初中化学复习导学案(1)
人教版初中化学导学案《物质的变化和性质》
授课时间：班级：姓名：组名：课题：第一单元课题1 物质的变化和性质学习目标：
1、知识与技能
(1) 知道物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨
的典型的物理变化和化学变化；
(2) 掌握物理性质和化学性质的概念，能识别哪些是物理性质，哪些是化学性质。
(3) 能区分哪些是性质哪些是变化。
2、过程与方法通过对实验现象的观察和分析学会归纳和整理相关信息，尝试用化学
知识
认识日常生活中一些变化及判断表现出了物质的什么性质。
3、情感态度与价值观通过对生活中变化的区分体会学习化学的有用性，通过对化学
实验的观察
体会学习化学的有趣性，提高学习化学的兴趣。学习重点：物理变化和化学变化的概念和判断；理解物质的两种性质。学习难点：理解物理、化学变化的本质区别。
学习过程：
课前预习
1、做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的 _________ 、
_____ 、_____ 等在实验前后发生的变化，思考为什么发生变化
2、物理变化是 ______________________ 的变化；
化学变化是________________________ 的变化；
二者的本质区别在于
3、我们将物质 _______________________ 叫化学性质；
________________________ 叫物理性质。
物理性质包括物质的_________ 、_______ 、_______ 、_______ 、______ 、
_____ 、_____ 等。
由于当 __________ 发生时，物质的性质也会随之变化，因此描述物质性质
中考化学复习教案
中考化学复习教案
任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。谨记于下，权作体会教训的总结。下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！
中考化学复习教案1
1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学
第1课时：烷烃第2课时：烯烃
第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授
2、重点和难点突破
教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
教学难点：烯烃的顺反异构
附导学案： 2-1 脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
(一)、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)
2、烷烃和烯烃
(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)
(3)顺反异构的概念
(二)乙炔
1、乙炔的分子式，最简式，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔
4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是
5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)
(三)脂肪烃的来源
根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：
人教版初中化学八年级上册全册导学案
人教版初中化学八年级上册全册导学案
单元一：物质的分类和性质
第一课：物质的分类
- 目标：了解物质的分类和性质，了解常见物质的分类方法。
- 内容：
- 掌握物质的分类方法：纯净物、混合物。
- 理解物质的性质：物理性质、化学性质。
- 熟悉常见物质的分类方法。
第二课：物质的性质
- 目标：了解物质的性质及其相关概念，熟悉物质的分类方法。- 内容：
- 理解物质的物理性质：颜色、形状、硬度等。
- 了解物质的化学性质：燃烧性、活泼性等。
- 掌握常见物质的性质和分类方法。
单元二：水和溶液
第三课：纯水和溶液
- 目标：了解纯水和溶液的概念及其区别，掌握制备溶液的方法。
- 内容：
- 理解纯水的概念和性质。
- 了解溶液的概念和组成。
- 掌握制备溶液的方法。
第四课：溶解度
- 目标：了解溶解度的概念，熟悉溶解度曲线的绘制方法。
- 内容：
- 理解溶解度的定义和影响因素。
- 熟悉溶解度曲线的绘制方法。
- 掌握溶解度的测定方法。
单元三：空气和氧气
第五课：空气中的气体
- 目标：了解空气的组成，掌握空气中主要气体的性质。
- 内容：
- 了解空气的组成，主要气体的含量。
- 掌握空气中主要气体的性质。
第六课：氧气的制取和性质
- 目标：掌握氧气的制取方法，了解氧气的性质。
- 内容：
- 了解氧气的制取方法：通过分离空气中的氧气。
- 掌握氧气的性质：无色、无味、不可燃等。
以上是《人教版初中化学八年级上册》的全册导学案的大致内容。每课的具体学习内容和教学目标可根据教材安排进行详细制定。希望对您的教学工作有所帮助！
2024年中考化学二轮专题复习导学案：物质的分类及多样性
专题1：物质的分类及多样性
复习目标：
1、认识物质的性质与变化、分类。
2、熟悉常见化学物质的用途
复习重点：
从多种不同的角度对物质进行分类；掌握初中化学常见物质的俗名，性质等内容。
复习过程：
一、重点易错
1.物质分类
物质分类举例
2.化学材料
材料分类举例
3.碳酸钠化学式，俗名，其水溶液呈现性，也可以使酚酞变为
色。故使酚酞变红的不一定为；碳酸氢钠化学式，俗名，其是发酵粉成分之一，也可用来治疗胃酸过多，方程式：。氢氧化钠化学式，俗称。
二、专题突破
1.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互
反应的示意图．下列说法错误的是
A．a处形成浅绿色溶液
B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热
D．d处溶液呈红色
E．
2.右图是物质的分类及转化关系图，有关说法错
误的是
A、转化a一定是化学变化
B、转化b一定是化学变化
C、转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D、分离液态空气制取氧气属于转化c
