(完整word版)高中化学必修二第一章物质结构元素周期律学案(共10课时).doc

编号 1【必修二 1.1.1】元素周期表学习目标初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置学习重点周期表的结构学习难点金属、非金属在元素周期表中的位置学习过程一、自主学习1、 1869 年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

2、原子序数：按照元素在周期表中的给元素编号。

原子序数===。

3、在周期表中，把相同的元素，按顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。

4、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。

如：第Ⅰ A 族（除氢），又称；第Ⅶ A族，又称；0族，又称。

<困惑 >二、探究点拨1、周期表中周期和族划分的依据是什么？3、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？4、在周期表中共有多少列？分为哪些族，如何表示？5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？三、总结提升：画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20 号元素的符号四、高效训练S1. 关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有8 个主族B.Ⅰ A族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7 个周期D.短周期是指第一、二周期S2. 下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥ 4D.同周期元素的电子层数相同SS3.俄罗斯科学家用含20 个质子的钙的一种原子轰击含95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。

这 4 个原子生成数微秒后衰变成第113 号元素。

下列有关叙述正确的是（）A.115 号元素在第六周期B.113号元素在第七周期Ⅲ A 族C.115 号和 113 号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期五、学习反思编号 2【必修二 1.1.2】元素周期表学习目标掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系学习重点碱金属元素性质与原子结构的关系学习难点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系学习过程一、自主学习1、画出碱金属元素原子的结构示意图2、碱金属与非金属的反应Li ＋ O2Na ＋ O2钾与氧气反应的现象：3、碱金属与水的反应Na ＋ H 2OK＋H2O钾与水反应的现象：4、碱金属单质的物理性质：除外，其余都成色，质地，有性，密度，熔点，和的良导体。

<困惑 >二、探究点拨1、根据原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？2、如何判断元素金属性的强弱？3、随着原子序数的递增，碱金属的密度和熔沸点如何变化？三、总结提升四、高效训练S1. 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A. 都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同S3. 下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中燃烧只生成Li 2OB. 铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C. 碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾SS4.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）①K 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾+④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li⑤从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. ②③⑤B. ②③④C.①④⑤D. ①③五、学习反思编号 3【必修二 1.1.3】元素周期表学习目标掌握卤族元素的性质与原子结构的关系学习重点卤族元素性质与原子结构的关系学习难点掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系学习过程一、自主学习1、画出卤族元素原子的结构示意图2、卤素单质与氢气反应：化学式与氢气反应现象反应化学方程式在处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很。

F2在下发生反应，生成的氯化氢。

Cl 2在下才能反应，生成的溴化氢。

Br 2在下才能缓慢反应，生成的碘化氢。

I 23、卤素单质间的置换反应实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

4、卤素单质的物理性质：通常情况下各单质的状态：F2为， Cl 2为， Br 2为，I2为。

各单质的颜色： F2为， Cl 2为， Br 2为，I2为。

<困惑 >二、探究点拨1、由卤素单质与氢气以及卤素单质间的置换反应，请推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？2、如何判断元素非金属性的强弱？3、随着原子序数的递增，卤素单质的物理性质呈现怎样的递变规律？三、总结提升四、高效训练S1.下列有关第Ⅶ A 族元素说法不正确的是（）A. 原子最外层电子数都是7B. 熔沸点： F <Cl <Br <I22 2 2C.从 F2到 I2，颜色逐渐加深D.从 F2到 I 2，氧化性逐渐增强S2.下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A. 还原性： HF>HCl>HBr>HIB.稳定性： HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难： Cl >Br >I >F2 D.密度： F <Cl <B <I22 2 2 2 2 2SS3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A. 与 H2的化合能力： At 2>I 2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7 个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳五、学习反思编号 4【必修二 1.1.4】元素周期表学习目标1、了解原子的表示方法，质量数和质子数、中子数的关系；2、了解元素、核素和同位素的含义。

