分的依据是什么？

3、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？

4、在周期表中共有多少列？分为哪些族，如何表示？

5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

三、总结提升：画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20 号元素的符号

四、高效训练

S1. 关于元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表有8 个主族

B.Ⅰ A族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7 个周期

D.短周期是指第一、二周期

S2. 下列说法中正确的是（）

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族

C.非金属元素的最外层电子数都≥ 4

D.同周期元素的电子层数相同

SS3.俄罗斯科学家用含20 个质子的钙的一种原子轰击含95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第113 号元素。下列有关叙述正确的是（）

A.115 号元素在第六周期

B.113号元素在第七周期Ⅲ A 族

C.115 号和 113 号元素都是非金属元素

D.镅元素和115号元素不在同一周期

五、学习反思

编号 2【必修二 1.1.2】元素周期表

学习目标

掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系

学习重点

碱金属元素性质与原子结构的关系

学习难点

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

学习过程

一、自主学习

1、画出碱金属元素原子的结构示意图

2、碱金属与非金属的反应

Li ＋ O2

Na ＋ O2

钾与氧气反应的现象：

3、碱金属与水的反应

Na ＋ H 2O

K＋H2O

钾与水反应的现象：

4、碱金属单质的物理性质：

除外，其余都成色，质地，有性，

密度，熔点，和的良导体。

<困惑 >

二、探究点拨

1、根据原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序

与原子结构有何关系？

2、如何判断元素金属性的强弱？

3、随着原子序数的递增，碱金属的密度和熔沸点如何变化？

三、总结提升

四、高效训练

S1. 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）

A. 都是金属元素

B.原子半径相差不大

C.最外层电子数相同

D.化合价相同S3. 下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）

A.Li在氧气中燃烧只生成Li 2O

B. 铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气

C. 碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳

D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾

SS4.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）

①K 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接

触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手

拿③碱金属中还原性最强的是钾

+

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li

⑤从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A. ②③⑤

B. ②③④

C.①④⑤

D. ①③

五、学习反思

编号 3【必修二 1.1.3】元素周期表

学习目标

掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

学习重点

卤族元素性质与原子结构的关系

学习难点

掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

学习过程

一、自主学习

1、画出卤族元素原子的结构示意图

2、卤素单质与氢气反应：

化学式与氢气反应现象反应化学方程式在处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很。

F2

在下发生反应，生成的氯化氢。

Cl 2

在下才能反应，生成的溴化氢。

Br 2

在下才能缓慢反应，生成的碘化氢。

I 2

3、卤素单质间的置换反应

实验现象化学方程式

1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr

溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少

量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中，

用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

4、卤素单质的物理性质：

通常情况下各单质的状态：F2为， Cl 2为， Br 2为，I2为。

各单质的颜色： F2为， Cl 2为， Br 2为，I2为。

<困惑 >