3.将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论。
⑴无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成
合适的物质，将其化学式分别填在图1中②、⑥的横线上。请将上面③、④两种碱继续分类，可分为。
⑵化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合图2所示关系的是______（选填下列表中选项）。
A B C D
X 化合反应置换反应化合物钠盐
Y 氧化反应复分解反应氧化物碳酸盐
⑶类推的思维方法在化学学习中应用广泛。请用此方法解决下列问题：
①氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2），以此类推钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠，则过氧化钠的化学式为______；
【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的学科
课题3 走进化学实验室（1）
课题3 走进化学实验室（2）
第二单元我们周围的空气
课题1 空气（1）
课题1 空气（2）
课题2 氧气（1）
课题2 氧气（2）
课题3 制取氧气（1）
课题3 制取氧气（2）
第三单元自然界的水
课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
课题4 爱护水资源
第四单元物质构成的奥秘
*课题1 原子的构成
*课题2 元素
*课题3离子
*课题4化学式与化合价（1）
课题4 化学式与化合价（2）
课题4 化学式与化合价（3）
第五单元化学方程式
*课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物
（1）*课题1 金刚石、石墨和 C
60
（2）
课题1 金刚石、石墨和 C
60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用
*课题1 燃烧和灭火
*课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
附:带”*”号的有课件
绪言
学习目标：
1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？
2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
重点、难点：
教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：
通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：
课前预习：
1．什么是化学？化学研究什么？。
2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？
2024年中考化学一轮复习导学案：《第3章 物质构成的奥秘》
《第3章物质构成的奥秘》复习教学案
【复习目标】
1、知道分子、原子、离子的联系和区别；会用微粒知识解释一些问题。
2、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；
3、了解元素的概念、意义；化学式的含义，能正确书写物质的化学式，能根据化学式进行有关计算。
4、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的原则及其应用；
【复习重点】
化学式的书写和应用
【自主复习】
围绕知识结构网络，复习并记熟第三章知识点，准备默写！！
【课堂活动】
活动一、物质的构成和组成
1、分子、原子、离子有哪些相同点？有哪些不同点？联系怎样？
2、用微粒的知识解释化学变化和物理变化？混合物和纯净物？
3、原子结构怎样？
4、相对原子质量如何计算？相对分子质量如何计算？
例题1、对下列事实的解释，不合理的是（）
A．通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大
例题2、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．反应物与生成物共有5种物质B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意SO2与O2的反应D．该反应属于分解反应
例题3、从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）
选项事实解释
A 碘酒是混合物由不同种分子构成
B 端午时节粽飘香分子在不断运动着
C 气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大
D 固体碘受热升华碘分子间的间隔变大
例题4、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）
中考-初中化学总复习-《专题17 物质间的转化》导学案
《专题17物质间的转化》导学案
【方法指导】
1.相互转化的物质组
2.物质的三角转化关系
3.不同类别物质间的转化关系
3.1酸的化学性质（请在横线上写出一个符合条件的化学反应方程式，下同）（1）能使紫色石蕊溶液变红
（2）酸+活泼金属→盐+氢气
（3）酸+某些金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）酸+某些盐→新盐+新酸
3.2碱的化学性质
（1）能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红
（2）可溶性碱+某些非金属氧化物→盐+水
（3）碱+酸→盐+水
（4）碱溶液+可溶性盐溶液→新碱+新盐
3.3盐的化学性质
（1）可溶性盐+碱→新碱+新盐
（2）可溶性盐+金属→新盐+新金属
（3）某些盐+酸→新盐+新酸
（4）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2
4.常见物质间的转化
（1）常见的盐
①碳酸钙
(1)CaCO3→CaO：_____________________；(2)CaCO3→CaCl2：________________________
(3)CaCO3→CO2：___________________________
②碳酸钠
