初中化学复习导学案(1)

第八单元：金属和金属材料

【复习目标】：

1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序

2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性

3.金属之最

4.金属的化学性质及其应用

5.置换反应的判断和方程式的书写规律

6.金属的冶炼及金属资源的保护

7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施

【重难点】：

1.金属的化学性质及其应用

2.活泼金属和酸反应的图像

3.置换反应的先后顺序及其应用

【复习过程】：

考点梳理：

一、金属的物理性质：

1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。

2.金属共性：

（1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。

（2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。

（3）金属都具有优良的导电性、和

4.金属之最：

熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属

地壳中含量最多的金属元素

5.金属材料的分类：

(金属单质）

金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料

易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（）

铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。

合金的优点：

硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质）

金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境

【基础巩固】

（1）下列有关金属的描述，正确的是（）

A .钢的含碳量高于生铁

B .合金的硬度大于所有的纯金属

C .合金中至少含有两种以上的金属

D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同

（2）下列物质不属于合金的是（）（多选）

A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金

（3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。

二、金属的化学性质：

铝抗腐蚀性能强的原因：（化学方程式）

1.金属+ → .

2.活泼金属 + → +

Fe + HCl ------+

（活泼金属：金属活动顺序表前的金属，酸：盐酸和稀硫酸）

易错点：活泼金属能与盐酸发生反应，置换酸中的氢气（）

3.金属+ → +

Fe + CuSO4------+

（金属要求：钾、钙、钠除外，先与水反应，不按照置换反应的规律反应，并非不反应，盐必须为可溶性盐）金属回收的试题，接入活动性强的金属，置换活动性弱的金属

【基础巩固】

（1）下列有关说法正确的是（）

A.铝的抗腐蚀性能强，是因为铝的化学性质不活泼

B. 铁表面的铁锈也能隔绝氧气，防止铁生锈

C. 所有的金属都能与氧气发生反应

D. 活泼金属才能与非氧化性酸发生置换反应生成氢气

三、置换反应：

概念：一种和一种生成另一种和另一种

表达式：A +BC --- B + AC

要点：铁在发生置换反应时生存的是铁。

置换反应的先后顺序：在金属活动顺序表中，位置相距越远的越先反应

例如：Fe 和Cu 同时加入AgNO3溶液中，先反应的是后是

Fe加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先反应的是后是

【基础巩固】

(1) .下列关于置换反应的描述正确的是（）

A. CO+CuO==Cu+CO2属于置换反应

B. 置换反应中元素的化合价不变

C. 铁在发生置换反应时产物是+3价的铁

D. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应

（2）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到滤渣，则滤渣中含有的金属是（）

A .Zn Fe

B . Zn Cu C.Fe Cu D. Zn Fe Cu

滤液的主要成分有：

（3）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）

A .充分反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3

B .反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

C .反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn

D .反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

四、金属活动顺序表：

默写：

（1）位置越靠前，金属活动性越

（2）氢前的金属能与酸发生反应，置换酸中的氢元素而生成氢气（氢前置氢）

（3）排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中将后面金属置换出来（前置后）

五、金属在自然界的存在形式：

化合态--化合物游离态--单质（金、银）

注：金属活动性：化合态 > 游离态

六、金属活动性强弱的判断方法：

①能反应 > 不反应

（1）根据金属与氧气的反应

②均反应：看反应难以程度（即看反应条件）：易 > 难

①能反应 > 不反应

（2）根据金属与酸的反应

②均反应：看反应剧烈程度（即看反应速率--产生气泡速度）：快 > 慢

（3）金属与金属盐溶液的反应：前置后

（4）根据金属活动顺序表判断

（5）根据金属在自然界的存在形式：化合态 > 游离态

【基础巩固】

1.现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，X、Z的表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入ZCln溶液，没有明显现象。则这三种金属的活动性强到弱的顺序是（）

A .X > Y > Z

B .Z > X > Y

C .X > Z > Y

D .Y > X > Z

2.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、丙＞乙＞甲＞丁

B、甲＞丁＞乙＞丙

C、丁＞甲＞乙＞丙

D、甲＞乙＞丁＞丙

七、金属的冶炼：

1.常见的矿石：

赤铁矿：磁铁矿铝土矿