学习重点元素、核素和同位素的含义学习难点1、元素、核素和同位素的含义。

2、原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系学习过程一、自主学习1、质量数：。

质量数（ A） =。

2、元素：。

3、核素：。

4、同位素：。

<困惑 >二、探究点拨1、Z A X的含义2、在周期表中收入了112 种元素，是不是就只有112 种原子呢？3、比较元素、核素、同位素和同素异形体元素核素同位素同素异形体概念特点实例三、总结提升四、高效训练S1. 我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()144 150B. 144 150A. 62 Sm与62 Sm互为同位素62 Sm与 62 Sm的质量数相同144 150D. 144 150C. 62 Sm与62 Sm是同一种核素62 Sm与 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 S2. 用 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数D. 最外层电子数E. 电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由 _________决定；（ 2）元素种类由 _________决定；（3）某元素有无同位素由 _________决定；（ 4）质量数由 _________决定；（5）主族元素的化学性质主要由 _________决定； 6）核电荷数由 _________决定；（7）碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定；（8）原子得失电子能力相对强弱由_________ 决定；五、学习反思编号 5【必修二 1.2.2】元素周期律制作沈晓燕学习目标掌握原子核外电子的排布，会书写原子结构示意图学习重点利用原子核外电子排布的特点进行推断学习难点原子核外电子的排布学习过程一、自主学习（一）、原子核外电子的排布1、电子层与电子的能量关系阅读教材P13，填写：（1）在含有多电子的原子里，电子分别在▁▁▁不同的区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层也称作▁▁▁。

（2）电子层分别用 n=1、 2、3、 4、 5、6、 7 或▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁来表示从内到外的电子层（3）在多电子原子里，电子的能量是▁▁▁。

在离核较近的区域运动的电子能量▁▁▁，在离核较远的区域运动的电子能量▁▁▁。

电子总是尽可能地先从▁▁▁排起，当一层▁▁▁后，再填充▁▁▁2、3、核外电子排布的一般规律完成周期表中11—— 18 号元素的原子核外电子排布示意图，总结核外电子排布规律Na Mg AlSi P S ClAr<困惑 >二、探究点拨1、核外电子排布规律（ 1）分层排布（ 2）能量最低原则（ 3）原子核外各电子层最多容纳▁▁▁个电子（ 4）原子核外最外层电子不能超过▁▁▁ 个（ K 层为最外层时不超过▁▁▁个） ，次外不超过▁▁▁个，倒数第三层不超过▁▁▁个 2、完成下列表格粒子符号 O 2-F-Na+NeS 2-Cl-Ar核外电子排布电子总数三、总结提升四、高效训练S1. 根据核电荷数判断 ,下列各组元素中能形成 AB 2 型化合物的是 ( )A. 11和13B.10 和 13C.9和20D.8和 12S2. 元素 Y 的原子获得3 个电子或 X 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同， X 、 Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是 （）A 、 X 2Y 3B 、Y 3X 2C 、X 3Y 2D 、 Y 2X 3SS3. 某元素 M 层电子数比 L 层少 5 个，该元素的符号为▁▁，在元素周期表中的位置是▁▁▁▁▁▁五、学习反思编号 6【必修二 1.2.2】元素周期律制作沈晓燕学习目标了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的含义及其实质学习重点元素性质和原子结构的关系学习难点原子结构和元素性质的关系学习过程一、自主学习元素周期律1、阅读教材P14科学探究并填写相关内容2、观察实验（1）钠、镁与水反应（2）镁、铝与盐酸的反应并填写 P15表格相关内容<困惑 >二、探究点拨1、原子核外电子排布的规律阅读教材 P14表观察原子核外电子排布，你能得出什么结论？结论：同一周期，原子最外层电子数从▁▁▁到▁▁▁（第一周期从▁▁▁到▁▁▁）2、原子半径的周期性变化阅读教材 P14表观察原子半径，你能得出什么结论？结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐▁▁▁同一主族，由上到下随着原子序数的递增，原子半径逐渐▁▁▁3、元素主要化合价的周期性变化阅读教材 P15续表观察最高正化合价或最低负化合价，你能得出什么结论？结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最高正化合价从▁▁▁到▁▁▁同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最低负化合价从▁▁▁到▁▁▁4、元素的金属性和非金属性的周期性变化结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁同一主族，由上到下随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁[小结 ]三、总结提升元素周期律涵义：元素周期律实质：四、高效训练S1. 下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（）A 、 Cl B 、S C、 Br D、 PS2.用“ >”或“ <”回答下列问题(1) 酸性： H CO ▁▁ H 2SiO3 H SiO ▁▁H PO42 3 2 3 3 (2) 碱性： Ca(OH) 2▁▁ Mg(OH) 2 Mg(OH) 2▁▁ Al(OH) 3(3) 气态氢化物稳定性： H2O▁▁ H2S H 2S▁▁ HCl(4) 酸性： H SO ▁▁ H2SO3 HClO ▁▁ HClO2 4 4五、学习反思编号 7【必修二 1.2.3】元素周期律制作沈晓燕学习目标初步掌握元素周期表和元素周期律的综合运用，掌握原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者之间的关系学习重点元素周期表和元素周期律的应用学习难点元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律学习过程一、自主学习元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察元素周期表，填空：在元素周期表中给▁▁▁▁▁跟▁▁▁▁▁分区，虚线的▁▁面是金属元素，▁▁面是非金属元素，最右一个纵行是▁▁▁▁▁。