(1)Na2CO3→CO2：_______________________；(2)Na2CO3→CaCO3：______________________ (3)Na2CO3→NaOH：_____________________；(4)Na2CO3→NaCl：_______________________
(5)Na2CO3→H2O：__________________________
③可溶性铜盐，如硫酸铜（CuSO4）、氯化铜（CuCl2）
初三化学四大基本反应专题复习导学案
专题1 化学反应的基本类型
姓名：得分：
【学习目标】1.记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2.能正确判断置换反应和复分解反应发生的条件。
3.通过本专题复习，继续保持细心读题，注重逻辑推理的好习惯。
【重难点】1.并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
2.知道复分解反应发生的条件。
3.处理综合性题目。
【知识连接】四种基本反应类型
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定
义由两种或两种以上的物质生成另种物
质的反应。由一种反应物生
成其他几种
物质的反应。
由一种单质与一种
化合物反应生成另
一种和的
反应。
由两种化合物
生成另外两种化合
物的反应。
特
点
举
例
【学法指导和使用说明】阅读—分析—推理
【自主学习】
一初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质+ 单质→ 化合物例如：
B、单质+ 化合物→ 化合物例如：
C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：
D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
（3）置换反应
A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →
B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：
C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：
初三化学四大基本反应专题复习导学案
专题1 化学反应的基本类型
班级: 组别：姓名：得分：
【学习目标】1.记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2.能正确判断置换反应和复分解反应发生的条件。
3.通过本专题复习，继续保持细心读题，注重逻辑推理的好习惯。
【重难点】1.并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
2.知道复分解反应发生的条件。
3.处理综合性题目。
【知识连接】四种基本反应类型
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定
义由两种或两种以上的物质生成另一种物质
的反应。由一种反应物生
成另外其他几种
物质的反应。
由一种单质与一种
化合物反应生成另
一种单质和化合物
的反应。
由两种化合物互
相交换成分生成另
外两种化合物的反
应。
【学法指导和使用说明】阅读—分析—推理
【自主学习】
一初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质+ 单质→ 化合物例如：
B、单质+ 化合物→ 化合物例如：
C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：
D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
（3）置换反应
A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →
B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：
C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：
人教版初中化学教案导学案
人教版初中化学教案导学案
课程名称：初中化学
课题：化学基础知识导学
教学内容：化学基础知识的复习与导学
教学目标：
1. 复习化学基础知识，巩固学习成果；
2. 提前预习本节课将要学习的内容，提高学习效率；
3. 引导学生主动参与学习，培养学生的自主学习能力。
教学重点与难点：
重点：化学基础知识的复习与掌握
难点：理解并掌握相关教学要点
教学过程：
一、复习导入（5分钟）
教师通过提问师生进行化学基础知识的复习，让学生回顾并巩固所学的知识。
二、知识导入（10分钟）
教师介绍本节课将要学习的内容，并引导学生预习相关知识，提前了解本节课的教学内容。
三、课堂活动（25分钟）
1. 学生自主学习：学生根据导学案的提示，独立完成相关知识点的复习和预习。
2. 小组讨论：学生在小组内相互讨论、交流学习心得和对知识点的理解，提高学习效率。
3. 教师指导：教师及时给予学生指导和帮助，解答学生在学习中遇到的问题。
四、总结检测（5分钟）
教师对学生在课堂活动中的表现进行总结，并对本节课的重点内容进行检测，帮助学生巩
固所学知识。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生在课后进一步巩固所学知识，并提醒学生认真复习预习下节课内容。
教具准备：
1. 教科书、导学案
2. 黑板、彩色粉笔
3. 讲义、笔记本
【导学案】
1. 化学是什么？请简要说明化学的定义及其研究对象。
2. 请简要介绍化学元素及化学元素的特点。
3. 请列举几种常见的化合物，说明化合物的组成和性质。
（以上内容仅供参考，具体教案导学案需要根据教学内容及学生实际情况进行调整）
初中化学定量研究化学反应 复习导学案
定量研究化学反应复习学案
【复习任务】
1、自主复习，梳理知识。
2、通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中质量守恒原因，能推断某物质的组成元素。
3、通过复习化学方程式的意义、写法，能正确书写化学方程式，并理解化学方程式的意义。
4、根据化学方程式进行简单计算。
任务导学第一部分质量守恒定律
【自主复习】
1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
