漳浦二中2016-2017学年上学期期中考高三化学试卷

漳浦二中2016–2017学年上学期期中考高三化学试卷可能用到的相对原子质量；H–1、C–12、N–14、O–16、Na–23、Al–27、S–32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20*2=40分）1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．对于下列事实的解释错误的是( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应3．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管4．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤5、下列试剂：①浓HNO3②AgNO3 ③KNO3 ④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是（）A①②③ B ①②④C④⑤⑥ D ②③⑥6．欲证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③7．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H28．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸 B．KSCN溶液C．氨水 D．烧碱溶液9.用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )A．氧气和氢气的混合气体B．1.12 L氢气C．大于1.12 L氢气D．小于1.12 L氢气10．下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 ( )①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③11.氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。

下列说法正确的是( )A.氮化硅晶体熔点低B.氮化硅中氮元素的化合价为―3C.上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D. 反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子12. 2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。

卫星升空需要高能燃料，目前经常N2H4作为燃料，其反应的化学方程式是：N2O4+2N2H4==3N2+4H2O ，下列说法正确的是（）A．还原剂是N2O4B．氧化产物是H2OC．1molN2O4参加反应有4mol电子发生转移D．N2既是氧化产物又是还原产物高温13．如下图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )。

A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．蘸有KMnO 4溶液的滤纸褪色， 证明了SO 2的漂白性C ．品红试纸褪色，证明了SO 2的漂白性D ．蘸有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色， 证明了SO 2的漂白性14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。

下列叙述中正确的是( ) A ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612×1023个碳原子B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02×1023个氧原子C ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为1.204×l024D ．0.5mol CH 4中约含有3.01×1023个电子15．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Cl -、Mg 2+、Ca2+、-3HCO B ．Cl -、Fe 2+、Ca 2+、-3NOC ．+4NH 、Fe 3+、SCN -、-3NO D ．Cl -、Al 3+、Mg 2+、-3NO16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H ＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－317．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误的是()A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D ．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 18．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A ．用25mL 的碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B ．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠D ．用100mL 容量瓶配制11.050-⋅L mol mL 盐酸 191．下列除杂质的操作中不．正确的是( ) A ．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B ．FeCl 2溶液中混有FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C ．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3：加入适量NaOH 溶液D ．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤 20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )漳浦二中2016–2017学年上学期期中考高三化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20*2=40分）21．下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨NaOH⑩澄清石灰水属于混合物的是；属于单质的有；属于酸性氧化物的有；属于酸式盐的有；属于碱的有；属于强电解质的有；属于非电解质的有：。

（以上均填序号）22．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。

_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。

____________。

(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。

______________。

(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。

__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

_____________。

(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

23. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑪在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________ _______ ⑫在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：____________________________________。

24．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A为生活中常见的金属单质，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：（1）用一束光照射红褐色胶体Ｅ可观察到一条光亮的通路，此称为现象。

（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。

（3）写出D与氨水反应的离子方程式：。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的化学方程式：。

25．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________；(2)B装置的名称是_________________________________________________________；(3)E装置的作用___________________________________________________________；(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式：_______________________________________________________________；(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_______________________________________________________________________。

16．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：____________________________________________________，乙中的现象是____________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是____________________________________________________________________________________，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________________。