3、质量守恒定律的应用。
典型例题质量守恒实验的探究
【探究实验】
【实验结论】
（1）上述实验能直接证明质量守恒定律的是____。
（2）实验C的天平指会偏____ ，原因是_______________；如果要直接得出“质量守恒”的结论，可以将盐酸改成______溶液。
（3）实验D反应的化学方程式为_____________________。
典型例题推测物质的元素组成
1、某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是____。
2、某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算可知，这种物质由______元素组成。
典型例题确定未知物质的化学式
3、铜绿加入稀硫酸，可发生反应：Cu
2(OH)
2
CO
3
＋2H
2
SO
4
=== 2CuSO
4
＋3X＋CO
2
↑，那么X
的化学式为
A．CuO B．H
2O C．H
2
D．CO
典型例题质量守恒定律中的表格问题
4、(2019·益阳市)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
关于此反应的认识不正确的是
A．物质Z可能是该反应的催化剂
人教版初中化学九年级导学案及课堂同步练习试题 全册
1.下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）
A.西瓜榨成西瓜汁
B.铝块压制成铝箔
C.石蜡熔化成蜡油
D.玉米酿制成酒精
2.一种固体物质受热后变成气态，则这种变化（）
A一定是升华
B一定是化学变化
C不可能发生，固态物质要先变成液态再变成气态
D可能是物理变化，也可能是化学变化
3.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( )
A．蜡烛燃烧；蜡烛熔化B．酒精挥发：酒精燃烧
C．空气液化；液态空气汽化 D ．铁生锈；铁被腐蚀
课题1 物质的变化和性质（第二课时）
【学习目标】
1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，，并能正确加以辨别
2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系
【重难点】：理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，，并能正确加以辨别
【学习过程】
一、自学指导
阅读教材P8-9页的相关内容，回答下列问题
思考：结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的空气中氧气和二氧化碳分别有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？
二、物理性质和化学性质
1.（1）你所列举的氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？
（2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。
（3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？
（4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。
2.阅读自学有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”）
（1）熔点和沸点
（2）密度
2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是（）
初中化学：空气与氧气(一)导学案
《空气与氧气》第一课时导学案【学习目标】
1. 能说出空气的主要成分及空气（氧气、氮气、稀有气体等）的用途。
2. 能通过实验检验空气中含有水、二氧化碳等物质。
3. 通过实验证明空气中的氧气含量，探讨实验中可能出现的问题，培养求真的科学态度。
【学习重难点】
用实验证明空气的成分和体积关系
【温故知新】
阅读书本，完成基本知识填空。
空气是一种物。法国科学家首先通过实验得出了空气是由和组成。以后各种实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：氮
气，氧气，稀有气体，二氧化碳、其余气体和杂质。
【新课导学】
探究点一空气的成分
活动1：向澄清石灰水中吹气。
用针筒把空气压入澄清石灰水中，观察到什么现象？
__________________________________________________________________
归纳：用大针筒把空气压进澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，这说明空气中含有二氧化碳。与直接吹入人呼出的气体相比，空气中二氧化碳的含量较少。
活动2：空气中的氧气含量测定（观看实验视频和重难点突破视频）
根据测定空气中氧气含量的实验思考以下问题：
(1)红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗？
________________________________________________________________ (2)为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内？
________________________________________________________________
(3)集气瓶内的水面为什么只上升了大约1
人教版初中化学九年级酸碱盐复习导学案设计 无答案
人教版初中化学九年级《酸碱盐》复习导学案
【学习目标】
1.知道几种常见酸、碱、盐的性质及用途。
2.掌握酸的通性、碱的通性和盐的化学性质。
3.学会解决多种常见的题型：离子共存、物质的鉴别、物质的分离和除杂、物质的推断等。
4.在知识的形成、联系、应用和交流中养成科学的态度，获得科学的方法。
【知识梳理】
要点1 物质的分类
下列物质中属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，属于金属氧化物的是，属于非金属氧化物的是。
⑴Cu ⑵(NH4)2SO4⑶Fe2O3⑷Na2CO3⑸Ca(OH)2⑹BaCl2
⑺CO2⑻ H2SO4⑼Zn
要点2 酸碱盐的化学性质
酸的通性：1.
2.
3.
4.
5.
碱的通性：1.
2.
3.
4.
盐的化学性质：1.
2.
3.
4.
1.不属于任何基本反应类型(1个）
小结：碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
碱：可溶
非金属氧化物：CO除外
2.置换反应(2个）
判断下列置换反应能否发生，能发生的写出化学方程式。
①Mg + HCl --
②Fe + H2S04 --
③Cu + H2S04 ---
④Zn + H2SO4 (浓) →ZnSO4+H2↑
⑤Zn + CuSO4 --
⑥Fe + CuSO4 --
⑦Cu + MgCl2 ---
⑧Cu + AgCl ---
⑨Na + CuSO4→ Cu + Na2SO4
小结
金属+酸：
金属+盐：
3.复分解反应(5个）
下列复分解反应能否发生?能发生的写出化学方程式。
A.①H2SO4+NaOH—
B.①H2SO4+BaCl2—
②HCl+CaCO3—②H2SO4+NaCl—
C.①AgNO3+NaCl—
新人教版九年级化学第一轮复习第一单元导学案
第一单元《绪言、走进化学世界》复习导学案
班级姓名
【学习目标】
⒈解物理变化、化学变化(基本类型:分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应)、物理性质、化学性质
⒉了解常见仪器的使用和连接
⒊了解药品的取用和基本实验操作
⒋知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案
【新课预习】绪言教材第1单元内容
【课堂导学】
知识点1 化学研究的对象
⒈化学是研究物质的、、、、的基础科学。
⒉我国劳动人民会制造青铜器，时会冶铁、炼钢。
⒊绿色化学---环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
核心：
知识点2 物质的变化和性质
A.对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）
⑴火焰：、、（温度最高）
⑵比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
⑶检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
⑷熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气遇冷形成的石蜡固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃
B.对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：⒈呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
⒉对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中的含量比空气中含量高。
C.科学探究
⑴学习特点（三关注）：①关注物质的性质②关注物质的变化（a.形状 b.外观 c.能量）③关注物质的变化过程
⑵观察化学实验的基本方法（三阶段）：变化前---变化中---变化后
⑶描述实验的基本方法（三方面）：实验操作过程—实验现象—实验结论
⑷实验探究的一般步骤：提出问题---猜想与假设---制定计划---进行实验---收集证据---解释与结论---反思与评价---表达与交流
初中化学第八章总复习(一)—大庆市高新区学校李丽利
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3、为了确定CH4、H2、CO三种可燃性气体（简称试验气），可 分别将它们在氧气中燃烧，把生成的气体依次通过A（浓硫 酸）、B（氢氧化钠溶液）两个洗气瓶。如图所示回答下列问 题：
(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验是
(2)若装置A的质量不就，B的质量增加，则试验气是
(3)若装置A和B的质量都增加，则试验气是
难点：酸、碱与一些物质间的相互转化关系及 一些复杂题型解题方法的归纳。
导学案反馈
优秀小组：2组、6组
优秀个人：索轶男（3组）、冯时雨（4组）
肖龙翔（2组）、叶聪敏（7组）
寄语：你是雄鹰，天空任你翱翔！
自学反馈：
1、酸、碱、盐的组成及导电原因； 2、酸的五条化学通性并每条化学性质对应的
总结复分解反应发生的条件。
讨论与交流1
1、碱性氧化物和酸性氧化物（举例） 2、浓硫酸的吸水性（干燥剂）干燥的气体有
哪些？ 3、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）能
干燥的气体有哪些？
学生展示时间
（5分钟）
注：使用计时器
讨论与交流2
通过知识梳理掌握分别检验Cl- 、SO42-、CO32的方法 ； 思考：鉴定Cl- 、SO42-、CO32-三种离子时，加
化学方程式； 3、碱的四条化学通性并每条化学性质对应的
化学方程式； 4、浓硫酸的稀释方法； 注：（以刮奖券的形式选择小组回答，每题两
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第八单元：金属和金属材料
【复习目标】：
1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序
2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性
3.金属之最
4.金属的化学性质及其应用
5.置换反应的判断和方程式的书写规律
6.金属的冶炼及金属资源的保护
7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施
【重难点】：
1.金属的化学性质及其应用
2.活泼金属和酸反应的图像
3.置换反应的先后顺序及其应用
【复习过程】：
考点梳理：
一、金属的物理性质：
1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。
2.金属共性：
（1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。
（2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。
（3）金属都具有优良的导电性、和
4.金属之最：
熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属
地壳中含量最多的金属元素
5.金属材料的分类：
(金属单质）
金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料
易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（）
铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。
合金的优点：
硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质）
金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境
【基础巩固】
（1）下列有关金属的描述，正确的是（）
A .钢的含碳量高于生铁
B .合金的硬度大于所有的纯金属
C .合金中至少含有两种以上的金属
D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同
（2）下列物质不属于合金的是（）（多选）
A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金
（3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。
二、金属的化学性质：
铝抗腐蚀性能强的原因：（化学方程式）
1.金属+ → .
2.活泼金属 + → +
Fe + HCl ------+
（活泼金属：金属活动顺序表前的金属，酸：盐酸和稀硫酸）
易错点：活泼金属能与盐酸发生反应，置换酸中的氢气（）
3.金属+ → +
Fe + CuSO4------+
（金属要求：钾、钙、钠除外，先与水反应，不按照置换反应的规律反应，并非不反应，盐必须为可溶性盐）金属回收的试题，接入活动性强的金属，置换活动性弱的金属
【基础巩固】
（1）下列有关说法正确的是（）
A.铝的抗腐蚀性能强，是因为铝的化学性质不活泼
B. 铁表面的铁锈也能隔绝氧气，防止铁生锈
C. 所有的金属都能与氧气发生反应
D. 活泼金属才能与非氧化性酸发生置换反应生成氢气
三、置换反应：
概念：一种和一种生成另一种和另一种
表达式：A +BC --- B + AC
要点：铁在发生置换反应时生存的是铁。
置换反应的先后顺序：在金属活动顺序表中，位置相距越远的越先反应
例如：Fe 和Cu 同时加入AgNO3溶液中，先反应的是后是
Fe加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先反应的是后是
【基础巩固】
(1) .下列关于置换反应的描述正确的是（）
A. CO+CuO==Cu+CO2属于置换反应
B. 置换反应中元素的化合价不变
C. 铁在发生置换反应时产物是+3价的铁
D. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
（2）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到滤渣，则滤渣中含有的金属是（）
A .Zn Fe
B . Zn Cu C.Fe Cu D. Zn Fe Cu
滤液的主要成分有：
（3）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）
A .充分反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3
B .反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
C .反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D .反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
四、金属活动顺序表：
默写：
（1）位置越靠前，金属活动性越
（2）氢前的金属能与酸发生反应，置换酸中的氢元素而生成氢气（氢前置氢）
（3）排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中将后面金属置换出来（前置后）
五、金属在自然界的存在形式：
化合态--化合物游离态--单质（金、银）
注：金属活动性：化合态 > 游离态
六、金属活动性强弱的判断方法：
①能反应 > 不反应
（1）根据金属与氧气的反应
②均反应：看反应难以程度（即看反应条件）：易 > 难
①能反应 > 不反应
（2）根据金属与酸的反应
②均反应：看反应剧烈程度（即看反应速率--产生气泡速度）：快 > 慢
（3）金属与金属盐溶液的反应：前置后
（4）根据金属活动顺序表判断
（5）根据金属在自然界的存在形式：化合态 > 游离态
【基础巩固】
1.现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，X、Z的表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入ZCln溶液，没有明显现象。则这三种金属的活动性强到弱的顺序是（）
A .X > Y > Z
B .Z > X > Y
C .X > Z > Y
D .Y > X > Z
2.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A、丙＞乙＞甲＞丁
B、甲＞丁＞乙＞丙
C、丁＞甲＞乙＞丙
D、甲＞乙＞丁＞丙
七、金属的冶炼：
1.常见的矿石：
赤铁矿：磁铁矿铝土矿